高中化學培訓總結

發表時間：2025-06-23

高中化學培訓總結(匯集十一篇)。

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7、醫用酒精：75%

工業酒精：95%(含甲醇有毒)

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團

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苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室制法

①：甲烷：CH3COONa+NaOH

→(CaO,加熱)→CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

堿石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+

Ca(OH)2

注：排水收集無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

④：乙醇：CH2=CH2+H2O

→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

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一、阿伏加德羅定律

1、內容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。

2、推論

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3、阿伏加德羅常數這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，25℃時等。

②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如HSO辛烷、CHCl3等。

③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，ClO金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

二、離子共存

1、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產生。

如COSOSHCOHSOHS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如BaCaMgAg+等不能與SOCOFeAg+、AlZnCuFeCaAg+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質生成。

如OH-、CHPOHPOHF-、ClO-、AlOSiOCN-、C等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCOHPOHS-、HHSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO3↓等。

2、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（HS-、SOI-和Fe3+不能大量共存。

（CrNOClO-與SHS-、SOHSOI-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

。

例：AlCOHS-、SAlOClO-等；FeHCOAlOClO-等不能大量共存。

4、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存；

5、審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。

③MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時還應特別注意以下幾點：

（不能共存；MnO鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（、強酸（H+）共存。

如HCO；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、離子方程式書寫的基本規律要求

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（。

（過量等。

（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷

（1）根據元素的化合價

物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。

（2）根據氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

（3）根據反應的難易程度

注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

常見氧化劑：

①活潑的非金屬，如ClO2等；

②元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃HHNO3等；

④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnOFeCl3、K2Cr2O7；

⑤過氧化物，如NaH2O2等。

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面對自XX年以來高考化學試題難度逐年提高的現實，結合所帶班級學生的實際情況，按照年級組的統一部署，組織了一年來教學工作，現總結如下：

化學雖屬于理科，但又不同于數學和物理，它研究的是物質的個性，知識顯得比較雜亂，而且化學教材大多屬于敘事式寫法，例題少、公式少，但高考中的計算卻在逐年增多，同時，該學科的學科特點明顯，化學用語多。針對這些，我從一開始就把打基礎，強化學科能力放在了第一位。

我結合多年從事高三教學的經驗和高考試發展的實際情況，從題型、方法和知識等角度出發，將高中化學的全部內容整合成二十三個專題進行復習。在每個專題的復習中，先引導學生進行知識梳理，再提煉出知識要點和題型方法，然后，通過例題分析，引導學生將懸空的知識和技能再次細化，此后讓學生練習感悟，最后引導學生歸納總結，形成每一專題的知識、題型和方法。在整體內容的安排上，我將工具性知識、理論性知識靠前安排，而將載體性知識、自成體系的知識靠后安排。通過這一流程的復習，學生不再感覺到化學是那么凌亂，面對題目的時候，不再感覺到茫然。為學生構建起扎實的完整知識體系。

課堂仍然是復習的主陣地，丟了課堂就等于丟了復習。抓課堂是實施有效復習的關鍵。這對我們教師提出了很高的要求，關于這一問題，我在前面已經談過了。我在復習中狠抓練習和綜合考練。我將作業根據題量和難度，讓學生限定時間來完成。同時，我們認真命制或選擇了年級組織的十五次考試所需的試題，在第二學期，我還自己選擇命制了十二套化學試題，利用晚自習等時間進行檢測。這些做法，使教學得到了充分的落實。

XX屆高考已經結束，對化學復習仍有一些問題需要探討：
1、知識復習中，如何構建知識框架和體系，再由此上升為學生的解題能力？
2、例題、習題的選擇講解，要精心設計，要有梯度，要有邏輯；
3、要注意提升學生的信心和興趣，要建立和諧的師生關系，以促進課堂教學的效果；
4、要強化學科規范，要強化化學計算能力的培養；
5、考前一周，能將重點知識、重要題型、重要方法引導學生回顧一下；
6、綜合成績的好壞對學生的高考總分至關重要，建議從十二月開始每周能給綜合科目排一次大練習。
7、在我省明年高考方案沒有出臺之前，要認真研讀新課標下的高考試題以明確組織復習的方向。

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一、指導思想

在素質教育和新課標教育理念的指導下，以課堂教學為核心，深化教研，改革教法，促進教師教學能力的提高和學生學習方式的轉化，大面積提高我校化學學科教學質量。

二、工作目標

1、深刻領會高考考試大綱的基本精神，準確把握考試大綱的整體要求，把對高考考試大綱的理解轉化為我們的教學行為，切實提高學生的觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力。

2、全面推進課堂教學改革，努力做到兩個改變：改變學生的學習方式，變學生被動學習為主動學習、主動思考和主動提問;改變教師的教學方式，變單純知識傳授為對學生進行學習動機的激發、學習方法的指導和各種能力的培養。

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離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的`判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.

