高中化學怎么寫小說教案|高中化學怎么寫小說教案(錦集十三篇)
發表時間：2018-10-24高中化學怎么寫小說教案(錦集十三篇)。
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教學目標
知識目標
通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
能力目標
提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；
使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學建議
教材分析
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
教法建議
引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1．創設問題情境，學生自己發現問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。
2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。
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【教材內容分析】
在必修2中，學生已初步了解了物質結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。
【教學目標】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質
【教學難點】
金屬鍵和電子氣理論
【教學重點】
金屬具有共同物理性質的解釋。
【教學過程設計】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？
【板書】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。
【講解】
金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。
【強調】
金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。
【板書】
二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋
1．電子氣理論
【講解】
經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2．金屬通性的解釋
【展示金屬實物】
展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導】
從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢?
【學生分組討論】
請一位同學歸納，其他同學補充。
【板書】
金屬共同的物理性質
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
⑴金屬導電性的解釋
在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
【設問】
導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?
⑵金屬導熱性的解釋
金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋
當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習】
1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在
A、金屬離子間的相互作用
B、金屬原子間的相互作用
C、金屬離子與自由電子間的相互作用
D、金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導電的原因是
A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動
C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動
D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
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一、課程標準要求：
能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。
二、教材整體分析：
本節在學生學習了原子結構、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規律，使學生學習同周期元素性質的遞變規律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質和探究金屬鉀的性質，使學生學習同主族元素性質的遞變規律。讓學生了解元素周期律，認識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結構、元素的性質(即位、構、性)的關系，初步學會在元素周期律和元素周期表的指導下探究化學知識的學習方法;對化學1和初中學過的元素化合物知識進行整合;同時體會元素周期律、元素周期表在指導生產實踐中的意義
三、教學目標:
1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質遞變規律，并能用原子結構理論初步加以解釋;
2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表;
3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力;
4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。
1、同周期、同主族元素性質遞變規律;2、元素“位、構、性”三者間的關系。
學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。
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教學目標
知識與技能目標：理解文化與政治、經濟的關系;理解文化在綜合國力競爭中的重要作用;
過程與方法目標：利用電影主題案例，學習文化與經濟、政治的關系的同時，培養理論聯系實際的能力;
情感態度價值觀目標：深刻認識到文化對于社會發展的重要作用，增強民族使命感和社會責任意識。
教學重難點
教學重點： 文化與經濟、政治的關系
教學難點：文化在綜合國力的競爭中的作用越來越明顯
教學過程
教學活動
活動1【導入】電影城里話電影
(以長春電影城為話題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導入新課，同時明確本課的學習目標，重難點交代清楚。)
眾所周知，長春又叫做“電影之城”，因為長春有一個的文化標志，那就是“長影”，作為影城的孩子，同學們愿意和老師一起來聊聊電影嗎?好，那我們這節課就以電影為主題來學習新課，學習文化與經濟政治的關系，感悟文化在綜合國力競爭中的重要作用。(板書)
教師：同學們在課前已經完成了自主學習的內容，大家對教材知識已經有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個話題上來，大家平時看美國電影嗎?都看過哪些美國電影?看來同學們平時還是很關注電影的。接下來，老師給大家播放一小段電影視頻，同學們在觀看之后要談談你的感受。
學生：回答感受。教師：這是哪一部電影?
教師：這部電影帶給我們的是視覺上的震撼，那同學們在觀看欣賞之余，有沒有想過為什么美國能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請同學們結合材料一，以小組的形式進行討論。
(以長春電影城為話題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導入新課，同時明確本課的學習目標，重難點交代清楚。)
眾所周知，長春又叫做“電影之城”，因為長春有一個的文化標志，那就是“長影”，作為影城的孩子，同學們愿意和老師一起來聊聊電影嗎?好，那我們這節課就以電影為主題來學習新課，學習文化與經濟政治的關系，感悟文化在綜合國力競爭中的重要作用。(板書)
教師：同學們在課前已經完成了自主學習的內容，大家對教材知識已經有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個話題上來，大家平時看美國電影嗎?都看過哪些美國電影?看來同學們平時還是很關注電影的。接下來，老師給大家播放一小段電影視頻，同學們在觀看之后要談談你的感受。
學生：回答感受。教師：這是哪一部電影?
