化學鍵課件（必備十四篇）_化學鍵課件

化學鍵課件（必備十四篇）。

★ 化學鍵課件 ★

1．掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念。

2．學會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結構式表示簡單共價分子。

3．掌握離子鍵、共價鍵的本質及其形成。

4.知道離子化合物共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。

5.知道化學鍵與分子間作用力的區別，知道氫鍵影響物質熔沸點。

1．重點：離子鍵和共價鍵，用電子式表示離子化合物的形成。

實驗目的：鞏固鈉與氯氣反應生成氯化鈉的性質；探究氯化鈉的形成過程。

實驗步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱，待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現象。 實驗現象：鈉在氯氣中燃燒，產生黃色火焰和白煙。 實驗結論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點燃2NaCl

注意：鈉的顆粒不宜太大，當鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。

討論：金屬鈉與氯氣反應，生成氯化鈉，試用已學過的原子結構知識來分析氯化鈉的形成過程。

鈉、氯的電子層結構為不穩定結構，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數為8個電子的穩定電子層結構的.離子。當鈉與氯氣相互接觸并加熱時，鈉、氯原子具備了發生電子轉移的充要條件，發生電子轉移形成了穩定的離子――Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發生靜電作用，形成了穩定的離子化合物氯化鈉。 想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽離子之間能否產生靜電作用而形成穩定的化合物?

(1)定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。

(2)實質：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。

(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應物中元素的原子易發生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。

(2)存在：在由陰、陽離子構成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。

(1)電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

(2)用電子式表示原子、離子 原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子

注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數。寫離子的電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。

(3)用電子式表示離子化合物 NaCl:

NaCl的形成過程：

前面我們在[實驗4―2]已經做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學習了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是形成共用電子對，為Cl原子和H原子所共用。通過共用電子H原子最外層形成2個電子的穩定結構，Cl原子最外層形成8個電子的穩定結構，從而就形成了穩定結構共價化合物氯化氫。

(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。

(2)實質：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。

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兒童趣味英語教學課件

兒童趣味英語教學課件

一、認識不同顏色

1【設計意圖】

活動設計采取小組合作的學習方式，使幼兒在相互合作共同學習。巧妙地貫穿幼兒熟悉的“買氣球”“變色”等游戲情境，激發幼兒在游戲中主動學習的興趣。

2【活動目標】

1．通過游戲激發幼兒學習英語的興趣，培養其學習英語的積極態度。2．幼兒能夠靈活運用基本句型，能夠較熟練地認讀單詞：blue，red，yellow；認讀句子：What colordo you like? Do you like red? Yes，I do．No，I don’t．3．培養幼兒合作學習的意識和習慣。

3【活動準備】

所需的'卡片、氣球、水粉顏料、礦泉水瓶、礦泉水瓶蓋(蓋內側頂端涂有藍、紅、黃顏色的水粉顏料)等。

4【活動過程】

一、熱身運動

1．以一首英文律動歌《Good Mornin》引入學習氛圍中。

2．師生打招呼問好并自由對話，營造英語氛圍。

How are you? I’m fine.Thank you!

How old are you? I’m four years old．

What’sthe weatherlike today? Its a sunny day．

Do you like sunny day?Yes．

3．出示圖片，復習white、black、pink、purple、green，并提問幼兒：Do you like black?

Peter：I don’t like black．

Teacher：I like purple．

二、認識顏色

1．通過賣氣球的情境引出新的教學內容。

Teacher：Balloon，balloon，Who want to buy my balloon?(教師扮演一個賣氣球藥人，手里拿紅、黃、藍三種不同顏色的氣球，一邊走一邊賣。)

Children：I want to buy a balloon．

Teacher：What colour do you like?(教師以這個句式引出所要傳授的新知識。

Children：blue!(請幼兒跟讀，以此類推。)

2．讀單詞卡：blue, red、yellow，使幼兒嘗試顏色與字卡的對應，并了解他們之間的密切關系。

3．通過游戲來檢查幼兒對字卡的掌握。

(1)師生一起玩“變色”游戲。

Teacher：I am very thirsty．

Linda：MissDaisy．Water，Water．

Teacher：Thank you．(教師準備喝水時，瓶內的水經過晃動將瓶蓋內的黃色顏料溶解，變成了黃色。)

Teacher：Is it water?

Children：No，0range juice．

～Teacher：What coloris it?。

Children：Yellow．

Teacher：Are you thirsty?

Children：Yes．

Teacher：Please，drink water．

經過晃動礦泉水瓶，瓶蓋內的水粉顏料溶解于水中，使瓶中的水分別變成了紅、黃、藍三種不同的顏色。在興趣正濃時，教師請幼兒找到相應顏色的字卡貼在礦泉水瓶上。

(2)利用氣球分組的游戲來鞏固新句型。

What color do you like? I like red balloon．

5【設計評析】

此活動設計主要是以提高幼兒學習英語的興趣為突破口，全面提升幼兒的聽、讀、認等語言能力?；顒右杂螒驗橹饕慕虒W手段，促進教學活動生動地進行，使幼兒在愉悅的情境中快樂地學習英語。