(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.

(9凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(11)打片可治療胃酸過多。

(12)液可洗滌油污。

(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

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自從去年學校實施有效教學改革以來，我?；瘜W教師積極響應學校號召，全體課題小組成員同心協力，克服各種困難，在摸索中前進，在借鑒中提高，在不斷的修正中逐步完善。雖然失敗在所難免，但我們堅信成功就在前方。按新課程的理念，認真實踐，教育觀念和教學方式得到了很大的轉變。現將二年來的實施有效教學的情況做如下總結。

進行課堂教學改革和研究，轉變和更新教師的教育教學理念顯得非常重要，所以我們開始的工作重點就是對教師進行教學理論的學習培訓。為此，我們組織全組教師認真學習肖成全主編的《有效教學》，余文森主編的《有效教學十講》，沈毅、崔允郭主編的《課堂觀察走向專業的聽評課》，山東省教研室主編的《化學教學研究與指導》等理論書籍，同時到兄弟學校太谷二中進行了觀摩學習，為我們有效教學的研究帶來了先進理念和經驗，教學之余，我們還組織教師從網上查閱資料，認真學習，認真書寫讀書筆記。

經過一段時間的充電，我們充分認識到“提高學生的有效學習效率”，的必要性，我們作為第一線的教師必須轉變已有的教學理念，充實提高新的教育教學技能，引導學生改變已有的教學方式，營造引導學生主動參與學習的教學環境，激發學生的學習積極性，并提高課堂教學效率。同時，我們對“有效教學”有了更深的理解，即應該從三個方面去理解和把握：①是以學生的真實發展狀況作為衡量質量效益的根本尺度；②不再以知識數量的獲取作為唯一的評價標準；③它不是取決于教師教多少內容，而是取決于單位時間內學生的學習結果與學習過程綜合考慮的結果。

二、不斷探索，尋找合適的、有效的教學模式初步確定了“學案導學”的自主合作探究式教學模式。

匯集集體智慧，認真編寫導學案。

導學案的設計一定要匯集集體備課的智慧，才能體現出新課改所要求的三維目標。圍繞這一指導思想，我們在達成實踐課堂導學案模式之初就制定了詳細的計劃，每一課時都有主要負責人，至少經過三個人的修改（這些工作至少要在新授課前兩周完成），然后集體備課來討論補充完善?？梢哉f每一份導學案都是我們集體智慧的結晶，是教學資源的有效整合，也最大化的實現了教學資源共享。同時，每節課后我們都根據學生預習過程中出現的問題對導學案進行不斷修改和完善，然后電子存檔，待期末復習時再加

工修改為復習學案，裝訂成冊印發給學生，使之成為寶貴的教學資源。

“導學案”設計重點突出一個“導”字，引導學生去主動學習，自我探索，在深入思考中發現疑點，強化思維活動。在實踐過程中我們遵循以下原則：

學生預習的主要載體是教材，這決定了導學案的編寫思路要與教材相吻合。要充分利用教材中的“方法導引”、“活動探究”、交流研討”等欄目，問題設置要層層深入，逐步引導學生去探究，要體現出本課時的主要學習內容和重點。

⑵導學案中所設置的問題必須是有效的。

導學案中的問題要能夠引起學生的回應，且這種回應或回答讓學生更積極地參與預習和學習過程。導學案的內容不能是簡單的填空，應該多設置“理解型”和“應用型”問題，給學生提供自主學習、獨立思考的空間，使得學生運用所學知識解決實際問題，使新知識在提問中升華和鞏固。同時，還要考慮學生的.個體差異、重難點的突破、問題的梯度等。