教師：這部電影帶給我們的是視覺上的震撼，那同學們在觀看欣賞之余，有沒有想過為什么美國能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請同學們結合材料一，以小組的形式進行討論。
活動2【活動】合作探究(有關話題)
學生先提建議，后播放《長影集團—雙輪驅動產業升級》，讓學生通過視頻回答長影集團是如何實現發展的。
教師：?《變形金剛》這部電影的拍攝離不開經濟上的投入，同時也離不開政治上的支持，所以一定的經濟政治決定一定的文化?！蹲冃谓饎偂肥且徊肯盗须娪?，從第一部到第三部它接連創造了票房神話，拿變形金剛3為例，它在中國至少卷走了10億元人民幣，全球票房更是突破了十億美元。同時，這部電影又把美國的價值觀念帶向全球，接下來同學們再思考：《變形金剛》系列電影的上映對美國的政治﹑經濟有什么重要影響呢?同學們結合材料2，再次進行小組討論。
學生：回答。
教師：大家同意嗎?高票房創造了巨大的經濟價值，推動了經濟的發展，同時它也把美國的價值觀念推向全球，實現美國的政治意圖。那么大家能得出什么結論?
學生：
教師：也就是說一定的政治經濟決定文化，同時文化也對一定的政治經濟具有反作用?？偨Y一下，我們大家通過合作討論，一致得出的結論是文化與經濟、政治相互影響的關系。(板書)寫完后放幻燈片，三者中，經濟是基礎，政治是經濟的集中表現，一定的文化由一定的經濟、政治所決定，同時對政治經濟具有反作用。下面同學們把結論簡單整理在導學案上。
我們說文化對政治經濟具有反作用，那么文化都能促進經濟發展嗎?請舉例回答。
學生：回答。
教師：非常好，有些問題啊，我們往往能夠通過舉例來論證，文化是具有兩重性的，有先進與落后之分，先進的文化能夠促進經濟的發展，落后的文化則會阻礙經濟的發展。那么經濟相前發展，文化也一定隨之向前發展嗎?舉例回答。
學生：回答。
教師：經濟發達的社會，也存在一些不良的文化現象，所以我們不能說二者是同步的，文化具有相對獨立性和傳承性。
《變行金剛》第四部即將上映，值得期待，但我們更加期待的是中國電影能夠走向世界，贏得世界影迷的青睞，接下來同學們再次思考，美國電影具有哪些值得我們借鑒的經驗，又存在哪些需要我們警惕的問題呢?同學們以小組的形式進行討論。
教師：先說說經驗吧。(板書)
生：回答。
教師：其實同學們說的這些都體現了文化與經濟越來越分不開，就拿科技來說，鄧小平就說過：“科學技術是第一生產力”，文化與經濟相交融。(板書)再說說我們應該警惕的問題。(板書)
生：回答。
教師：這個問題同學們回答的比較好。某些奉行霸權主義的國家借助文化滲透的方式將自己的價值觀念傳播出去，這實質上是文化霸權主義。這也體現了文化與政治越來越分不開，與政治相交融。(板書)
我們來總結一下，我們通過合作探究得出的結論是：文化與政治經濟相交融(板書)，與經濟相互交融體現為科學技術、勞動者素質、文化產業在推動經濟發展方面作用明顯。與政治相互交融，其實不僅體現為國際上某些某家推行文化霸權主義，還體現為國內，公民要參與政治生活，必須具備較高的文化素養。(同學們將結論簡單整理在導學案上)
(三)文化在綜合國力的競爭中
教師：當前有一個熱詞叫做文化軟實力，其實每一個國家都很重視自身文化的發展，對于我們中國來說，要想實現社會主義文化強國夢就必須重視文化，但是目前我國文化的發展也面臨著挑戰，拿電影來講，面對實力強打的好萊塢電影，你能給長影或中國電影的發展提幾條合理化的建議嗎?小組討論一下吧。
教師：哪個小組能和大家分享一下你們小組的觀點。
學生：回答。教師板書：(建議)
教師：同學們提這些建議都很好，同學們的思路很清晰，其實大家都是想借助文化產業發展來帶動經濟的發展，那么我們來看看長影集團是怎樣做的呢?長影是怎樣做的呢?
學生：回答。
教師：兩輪驅動，電影創作和電影產業兩輪驅動，也就說通過這兩項措施來推動長春經濟的發展，從而提升長春的城市競爭力，我們角度再開闊一些，推動文化產業能不能夠提升一個國家的綜合國力?
