酸堿反應教案|酸堿反應教案(精品13篇)

酸堿反應教案(精品13篇)。

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探究問題框架:

1、 總結影響化學反應速率的因素(自主發現)

2、了解化學速度原因。(啟發給出)

【引入】上節課,我們已經知道了化學反應速率。請同學歸納都有哪些因素對化學反應速率能產生影響?

【回憶聯想、歸類表達】描述影響反應速率的外界因素

【板書】影響化學反應速率的因素

內因 反應物質的本性

外因 濃度、溫度、壓強、催化劑、其他

【過渡】我們首先探討濃度對化學反應的影響

【指導實驗】巡視

【總結、板書】反應物濃度越大化學反應速率越大 【分組實驗】

濃度較大的鹽酸與大理石反應的化學反應速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的化學反應的速率大

【過渡】這是為什么呢?化學反應的過程的實質就是反應物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。

如:Cl2+H2==2HCl

【引導討論】化學鍵如何變化呢?

【引導】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發生呢?

要通過接觸,通過碰撞來實現。因此反應物分子(或離子)間的碰撞是反應發生的先決條件。

【引導】是不是所有碰撞都能發生反應呢?

要發生反應的條件是什么呢?請大家閱讀課本P33頁。

【講述】

1、以投籃作比喻

2、以具體的化學反應2HI=H2+I2為實例,讓學生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖

【設問】很明顯,當單位體積的活化分子數越多,有效碰撞越多,反應速率也越大。

那么,濃度增大時,為什么反應速率就快呢?

【練習】對于在密閉容器中進行的反應:

C(s)+O2(g)=CO2(g)

當充入氧氣,反應速率是否會加快?

當加入木炭的量是否會加快化學反應速率?

【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價鍵生成。

【閱讀討論】

1、不是所有的碰撞都能發生反應,能夠發生反應的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子

2、分子要發生反應的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。

【理解】

【討論】

1、在其他條件不變時,對某一反應來說,活化分子在反應物分子中所占的比例是一定的,單位體積內活化分子的數目與單位體積內反應物分子的總數成正比

2、當反應物濃度增大時,單位體積內分子數增大,單位時間內的有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。

【探究】

1、充入氧氣,單位體積內活化分子數增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。

2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應速率不加快

【設問】利用上述結論,對于反應N2+3H2=2NH3,增大壓強,反應速率如何變化呢?

【設問】對于反應:Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應的壓強,化學反應速率會增大嗎?

【總結并板書】對于有氣體參加的化學反應,增大壓強化學反應速率增大

【探究】1、氣體的壓強增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內的分子數就增大,活化分子數變增大,有效碰撞次數也相應增大,化學反應速率就增大。

化學反應速率教案

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【回答】不會,因為參加反應的物質是固體、液體,改變壓強對它們體積改變的影響很小

【設問】提高溫度,對反應的速率會改變嗎?

【總結并板書】升高溫度化學反應速率增大

【討論】升高溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應物分子中活化分子的百分數,使有效碰撞次數增多,因而使化學反應速率增大。

【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?

【指導實驗】巡視

【板書】催化劑可以加快化學反應速率

【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。

【回答】作為催化劑,加快化學反應速率

【分組實驗】課本實驗2-3

【理解】

【小結】對于同一化學反應,條件不同時,反應會發生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外,其他因素也會影響化學反應的速率。

【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。

【練習】練習冊P32,二、2

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發現產生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示。試分析

(1)反應速率發生變化的主要原因是

(2)在T1~T2時間內,反應速率變化的原因是

(3)在T2~T3時間內,反應速率變化的原因是

【答案】

(1)鎂與鹽酸反應是放熱反應,溫度升高,使反應速率變大,隨著反應進行,鹽酸的濃度逐漸減小,導致反應速率變小;(2)溫度升高對反應速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小

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一、教學設計思路

酸堿這部分因其知識點多，知識點之間的聯系緊密而成為初中化學教學中的難點，而和酸堿有關的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿的化學性質。學生在做酸堿的題目時，有的學生對酸堿的化學性質做不到心中有數，有的學生不懂得利用酸堿的性質規律分析題目，做題時與物質的性質聯系不上，有的學生即使做出來也不清楚自己為什么那樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經驗套解習題。所以這節酸堿鹽的復習課首先要讓學生圍繞酸堿的化學性質識別物質類別，認識單質、氧化物、酸堿，然后在解決實際問題之中，總結酸堿的化學性質，體會酸堿的化學性質的應用。旨在幫助學生梳理酸堿部分的知識點，加強知識點之間的聯系；然后通過學案的例題分析，引導學生在解題時能將酸堿的化學性質應用在解題中，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養了學生的思維能力和解題能力

二、教學目標

基于以上分析，本節課主要達到以下“三維目標”：

1.知識與技能：掌握酸堿的化學性質；掌握復分解反應發生的條件。

2.過程和方法：通過總結酸堿的化學性質，培養學生歸納總結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。

3.情感、態度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣；體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。

三、教學重點、難點

1、教學重點：將常見的酸堿的化學性質進行對比總結，歸納出酸堿的通性，掌握復分解反應發生的條件和應用。

2、教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿的化學性質，判斷反應的發生，對物質進行鑒別、討論離子共存問題。

四、教學方法選擇

為達成以上教學目標，我采用情景教學法，讓學生自主、合作、探究、討論、歸納、總結等，由此培養學生歸納整理知識的.能力和科學探究問題的能力，培養學生應用所學知識解決問題的能力，從而實現有目的有針對性的復習.