⑶導學案中要設置一定量的習題。

習題分為3個層次：第一個層次是“預習體驗”、“達標體驗”，難度不大，緊扣基礎知識，用以檢驗學生的預習效果，要求全體學生在預習時完成的；第二個層次是“成功體驗”，是經過學生討論和教師的點撥后在課堂上每個學生都要完成的；第三個層次是“挑戰自我”，是一部分有能力的學生可以完成的。最后還配備了“智能檢測”或“隨堂練習”等，是新授課后學生課后要完成的，其設置也要體現出層次性。

導學案在使用時具體要做到以下幾點：

⑴動員學生動腦、動手，在導學案的指引下認真預習。鼓勵學生在導學案上做標記，可以是預習知識的重點，可以是相關的已學的知識，也可以提出質疑，鼓勵有能力的學生寫出類似讀書筆記的東西，把本節課在導學案上體現的重點，根據自己的預習進行簡單的再現（例如像化學方程式的書寫、周期表的結構等等）。

⑵及時掌握學生對本節課的認知程度。導學案有的是需要認真批改的，對于不需要要批改的，老師要通過檢查掌握學生的填寫情況，同時可以利用課間時間有意識與不同學習能力的同學進行交流和溝通。教師一定要從學生的預習情況中了解到：學生已經掌握了哪些知識，有哪些收獲，還有哪些困惑。這樣上課就會有的放矢的去處理。上課前老師一定要進行提問或小測，尤其是學生通過預習應該掌握的知識。也可以在導學案

中留出相應的小練習上課進行即時練習。對于簡單的知識不要再重復講解，可以做“淡化處理”。

⑶課堂教學中，教師要善于“察言觀色”，做“導演”，而不是“主角”。學生是課堂的主人，課堂上有時候是各組選派代表上講臺展示自己的見解片，有時候是大家的交流、研討，也有時侯是各組間的質疑等等。對于學生交流中出現的問題，老師耐心地去“傾聽”，關注學生的想法，但不能急于去解決，要交給學生自己去解決，即學生自己能解決的問題，老師絕對不多說一句話。新授課時，教師只板書提綱，然后交流，以此來代替以往的由教師為主體的課堂小結。

對于難點，以往我們總是放在課堂上重點講解和突破，現在課時大量減少的情況下很難完成，因此我們將難點分散在導學案中（必要時給予一定的“知識支持”等，至少要讓中游以上的學生有成就感）。通過批改或課代表的調查收集學生對難點的解決情況或癥結所在，最終利用上課集中點撥。

三、積極進行有效上課的研究，尤其抓好實驗化學的有效教學。

我們先后對新授課、復習課、習題講評課和實驗課授課模式進行了大膽的嘗試和改進，初步形成了我們二中特色的授課模式。

1、新授課的基本環節和流程（具體操作流程見四種教學模式及案例）教師發導學案學生讀書預習自學小組合作學習提出問題課堂交流討論、探究師生總結得出結論鞏固練習課堂小結。

課堂導入→教師考點展示→師生基礎知識梳理→教師出示例題→學生分組討論→學生分析例題→教師糾正補充→師生提煉總結→學生自我消化→學生交流分享→課堂小結→教師布置作業。

3、講評課的基本環節和流程（具體操作流程見四種教學模式及案例）課前：學生做題（練習或考試）教師批閱公布答案學生自我訂正課堂：考情分析交流研討探究釋疑學生自我整理變式訓練4、實驗課授課模式

學生分組實驗授課模式基本環節和流程：

⑴根據所學知識或情景設置預測物質的性質，設計實驗方案。

⑵根據現有實驗用品及原理評估實驗方案的可行性，選擇最佳實驗方案。

⑶動手實驗，觀察實驗現象、記錄相關數據，處理實驗相關問題。⑷分析現象和數據，得出結論。

⑸實驗評估（包括實驗的改進與創新等）。⑹認真書寫實驗報告。

四、自我感受：

經過兩年多的研究，我們在有效教學方面取得了一定的成績，我們欣喜的看到了學生的進步和老師的成長。

1、在課堂上學生通過小組合作學習，給予學生合作動手操作的權利，讓學生充分發表自己的意見。久而久之，學生體會到了合作的成功喜悅，從而激發了他們對化學的好奇心、求知欲以及學習化學的興趣，覺得化學不再是那些枯燥乏味的化學方程式、化學式等，大大提高課堂的教學效率。