學生：可以。
教師：所以我們說，文化是綜合國力競爭的重要因素。文化能夠提升一個國家的綜合國力。(板書) 好，我們進行課堂總結，我們這節課學習了文化與經濟、政治相互影響和相互交融的關系，相互影響更加強調的是文化與經濟、政治相互作用，相互交融更加強調的是文化與經濟政治誰也離不開誰。本節課，我們看似在研究美國電影與長影，其實，老師是希望引領同學們去關注和思考中國電影的問題，我們看似是只學習文化與經濟、政治的關系，其實，老師更希望同學們理解文化對國家、對社會的巨大作用，進而提升增強文化軟實力的自信。同學們，你們能從自身做起關注祖國文化的發展嗎?非常好，今天的課就上到這里，下課。
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【學習目標】
知識與技能要求：
（1）記住苯的物理性質、組成和結構特征。
（2）會寫苯的燃燒反應、鹵代反應、硝化反應、加成反應等化學方程式。
過程與方法要求
（1）通過分析推測苯的結構，提高根據有機物性質推測結構的能力。
（2）通過苯的主要化學性質的學習，掌握研究苯環性質的方法。
情感與價值觀要求：
通過化學家發現苯環結構的歷史學習，體驗科學家艱苦探究、獲得成功的過程，培養用科學觀點看待事物的觀點。
【重點與難點】
難點：苯分子結構的理解
重點：苯的主要化學性質。
【教學過程】
【課始檢測】
（1）烷烴 、烯烴燃燒的現象？
（2）烷烴 、烯烴的特征反應是什么？
【導入】
這節課起我們學習一種特殊的烴，先請大家一起看以下化學史資料。
【科學史話】
19世紀初，英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業得到了很大的發展。生產煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825年英國科學家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳氫化合物。法國化學家日拉爾確定了這種碳氫化合物的相對分子質量為78，分子式為C6H6，并叫作苯。
【探究問題1】
(1)若苯分子為鏈狀結構，根據苯的分子式C6H6 苯是飽和烴嗎？
(2)在1866年，凱庫勒提出兩個假說：
1.苯的6個碳原子形成_____狀鏈，即平面六邊形環。
2.各碳原子之間存在____交替形式
凱庫勒認為苯的結構式：___________；結構簡式為：_________
【板書】苯的分子式： 凱庫勒結構式： 結構簡式：
【探究問題2】
若苯分子為上述結構之一，則其應具有什么重要化學性質？如何設計實驗證明你的猜想？
重要化學性質 能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色
設計實驗方案
【分組實驗】
教材第69頁實驗3－1
從實驗入手了解苯的物理、化學性質特點。
1、將1滴管苯滴入裝有水的試管，振蕩，觀察。
2、將1滴管苯與1滴管溴水溶液的混合于試管中，振蕩，靜置觀察現象
3、將1滴管苯與1滴管酸性高錳酸鉀溶液的混合于試管中，振蕩，靜置
【提問】實驗現象是？
【歸納小結】
實驗 現象 結論
水 分層 苯不溶于水
溴水 分層，上層為橙紅色（萃?。?苯不能使溴水褪色
酸性高錳酸鉀溶液 分層，下層為紫紅色 苯不能使高錳酸鉀褪色
【思考與交流】
（1）你認為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵？苯到底是什么結構呢
（2）苯的鄰位二溴代物只有一種說明什么？？
【強調】科學研究表明：苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種獨特的鍵
【結論】苯分子的結構中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵
【歸納小結】
[板書]一、苯的組成與結構
1、分子式 結構式 結構簡式：_______或_________
【思考與交流】：苯的結構簡式用哪種形式表示更為合理?
注意：凱庫勒式不科學，但仍被使用。
2、結構特點
（1）苯分子中所有原子在同一平面,為平面正六邊形結構，鍵角為1200
（2）苯環上的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵(六個鍵完全相同)
【自主學習1】
通過實驗結合預習請說出苯的物理性質
[板書]二、苯的物理性質. 無色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水，是一種重要溶劑，沸點：80.1℃易揮發，熔點：5.5℃
【思考】
苯環上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,請預測這種特殊結構決定它的特殊性質是怎樣的？
[板書]三、苯的主要化學性質
1、苯的氧化反應
【演示實驗】用玻璃棒沾取少量苯在酒精燈上引燃。
【提問】現象是？
火焰明亮，伴有大量濃煙。
【思考】苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因？
含碳量高
【思考與交流】你能寫出苯燃燒的化學方程式嗎？
【注意】苯不能酸性高錳酸鉀溶液反應。
【演示實驗】觀察實驗，記錄現象，并回答問題
[板書]2、苯的取代反應
（1） 苯與液溴的化學方程式：
注意 ①反應條件純液溴、催化劑,即溴水不與苯發生反應
②只引入1溴原子，即只發生單取代反應
③產物為溴苯,是不溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時呈褐色
【動畫模擬】觀看動畫寫出化學方程式
【板書】
（2）苯與硝酸反的取代反應：
注意：①.反應條件：50-60℃ 水浴加熱
②混合時，要將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩。
③濃H2SO4的作用：催化劑吸水劑
④硝基苯是無色有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，密度比水大,有毒。
【知識拓展】
苯的磺化反應化學方程式：
【板書】3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應
反應的化學方程式：
四、苯的用途：合成纖維、合成橡膠、塑料、農藥、醫藥、染料、香料等。苯也常用于有機溶劑
【自主學習2】
1、 教材“資料卡片”，知道什么叫芳香烴？查閱資料了解其性質。
2、 教材第“科學視野”，了解四氟乙烯的功能。
【當堂檢測】：
1、將苯加入溴水中，充分振蕩、靜置后溴水層顏色變淺，是因為發生了（ ）
A.加成反應 B.萃取作用 C.取代反應 D.氧化反應
2、下列關于苯的性質的敘述中，不正確的是
A、苯是無色帶有特殊氣味的液體
B、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C、苯在一定條件下能與溴發生取代反應
D、苯不具有典型的雙鍵所應具有的加成反應，故不可能發生加成反應
加成為環己烷
3、下列關于苯分子結構的說法中，錯誤的是（ ）
A、各原子均位于同一平面上，6個碳原子彼此連接成為一個平面正六邊形的結構。
B、苯環中含有3個C-C單鍵，3個C=C雙鍵
C、苯環中碳碳鍵的鍵長介于C-C和C=C之間
D、苯分子中各個鍵角都為120o
4下列關于苯的化學性質的敘述，不正確的是
A 能發生取代反應 B 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C 能發生加成反應 D 能燃燒
【答案】B、D、B、B
課后練習與提高
1、下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是（ ）。
A.比氯甲烷 B.本憑 C.北 D.盋Cl4