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高一化學鍵教案

教學目標：

知識目標：

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標：

1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

情感目標：

1.培養學生用對立統一規律認識問題。

2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。

3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

教學重點：離子鍵

教學過程：

復習引入：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應

播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

播放動畫：離子鍵

播放動畫前提出要求：

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程？

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質中存在離子鍵？

通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。

板書：

一、離子鍵

1.概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

討論：如何理解靜電作用？

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。

討論：形成離子鍵的條件

教師小結：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

兩點說明：

1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

(2) 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

講解：電子式

1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區別及書寫時應注意的問題。

練習：

1.用電子式表示 的形成過程

2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質

板書：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質

(1)影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的。作用——離子鍵就越強。

(2)離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

小結本節課重點內容：

板書設計：

第四節 化學鍵

一、離子鍵

1.概念：

2.成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

3.電子式

4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。

離子鍵強弱與離子化合物的性質

(1)影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

(2)離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

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一、說教材

教材簡介：

本節教材選自全日制高中化學課本第一冊第五章《物質結構元素周期律》第四節化學鍵，課時為3課時。

本節教材分四部分。

第一部分是關于離子鍵的資料，第二部分是關于化學鍵的資料，第三部分是關于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學鍵的概念。此外本節還包括了一個演示實驗和一張表格。

教學目標：

1、使學生理解離子鍵，共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的構成。

2、使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

3、經過離子鍵和共價鍵的教學，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

學情分析：

第一部分關于離子鍵的資料，學生在初中已經學過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過程。第二部分關于共價鍵的資料，學生也已學過了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過程。所以這兩部分可在對有關知識進行復習的基礎上進行引導學生學習。在初中，學生已經學過了離子化合物，共價化合物等知識，所以教學中應注意引導學生從熟→生的過程。

教材地位與作用

本節教材資料屬于物質結構理論的范疇，而物質結構不僅僅是本書的點，也是整個中學化學教材的重點。經過本節教材的學習，形式認識了化學鍵和化學反應的實質，對分子結構理論將有整體認識。

教學重點：

1、離子鍵，共價鍵

2、用電子式表示離子化合物和共價化合物及其構成過程

教學難點：

化學鍵概念，電子式

二、說學法

1、“啟發探究式”

本節資料具有教學的特點，又有基礎理論教學的特點，可采取教學方法，即教師創設問題情境，引發學生的學習興趣。

2、多媒體教學

本節教材概念多資料比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結構時，可借助計算機多媒體教學或實物模型，展現分子結構進行教學，展現微觀分子的運動過程。能夠培養學生的空間想象本事和抽象思維本事。

三、說過程

按照教材的安排，將化學鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后，我認為這貼合學生的認知過程，即歸納教學的方法。所以我的教學也按照教材編寫的順序進行。

1、關于離子鍵的教學

課前能夠布置學生復習初中化學課本中關于離子化合物的資料，重點復習離

子與原子的區別和離子化合物的構成。

課堂中要根據教材的安排，經過鈉與氯氣反應生產氯化鈉的過程進行演示實驗，組織學生討論氯化鈉的構成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質三點，從而讓學生認識到離子鍵的本質和構成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的構成過程時學生經常出現的錯誤，如(1)離子漏標電荷數;(2)離子所帶正負電荷數與元素化合價分辨不清等，注意強調書寫的規范化。

此外，為了使學生明白氯化鈉在通常情景下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養對此感興趣的學生，并培養他們的自學本事。

2、關于共價鍵的教學

課前可布置學生復習初中關于共價化合物的資料，課堂教學中讓學生討論氫氣和氯氣反應的過程，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。

在討論共價鍵的原因時，我將啟發比較氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否到達穩定狀態，分析得出構成共價鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的構成過程。在本節的教學采用與離子鍵的比較進行教學，經過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵構成的比較，將使教學更加順利。

3、關于非極性鍵和極性鍵的教學

復習導入：在復習共價鍵概念后，可由學生在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。

提出問題：

(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原

(2)而H2中為什么電子對未偏移

(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結出規律。

4、關于化學鍵的教學

在經過以上的學習的基礎上，引導學生閱讀教材，歸納出化學鍵的概念。同時得出“一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵構成的過程”的結論。如果條件允許，能夠將其設計成多媒體動畫教學，能夠到達更好的效果。

在小結時，應當著重強調以下幾點：

(1)化學鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”

(2)是指兩個直接相鄰的原子

(3)原子指廣義的原子與上頭的原子有所區分

(4)“強烈的相互作用”不能說成結合力

四、反饋練習

離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的構成過程。共價鍵部分應強調共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的構成過程。此外，還要強調極性鍵和非極性鍵的區別。

五、布置作業

課后練習一、二。

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一、教學設計

在化學2中學習了化學鍵的初步知識，知道了離子鍵和共價鍵的形成過程。本節將在電子云和原子軌道等概念基礎上繼續學習共價鍵的知識，包括共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵能、鍵長、鍵角等知識。教學時要注意運用圖片引導學生形象思維，理解σ鍵和π鍵的特征;充分利用數據和具體例子幫助學生理解鍵能、鍵長、鍵角等與簡單分子的某些性質的關系。

教學重點：

1.σ鍵和π鍵的特征和性質;

2.用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。

教學難點：

1.σ鍵和π鍵的特征;

2.鍵角。

具體教學建議：

1.可以通過制作原子軌道模型的方式來幫助學生理解σ鍵和π鍵的特征。

2.可以引導學生充分利用表2-1和表2-2，從定量的角度理解鍵能、鍵長與分子性質的關系。

3.鍵角是本節的一個難點，可以介紹一些學生比較熟悉的分子的鍵角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共價鍵具有方向性。介紹鍵角時不要求對具體角度做解釋，留待下一節繼續學習。

4.關于等電子原理，只需以教科書上的CO和N2為例，簡單介紹等電子原理的概念即可。還可例舉CH4和NH4+，但不要做太多的擴展。

教學方案參考

共價鍵

【學與問】

1、共價鍵是 通過 形成的 。

其實質是 。

2、核外電子的能級分為 ，S，p能級的輪廓圖分別是： ， . S，p原子軌道分別有 ， .