2、在有效教學開展的過程中，我們始終在尋找合適的課堂教學模式，最終形成了新授課、復習課、習題講評課、實驗課四種教學模式，并進行了推廣和使用。實驗教學搞得有聲有色。

3、備課組的老師們也迅速成長起來，教學水平顯著提高，深受學生的歡迎。有效教學的探索之路還很長，也很艱難，但是這是我們作為教育工作者的必經之路，“痛并快樂者”，我相信在這條路上，我們化學組教師也會有更多喜悅的收獲，我們的人生也會因此更加豐富多彩！

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1．鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質

2．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

3．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4．鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

5．加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

6．氫氣在空氣中燃燒，火焰為淡藍色

7．在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成

8．鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

10．一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色的火焰，放出熱量

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸，有氣體生成

12．加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成

13．一帶銹鐵釘投入

14．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成

15．點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發出淡藍色火焰

16．盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱

17．將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺

18．將銅片插入硝酸汞溶液中，銅片表面有銀白色物質附著

19．向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

20．向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

21．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火眼，產生大量的熱

22．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

24．將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生

25．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產生

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發生爆炸

27．紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

28．氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

30．給氯化鈉固體與濃硫酸的混合物加熱，有白霧生成并且有刺激性氣體

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

33．I2遇淀粉生成藍色溶液

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒，細銅絲發紅后生成黑色物質

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱，反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質

36．硫化氫氣體不完全燃燒，火眼呈淡藍色

37．硫化氫氣體完全燃燒，火眼呈淡藍色，生成有刺激性的氣體

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內壁有黃色粉末生成

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

42.鈉在空氣中燃燒，火焰呈藍色，生成淡藍色物質

43.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

46.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

47.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

48.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產生

49.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產生

50.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射，瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色

51.銅片與濃硝酸反應，試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

54.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質

57.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會又轉變為紅褐色沉淀

58.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水，溶液變渾濁

60.無色酚酞試液遇堿，變成紅色61.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙

62.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色

63.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產生

64.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

65.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣體，上層為紫紅色

66.將氯化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合并滴加少量酸，有氣泡產生，同時有淺黃色沉淀產生

67.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產生，同時這樣變黑且發泡

68.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產生，同時生成蘭色絮狀沉淀

69.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色

70.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

71在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉KI試紙變藍色.

72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐漸減少，且沉淀產生

73.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生

74.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）

75.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺

76.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量

77.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量

78.苯在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色

79.將乙炔通入溴水，溴水褪去顏色

80.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色逐漸變淺，直至褪去

81.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色

82.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應，有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色

83.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色

84.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

85.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色

86.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質

87.在加熱至非躺情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有白色沉淀生成

88.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成

89.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透明的帶有香味的油狀液體生成

90.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色

91.紫色石蕊試液遇堿，變成藍色

92.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產生

93.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現藍是餓，給試管水浴加熱，產生銀鏡

94向盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產生.

95.在盛有濃硫酸和濃硝酸混合液的試管中緩慢滴加苯，在60℃的水浴中加熱，有苦杏仁味的淺黃色油狀物（不純的硝基苯）生成

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化學方程式是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。

規范書寫化學方程式要遵守的兩個原則：

一是必須以客觀事實為基礎。因此，既要按照各類反應規律書寫，又要注明必要的條件等。

二是要遵守質量守恒定律。因此，一定要配平，配平系數為最簡單的整數比，要防止假配平。

書寫化學方程式的常見錯誤：一是亂套反應規律，如鈉與氯化銅溶液反應誤認為會發生生成銅單質的置換反應。二是亂寫逆向反應，如CO2通入CaCl2溶液中誤認為會生成CaCO3沉淀。三是亂標或漏寫反應條件與生成物狀態“↓、↑”，如實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣時漏寫“濃”、“加熱”

、“↑”等。四是亂寫化學式，如不按化合價寫化學式。

在中學階段規定，無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物。有機反應方程式一律用箭頭來連接反應物和生成物?？赡娣磻宦捎秒p向箭頭即可逆號表示，但不一定要注明物質的聚集狀態。