2.能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）。
Ａ.北 Ｂ.甲烷 Ｃ.幣彝 Ｄ.幣蟻
3、下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（ ）。
Ａ.憊庹丈浼淄橛肼繞的混合氣體
Ｂ.幣蟻┩ㄈ脘逅中
Ｃ.痹諛做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
Ｄ.北接胍轟寤旌蝦筧鋈胩粉
4、能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是（ ）
A、苯的一溴代物沒有同分異構體
B、苯的鄰位二溴代物只有一種
C、苯的對位二溴代物只有一種
D、苯的間位二溴代物只有一種
【答案】B、D、AD、B
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一、學習目標
1.初步學會過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質分離、提純的實驗操作，初步學會設計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離的實驗方法。
3.結合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。
二、教學重點及難點
分離物質等基本實驗技能；設計簡單的實驗方案。
三、設計思路
本課重點在于引發學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步了解實驗方案的設計。
四、教學過程
[導入] （展示一個有過濾網的茶杯）讓我們繼續用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網，實現茶葉和茶水的分離。
這種分離方法就是我們曾經學習過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網能將化學反應生成的沉淀和溶液分開嗎？實驗室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實驗操作中我們應該注意哪些問題？
[過渡] 我們所接觸到的物質往往是混合物，化學上要研究一種物質的性質，首先需要將其中各組分分離開來，以實現物質的提純。分離與提純，兩者之間有什么區別嗎？
分離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1] 現有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。
實驗方案：
粗食鹽混合物 粗食鹽水
食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食鹽水（含NaOH） 食鹽水 精制食鹽
[過渡] 兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現分離?？杉尤脒m量化學試劑，將雜質其轉變為沉淀，并通過過濾的方法除去。若兩種物質都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們如何實現其分離呢？
[討論2] 現有KCl和KNO3的固體混合物，請設計實驗方案提純KNO3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質主要以晶體的形式析出。
[小結] 混合物的分離方法取決于混合物各組分性質的差異。
[觀察] 對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，預計會出現怎樣的現象？
所謂萃取，是指利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，將物質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中，從而實現物質的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中有較大的溶解度；溶質、原溶劑與萃取劑不發生任何反應。
分液操作應注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
[過渡] 冷卻熱飽和溶液結晶是利用不同溶質在同種溶劑中溶解性的差異實現分離，萃取則是利用同種溶質在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質的方法都與溶解性有關，我們還可以根據物質哪些性質的差異實現混合物的分離？
粗鹽的提純中最終蒸發食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發是利用物質揮發性的差異實現分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學生一起組裝儀器）
[結課] 此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學可以在課后進行相關閱讀。
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一、教材分析：
1．本節課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。
2．教學目標
根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標： （1）認知目標 ：
掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質 。 （2）能力目標：
①培養學生科學的思維能力。
②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。 （3）德育目標：培養學生求真務實的精神。
3．教學重點、難點
（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。
（2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：
①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；
②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。
二、教法活用
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：
1．情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。
3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。
4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。
三、教學輔助手段
1. 說實驗：
① 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
② 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2. 說現代化教學手段: 乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。（四）教學程序引入課題：
富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。” [講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質？