3、電子式是 。用電子式表示H2、HCl、Cl2的形成過程 ，

。在H2、HCl、Cl2中，均存在共價鍵，即有電子云的重疊，分別是哪個能級電子云的重疊： ，

。重疊方向可概括為： .以頭碰頭形成的共價鍵稱為 ，說明共價鍵具有 性;為什么不能形成H3、H2Cl、Cl3分子：因為

說明共價鍵具有 性.

4、σ鍵的成鍵電子：H2中成鍵電子是 ，稱為 ;HCl中成鍵電子是 ;稱為 ;Cl2中成鍵電子是 ，稱為 .

5、σ鍵的特征： .

6、寫出N2、CO2、H2O和CH4的結構式： ， ， . .

成鍵電子分別為N2 ，CO2 ，H2O ，CH4 電子云

將如何重疊?

7、π鍵的成鍵電子：，電子云的重疊方式為 ，π鍵的特點是

8、以上由原子軌道相互重疊形成的 總稱，是分子結構的價鍵理論中.σ鍵和π鍵成鍵的一般規律是：共價單鍵是 ;共價雙鍵中 ;共價三鍵

【科學探究】

已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、2-2、2-3，通過畫圖來描述么?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子一個形成一個σ鍵和兩個π鍵)

鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后填寫下表：

原子 Na Cl H Cl C O 電負性 電負性之差(絕對值) 結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是

而 鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。 3.乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成?

方案Ⅰ制作模型學習σ鍵和π鍵

創設問題情景：復習以NaCl為代表的離子鍵的形成過程;(2復習共價鍵的概念。

提出問題： 1兩個H在形成H2時，電子云如何重疊?(2)在HCl、Cl2中，電子云如何重疊?

制作模型：學生以小組合作學習的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙簽等材料制作s軌道和p軌道的模型。根據制作的模型，以H2、HCl、Cl2為例，研究它們在形成分子時原子軌道的重疊方式，即σ鍵和π鍵的成鍵過程，體會σ鍵可以旋轉而π鍵不能旋轉。

歸納總結：σ鍵是兩原子在成鍵時，電子云采取“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵，這種重疊方式符合能量最低，最穩定;σ鍵是軸對稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。π鍵是電子云采取“肩并肩”的方式重疊，π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成平面的兩側，互為鏡像，不可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。在分子結構中，共價單鍵是σ鍵;而雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵;共價三鍵是由一個σ鍵和兩個π鍵組成的。

★ 化學鍵課件 ★

教學目標：

知識與技能：

1. 了解蛋白質的組成、結構和性質(鹽析、變性、水解、顏色反應等)。

2. 認識蛋白質、酶、核酸等物質與人體健康的關系，體會化學學科在生命科學發展中所起的重要作用。

過程與方法：

通過學生實驗完成蛋白質性質知識的形成，強化“蛋白質是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命”的認識。學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對所得信息進行加工。

情感態度與價值觀：

通過本節內容的學習，使學生了解蛋白質、酶等重要物質的重要性，并在此基礎上，加強唯物主義教育。通過介紹我國科學家首先合成有生命活力的蛋白質——結晶牛胰島素等事例，喚起學生的民族自豪感，激發學生對生命科學的研究和探索的強烈興趣。

教學重點：

蛋白質的化學性質和酶的特性

教學難點：

肽鍵的形成

講]請同學們回憶膠體性質的本質特征是什么?膠體的分類?

是膠粒的大小。即10-9m

]蛋白質分子的直徑很大。一般10-9m

1、蛋白質的兩性：蛋白質是由氨基酸縮聚而成，但其分子中仍有多余的羧基與氨基，所以會使蛋白質具有酸、堿性。

2、水解：同多肽。

講]這里我們需要注意的是，不同的蛋白質水解最終生成各種氨基酸，但只有天然蛋白質水解均生成α-氨基酸

指導實驗4-2]

講]向蛋白質溶液中加(NH4)2SO4、Na2SO4等鹽溶液時，會使蛋白質從溶液沉淀出來，繼續滴加時沉淀溶解，此現象叫蛋白質的鹽析。鹽析是可逆的。

3—可逆的物理變化：向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，可使蛋白質凝聚而從溶液中析出。

指導實驗4-3] 按下列方案進行實驗，并與鹽析現象比較，思考

操作1 現象1 解釋 操作2 現象2 解釋 3 mL 加熱

加入蒸餾水 加入2 滴1%醋酸鉛溶液 加入蒸餾水 講]蛋白質的這種改變叫蛋白質的變性。還有哪些因素可使蛋白質變性?請同學們閱讀課本第89頁。

4.蛋白質的變性：在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質和生理功能發生改變的現象。

講]通過實驗得出在蛋白質溶液中加入重金屬鹽、醛或加熱均會使蛋白質凝結成沉淀。此過程不可逆。

講]世界上在化學科學上有成就的不光是洋人。最早曾被國際公認的蛋白質變性學說是1931年我國學者吳憲提出的。

思考與交流]思考下列問題并交流(1) 在臨床上解救誤服Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬鹽中毒時,要求病人立即服用大量含蛋白質豐富的生雞蛋、牛奶或豆漿。為什么?

(2)醫院一般使用酒精、蒸煮、高壓和紫外線等方法進行消毒殺菌。為什么?

(3)松花蛋的腌制原理是什么?