五、教學過程設計

為能在中考前的復習中讓學生感到課堂壓力不是很大，心里稍微輕松，對我們的復習課感興趣，我以一名九年級學生在學習化學過程中遇到的問題導入，將本節課即將復習的內容以小紅遇到的問題需要我們幫助解決為情景逐步展示給學生。

1、將實驗桌上的藥品幫小紅分類整理，從而復習酸堿化學性質中涉及到的物質的類別?；脽羝俅握故臼亲寣W生對物質的分類做到心總有數。

2、幫小紅區別失去標簽的兩瓶無色溶液稀鹽酸和石灰水，學生在自主合作討論交流簽別方法的過程中涉及到了酸堿的化學性質，老師點撥之后讓學生梳理出酸堿的化學性質，然后教師展示幻燈片酸堿的化學性質，再次讓學生掌握。同時也能起到一個讓學生查漏補缺的作用。

3、酸堿之間的反應有的沒有明顯現象，幫小紅如何判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液確實發生了反應的過程中復習了酸堿中和反應需借助指示劑才能知道反應的發生程度。

4、酸堿化學性質除了涉及到酸堿的性質，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質、氧化物的性質。讓學生繼續幫小紅將這些物質的性質及反應條件進行總結，進一步復習酸堿化學性質中的一些限定條件及反應類型，引出復分解反應。

5、酸堿之間都能發生復分解反應嗎？酸、堿之間發生反應的規律是什么？讓學生帶著這些問題判斷一些物質能不能反應，歸納總結出復分解反應的條件酸堿的通性和反應發生的條件

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教學目標概覽

（一）知識目標

1、掌握離子反應的發生條件。

2、能熟練書寫離子反應方程式。

3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。

4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

（二）能力目標

1、培養學生自學能力和總結概括知識的能力。

2、培養學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

3、培養學生運用舊知識去理解新問題的能力。

（三）情感目標

1、培養學生實事求是，努力進取的優良品質。

3、使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。

教學重點：離子反應方程式的書寫。

教學難點： 離子能否大量共存。

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

[指導閱讀]課本第16頁——離子反應發生的條件

[提問]復分解型離子反應發生的條件是什么？舉例說明。

[回答]復分解反應是電解質在水溶液中進行的離子反應，這類反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質出現之一者才能發生。

例：（1）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成氣態物質，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

[提問] 生成沉淀、氣體或難電離的物質時，離子濃度如何變化？

[回答] 離子濃度減小。

[板書]五、離子反應發生的條件

1、復分解型離子反應發生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。

2、氧化還原型離子反應發生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規律來判斷。

[練習] 1、判斷下列離子反應能否發生，說明理由。

（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl— =AgCl

C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH— =H2O

[板書]六、將離子方程式改寫成化學方程式

[講述]能否將離子方程式改寫成化學方程式，關鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質，現將有關規律總結如下：離子方程式中如有H＋存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。

[板書] H＋——強酸

OH－——可溶性強堿

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽離子——強酸鹽

[練習] 將下列離子方程式改寫成化學方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑

[過渡]接下來討論本節最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？

[板書]七、關于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發生離子反應。反之如離子之間發生反應則離子不能共存。

[練習] 判斷下列各組離子能否大量共存

A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

3、因生成難電離物質而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

5、受酸堿性環境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

[練習]下列各組離子在指定環境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

[布置作業] P19習題五、六

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一、教材分析

中學階段的化學基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質，正確探究物質的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。

本節的教學思路是通過分析參加化學反應的各物質所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質；通過分析參加化學反應的各物質所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。

二、教學目標

1.課標要求

（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質是電子轉移。

2.三維目標

（1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質是電子的轉移，能舉出生產生活中氧化還原反應的實例。

（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現象得出氧化還原反應的本質是電子的轉移。

（3）情感態度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關注化學與生命活動的聯系，體會化學來源于生活，又高于生活。

三、教學分析

1.教材分析

本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節分為3課時，每一部分為一課時。為了培養學生學習化學的興趣，培養他們科學探究的能力，教師在設計本節課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質為“電子的轉移”。本節課在設計時注重化學與生活實際的聯系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產生活中常見的氧化還原反應結束，交相呼應。

2.學情分析

本節知識內容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質的量、電解質之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。如果在一節課中將多個概念傳授給學生，那就是一節失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關系，自主地進行探究和思考，那才是一節成功的課。

四、教學重點、難點

1.重點

分析化合價的升降，認識氧化還原反應。

2.難點

理解電子轉移是氧化還原反應的實質。

五、教學方法

從學生的認知水平出發，采用啟發式教學法。在學生現有的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現象到本質，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節內容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結合，實現高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發學生思考，發現問題的本質。

