碎片化學習與計劃（合集17篇）_碎片化學習與計劃
發表時間：2023-11-01碎片化學習與計劃（合集17篇）。
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化學寒假學習計劃
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【導語】下面是工本站為您整理的化學寒假學習計劃，僅供大家參考。
化學上學期所學的內容主要包括：物質構成的奧秘、物質的化學變化、化學與社會發展科學探究等。期末測試所暴露出的問題主要有：
1、化學基礎知識掌握不扎實。在為數不多的幾個方程式中，反應方程式的書寫不到位，化學式書寫錯誤，缺少條件，未寫氣體符號和沉淀符號等情況相當普遍。對一些基本的實驗操作仍存在問題。
2、化學用語表達不規范。如：元素符號的大小寫字母書寫問題，錯字、別字嚴重，例如把“量筒”寫成“量桐”或“量桶”;物質的化學式不能正確的判斷和書寫;化學計算格式不規范等。
3、科學探究能力不強。試題著重考查了學生的實驗探究和分析能力、實驗評價的能力、獲取和處理信息的能力、表達能力等。解題中反映出學生不能正確分析、獲取與處理試題所給出的信息。
寒假期間，學生可通過以下方法復習：
1、注重習題訓練：習題訓練要突出知識與問題的整合，即做到“以知識引問題”和“以問題帶知識”相結合，弄清哪些知識宜用怎樣的問題呈現，問題中包含了哪些知識。
2、做好變式拓展和科學探究訓練：變式拓展即探討一題多法，有助于強化反思性學習，優化知識結構?？茖W探究主要包括化學實驗基礎知識和利用實驗手段進行問題探究。
3、掌握命題意圖：要在已經做過的練習中找出命題的意圖，考查的知識點和解題的思路以及自己解本題的障礙在哪些地方，以提高自己的解題能力。
4、結合實際針對性訓練：(1)選擇近幾年的'期末試題進行分析和練習，要從中總結經常涉及的知識點和重點復習。(2)選擇有代表性的題目進行訓練，分層突破，逐步提高。(3)將答過的錯題重新看一遍，檢查自己是否已經會做，不留后遺癥。
特別提醒的是，良好的解題習慣是取得高分的基礎。因此，在平時的學習中要重視訓練自己良好的學習習慣，讀題要認真仔細，答題要規范嚴謹，避免因非智力因素造成無謂的失分。
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現在，隨著信息科技越來越發達，社交功能也愈發強大，每個人都在這樣的生活著：早上起來，刷一下朋友圈，看看微博，吃頓早飯，美好的早晨！中午，吃完午飯，刷一下朋友圈，看看微博，睡個午覺，一覺醒來，愜意的中午。晚上，吃頓晚飯，刷一下朋友圈，逛逛淘寶，看看新聞，美好的晚上，真是充實的一天。這種方式，就是我們所講的碎片化生活。
所謂碎片化的生活，就是指利用短暫的時間來非正式的做一些事情。雖然碎片化生活讓生活方便了許多，也使生活更充實更休閑，同時已經成為很多人的生活方式，但是也讓這種生活方式融入到了學習中，使學習變成碎片化。我認為這是一種不好的學習方式。碎片化會打亂我們的作息時間和學習計劃。
自從買了手機，時間是過得越來越快，以前我基本是一個小時能把吹笛子的任務完成，現在最起碼要一個半小時，“叮當”一聲去看一下手機，是誰給我發信息了；“叮當”一下再去看一下，朋友圈里有什么好玩好笑的事；再“叮當”一下又去看一下，誰發了微博。這樣不但浪費時間還分心，使我不能認真吹笛子。
平時寫作業也是，本來完成一項作業，就去喝杯水，休息個五分鐘，現在好了，一有空拿起手機，看看新聞，聽聽音樂。原來計劃的五分鐘，變成了十分，二十分，三十分……
碎片化學習在不知不覺中浪費了我們數不清的時間，更讓學習變成了碎片。俗話說的好“一寸光陰一寸金，寸金難買寸光陰”。所以，讓我們珍惜每一分一秒，與碎片化學習說再見。
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歡迎閱讀初三化學學習計劃，化學是初三的一門新學科，學習時間不到9個月，如何能在不到一年的時間里，學好化學，贏得中考，需要我們做好規劃：
暑期：“提前認知”。
在新初三學習化學之前，提前在暑假學習初三化學上冊內容，領先學校，提前認知化學基礎理論、基礎實驗、基本物質，率先構建化學知識體系，贏在化學的起跑線上。
9月至1月，“同步提高”。
初三上學期，同步學校進度，延伸初三上學期化學知識，拓展中考必考知識，突出中考重點和難點，配合中考化學經典題目，積累初三化學知識厚度，從秋季開始為中考夯實基礎。
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一是學習的目標，或稱學習階段的總目標.如自己要知道學習到底是為了什么?為自己、為父母、或是為其他需要感激和感恩的人?為了將來的發展，為了上大學，為了證明自己的價值?這都是很不錯的理由.只要你認為，它可以給你帶來源源的動力，促使你向著自己希望的方向去發展，去努力，就可以當作自己的目標確定下來.可以產，這是人生中的階段性目標.