通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發展史，激發愛國主義熱情。
1．乙醇的分子結構的探究：
投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式：
通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。
繼續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據這個實驗數據，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。（以上是對
學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發智力，培養能力的目的。）
2．分析乙醇的物理性質 ：
首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇的易揮發性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養學生求真務實的科學品質和優良的習慣，同時激發學生的愛國熱情。）
3．分析乙醇的化學性質 ：
結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。
（1）與活潑金屬Na反應 ：
首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。（2）氧化反應 ：
首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應是否已經發生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。
歸納小結
乙醇化學性質主要與官能團-OH有關。 從結構上看：都涉及到-OH。
從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產物不同。
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通過實驗探究和分析實驗現象，培養學生獨立解決問題、發現問題的能力。
通過《電池起源》的學習，培養學生的質疑精神和廣泛學習的科學習慣。
經歷探究過程，提高學生的創新思維能力，勇于探索問題的本質特征，體驗科學過程。
原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。
1780年，意大利科學家加伐尼發現，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認為這是“生物電”。但同是意大利的科學家伏打質疑，電流時試驗中的金屬線產生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也產生了電流。根據這個實驗原理，伏打設計了第一個電池——伏打電堆。
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指導思想：
1.緊密結合STS內容，創設問題情境，激發學生主動參與、深度參與教學活動。通過主體深度參與、同伴互助等形式進行知識建構，使 “知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三維目標有效融合和落實。
2.引導學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類面臨的與化學相關的社會問題，如環境保護等，培養學生的社會責任感。
理論依據：
1.建構主義學習理論。
人的認識并不是對外在的被動的、簡單的反映，而是一種以已有知識和經驗為基礎的主動建構活動。建構主義學習觀強調，學習不是簡單地讓學習者占有別人的知識，學習是學習者與文本之間的交互作用，是自主的活動，學習者用自己的觀點解讀學習內容，進而在自己的頭腦中建構出新知識。因此，教師的主要任務之一是創設“問題情境”，營造“平等、和諧、合作”的溝通氛圍，有效利用“資源”，設計教學環節，充分發揮學生的自主意識和創造精神，引導學生各自構建自己的知識與認識。
2.認知結構學習理論。
知識的學習包括三種幾乎同時發生的過程，即新知識的獲得、舊知識的改造、檢查知識是否恰當，新知識的獲得是一種主動的、積極的認知過程。在認知結構學習論的基礎上提出了發現學習，強調學習過程是學生積極主動的過程。在探究活動中，掌握知識本身并不是學習的唯一目的，學習應該超越所給的知識，進行歸類、編碼、推理，這在知識的保持和遷移中起重要作用，能夠幫助學生獨立學習、獨立解決問題。
(二)無機非金屬材料的主角-硅——教學背景分析
1.學習內容分析:
1)本節在教材中的地位
作為構成地殼的骨干元素，硅及其化合物在材料科學、航空航天和信息技術等領域的應用前景十分廣闊，硅酸鹽工業在經濟建設和日常生活中有著非常重要的地位。而含硅材料大都以二氧化硅為原料。介紹以二氧化硅為核心的硅及其化合物，突出了它們在社會發展歷程中、在科學現代化中的重要性和應用價值。通過本節的學習，可以進一步掌握元素化合物學習的一般程序和方法，為后續學習打好基礎。
2)本節在課程標準中的內容
(1)通過實驗了解硅及其重要化合物的主要性質。
(2)認識其在生活中的應用。
2.學生情況分析
學生通過必修1前面章節的學習，已經了解了氧化還原反應規律和無機反應規律，能通過物質的組成和性質對物質進行分類。對于含硅材料，學生有豐富的感性認識，但缺乏從化學的角度系統、理性地了解和認識它們。
通過對金屬元素及其化合物的學習，學生已了解元素化合物學習的一般程序和方法，認識實驗、分類、比較等科學方法對化學研究的作用，具有一定的科學探究能力。通過創設情景、討論交流，增強學生的主動參與和探究興趣，加強對學習非金屬元素及其化合物的一般程序和方法的認識，加深對硅作為無機非金屬材料的主角的理解。
(三)無機非金屬材料的主角-硅——教學目標
1、知識與技能：
(1)了解硅在自然界中的存在形式、含量和用途;
(2)了解硅和二氧化硅的性質，認識硅和二氧化硅的用途;
(3)了解硅酸的性質及制備方法;
(4)探索非金屬的性質和非金屬的原子結構之間的關系，進一步熟悉從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領;
2、過程與方法：
(1)圖片、視頻，把化學與生活結合起來，以直觀的方式，加深對知識的學習，提高掌握知識、運用知識的能力，并體驗通過聯系生活實際及實驗解決化學問題，揭示物質性質的過程與方法;
(2)學會運用對比方法來認識物質的共性和個性，加強對知識的遷移和類比能力;
(3)通過“結構——性質——用途”的學習模式，逐步掌握學習元素化合物知識的一般方法;
(4)本節部分內容屬于了解層次，通過資料探究，掌握歸納總結學習的方法;
3、情感態度與價值觀：
(1)通過課本及課件中大量的精美圖片、實物、相應的化學實驗現象感受到化學科學的魅力及化學對人類生產、生活的貢獻，激發學習的興趣，陶冶熱愛科學的情感;
(2)通過擴展學習，擴大科學視野，并把化學與生活結合起來，增強學習化學的好奇心;
(四)無機非金屬材料的主角-硅——教學重點和教學難點
1.教學重點
(1) 硅和二氧化硅的性質。
(2) 以生活的事例為切入點，聯系硅結構與用途的必然聯系。
2. 教學難點：
(1) 硅化合物的豐富性和多樣性
(2)通過資料探究，學生自主學習硅的知識。
(3) 二氧化硅的晶體結構和化學性質
(五)—— 教法分析與學法指導
本節內容既涉及了理論性較強原理，各種化學方程式的書寫，也涉及了物質的物理性質的直觀表現以及實驗談及，所以在教法上采用板書教學理論加上教師帶領學生進行自主實驗探究。 歸納為自主學習 教學點撥 對比發現 實驗探究
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各位評委大家好!