講]會讓病人喝牛奶或吃雞蛋;熱消毒、酒精消毒……。

講]目前生命科學工作者積極展開如何防治衰老保持青春活力，也就是防止蛋白質變性過程的研究。各種各樣的.化妝品，防衰老保健品應運而生，如大寶SOD蜜等。

4-4] 用試管取2mL 雞蛋白溶液;滴加幾滴濃硝酸，微熱。觀察并記錄現象。

5.蛋白質的顏色反應

講]蛋白質的顏色反應是檢驗蛋白質的方法之一，反應的實質就是硝酸作用于含有苯環的蛋白質使它變成黃色的硝基化合物。顏色反應是檢驗蛋白質的方法之一。一般蛋白質中含有苯環。

問]日常生活中鑒別毛織物和棉織物的方法是什么?

演示實驗]分別灼燒羊毛線、棉線

投影]實驗現象：羊毛線燃燒時燃燒不快，火焰小，離火即熄滅，燃燒有蛋白質臭味，灰燼呈卷曲狀為黑褐色結晶，用手指可碾成粉末。棉線燃燒無氣味，燒后成灰。

講]灼燒蛋白質會產生燒焦的羽毛味

講]生物體、植物無時無刻都在進行著化學反應，并且這些反應在生物體存在下進行，而且會隨著環境、身體情況而隨時自動、精確的改變。

三、酶

講]酶是一類由細胞產生的，對生物體內的化學反應具有催化作用的蛋白質。

酶的特點

投影](1)條件溫和，不需加熱。 (2)具有高度的專一性。

(3)具有高效催化作用。

四、核酸

指導閱讀提綱]了解核酸、酶在生物體中的作用;

講]核酸一類含磷的生物高分子化合物，相對分子量可達十幾萬至幾百萬。核酸在生物體的生長、繁殖、遺傳、變異等生命現象中起著決定性的作用。核酸具有酸性，可分為

投影](1)脫氧核糖核酸(DNA)：生物遺傳信息的載體;還指揮著蛋白質的合成、細胞的分裂和制造新的細胞。(2)核糖核酸(RNA)：根據DNA提供的信息控制體內蛋白質的合成。

板書設計：

二、蛋白質的結構與性質

1、蛋白質的兩性：

蛋白質是由氨基酸縮聚而成，但其分子中仍有多余的羧基與氨基，所以會使蛋白質具有酸、堿性。

2、水解：同多肽。

3.蛋白質的鹽析—可逆的物理變化：

向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，可使蛋白質凝聚而從溶液中析出。

4.蛋白質的變性：

在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質和生理功能發生改變的現象。

5.蛋白質的顏色反應

三、酶

四、核酸

教學回顧：

本節課要求學生能夠了解蛋白質的組成、結構和性質(鹽析、變性、水解、顏色反應等)，并且能夠認識蛋白質、酶、核酸等物質與人體健康的關系，體會化學學科在生命科學發展中所起的重要作用。通過學生實驗完成蛋白質性質知識的形成，強化“蛋白質是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命”的認識。學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對所得信息進行加工。并且通過介紹我國科學家首先合成有生命活力的蛋白質——結晶牛胰島素等事例，喚起學生的民族自豪感，激發學生對生命科學的研究和探索的強烈興趣。

★ 化學鍵課件 ★

化學鍵一般分為金屬鍵、離子鍵和共價鍵。

(1) 金屬鍵：

金屬原子外層價電子游離成為自由電子后，靠自由電子的運動將金屬離子或原子聯系在一起的作用，稱為金屬鍵。

金屬鍵的本質：金屬離子與自由電子之間的庫侖引力

(2)離子鍵：

電負性很小的金屬原子和電負性很大的非金屬離原子相互靠近時，金屬原子失電子形成正離子，非金屬離原子得到原子形成負離子，由正、負離子靠靜電引力形成的化學鍵。

離子鍵的特征： 1)沒有方向性 2) 沒有飽和性離子的外層電子構型大致有： 8電子構型——ns2np6,如Na+, Al3+, Sc3+,Ti4+等; 18電子構型——ns2np6nd10;，如Ga3+、Sn4+、Sb5+、Ag+, Zn2+等; 9-17電子構型——ns2np6nd1-9,如Fe3+, Mn2+, Ni2+、Cu2+，Au3+等; 18 + 2 電子構型——(n-1)s2p6d10 ns2，，如Pb2+, Bi3+等; 2電子構型——1s2，如Li+, Be2+。

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(3)共價鍵：

分子內原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵?？捎脙r鍵理論來說明共價鍵的形成:

1)價鍵理論：價鍵理論認為典型的共價鍵是在非金屬單質或電負性相差不大的原子之間通過電子的相互配對而形成。

原子中一個未成對電子只能和另一個原子中自旋相反的一個電子配對成鍵，且成鍵時原子軌道要對稱性匹配,并實現最大程度的重疊。 共價鍵的特性： 1)共價鍵具有飽和性：共價鍵的數目取決于成鍵原子所擁有的未成對電子的數目。

2)共價鍵具有方向性：對稱性匹配;最大重疊。 2)根據重疊的方式不同,共價鍵分為： σ鍵：原子軌道沿兩核連線，以“頭碰頭”方式重疊,例如: H2: H-H,S-Sσ鍵, HCl: H-Cl, S-Pxσ鍵, Cl2: Cl-Cl, Px-Pxσ鍵鍵：原子沿兩核連線以“ 肩并肩”方式進行重疊。

例如: 單鍵 ：σ Cl2: Px-Pxσ鍵。雙鍵 ：σ+Л -C=C- : Px-Pxσ鍵, Py-PyЛ鍵。三鍵：σ+Л+Л N2 中N≡N: Px-Pxσ鍵, Py-PyЛ鍵; PZ-PZЛ鍵。

化學鍵的極性大小看什么?