六、教學過程

1.情景導入

很高興引領大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產、生活中是普遍存在的。

同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。

2.設計思路

氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環節的設置就是先給學生一個感性認識，激發學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。

3.引入正題

給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質教學中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現鈉原子和氯原子之間電子的轉移。

假設元素化合價的變化是由電子的轉移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產生，則電流表的指針應該發生偏轉。實驗現象證明確實有指針偏轉，說明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結合既充分調動了學生的積極性和探究精神，又節省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結，提煉精髓。

4.概況整合

實質標志：電子的轉移，化合價變化形成氧化還原反應。

5.課前準備

（1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設計幻燈片輔助教學。

（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。

（4）設計教案，設計、印刷導學案。

七、教學評價

氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節課希望達到的最佳效果，也是最終目的。

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引言：

在化學教學中，反應限度是一個重要的概念。它指的是反應物在反應中能轉化為產物的最大量。了解反應限度的概念和應用，對學生理解化學反應的速率和平衡有著至關重要的影響。本教案旨在通過生動的實驗和討論，讓學生深入了解反應限度的概念及其在化學反應中的應用。

一、教學目標：

1. 理解反應限度的定義和概念；

2. 能夠計算反應限度；

3. 了解反應限度在化學反應速率和平衡中的作用。

二、教學準備：

1. 實驗用具：玻璃容器、試管、試劑瓶等；

2. 實驗試劑：氫氣、氧氣、氮氣等；

3. 講解用課件或投影片。

三、教學過程：

1. 導入（10分鐘）：通過投影片或簡短的故事，引起學生對反應限度的興趣。例如，講述一個發生火災的故事，在無限供應氧氣的情況下，燃燒的火勢如何變化。

2. 講解概念（20分鐘）：通過課件或黑板，講解反應限度的概念和定義。提供示例說明反應限度的計算方法，并與學生一起解答相應的練習題。

3. 實驗演示（30分鐘）：進行一個簡單的實驗演示來生動地展示反應限度的概念。實驗過程如下：

a. 準備一個玻璃容器，將一定量的氫氣和氧氣充滿容器；

b. 引燃氣體混合物，觀察火焰的大小和持續時間；

c. 討論火焰大小和持續時間與反應物的量之間的關系；

d. 結合實驗結果，討論反應限度在此反應中的作用。

4. 小組討論（20分鐘）：將學生分為小組，每個小組討論不同的化學反應，并探討反應限度對這些反應的影響。鼓勵學生提出問題、給出解決方案，并與其他小組分享他們的觀點。

5. 實驗探究（40分鐘）：每個小組根據自己選擇的化學反應，設計一個小型實驗來驗證反應限度對該反應的影響。鼓勵學生記錄實驗數據，并分析結果。

6. 結束（10分鐘）：請學生討論實驗結果，總結反應限度對不同反應的影響，并與全班分享他們的發現。提出一些思考問題，讓學生思考反應限度在實際應用中的重要性。

四、教學評估：

通過學生對實驗的參與和小組討論中的表現，評估學生對反應限度概念的理解和應用能力。此外，綜合考慮學生在課堂討論、解答問題和實驗報告中的表現，對學生進行綜合評估。

五、拓展學習：

鼓勵學生閱讀與反應限度相關的化學實驗和研究，進一步了解反應限度的實際應用和相關的科學發現。此外，學生還可以進行更多的化學反應實驗，觀察反應限度在不同反應中的變化。

六、教學反思：

本教案通過實驗、討論和小組活動的形式，使學生全面了解反應限度的概念和應用。通過生動的教學方法，激發了學生的學習興趣，培養了他們的實驗操作能力和科學思維能力。對于更好地理解化學反應和提高學生的綜合能力有著重要的意義。然而，教學過程中需要注意實驗的安全性，確保學生能夠正確理解和運用反應限度的概念。

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專題2化學反應速率和化學平衡 第一單元化學反應速率

1．化學反應速率的表示方法

1.C2.（1）A（2）C（3）B3.C4.D5.C6.單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 7.0.1mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.3mol·L-1·min-1A+2B3C 8.D9.A10.（1）A、BC（2）3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13mol·L-1·min-1（3）3A+2B3C 2.影響化學反應速率的因素

（一）1.C2.A3.A4.C5.C6.（1）增大增大H2的濃度，反應速率增大（2）不變容器容積不變，H2、I2和HI的濃度都不變（3）減小容器容積增大，H2、I2和HI的濃度均減小7.A8.B9.C10.（1）025mol·L-1·min-1（2）025mol·L-1·min-1（3）前2min比較快。因為前2min內溶液中的H+濃度比后4min內溶液中的H+濃度大 3.影響化學反應速率的因素

（二）1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.增大減小增大增大增大

8.A使用催化劑能增大反應速率，而汽車排氣管的壓強無法改變，溫度也已經很高9.A10.B 第二單元化學反應的方向和限度 1.化學反應的方向

1.D2.B3.C4.C5.C6.（1）吸熱，體系混亂度增大（2）放熱，體系混亂度減小（3）放熱，體系混亂度增大7.前者是熵減小的反應，而后者是熵增大的反應8.B 9.D10.A 2.判斷化學反應方向的依據 1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.B9.略 3.化學平衡狀態