熱化學方程式是表示化學反應熱效應的化學方程式。

熱化學方程式與化學方程式的對比示例：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ· mol-1

H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=﹣57.3 kJ· mol-1

“熱”之別，做足“熱”字文章。①由于“熱”，各物質要注明聚集狀態，固態、液態、氣態物質分別注明s、l、g，溶液注明aq，同素異形體還應注明名稱。②由于“熱”，熱化學方程式的右邊要寫出△H的符號和單位。放熱反應，△H為“-”，吸熱反應，△H為“+”?！鱄的單位一般為kJ· mol-1。③由于“熱”，△H與化學計量數有著對應關系，各物質的系數加倍，△H的數值也加倍。因此，正確的熱化學方程式往往不止一個。熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數。而普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數(故不能用分數表示)，還可以表示同溫同壓時的體積。

規范書寫熱化學方程式的原則：

除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應特別注意以上三點：聚集狀態、△H的符號和單位、△H與化學計量數的對應關系。書寫熱化學方程式的常見錯誤也主要是這三點。此外，還應注意以下幾點：

一是反應熱△H與測定條件(溫度、壓強等)有關。因此，書寫熱化學方程式時應注明△H的測定條件。由于絕大多數△H是在25℃、101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。

二是不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底(完全轉化)時的能量變化，△H與可逆符號及等號無關。若反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

三是熱化學方程式中，已注明聚集狀態，不用“↓、↑”。

四是反應熱△H的單位kJ· mol-1中的“/mol”是指該化學反應整個體系(即指“每摩化學反應”)，而不是指該反應中的某種物質。

離子方程式是用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。

離子方程式與化學方程式的對比示例：

Ag++Cl-== AgCl↓與AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

“離子”之別，用好離子符號。離子方程式是用離子符號與化學式來寫的，而化學方程式是全用物質的化學式來寫的。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應，并揭示這類反應的實質，故一個離子方程式可以有多個相對應化學方程式。而化學方程式只表示參加反應和生成的物質，一個化學方程式只表示一個具體反應，一般只要求寫出化學方程式相對應的離子方程式。

規范書寫離子方程式的基本原則：

一是只有易溶于水和易電離的物質才寫成離子形式。

二是難溶物、難電離物、氧化物、氣體、單質等仍用化學式表示。

三是除了要符合電荷守恒外，其余要求與規范書寫化學方程式的要求相同。

書寫離子方程式的常見錯誤：產物不合理、漏掉部分反應、錯誤拆分化學式、要用離子符號的未用、陰陽離子的配比不合理、電荷不守恒、電子不守恒(氧化還原反應的離子方程式)、忽視某物質過量、忽視單個離子水解反應可逆號等。

電離方程式是表示電解質電離的式子。

電離方程式與離子方程式的對比示例：

硫酸鋇的電離：BaSO4== Ba2++SO42-與沉淀反應：Ba2++SO42-== BaSO4↓

碳酸氫根離子的電離：HCO3-H++CO32-與鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中的反應：H++CO32-== HCO3-

“電離”之別，是指電解質離解。顯然，電離方程式不是離子方程式，左邊就一種化學式，可以是電解質，也可以是一種較復雜的離子(如酸式根離子等)，右邊只有離子符號的就是電離方程式，沒有發生化學反應。式子的左邊有離子符號或兩邊都有離子符號且物質間發生了化學反應的就是離子方程式。

二是要符合質量守恒與電荷守恒。

書寫電離方程式的常見錯誤：難溶強電解質寫成可逆電離、弱電解質寫成完全電離、多元弱酸沒有分步電離、未分清酸式鹽的各種電離情況。

如硫酸氫鈉等強酸酸式鹽在水溶液中電離與熔融狀態電離不同：

水中：NaHSO4== Na++ H++SO42-

又如碳酸氫鈉等弱酸酸式鹽在水溶液中先是完全電離，后部分電離：

NaHCO3== Na++ HCO3- 、HCO3-H++CO32-

水解方程式是表示水解反應的方程式。它包含水解反應的化學方程式和離子方程式。

水解的離子方程式與電離方程式的對比示例：

HCO3-+H2OH2CO3+O H-與HCO3-H++CO32-

HS-+H2O H2S+OH-與HS-+H2OH3O++S2-(此組迷惑性強)

SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl↓+HCl與Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-

“水解”之別，是指水發生離解。水解的實質是水的解離，電離的實質是電解質離解。二者表示的意義不一樣。水解方程式表示某些鹽類電離出的離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質(弱酸、弱堿)的過程，實際上是鹽的電離方程式和水的電離方程式相疊加的式子。水解方程式重在“合”。電離方程式表示酸、堿、鹽電離出離子的過程，可在水中電離，也可在熔融狀態下電離。電離方程式重在“離”。

規范書寫水解方程式的三個原則：

一是單水解一般是微弱的，水解方程式中一般不寫“==”、不標“↓、↑”，通常用“ ”表示。

二是多元弱酸鹽的水解是分步進行的，但以第一步水解為主;多元弱堿鹽也是分步水解，但可視做一步完成。

三是陰、陽離子都發生水解時，相互促進，水解趨于完全，書寫沉淀與氣體的生成物時可用“↓、↑”，中間可用“==”相連。如Al3+離子與CO32-離子互促水解：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑。但NH4+離子與CH3COO-離子雖互促水解，但水解程度較小，仍用“ ”表示。

NH4++CH3COO-+3H2OCH3COOH+NH3?H2O。

其余與規范書寫化學方程式、離子方程式的要求相同。

書寫水解方程式的常見錯誤：單水解未用“”表示、產物不合理、電荷不守恒、多元弱酸鹽兩步水解合并、未注意有的雙水解反應物中不需要加水。

電極方程式(又稱電極反應式)是表示原電池或電解池中發生氧化或還原反應的式子。

電極方程式與電離方程式的對比示例：

用惰性電極電解硫酸銅溶液的電極方程式：

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陰極2Cu2++4e-==2Cu 陽極4OH--4e-== 2H2O+O2↑

酸性氫氧燃料電池的電極方程式：

正極O2+4H++4e-== 2H2O 負極2H2-4e-==4H+

復鹽明礬的電離：KAl(SO4)2?12H2O==K++Al3++2SO42-+12H2O

“極”之別，是指某個電極上的變化。由于電極反應屬于氧化還原反應的范疇，方程式均要注明電子得失。這就是電極方程式與電離方程式最大的差別。

規范書寫電極方程式要遵守的三個原則：

一是遵循電子守恒、電荷守恒、質量守恒。

二是遵循加和性原則，兩電極反應(半反應)相加，消去電子后得總反應式。

三是遵循共存原則，電解質的環境不同，電極方程式可能不同。

書寫電極方程式的常見錯誤：錯判電極寫相反的電極方程式、弄錯放電微粒、產物不合理、電子不守恒、電荷不守恒、不注意識別電解質溶液或熔融電解質或固體電解質中的微粒是否參與電極反應、不會利用總反應式等。

電解方程式是表示電解反應的方程式，它包含電解反應的化學方程式和離子方程式。

電解方程式與電極方程式的對比示例：

用惰性電極電解水2H2O 2H2↑+O2↑

陰極4H++4e-==2H2↑ 陽極4OH--4e-== 2H2O+O2↑

“電解”之別，是指在直流電的作用下電解質的離子分別在兩極發生氧化、還原反應的過程。顯然，電解反應屬于氧化還原反應，電極反應屬于氧化還原反應的半反應。電極方程式不是真正意義上的化學反應方程式，只表明了在原電池或電解池中某一極上的電子得失和物質變化情況，不必注明條件。而電解方程式是概括電解池中陰陽兩極電極反應總和的，反映物質變化的總反應方程式，多數反應在通常情況下不能發生，用電流強迫反應發生，故要注明“通電”的反應條件。電解方程式就是一個反應的化學方程式，也可以用離子方程式表示。

規范書寫電解方程式要遵守的三個原則：

一是要遵循電子守恒、電荷守恒(用離子方程式表示時)、質量守恒。

二是一定要在總的電解方程式的等號上注明“通電”字樣。

三是要注意H2O在電解池的電極方程式中可拆成H+與OH-，但在總的電解方程式中必須寫成H2O的形式，這與書寫離子方程式的要求一樣。

書寫電解方程式的常見錯誤：不按離子的放電順序書寫造成產物不合理、未掌握用惰性電極電解的四大規律、不注意非惰性電極的陽極參與反應、漏寫“通電”條件、由電極方程式加和時未注意H2O不能拆成H+與OH-、未注意熔融電解質電解是無水體系等。