看成鍵原子2113的電負性之差，差值越大，5261則鍵的極性越大。

電負性有周期性4102變化

同周期，1653從左到右，增大

同主族，從上到下，減小

所以

A.Nacl>Hcl>cl2 --正確，NaCl是離子鍵，相當于極性很大的極性鍵，HCl是極性共價鍵，Cl2是非極性鍵

l4>cBr4 --對，C相同，Cl的電負性大于Br，所以C-Cl鍵的極性大

C.siF4>co2 --對，Si的電負性比C小，F的電負性比O大，所以SiF4中的電負性差異更大，鍵的極性也大

D.NH3>H2O>HF--錯，H相同，N、O、F的電負性增大，所以HF鍵的極性最強。

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一、1．D? 2．B? 3．B? 4．A? 5．A、C? 6．C? 7．A、C

（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ；△H =-571.6kJ

（4）答不現實，現有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（注意：如果答的是“現實”，只要理由合情合理也可給分。）

2．(1)減少實驗過程中的熱量損失。

(2)因為熱量損失，所得中和熱數值偏低。

(3)所放熱量不等。因為60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和熱數值相等，因為“中和熱”是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關。

(4)因為氨水是弱堿，在中和過程中電離吸熱，所以氨水和鹽酸的中和熱低于氫氧化鈉和鹽酸的中和熱。

1．? 分子式： C2H8N2? ?結構簡式：

C2H8N2（l）＋2N2O4（l）→2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）；△H =-2250kJ

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知識與技能：掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：通過對離子鍵形成過程中的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。由個別到一般的研究問題的方法

情感態度與價值觀：培養學生用對立統一規律認識問題，結合教學培養學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

重點、難點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。教學過程設計

【引入】通過對元素周期表的學習我們知道，到目前為止，人類已經發現了一百多種元素，然而由這一百多種元素的原子卻能形成數以萬計的物質。那么，為什么這一百多種元素的原子能夠形成如此多的物質呢？要回答這個問題，我們就必須要弄清楚分子、原子、離子是怎么形成物質的。在回答這個問題之前，我們先來看一個演示實驗：鈉與氯氣的反應。請大家仔細觀察實驗現象。 [演示實驗]鈉在氯氣中燃燒

【問】現在，請一個同學回答一下，你觀察到那些實驗現象呢？

【答】現象:鈉在加熱時融化成一個小球。當把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預熱過的鈉的上方時，鈉劇烈燃燒起來，同時瓶中出現大量的白煙，原來黃綠色氣體逐漸消失。 【問】那瓶中出現的白煙是什么呢？【答】是氯化鈉固體小顆粒。

【師】現在請大家在課本的相應地方寫出其化學方程式。 【學生活動】 【副板書】

【師】從宏觀上看，鈉和氯氣發生了化學反應，生成了新的物質氯化鈉。如果從微觀的角度來看，又該怎樣理解這個反應呢？

【生】2個鈉原子與一個氯氣分子發生反應生成了2個氯化鈉分子。

【師】對。我們知道化學變化中最小微粒是原子。如果我們更進一步分析，應該是鈉原子與氯原子結合成了氯化鈉分子。那么，鈉原子與氯原子是怎么結合形成氯化鈉分子的呢？要想1知道為什么，我們必須從鈉原子和氯原子的原子結構上著手分析。請大家回憶一下我們以前學過的知識回答：原子在參加化學反應時都怎么樣的趨勢？【生】都有使自己結構變成穩定結構的趨勢。 【追問】那什么是穩定結構呢？

【生】最外層電子數是8的結構，如果K為最外層時是2個電子。 【追問】他們是通過什么方式來達到穩定結構呢？【生】通過電子的轉移或得失。

【師】現在，我們就從原子結構來分析一下，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的。 【投影展示】氯化鈉的形成

【師】鈉元素的金屬性很強，在化學反應中鈉原子易失掉一個電子而形成8電子穩定結構；而氯元素的非金屬性很強，在化學反應中氯原子易得一個電子而形成8電子穩定結構。當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子的最外電子層的1個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩定的化合物。我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。

【板書】

一、離子鍵

定義：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵【問】相互作用到底是什么作用呢？【答】靜電作用

【師】我們要正確理解靜電作用。靜電作用他不僅僅包括陰陽離子之間的靜電引力，還包括電子和電子、原子核和原子核之間的排斥作用。只有當引力與斥力達到平衡時，才能形成穩定的離子鍵。而我們把由離子鍵構成的化合物叫離子化合物。 【問】那么，哪些元素之間可以形成離子化合物呢？【答】活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。

【師】活潑的`金屬元素包括IA，IIA，活潑的非金屬元素VIA，VIIA。其實，除了活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間能形成離子化合物之外，我們常見的含銨離子的化合物他也是離子化合物。還有課本上給我們列舉出來的。那么我們如何能夠迅速的判斷某種化合物他是否屬于離子化合物呢？可以給大家提供一個簡單的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有銨離子，那么一定是離子化合物。

從剛才的講解中，我們知道原子成鍵是和其最外層電子有關，為了形象地表示原子的最外層電子，為此我們引入一個新的化學用語——電子式。

2 【板書】

二、電子式

1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：【板書】

2、電子式的書寫

①原子

【師】這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。 【板書】

【講述】上述式子中的“+”表示“相遇”；彎箭頭表示電子轉移的方向，一般情況書寫時可以省略；在箭頭的左邊是原子的電子式右邊是氯化鈉的電子式。由氯化鈉的電子式，我們可以知道陽離子的電子式與其離子符號相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為：【板書】②、陽離子Na＋Mg2＋