1.A2.C3.D4.D5.A6.D7.A8.正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化9.可逆反應都有一定的限度，1molN2和3molH2混合反應時，生成的NH3總是少于2mol，因此放出的熱量總是小于924kJ10.C11.A 4.化學平衡常數

1.D2.C3.A4.C5.B6.（1）K=c2(CO)c(CO2)(2)K=c2(HI)c(H2)·c(I2)(3)K=c(CO2)c(CO)7.C8.C9.K=7.32×10-3，N2:5mol·L-1，H2:15mol·L-1 第三單元化學平衡的移動 1.濃度變化對化學平衡的影響 2.壓強變化對化學平衡的影響

1.D2.C3.C4.C5.（1）m+n＜p（2）固或液（3）逆反應方向6.A 7.D8.A9.加水稀釋加入AgNO3溶液

3.溫度變化對化學平衡的影響

1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.（1）加深（2）逆反應方向

8.增大正反應方向減小正反應方向增大不移動減小正反應方向增大逆反應方向減小正反應方向增大不移動9.C10.(1)放(2)＜ 4.化學平衡移動原理的應用

1.C2.B3.（1）B（2）C（3）D4.B5.A6.升高溫度增大SO2或O2濃度，同時減小SO3濃度7.（1）能。增大反應物濃度，減小生成物濃度，均能使化學平衡向正反應方向移動（2）不能。催化劑只能縮短達到平衡所需的時間，不影響化學平衡（3）能。增大壓強能使合成氨反應平衡正向移動（4）不能。溫度升高不利于合成氨反應平衡正向移動8.C 9.（1）a（2）吸（3）b 專題2檢測題

1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.B 11.B12.A13.C14.C15.B16.2mol·L-1·min-11mol·L-1·min-1 2mol·L-117.（1）①8②-196③008④22895%（2）＞

18.（1）0.05mol·L-1（2）③⑤④19.（1）0002（2）K=c2(NO2)c(N2O4)（3）吸熱（4）略20.(1)固體反應物的表面積表面積越大1和2（或4和5）（2）1、3、4、6、8（或2和5）（3）反應溫度6和7,8和9（4）可能是硫酸過量，金屬全部反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近21.30% 專題3溶液中的離子反應

第一單元弱電解質的電離平衡

1.強電解質和弱電解質

1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.C9.A10.②①③ ④11.電離程度有差異取等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液與氨水分別做導電性實驗前者燈泡的亮度比后者的亮相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水，前者電離程度大 2.弱電解質的電離平衡

1.B2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A 11.平衡移動H+數目c（H+）c（CH3COO-）電離平衡常數電離度溶液的導電能力加NaOH(s)右移減少減小增大不變增大增大通HCl(g)左移增多增大減小不變減小增大加NaAc(s)左移減少減小增大不變減小增大加Na2CO3(s)右移減少減小增大不變增大增大微熱右移增多增大增大增大增大增大加冰醋酸右移增多增大增大不變減小增大加水右移增多減小減小不變增大減小12.（1）0001mol·L-1（2）小于因為氨水為弱電解質,濃度越大,電離程度越小,所以1mol·L-1氨水與01mol·L-1氨水中c（OH-）之比小于1013.（1）NH3+H2ONH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2O（2）NH3·H2ONH+4+OH-，H2OOH-+H+NH+

4、OH-、H+（3）向右移動NH3、NH3·H2O、OH-濃度減小,NH+

4、H+濃度增大（4）取少量氨水，滴加酚酞，溶液顯紅色。再加少量氯化銨晶體，如果顏色變淡，說明氨水中存在電離平衡 3.常見的弱電解質

1.D2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.A 9.采取措施電離常數平衡移動電離程度n(OH-)c(OH-)微熱增大向右增大增大增大加少量同濃度稀氨水不變不移動不變增大不變加少量同濃度鹽酸不變向右增大減小減小加水不變向右增大增大減小通入少量氨氣不變向右減小增大增大10.10%11.1.33×10-3mol·L-1，0.75×10-11mol·L-1 第二單元溶液的酸堿性 1.溶液的酸堿性

1.A2.A3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.B10.B 11.C12.D13.A14.C15.（1）不正確。先用蒸餾水潤濕pH試紙，相當于將待測液稀釋。如果測定的是中性溶液，則不會產生誤差（2）兩者的pH均偏大，且后者誤差較大 2.酸堿中和滴定

（一）1.C2.C3.D4.A5.A6.B7.C8.A9.（1）3.2（2）D 10.01233mol·L-111.（1）BDCEAF（2）減小誤差（3）錐形瓶內溶液變為無色,且半分鐘后仍為無色（4）錐形瓶內溶液顏色的變化12.C 3.酸堿中和滴定

（二）1.B2.C3.B4.B5.（1）偏高（2）偏低（3）偏高（4）偏低（5）偏低（6）偏低（7）偏低（8）偏高（9）偏高（10）偏高6.（1）天平、小燒杯、藥匙（2）小燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（3）堿式滴定管(或移液管)（4）左酸右錐形瓶中溶液顏色的變化（5）0.4020mol·L-1（6）98.05％7.D8.D 第三單元鹽類的水解