我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節課的認識和處理。
離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解;同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習(特別是水溶液中的化學反應)打下了重要的理論基礎。
本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。
能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
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述職報告之家（yS575.COm）小眾但硬核專題:
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心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。
學生認知的困惑:學習本節課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯系呢?等等。
三、教學目標的確立。
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
1、知識與技能：能區分強弱電解質，并能書寫電離方程式;知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學會理論聯系實際，初步培養學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。
3、情感、態度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。
四、教學重難點。
教學重點：
1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應;
2.認識離子反應及離子方程式的意義;
3.學會書寫常見的離子方程式。
學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。
教法：本節課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。
六、教學過程：
課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。
鹵素是典型的非金屬元素，依據考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系，所以鹵素與實際相聯系的知識仍然是以后高考命題熱點之一.
本節內容復習是建立在學生已學完中學化學基礎知識和基礎理論后，發現學生對本節內容知識和理論不能較好綜合應用。依據學生這一年齡階段的認知規律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結束新課后,對以往知識點進行統攝整理和歸納總結,使之網絡化。同時這節內容既是對化學反應及物質的量等知識復習的延伸，又為后面物質結構、元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統復習起到指導作用。
3、教學目標：
知識目標：了解鹵族元素的性質，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質間反應及其氧化性強弱和相應X??-的還原性強弱比較問題。
能力目標：通過學生實驗，提高學生觀察能力和實驗能力。通過練習，培養他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養他們思維的嚴密性。
情感目標：充分發揮學生的主觀能動性，讓學生感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而增強學習的興趣，復習時達到事半功倍的效果。同時也培養了他們勤于動手、勤于思考、開拓創新和勇于實踐的精神。
1、總體構思：以學生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現的問題，及時“會診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。
② 實驗法----------增強學生復習的興趣，感覺復習課并不是枯燥無味，同時也有助于學生提高觀察能力和動手能力。
③ 多媒體教學法—可增大本節復習課容量，也有利于學生積極性的提高。
⑴學情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習。結合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時做到“兩兼顧”。
⑵學法指導：高三學生已經具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復習中要充分發揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務。
⑵知識網絡：
⒈問題②“鹵素單質有哪些物理性質?” 指導學生看書，復習相關內容。
設計實驗1，模擬“分液實驗”，學生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質的復習及單質的特性復習。
⒉學生回答，教師自然引出問題③“回憶Cl2的性質，鹵素單質有哪些化學性質?請大家寫出自己所知道的有關反應的化學方程式”投影學生書寫情況，結合學生易錯點、遺漏點、混淆點， 投影知識網絡，圍繞圈內物質，師生共同補充歸納，展開本節課鹵素單質的化學性質”的復習
圍繞知識網絡圈外的物質，師生展開復習。
這一階段學生經歷了“輕松-----緊張-----再輕松-----再緊張-----再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感。
⑷歸納⑵⑶復習鹵族元素的性質(體現結構與性質的辯證關系)。
⑸結合物質的性質，談談鹵化物的用途。(鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系)
①作為選擇題，如何快速完成?
例2評講-----
②從考查內容去判斷，要運用哪些知識?
思考題--------注意：所學知識如何靈活運用?(設計的順序由易到難)
②題：結合學生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結合學生易錯點，酸性強弱要考慮。
③題：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I-、Br-的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質的量的計算問題。
(五)常見鹵化物的用途。
實驗⑴指紋實驗 ：用品(I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴)
⑵X-檢驗實驗：用品(膠頭滴管、試管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3)
實驗設計：向稀HNO3酸化的(1-2ml )NaCl溶液依次加入幾滴AgNO3溶液、3-4 ml KI溶液，現象如何?
例題⑴歸納總結能使溴水褪色有哪些物質或發生哪些反應?