【問】那么陰離子的電子式如何書寫呢？請大家根據氯化鈉的電子式總結出書寫陰離子電子式的方法。 【學生活動】

【總結】陰離子的電子式要在元素符號周圍標出其最外層的8個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標明該離子所帶的負電荷數。如Cl－，S2－的電子式分別為：【板書】③、陰離子

方括號表示的意思是這8個電子現在都歸這種元素所有。

【師】現在，請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。同時，請三個同學上板書。 【學生活動，教師巡視】 【師】指出學生中出現的錯誤：可能的錯誤有這些; 1是MgCl2的電子式中，兩個氯離子合并或者是沒有寫在鎂離子的兩邊。 2是出現了“====”用電子式表示化合物的形成過程。 3是離子未標明所帶電荷數。

【總結】綜上所述，用電子式表示化合物的形成過程，相同的幾個原子可以單個一一寫出，也可以合并起來用系數表示其個數，如

1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個地一一寫出，一般不合并，如氯化鎂中兩個氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：【板書】

【師】請大家用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程。

3 【學生活動，教師巡視，并及時指正錯誤】 【把正確的答案寫于黑板上】 【板書】

【師】請大家總結用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應注意的問題。 【學生總結，教師板書】

【板書】

3、用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應注意的問題①離子須標明電荷數；

②相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；③陰離子要用方括號括起；④不能把“→”寫成“====”；⑤用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)；

【練習】用電子式表示離子化合物MgBr2 K2O

【學生活動，教師巡視；多數學生會寫成MgBr2和K2O的形成過程】

【師】用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。

【設問】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？【學生討論回答，教師總結】 【板書】略

4

【附】【實驗1-2】鈉和氯氣反應實驗的改進建議及說明：

1.教材中演示實驗的缺點：（1）鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預先收集的氯氣在課堂演示時可能不夠；（3）實驗過程中會產生少量污染。 2.改進的裝置（如圖1-2）。

3.實驗步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應產生氯氣；（3）先排氣至管內有足夠氯氣時，加熱鈉，鈉熔化并燃燒。

4.實驗現象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。

5.改進實驗的優點：（1）整個實驗過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發生副反應。（2）安全可靠，污染少。

6.實驗條件控制：（1）高錳酸鉀要研細；（2）鹽酸質量分數為30%～34%。

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一、對教材的分析及教學目標的確立

1.教學內容：高中化學第一冊(必修)第五章第四節《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2.教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

3.教材分析：第一部分是關于離子鍵的內容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念;第二部分是關于共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念;第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4.教學目標的確定：

1)知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念;了解離子鍵和共價鍵的形成條件;了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

2)能力目標：對立統一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

3)情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心;通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

二、教學重點、難點

重點：離子鍵和共價鍵的概念。

難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。

確立依據：化學鍵存在于微觀結構中，我們無法進行觀察，只能通過cAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內容屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內容。

三、教材處理

內容調整：這節課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內容放到下一課時去學習。

四、教學方法

3w教學法(what：是什么，why：為什么，How：怎樣做)。

五、教學內容及教學過程：

(一)、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現象。接著播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現象。過渡，讓學生思考這兩個反應的微觀實質是什么?引出這節課的教學內容。

(二)、新課教學：

(1)、離子鍵：演示Nacl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結合?在周期表中處于什么位置?

(2)、共價鍵：通過演示Hcl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結合?根據原子吸引電子能力不同共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

(3)、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

(4)化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在;必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

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(5)、化學反應的微觀實質：通過對Nacl、Hcl形成的討論，得出化學反應的微觀實質，及反應條件和反應熱的原因。

六、課堂小結：離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質。

七、布置作業：課后習題一,鞏固本節所學內容

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學習目標

【知識與技能】

1、通過這節課的學習，你將會了解原子結構的發展史。

2、通過本節課的學習，你將會知道原子的行星模型結構。

【過程與方法】

1、通過本節課的活動——(粒子散射實驗的探究過程，你將會初步學會“提出假設、實驗驗證、分析現象、得出結論”的探究途徑和建立模型研究微觀結構的方法。

2、通過學習化學史和化學哲學思想，你將會學會信息處理的方法，并通過思考、合作與交流，理性認識原子結構。

【情感、態度與價值觀】

1、通過這節課感知宏觀物質和微觀物質的差異，你會建立基本的物質觀、微粒觀和原子觀。

2、通過科學探究和科學建模體驗科學家科學研究的方法，你將會感受到科學研究的嚴謹求實、不斷突破的思想。

3、通過本節課的學習，你將會體驗到科學探究的樂趣。

4、通過本節的學習，了解古代莊子的思想，激發學生的愛國熱情。

學習重點 原子的行星模型結構特點

學習難點 建立物質觀、微粒觀、原子觀;理解(粒子散射實驗并認識原子的行星模型結構特點

教學過程

[新課引入]播放PPT兩個和尚的對話，創設物質是由微粒組成的化學情景。

[思考與交流] 活動一

1、聆聽老和尚和小和尚的對話，他們的對話中包含哪些觀點?

2、原子是構成物質的一種基本微粒，原子還可以再分嗎?