1.鹽類的水解規律

（一）1.B2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D 11.C12.B13.B14.（1）堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）酸性，NH+4+H2ONH3·H2O＋H+（3）中性（4）酸性，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（5）堿性，CO2-3+H2OHCO-3+OH-（6）堿性，HCO-3+H2OH2CO3+OH-15.酸性

堿性中性16.(1)H2OH++OH-CH3COOHH++CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOH、CH3COO-2.鹽類的水解規律

（二）1.D2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.A 11.②①③⑧⑦⑥⑤④12.滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液加熱后顏色加深，是因為加熱促進水解，使c（OH-）增大；停止加熱后溫度降低，水解程度減弱。而乙同學加熱碳酸氫鈉溶液時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，溶液堿性增強13.（1）A++H2OAOH+H+(2)HB-+H2OH2B+OH-14.(1)BmAn(2)Am-Am-+H2OHA（m-1)-+OH-3.影響鹽類水解的因素

（一）1.B2.A3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.B10.C 11.D12.D13.⑤④②③①①③②⑤④14.（1）DF（2）CE（3）A（4）B15.從左至右，從上至下依次為：向右、增大、增大；向右、減小、減??；向右、減小、增大；向右、減小、減小；向左、增大、增大；向左、增大、減小；向右、減小、減小16.紅CO2-3+H2OHCO-3+OH-,HCO-3+H2OH2CO3+OH-溶液紅色加深加熱促進水解，OH-濃度增大 4.影響鹽類水解的因素

（二）1.B2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.少量稀鹽酸防止Fe2+被氧化10.ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中酸性增強，使平衡向正方向移動，c（HClO）增大，漂白效果增強11.（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl（3）小于大于12.草木灰水溶液呈堿性,使一部分銨態氮肥變成氨氣因揮發而損失 第四單元沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡

1.B2.B3.A4.C5.Ｃ6.Ｃ7.C8.Ｂ9.Ｄ10.C 11.AgCl(s)溶解沉淀Cl-(aq)+Ag+(aq)Ksp=c（Ag+）·c（Cl-）；Mg（OH）2Mg2++2OH-Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）12.Mg（OH）2Mg2++2OH-，加入醋酸鈉時，醋酸鈉水解呈堿性，使溶解平衡向左移動，所以氫氧化鎂的質量略有增加；加入氯化銨時，氯化銨水解呈酸性，使溶解平衡向右移動，所以氫氧化鎂的質量減少13.有。取上層清液滴加Na2S溶液，又產生黑色沉淀14.白色淡黃色黃色AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小15.③④①②16.（1）飽和動態平衡（2）不飽和繼續溶解（3）過飽和有沉淀析出

2.沉淀溶解平衡的應用

（一）1.C2.B3.C4.D5.（1）錯（2）對（3）錯6.（1）氫氧化鋁具有兩性，其電離方程式如下：H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3++3OH-。由于其電離程度相當微弱，絕大多數Al(OH)3在水中并不溶解。當加入強酸時，H+中和了堿式電離中產生的OH-，從而破壞了氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向生成OH-的方向移動，這樣氫氧化鋁就在強酸中溶解了。同理，當加入強堿溶液時，OH-中和了酸式電離中產生的H+，使平衡向酸式電離方向移動，這樣氫氧化鋁在強堿中也溶解了（2）因為CO2在水中的溶解度不大，溶于水的CO2有少量與水反應，生成碳酸，碳酸只有微弱的電離。碳酸鈣在水中存在溶解平衡。向未加氨水的氯化鈣溶液中通入CO2，在溶液中形成的CO2-3濃度很小，不足以和Ca2-結合生成沉淀。但向滴有氨水的氯化鈣溶液中通入CO2時，形成的碳酸電離出的H+和NH3結合生成NH+4，使碳酸的電離平衡向正反應方向移動，溶液中的CO2-3濃度增大，使碳酸鈣在水中的溶解平衡向逆反應方向移動，因而會看到大量的白色沉淀7.D8.（1）CaSO4Ca2++SO2-4,Na2CO3CO2-3+2Na+,Ca2++CO2-3CaCO3↓（2）CaSO4+CO2-3CaCO3↓+SO2-4（3）CaSO4的Ksp（1.96×10-4）大于CaCO3的Ksp（8.7×10-9）（4）BaSO4在CO2-3濃度較大的溶液中能生成BaCO3，達到平衡后，移走上層清液，再加飽和碳酸鈉溶液。如此反復處理，BaSO4即可大部分轉化為BaCO3 3.沉淀溶解平衡的應用

（二）1.（1）FeSFe2++S2-，2H++S2-H2S↑,加入鹽酸后，S2-與H+結合生成硫化氫氣體，使溶解平衡向右移動，FeS不斷溶解（2）CaCO3Ca2++CO2-3,CH3COOHCH3COO-+H+,CO2-3+2H+CO2↑+H2O,使溶解平衡不斷向右移動（3）Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH+4+H2ONH3·H2O+H+,H++OH-H2O,NH4Cl水解呈酸性,H+與OH-結合成難電離的H2O，促使Mg（OH）2不斷溶解2.（1）2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2(CaSO4·2H2O)（2）Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO23.PbS可溶性的硫化物 專題3檢測題