學習目標的第二個部分，是實現第一個步驟性目標.由這步驟性目標最終才能實現自己學習的總目標.比如說，我這一節課必須掌握住哪些知識，我這一天的復習要包括哪些內容，這一個月的學習要達到什么效果，小到一小時，大到一月、一學期、一年，都要有目標，只有這樣，才可以不懈怠，不放松，一步一個腳印地朝著自己的最終目標前進.
（1）確定你的長遠目標
人生長期目標，是一個十年、二十年甚至幾十年為之奮斗的結果，應該定得比較遠大一些，這樣有利于發揮自己的潛能.但由于某些不確定因素的存在，人生目標不一定非常具體詳細，只要有一個明確的方向就可以.
（2）制定中期目標
長期目標比較遙遠，因此，應該分解成為一些中期目標，一般中期目標可以三至五年，高中學生可以高考為界.如三年后進入什么樣大學學習等.
（3）制定短期目標
高中學生可以按照學年、學期為階段來制定.短期目標不能和學校規定的學習任務相沖突，并且要綜合考慮各科學習目標實現的可能性.從時間來看，短期目標可分為學年目標、學期目標、半學期目標等；從內容來看，短期目標可以分為數學、語文、外語等各科的學習目標.
（4）分析你的現狀
制定目標為自己的未來勾畫了一個藍圖，描繪了到達最終目的地的時間和要求，但究竟如何起步，還得從自身的現狀出發.因此，要充分分析自己的目前情況.如自己有哪些優勢和不足，如何發揮優勢，克服不足，自己的各科潛能如何，是否已經充分發揮出來了，自己各科成績如何，偏科情況如何，如何補救；自己的學習毅力和勤奮程度如何；自己的學習方法和學習效率怎樣，需作哪些改進等等.
（5）制定行動計劃
根據自己學習潛能、學習成績、學習方法努力程度等實際情況，制定自己的行動計劃，主要是明確自己將要在哪些方面采取什么樣的措施.如在外語學習方面，要加大課外時間的投入，選擇較好的英語參考書，提高閱讀能力，增加詞匯量；在語文學習方面，增加課外閱讀書報量，逐漸豐富作文素材，提高作文能力.
四、立即行動，向目標出發
我們的目標一旦確立下來，就一定要立即行動去實施它.坐著不動是永遠提不高成績的.想取得好的成績，想成為天才優等生，就不能坐著不動，從現在開始，要站起來!要行動!要立即行動!因為取得成功的靈魂就是運動!
最不完善的行動，也要比束之高閣的最好的計劃強上百倍.
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“你在干嘛呀？”
“我在做飯啊?！?/p>
“那你專心做飯，別跟我聊天了?！?/p>
隨著網絡科技的日益發展，我們的生活逐漸變得碎片化。
在公交車、地鐵上，隨處可見的是人們低著頭在手機上看著小說，他們有時會捂著嘴偷偷笑，有時會緊皺眉頭?；蛟S小說的情節會很好看，就像你吃了一口甜甜的棉花糖，但那甜的滋味很快就會消失，這些小說也無非就是過眼云煙。有人會說：“我看的是好的文章，詩詞的片段?！蹦敲凑垎?，你知道這個片段的作者是誰？這本書的名字叫什么嗎？你有了手機之后，還能靜下心來去看一本可以捧在手上撫摸，聞得到書香氣的書嗎？是否你也懷念，曾經的你津津有味地看著書，時而搖頭晃腦；時而義憤填膺；時而捧腹大笑……你細細品嘗著書中的內容，那引人入勝的標題，華麗優美的詞句，精彩奪目的內容，發人深思的中心。一本好書，就像一顆子彈射中你，傷口會愈合，但疤痕會永遠留在那里，書里面的內容讓你永遠銘記心底。
你是否有著一件事做完再去做另一件事的習慣，還是三心二意地做一件事？自互聯網迅速發展之后，人們就離不開手機，做什么事情都要帶著手機。家務做到一半，有人給你發來微信，你就急忙跑過去回。做一件事，要斷斷續續地分成好幾次，既浪費了時間，又不能有效地完成。為何不做完了再去玩呢？
隨著網絡科技的越來越發達，很多人買東西都選擇了網購，于是就有了“買家秀”和“賣家秀”?；蛟S某些東西在網上看是“金玉其外”，可真正買回來的就是“敗絮其中”了。在網上交友也是，那些網友給你看到的只是他們光鮮亮麗的一面，或者說是他們愿意給你看的那面。你真的了解這個人嗎？你見過他嗎？你在網上看到的只是片面的他，并不是全面的。你和他隔著屏幕，可以說他就是個虛擬的人?？膳碌牟皇悄切┤?，而是“披著羊皮的狼”。所以“上網有風險，交友需謹慎”。