沉淀溶解平衡方程式是表示難溶電解質溶解平衡的方程式。

沉淀溶解平衡方程式與電離方程式的對比示例：

難溶電解質硫酸鋇的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

“沉淀溶解平衡”之別，本質上是一種溶解平衡的表示法。兩式的主要差異在于：前者表示沉淀溶解與沉淀形成處于平衡狀態，故需注明固體與溶液的形態，且一定要用可逆號;后者是強電解質，溶解的部分是完全電離，故用等號。

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化學性質

1、SO2能作漂白劑。

SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應的物質

① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;

具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;

其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;

NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;

導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;

能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。

22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應;

Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。

23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。

比如同素異形體之間的轉變。

24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

如Al2O3、Na2O2。

25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

。

26、中學常見的鹵族元素與水反應不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應方程式應是:

2F2+2H2O=4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見光不分解?

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?

29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2?

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高中化學計算方法總結

高中化學教師,在開展計算教學時,應該引導學生掌握常見的解題方法與解題技巧,以促進教學效果的提升。下面為大家總結了高中化學幾種計算方法，希望幫助到大家！

一、關系式法

所謂關系式法，就是根據化學概念、物質組成、化學反應方程式中有關物質的有關數量之間的關系，建立起已知和未知之間的關系式，然后根據關系式進行計算。利用關系式的解題，可使運算過程大為簡化。

其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學反應過程中存在的某些守恒關系如質量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運用守恒法解題可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的準確度。

例1、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g該樣品投入25mL2mol／L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體的質量為多少？

【解析】本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，所發生的化學反應：KOH＋HCl＝KCl＋H2O K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑

若根據反應通過所給出的量計算非常繁瑣。

但若根據Cl—守恒，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl—，全部來自鹽酸中的Cl－，

即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g

例2、將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反應后剩余的Fe2＋離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產物為

A、N2 B、NO

C、NO2 D、NH4NO3

【解析】根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2＋變為Fe3＋

失去電子的總數等于NO3－和MnO4－

得電子的總數

設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則

(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n) 解得n=3 故KNO3的還原產物為NO。

答案為B

二、方程或方程組法

根據質量守恒和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。

例題3、有某堿金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該堿金屬M可能是（）

A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）

【解析】設M的原子量為x

解得42.5＞x＞14.5

分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。

三、守恒法

化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，那么就必然能反映出化學反應前后原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恒的。巧用守恒規律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。

例題4、將5.21 g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應后還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為___。

解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。（得失電子守恒）

四、差量法

找出化學反應前后某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。

差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。

例5、將質量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質量為m2.

(1)未分解的NaHCO3的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)生成的Na2CO3的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)當剩余的固體的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以斷定NaHCO3已完全分解。

五、平均值法

平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。

平均值法規律：混合物的平均相對分子質量、元素的質量分數、平均相對原子質量、生成的某指定物質的量總是介于組份的相應量的最大值和最小值之間。

解題方法：解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。

例題7、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的.混合物10 g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是（）

A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂

【解析】各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為：

Zn—H2↑Fe—H2↑

2Al—3H2↑Mg—H2↑

若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2LH2（標準狀況）需各金屬質量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應選C。

六、極值法

巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。

例題8、4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質量如下列四個選項所示,其中數據合理的是（）

A.3.06g B.3.36g

C.3.66g D.3.96

【解析】本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式,則求出的數據也有多種可能性,要驗證數據是否合理,必須將四個選項代入,看是否有解,也就相當于要做四題的計算題,所花時間非常多.使用極限法,設2.00克全部為KCl,根據KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當混合物全部為KBr時,每119克的KBr可得沉淀188克,所以應得沉淀為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介于兩者之間的數值就符合要求,故只能選B和C.

七、討論法

討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需采用討論的方法，計算加推理，將題解出。

例題9、在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？

【解析】最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。

解法（一）最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。

設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。

解法（二）：設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）

（1）設O2過量：根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數等于NO2失電子數。（y-5）×4=（30-y）×1 解得y=10（mL）

（2）若NO2過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y

3NO2+H2O=2HNO3+NO