1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.B 11.A12.A13.A14.C15.B16.B17.C18.B19.A 20.C21.（1）酸性＜Ag＋+H2OAgOH+H+抑制（2）酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H+Al2O3（3）NaOH22.（1）堿性＞（2）酸性＜（3）中性＞（4）＜＞23.ADE24.（1）10－1410－12（2）2∶9（3）000425.（1）D（2）C（3）①NH3·H2ONH+4②NH+4H+ 總復習題

1.D2.C3.B4.A5.C6.D7.A8.B9.D10.D 11.A12.D13.B14.B15.B16.A17.C18.C19.C 20.B21.D22.B23.B24.A25.B26.D27.D28.B 29.C30.C31.B32.A33.A34.B35.AD36.D37.＜適宜的溫度和較高的壓強38.（1）4AgNO3+2H2O通電4Ag+O2↑+4HNO3(2)Ag2.16g(3)O2112mL39.(1)O2、SO2（2）0.55mol·L-1·s-1（3）5mol·L-1 40.(1)23.1%（2）c(SO3)2c(SO2)2·c(O2)(3)16p1341.（1）NH3·H2O+H+NH+4+H2O（2）酸c（NH+4）＜c（Cl-）（3）a＞bc（NH+4）=c（Cl-）42.（1）V1=V2＜V3（2）V1＜V2＜V343.①1∶1015②1∶114③1∶1010∶1④n∶m14-lgnm44.(1)pH＞1(2)pH的變化小于2(3)pH＞7(4)紅色加深(5)溶液由橙色變為黃色(6)反應過程中產生H2的速率較快的為CH3COOH溶液45.①缺環形玻璃攪拌棒②量氣裝置應“短進長出”③堿式滴定管不能盛酸性KMnO4溶液④長頸漏斗應換成分液漏斗46.(1)004mol·L-1(2)0025mol·L-1(3)4%

? 酸堿反應教案 ?

[教學目標]

1．知識與技能

（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

2．過程與方法

（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；

（2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養從圖像中挖掘化學信息的能力。

3、情感、態度與價值觀

（1）通過實驗培養學生嚴謹的科學態度，知道科學研究的一般方法。

（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發學生投身科學的激情。

[教學重點、難點]壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。

[教學過程]

[導入]有些反應速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應，而有些反應速率很慢，如石油的形成?？梢?，不同物質化學反應速率相差很大，決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質。

[板書]

一、決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質

二、外界條件對化學反應速率的影響：

（一）濃度對化學反應速率的影響

[演示]課本20頁實驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應

加入試劑 4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.2mol/L H2C2O4

實驗現象

褪色時間

結論 在其它條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大。

[補充實驗] 不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應的對比實驗表

編號 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現渾濁的時間（秒）

1 10ml 0 10ml

2 5ml 5ml 10ml

【板書】當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。

【實驗解釋】為什么增大反應物的濃度會影響反應速率呢？

（明確）當增加反應物的濃度時，單位體積內活化分子的數量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。

【對結論的再理解】

1.一個反應的速率主要取決于反應物的濃度，與產物的濃度關系不大

2.對于可逆反應aA +bB cC + dD來說，正反應的速率只取決于A、B兩種物質的濃度，與C、D兩種物質的濃度關系不大。而逆反應的速率只取決于C、D兩種物質的濃度，與A、B兩種物質的濃度關系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應的速率增大，不會影響逆反應的速率。

3.固體和純液體的濃度是一個常數，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。

【應用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應速率。

2. 制Fe（OH）2時，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe（OH）2被氧化的速率。

（二）壓強對化學反應速率的影響

【提出問題】壓強是怎樣對化學反應速率進行影響的？

【收集事實】途徑：已有的實驗知識

（提出以下幾個實驗）對比

1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應的實驗。

2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應生成CaSiO3。

3. SO2 與O2在一密閉容器內反應生成SO3。

（討論）給上述三個反應的容器加壓，三個反應的反應物的濃度是怎樣變化的？

【事實的處理】列表比較

編號 反應物的狀態 加壓后反應物濃度變化 加壓后反應的速率變化

1

2

3

【板書】對于有氣體參加的反應來說，其他條件不變時，增大體系的壓強，反應速率會加大。

【解釋】為什么增大壓強會影響有氣體參加的化學反應的速率？

（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內的分子數就增多到原來的2倍，即體系中各個物質的濃度都增加，所以化學反應速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應速率減小。

2.如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。

【結論的再理解】

1.壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。

2. 對于那些反應物和生成物都有氣體參加的可逆反應來說，增大體系的壓強，反應物和生成物的濃度都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。

3.恒容時加入惰性氣體使壓強增大，反應物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。恒壓時加入惰性氣體使體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，所以化學反應速率減小。

（三）溫度對化學反應速率的影響

[演示]課本21頁實驗2-3

同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應的對比表

編

號 0.1mol/L的

Na2S2O3 0.1mol/L的

H2SO4 反應溫度

（℃） 反應中出現渾濁的時間

（秒）

1 5ml 5ml 冷水

2 5ml 5ml 熱水

【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反應要加快。經過實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常要增大到原來的2~4倍。