⑵向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒
① NaCl Na2SO4 ② NaCl Na2SO4 NaBr
③ NaCl Na2SO4 I2 ④ NaCl NaI Na2SO4
思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞?
⑵如何利用KI淀粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIO3?
⑶向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2時開始有Br2生成?
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一、教材
該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的`一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)
二、學情
學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養學生的科學態度和探究精神。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)
三、教學目標
【知識與技能】
知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態度與價值觀】
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)
四、教學重難點
【重點】乙醇的化學性質。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)
五、教學方法
實驗探究法，講授法
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)
六、教學過程
教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：
環節一：導入新課
在這一環節中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環節二：新課講授
在這一環節中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。
1.乙醇的物理性質
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。
2.乙醇的化學性質
教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。
(1)乙醇與鈉的反應
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。
在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。
(2)乙醇的氧化反應
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環節三：鞏固提升
在這一環節我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環節四：小結作業
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業，比如將本節課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計
最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
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在化學2中學習了化學鍵的初步知識，知道了離子鍵和共價鍵的形成過程。本節將在電子云和原子軌道等概念基礎上繼續學習共價鍵的知識，包括共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵能、鍵長、鍵角等知識。教學時要注意運用圖片引導學生形象思維，理解σ鍵和π鍵的特征;充分利用數據和具體例子幫助學生理解鍵能、鍵長、鍵角等與簡單分子的某些性質的關系。
教學重點：
1.σ鍵和π鍵的特征和性質;
2.用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。
2.鍵角。
具體教學建議：
1.可以通過制作原子軌道模型的方式來幫助學生理解σ鍵和π鍵的特征。
2.可以引導學生充分利用表2-1和表2-2，從定量的角度理解鍵能、鍵長與分子性質的關系。
3.鍵角是本節的一個難點，可以介紹一些學生比較熟悉的分子的鍵角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共價鍵具有方向性。介紹鍵角時不要求對具體角度做解釋，留待下一節繼續學習。
4.關于等電子原理，只需以教科書上的CO和N2為例，簡單介紹等電子原理的概念即可。還可例舉CH4和NH4+，但不要做太多的擴展。
1、共價鍵是 通過 形成的 。
其實質是 。
2、核外電子的能級分為 ，S，p能級的輪廓圖分別是： ， . S，p原子軌道分別有 ， .
3、電子式是 。用電子式表示H2、HCl、Cl2的形成過程 ，
。在H2、HCl、Cl2中，均存在共價鍵，即有電子云的重疊，分別是哪個能級電子云的重疊： ，
。重疊方向可概括為： .以頭碰頭形成的共價鍵稱為 ，說明共價鍵具有 性;為什么不能形成H3、H2Cl、Cl3分子：因為
說明共價鍵具有 性.
4、σ鍵的成鍵電子：H2中成鍵電子是 ，稱為 ;HCl中成鍵電子是 ;稱為 ;Cl2中成鍵電子是 ，稱為 .
6、寫出N2、CO2、H2O和CH4的結構式： ， ， . .
成鍵電子分別為N2 ，CO2 ，H2O ，CH4 電子云
將如何重疊?
7、π鍵的成鍵電子：，電子云的重疊方式為 ，π鍵的特點是
8、以上由原子軌道相互重疊形成的 總稱，是分子結構的價鍵理論中.σ鍵和π鍵成鍵的一般規律是：共價單鍵是 ;共價雙鍵中 ;共價三鍵
已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、2-2、2-3，通過畫圖來描述么?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子一個形成一個σ鍵和兩個π鍵)
鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后填寫下表：
原子 Na Cl H Cl C O 電負性 電負性之差(絕對值) 結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是
而 鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。 3.乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成?
創設問題情景：復習以NaCl為代表的離子鍵的形成過程;(2復習共價鍵的概念。
提出問題： 1兩個H在形成H2時，電子云如何重疊?(2)在HCl、Cl2中，電子云如何重疊?