[投影]觀看視頻，了解西方從德國哲學家德謨克利特到道爾頓，再到湯姆生對原子結構的認識過程。

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化學鍵小班教案

主題：化學鍵的理解與應用

一、教學目標

1. 理解化學鍵的概念，能夠區分離子鍵、共價鍵和金屬鍵；

2. 掌握化學鍵的形成和斷裂機制；

3. 熟悉常見的化學鍵及其特點；

4. 能夠應用化學鍵的理論解釋一些化學現象。

二、教學重難點

1. 理解和區分離子鍵、共價鍵和金屬鍵；

2. 掌握化學鍵的形成和斷裂機制；

3. 讓學生能夠應用化學鍵的理論解釋一些化學現象。

三、教學準備

1. 教學PPT；

2. 化學鍵的模型及實物示例；

3. 化學鍵形成和斷裂示意圖；

4. 相關化學實驗材料及裝置。

四、教學過程

Step 1 引入新知識（10分鐘）

教師用清晰、生動的語言向學生介紹化學鍵的概念，即化學物質中原子之間的相互作用。并通過實物模型示例，解釋離子鍵、共價鍵和金屬鍵的概念和特點。

Step 2 化學鍵的形成和斷裂機制（15分鐘）

通過PPT和示意圖，講解離子鍵、共價鍵和金屬鍵的形成和斷裂機制，引導學生思考這些機制的差異和背后的原理。

Step 3 化學鍵的特點與常見類型（20分鐘）

教師通過PPT講解離子鍵、共價鍵和金屬鍵的特點、性質和常見形式，讓學生了解不同類型的化學鍵在化學反應和物質性質中的重要作用。

Step 4 化學鍵的應用實例（30分鐘）

1. 實驗演示：通過化學實驗演示離子鍵、共價鍵和金屬鍵的性質和形成過程，引導學生觀察實驗現象并進行分析。

2. 班級討論：教師提供幾個具體的化學現象，要求學生運用所學的化學鍵理論，解釋其產生的原因，并進行討論和展示。

Step 5 總結與拓展（15分鐘）

教師對本節課所學內容進行小結，讓學生回顧本節課的重點和難點，并引導學生思考和嘗試解決一些化學應用問題，進一步拓展學生的思維。

五、教學評估

1. 課堂小測驗：針對本節課的主要知識點進行簡單的選擇題和解答題，檢測學生的掌握程度。

2. 教學反思：學生通過課堂討論、實驗觀察和問題解答等方式，對化學鍵的理解和應用進行總結和思考。

六、教學延伸

1. 實驗設計：讓學生自己設計一個簡單的實驗，驗證某種化學鍵的形成或斷裂機制。

2. 綜合應用：引導學生思考一些實際應用場景，如藥物合成、化工生產等，了解化學鍵在這些過程中的重要性和應用價值。

七、教學反思

本節課通過生動的實物示例、實驗演示和討論等方式，幫助學生理解了化學鍵的概念和特點，并通過應用實例培養學生的思考能力和創新能力。同時，課堂評估和反思也能提供反饋，幫助教師及時發現和解決問題，提升教學效果。

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一、教材分析

本節內容的課標要求是“知道共價鍵的主要類型σ鍵和п鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質;結合實例說明等電子原理的應用?！苯滩闹饕榻B了從電子云和原子軌道的角度理解共價鍵的形成、價鍵的特點、σ鍵和π鍵的特征以及共價鍵參數，是對必修2中共價鍵內容的加深，使學生進一步豐富物質結構的知識，提高分析問題和解決問題的能力。本節內容理論性較強，使學生在分子水平上進一步形成有關物質結構的基本觀念，能從物質結構決定性質的視角解釋分子的某些性質，并預測物質的有關性質，體驗科學的魅力，進一步形成科學的價值觀。

課時分配：

共價鍵的形成及共價鍵的類型 1課時

鍵參數---鍵能、鍵長、鍵角;等電子原理 1課時

二、學生分析

1、知識能力方面：

(1)對于電子運動狀態的描述，量子的觀點、能量的觀點已經為學生所認同，意識到電子的運動不是完全無序的，而是有一定規律可循的。

(2)對于如何描述元素的性質，學生的認識方式完成了由宏觀到微觀、從定性到定量的轉變，具備了一定的理解力或者是解釋力。

(3)初步了解了原子的微觀結構，結合有關的實驗事實和數據認識了元素周期律，原子結構與元素性質的關系，以及化學鍵的涵義等關于物質結構和性質的基本知識。

2、思維發展方面：

高一學生抽象邏輯思維屬于理論性，他們能夠用理論作指導來分析綜合各種事實材料從個人不斷擴大自己的知識領域。他們基本上可以掌握辯證思維(一般到特殊的演繹過程、特殊到一般的歸納過程)。

3、情感發展方面：獨立性自主性是學生情感發展的主要特征。學生的意志行為越來越多，他們追求真理正義善良和美好的東西。自我調控在行為控制中占主導地位，一切外控因素只有內化為自我控制時才能發揮其作用。

第一課時 共價鍵的形成及共價鍵的類型

一、教學目標

1、知識與技能

能從電子云和原子軌道的角度理解共價鍵的形成;了解共價鍵的特點

理解σ鍵和π鍵的特征，會判斷共價鍵的鍵型及其數目——(σ鍵和π鍵)。

2、過程與方法

通過討論歸納和對比的探究活動過程，提高分析推理和歸納的能力，從而體驗化學研究方法的科學性。

3、情感態度與價值觀

在分子水平上進一步形成有關物質結構的基本觀念，能從物質結構決定性質的視角解釋分子的某些性質，并預測物質的有關性質，體驗科學的魅力，進一步形成科學的價值觀。

二、重點與難點

重點：利用對于σ鍵、π鍵特征的概念性認識解決結構性質方面的具體問題

難點：從共價鍵的形成角度認識共價鍵的類型和本質

三、教學方式：探究式教學、小組合作學習

四、教學流程圖

五、教學過程

教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖 板塊一、復習導入

任務1、復習共價鍵的定義、本質、成鍵元素等。

任務2、復習原子軌道、電子云概念。 【提問】我們在必修課程中簡單學習了共價鍵的知識，現在請大家回顧一下共價鍵的定義、本質、成鍵元素。

【總結】原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。其本質是在原子之間形成共用電子對，成鍵元素為非金屬與非金屬。