『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應情況的對比。

2. Mg條分別與冷水和沸水的反應情況的對比。

【實驗事實的處理】1.化學用語化（寫方程式）

（1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O

（2）Cu + 2H2SO4（濃）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O

（3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑

【解釋】為什么升高溫度會使反應速率加快？

（明確）當反應物濃度一定時，分子總數一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內活化分子數量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加大。

【對結論的再理解】對于可逆反應來說，升高體系的溫度，反應物和生成物中的活化分子數都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。

【應用】1.在實驗室進行化學反應時，常常通過給反應物加熱來增大反應的速率。

2. 合成氨工業中，是在500℃的條件下進行反應，以加快反應進行的速度。

3. 為防止食品變質，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質的速率。

【科學探究】課本21頁科學探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應（淀粉指示顏色）的速率不同。

（四）催化劑對化學反應速率的影響

【演示】22頁演示實驗2-4：過氧化氫分解的對比實驗

（復習回顧）用KClO3制氧氣的實驗

【實驗事實的處理】

（1） 2H2O2 == 2H2O + O2↑

（2） 2KClO3 == 2KCl +3O2↑

（1）過氧化氫分解實驗的對比表

編號 無催化劑時的反應情況 有催化劑時的反應情況

1

（2）用KClO3制氧氣實驗的對比表

編號 無催化劑時的反應情況 有催化劑時的反應情況

1

【結論】催化劑能加快化學反應速率。

【解釋】為什么催化劑能加快化學反應速率？

（明確）當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內活化分子的數目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。

【對結論的再認識】1.催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態到終態的途徑，不改變反應的結果。例：

（1）在加熱條件下： 2Cu + O2 == 2CuO

2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O

（2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 == NO2 + O2

NO2 + O ==NO + O2

2. 能加快反應速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。

3. 對可逆反應而言，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加快的程度相同。相反，負催化劑使正、逆反應速率都減小，且減小的程度相同。

【應用】催化劑在現代化學和化工生產中占有極為重要的地位。大約85%的反應需要催化劑。尤其是現代大型化工業、石油工業中，很多反應還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業。

（五）其它因素對化學反應速率的影響

光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質…等

[隨堂練習]

1．一般都能使反應速率加快的方法是（ B ）。

① 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓

（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④

2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2

對此反應，下列敘述正確的是（ AC ）

（A）使用催化劑能加快反應速率

（B）改變壓強對反應速率沒有影響

（C）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大

（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

3．設 C+CO2 2CO-Q1，反應速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應速率為υ2。對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（ A）。

（A）同時增大 （B）同時減小

（C）υ1增大，υ2減小

（D）υ1減小，υ2增大

4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ C ）。

（A） ①④ （B）③④

（C）①②③ （D）②③

5．煅燒硫鐵礦產生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB）。

（A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內噴吹氧氣

（C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度

6．在密閉容器中發生2SO2+O2 2SO3反應，現控制下列三種不同的條件：

①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；

②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；

③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；

問：開始時，正反應速率最快的是____②_；正反應速率最慢的是_③__。

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教學目標

知識目標

使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

能力目標

培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

教學建議

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

教材分析：

氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

1．通過復習，總結配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。 氧化產物 的還原產物 。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

解析:一般可根據元素化合價的變化關系

5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：（+1—→0）×2 降低2×2

注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式： 選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

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教學過程：

1.定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

若濃度用物質的量（C）來表示，單位為：l/L，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時（h）來表示，則化學反應速率的數學表達式為：

V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）

化學反應速率是用單位時間內反應物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數學表達式可表示為

【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4l的NH3，求該反應的化學反應速率。

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解： N2 + 3H2 2NH3

起始量（l）： 1 3 0

2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4

變化量（l）： 0.2 0.6 0.4

則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）

VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）

【明確】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。

3.對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。

4.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。即：

VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2

5.對于在一個容器中的一般反應 aA + bB == cC + dD來說有：

VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD

==== a ：b ：c ：d

6.用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。例如：

可逆反應A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（ B ）

A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls

對化學反應速率要注意以下幾個問題：

1、物質濃度是物質的量濃度以l/L為單位，時間單位通?？捎胹、in、h表示，因此反應速率的與常見單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。

2、化學反應速率可用反應體系中一種反應物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質表示之，且應標明是什么物質的反應速率。

3、用不同的物質表示同一時間的反應速率時其數值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質表示的反應速率的數值有相互關系，彼此可以根據化學方程式中的各化學計量數進行換算：

對于反應 來說，則有 。

4、一般說在反應過程中都不是等速進行的，因此某一時間內的反應速率實際上是這一段時間內的平均速率。

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例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

思路點撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。

B、通過觀察發現：Na2CO3遇酸(H+)產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。

在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

(1)除去生石灰中的碳酸鈣

(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路點撥：

除雜的原則是：不增(不增加新雜質)、不減(不減少原物質的量)、不變(不改變原物質狀態)、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優先，其次化學方法)。應用中有轉化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