制作模型：學生以小組合作學習的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙簽等材料制作s軌道和p軌道的模型。根據制作的模型，以H2、HCl、Cl2為例，研究它們在形成分子時原子軌道的重疊方式，即σ鍵和π鍵的成鍵過程，體會σ鍵可以旋轉而π鍵不能旋轉。
歸納總結：σ鍵是兩原子在成鍵時，電子云采取“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵，這種重疊方式符合能量最低，最穩定;σ鍵是軸對稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。π鍵是電子云采取“肩并肩”的方式重疊，π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成平面的兩側，互為鏡像，不可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。在分子結構中，共價單鍵是σ鍵;而雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵;共價三鍵是由一個σ鍵和兩個π鍵組成的。
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一、教材分析
本節是人教版化學選修3《物質結構與性質》第三章第三節的教學內容，是在第三章第一節《晶體的常識》和第二節《分子晶體與原子晶體》基礎上認識金屬晶體。學生已經具備了晶體和晶胞的初步知識，對微觀粒子的排列也有了一定的認識。能夠較好的完成老師布置的課前預習。
本節教學內容包含知識點主要有金屬的內部結構、、共性、電子氣理論、金屬晶體的結構與金屬性質的關系、金屬晶體的四種原子堆積模型等，需要三個課時才能完成。本節課是第二課時，主要探究金屬晶體4種基本堆積模型及與分子晶體、原子晶體比較。
二、教學目標
1、知識技能目標：
1)了解金屬晶體內原子在二維空間的兩種排列方式，
2) 掌握簡單立方堆積和體心立方堆積以及二者的特點和區別
2 、過程方法目標：
1)通過對金屬晶體結構的學習與研究，培養學生觀察能力，空間想像能力等
2)通過兩個學與問制作模型訓練學生的動手能力和空間想 象能力。
3、情感態度價值觀：
以小組討論交流、實踐活動制作模型的方式培養學生的合作意識和嚴謹的科學態度
三、教學的重點和難點
1、教學重點：金屬晶體的4種基本堆積模型
2、教學難點：金屬晶體的4種基本堆積模型
根據微觀晶胞圖片和動畫的相關教學材料，制作成PPT，使微觀的粒子直觀化，形象化，增強學生的空間想象能力。本節是第三節課，學生已經具備了晶體和晶胞的初步知識，對微觀粒子的排列也有了一定的認識，在二維平面排列和非密置層堆積的問題上，學生能夠獨立完成。本節中的難點在于密置層堆積形成的鎂型和銅型的堆積方式，他正是本課的難點和重點，學生可以根據自己預習和模型的制作，再結合教師的多媒體展示，共同完成學習的目標。
四、教學方法：
科學探究：質疑----實驗----分析----解決---歸納---比較
多媒體課件與自制教具相結合的互動探究式課堂教學模式
師生探究模式：教師主動參與到學習小組的探究活動中，適時調控學生的探究進展和探究方向，在交流展示時適時恰當評價，調動學生的積極性，并形成集體性正確的觀點和解題思路。
生生探究模式：課堂上教師將學生分成多個學習小組，對某個問題或者多個問題進行探究，通過小組成員的合作，發揮集體的智慧，把自己的疑問探究透徹，并在交流互動中讓所有人共享探究過程和探究結論
五、學生分析課前準備：
教師：多媒體課件的制作、視頻資料的下載、教學案設計、基本堆積模型的制作
學生：用生活中的材料(乒乓球、玻璃球等)按照書上圖準備一些模型的素材。學生自己動手做模型，感受晶體結構的奧秘(可以網上搜索)
六、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖 環節一：
復習提問
情境引入
【提問】：1、金屬晶體組成微粒、微粒間作用力
2、金屬晶體的物理性質
3、什么是電子氣理論
【質疑】：為什么原子晶體沒有延展性呢?
PPT展示原子晶體(金剛石)
【小結】正是由于金屬鍵無方向性的特點，我們可以把金屬原子看成直徑相同的小球緊密的堆積在一起，當然這種堆積是有規則的，呈周期性的。
學生回答：
學生思考，回答：原子晶體中原子間的作用力是共價鍵，具有飽和性和方向性，受外力作用時，原子間的位移必然導致共價鍵的斷裂，無延展性。
1、復習鞏固
1、促進學生思考2、鋪墊、引入新課
環節二：
金屬晶體
微觀粒子
堆積
(二維) 【指導活動1】
1、金屬原子在平面里的緊密排列有哪些方式?
2、除了書本上的兩種以外還有其他形式嗎?
3、這些不同的放置方式有什么特點?
【總結】：PPT展示
非密置層：行列對齊，四球一空，配位數為4。密置層： 行列交錯，三球一空， 配位數為6。
分組活動1：在一個自己準備的小方盒里排放小玻璃球。
學生總結回答：只有兩種方式：行列對齊和行列相錯。配位數一個是4，一個是6.
在二維平面中初步感受微粒堆積的規律，自己動手增加感性認識和興趣。
2、認識密置層與非密置層的不同。
環節三：
金屬晶體
微觀粒子
堆積
(三維1) 【指導活動2】
將非密置層一層一層地在三維空間堆積起來，使相鄰層的球緊密接觸。除了書上的兩種堆積方式外，是否可能有第三種方式?
PPT展示：
【小結】 PPT展示：非密置層三維金屬晶體原子堆積模型——簡單立方和體心立方 分組活動2：用自己準備好的三個非密置層，按照要求先試做課本上的兩種，再嘗試其他的方式。
總結發言：
簡單立方堆積(Po)：配位數：6，每個晶胞含有的原子數為1。
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