【提問】接下來大家思考我們前面學習的電子云和原子軌道的知識。

【多媒體展示】電子在核外空間出現的概率分布圖被形象地稱為電子云。

s電子的原子軌道形狀為，p電子的原子軌道形狀為()，每個P能級有() 個原子軌道，它們相互()

【過渡】通過已學過的知識，我們知道元素原子形成共價鍵時，共用電子對，因為電子在核外一定空間運動，所以電子云要發生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價鍵的呢?

【板書】第二章 分子結構與性質 第一節 共價鍵

思考教師提出的問題并回答

思考教師提出的問題并回答 回顧與本節課有關的知識，讓學生在知識的連接上有所過渡，測查學生是否能夠準確地激活相關內容，即對于有關問題是否具備了應有的理解力。

教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖 板塊二、共價鍵的形成

任務1、復習H2、HCl、Cl2分子的形成過程

任務2、認識共價鍵的形成條件及本質

板塊三、共價鍵的類型

任務1、認識σ鍵的形成、特點

任務2、認識π鍵的形成、特點。

任務3、探究不通過分子中所含共價鍵

任務4、認識共價鍵的特征 【講述】共價鍵是常見化學鍵之一，它的本質是在原子之間形成共用電子對，你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎?

【投影】HCl的形成過程

【講述】按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3、H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性。我們學過電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢?用電子云描述氫原子形成氫分子的過程?

【探究】兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結合呢?

【板書】一、共價鍵

【投影】

EMBED PowerPoint.Slide.8

【板書】1、共價鍵的形成條件：

(1) 兩原子電負性相同或相近

(2) 一般成鍵原子有未成對電子

(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發生重疊

2、共價鍵的本質：成鍵原子相互接近時，原子軌道發生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低

【講】兩個1s1相互靠攏→電子云相互重疊→形成H2分子的共價鍵H-H。電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結”在一起了。

【投影】氫原子形成氫分子的電子云描述(s—sσ) EMBED PBrush

【板書】3、共價鍵的類型

(1)σ鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。

【設問】H2分子里的σ鍵是由兩個s電子重疊形成的，可稱為“s—sσ鍵”。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?

【講】我們看一看HCl和C12中的共價鍵， HCl分子中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供土個未成對電子3p的原子軌道重疊形成的。

【投影】 EMBED PBrush

【講】未成對電子的電子云相互靠攏→電子云相互重疊→形成共價鍵單鍵的電子云圖象。

【板書】類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

【講】形成σ鍵的原子軌道重疊程序較大，故σ鍵有較強的穩定性。共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵和叁鍵中存在σ鍵(通常含一個σ鍵)

【投影】p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵 EMBED PBrush

【板書】(2)π鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。

【講】對比兩個p電子形成的σ鍵和π鍵可以發現，σ鍵是由兩個原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的;而π鍵是由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成的π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。π鍵與σ鍵不同，σ鍵的強度較大，π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。因而含有π鍵的化合物與只有σ鍵的化合物的化學性質不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質不同。

【板書】特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。

【講】π鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中;以上由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道，是分子結構的價鍵理論中最基本的組成部分。

【板書】(3)價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵 (4)判斷共價鍵類型規律：共價單鍵是σ鍵;而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵;共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成

【科學探究】1、已知氮分子的共價鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵)

2、鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后請填表。

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成?

EMBED PBrush

【交流匯報】

1、EMBED PBrush

2、

原子

Na Cl

H Cl

C O

電負性

0.9 3.0

2.1 3.0

2.5 3.5

電負性之差

(絕對值)

2.1

0.9

1.0

結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是離子鍵;而共價鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。

3、乙烷：7個σ鍵 乙烯 ：5個σ鍵一個π鍵 乙炔：3個σ鍵兩個π鍵

【小結】電子配對理論：如果兩個原子之間共用兩個電子，一般情況下，這兩個電子必須配對才能形成化學鍵

【投影】

EMBED PowerPoint.Slide.8

【過渡】下面，讓我們總結一下，共價鍵都具有哪些特征

【板書】4、共價鍵的特征

【講】按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

【板書】(1)飽和性

【講】共價鍵的飽和性決定了共價化合物的分子組成

，共價鍵形成時，兩個叁數與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現概率越多，形成的共價鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價鍵必然有方向性。

【板書】(2)方向性

【講】同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價鍵越牢固，分子結構越穩定。如HX的穩定性：HF>HCl>HBr>HI。

【小結】

鍵型

項目

σ鍵

π鍵

成鍵方向

沿軸方向“頭碰頭”

平行或“肩并肩”

電子云形狀

軸對稱

鏡像對稱

牢固程度

鍵強度大，不易斷裂

x鍵強度較小，容易斷裂

成鍵判斷規律

共價單鍵全是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵;共價叁鍵中一個σ鍵，另兩個為π鍵

【板書設計】

第二章 分子結構與性質 第一節 共價鍵

一、共價鍵

1、共價鍵的形成條件

2、共價鍵的本質

3、共價鍵的類型：

(1)σ鍵： s—sσ、s—pσ、p—pσ

(2)π鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成

4、共價鍵的特征

(1)飽和性

(2)方向性 思考教師提出的問題并回答

觀看投影，回憶知識

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