(2)可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發。

(3)可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。

(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路點撥：

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：(1)物質的特殊色態、溶解性(包括物質在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會判斷物質之間能否發生反應。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據是物質的特征反應和典型的實驗現象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4(藍色溶液)一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結果又會怎樣?……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

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化學反應速率優秀教案

一、教材分析：

化學反應速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2—1.在實驗過程中使學生體會到，要想準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質的變化。

二、教學目標：

1知識目標：1了解化學反應速率的涵義2、理解化學反應速率的表達式及其簡單計算 2能力目標：1、通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高

有關化學概念的計算能力

2、提高根據化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握

比較化學反應快慢的方法。

3情感態度價值觀： 通過學習過程、實例學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產

和社會中有關化學反應速率的問題

三、教學重難點

教學重點：化學反應速率的表示方法、計算。

教學難點：通過實驗測定某些化學反應速率

四、學情分析、教學方法分析：

在學生已有的物體運動速度的基礎上，引入化學反應速率的概念不會給學生帶來太大的困難，但化學反應速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗2—1來引導學生，使他們得出只根據看到的氣泡產生的快、慢來表示反應的速率是模糊的、不準確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應的快慢。這種測量可以是在相同的時間內看H2體積的多少，也可以看產生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量的變化，也都可以定量比較這個反應進行的快慢。學生通過交流，可以發現表示反應速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應的速率。在交流中得出：反應速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導學生得出：化學反應速率通常總是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的濃度（物質的量濃度）的變化來表示。

五、教學方法

1. 采用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發學生的求知欲望、提高學 1

生的學習興趣的同時，也培養了學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力。

2．學案導學

3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→實驗探究、引導歸納→學生討論、反

思總結。

六、課前準備

1．學生的學習準備：課前預習學案

2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案。準備實驗用品

及儀器

七、課時安排：

1課時

八、教學過程

（一）預習檢查、總結疑惑

檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。

（二）情景導入，展示目標 宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進行表示，化學反應速率有沒有快慢呢？學生思考身邊的實例后，思考如何來表示化學反應的快慢。這節課我們就來學習化學反應快慢的表示方法——化學反應速率（板書）。這節課的重點是化學反應速率的計算和表示方法，難點是化學反應速率的測定。

（三）合作探究，精講點撥

[設疑]物理課中所學的速率的共同特點。

都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質。

[引入]提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？

[討論]在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？

學生活動：自學《預習學案》

教師板書：一、化學反應速率

1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

2、數學表達式：

V == △C/ △t

3、反應速率的單位：

是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

二、化學反應速率的簡單計算方法

（1）數學表達式法：V == △C/ △t

計算化學反應速率的步驟:

起始濃度c（起始）

變化濃度Δ c

終了濃度c（終了）---- 三部曲

2

學生計算

1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發生反應。4min后，測得容器內生成的氨氣為0.24mol，求：

①用NH3的濃度變化表示的反應速率。

②分別用H2 N2 的濃度變化表示的反應速率。

2.向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內有0.8molSO2,求2s內SO2、O2、SO3的.平均反應速率和反應速率比

教師設問：上述兩題用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規律？

學生思考、討論、比較得出結論，教師板書：

（2）對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等于化學方程式中化學計量數之比，

教師強調：在表示某反應速率時應注明是用哪種物質表示的。

學生計算：

密閉容器中，合成氨反應∶

N2+ 3H2= 2NH3

起始濃度（mol/L） 820 0

5min后（mol/L） 6

濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；

V（H）=△C/△t= ； 2

V（NH）=△C/△t=。 3

由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3

學與問∶

一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數值可能 但含義 , 速率之比等于該反應方程式中對應 之比。

練習

(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？

(2)實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標態下）的氧氣，需要時間為 3

A、2min B、4min C、6min D、8min

(3)向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經2S，測得容器內有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？

(4)在下列過程，需要加快化學反應速率的是

A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業煉鋼

(5)某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y==2Z ；反應從開始計時，

2分鐘內Z的平均反應速率為____ mol/(l.min)

教師板書

三、化學反應的速率的測量

教師設問：化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法

有哪些？

學生看課本第20頁內容，總結如下

1、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；

2、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發射、導電能力等）；

3、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。

學生從實驗中找出反應速率的測定方法:

學生分組實驗：實驗2—1，注意事項：

1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○

2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○

3 裝置氣密性要好，且計時要迅速準確 ○

實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。實驗步驟：○

2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 ○

2所用的時間比○1所用的時間學生觀察現象：鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10 mL氣體?！?/p>

短

實驗結果：

4

實驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。

［思考與交流］還可根據反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？

鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率

（四）反思總結，當堂檢測。

教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。

設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）

（五）發導學案、布置預習。

我們已經學習了化學反應快慢的表示方法及化學反應速率的計算，那么化學反應的快慢受什么因素的影響呢？在下一節課我們一起來學習影響化學反應速率的因素。這節課后大家可以先預習這一部分，著重分析科學家是如何設計實驗，如何得出恰當的結論的。并完成本節的課后練習及課后延伸拓展作業。

設計意圖：布置下節課的預習作業，并對本節課鞏固提高。教師課后及時批閱本節的延伸拓展訓練。

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