現在的科技越來越好，無疑是值得慶幸的。但什么都要有分寸。我們應該合理地把現實與網絡分配好，讓自己碎片化的生活變得現實一點，多抽出時間陪陪家人，不要做“低頭族’。相信這樣，我們的生活會變得更美好！
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“叮鈴鈴……”早晨被清脆的鈴聲叫醒，拉開窗簾，和煦的陽光灑滿整個房間：新的一天開始了！
吃早飯時，爸爸，右手拿著個大包子，左手拿著手機，不僅吃的津津有味，還看的津津有味，時不時還和媽媽議論上一兩句，說的頭頭是道，吃完飯，眼卻不肯離開手機那小小的屏幕半寸。我湊過去一看，呦上面全都是老爸感興趣的新聞：有軍事，有政治，還有旅游等等，但老爸都是走馬觀花，粗略的看完了事。但他也沒有時間詳看，就匆匆的上班了。
我吃完早飯，也去車站坐車上學了。
到了車站，點兒還早，站立的人并不多，但都拿著手機，有的正看著小說，有的沉浸在追劇中無法自拔，還有的忙碌地打著字，貌似在辦公，還有的聽著音樂，兩耳不聞窗外事，還有的……
上了車偶爾一兩個看紙質書，讀報紙的人上車，也都是五六十歲的人了。
放學回到家中，寫好作業，雙肩上的重擔頃刻間煙消云散了，此時對我來說最幸福的事莫過于打開廣播，聽著音樂，讀當天的報紙了。雖然有點費時間，但我仍然堅持著一字不落的讀完一份報紙，可我覺得則可比手機上的新聞好出許多：報紙全面，對大事件也有很獨到全面的見解。
雖然有些新聞我并不是非常感興趣，但更能拓展我的視野??！
關于這個問題，我也曾和老爸過此事。我首先提出我的疑惑：“爸，我覺得‘碎片化’的生活方式是不對的，如‘碎片化’的閱讀”，如今許多人都這樣做，我卻覺得不對，您覺得呢？”爸爸呷了一口茶，說道：“兒子，你這樣說可就不對了，碎片化的生活方式也有許多優點，例如可以用零碎的時間來學習??！還可以抽空讀讀小說，培養培養自己的情操啊！”“但這樣學習能確保質量嗎？”我反問道，“這樣如果學了忘，還不如不學呢！”“但是如果用這些時間來閱讀新聞，增長一下自己對這個世界的認識，就很有意義了。這點時間雖然零碎，擔憂來學習則可以事半功倍??！”爸爸講道。我若有所思，仿佛聽懂了他的話“碎片化的生活本沒有好壞，只有利用方法的對錯?。 ?/p>
碎片化的學習沒有正確與錯誤，只有利用程度的多少不同。所以，讓我們利用這一個個‘碎片’，好好學習，天天向上吧！
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初三化學學習計劃范文-學習計劃
初三化學學習計劃根據新課標、考試說明以及中考化學命題的方向和趨勢，總結歷屆學生中考總復習的成功經驗，結合學生情況，特制定本學期的復習計劃。
一、指導思想
以國家頒布的《全日制義務教育化學課程標準》（實驗稿）確定的培養目標為依據，結合海南省初中化學科“考試說明”，強化學生基礎知識，培養學生實驗技能，貫穿“從生活走向化學，從化學走向社會”理念，突出化學知識與生活、社會、科技之間的`聯系，培養學生的探究能力。
二、復習安排
計劃于第六周內，完成化學課程所有新課的教學工作，從第七周開始進行化學復習。
復習分三個階段：
第一階段(4周)：回歸教材，抓實基礎
首先，夯實雙基構建網絡。課本是復習的最好藍本，其中蘊藏著許多學科思想和方法；雙基是學生能力提高的基礎，是科學解題的依據。復習時應《化學課程標準》和《考試說明》為切入點，梳理學科知識、善于進行“分析、對比、綜合、推理”形成知識、能力網絡，進行知識間的交叉和滲透，以便從整體上掌握知識，應用時迅速提取，并保證解決問題的準確性。
其次，通過單元檢測，針對學生測試中出現的共性問題，及時組織反饋練習，幫學生查漏補缺、糾正錯誤、鞏固提高。
第二階段(6周)：專題復習，聯系實際，培養能力。
初中化學內容包括：科學探究，身邊的化學物質，物質構成的奧秘，物質化學變化和化學與社會發展五個部分。
知識的鞏固，能力的提高，離不開解題。但要精選習題，擺脫題海，因此所選習題力求緊密結合知識點，以基礎題和中檔題為主，根據學生情況適當拓展，對不同層次的學生提出不同的要求。要教會學生學會審題、析題，挖掘題目的隱含條件，對題目進行變式訓練和拓展訓練，從不同層次、不同角度，分析、解決問題，探求解題思路，總結解題規律，歸納解題技巧，做到舉一反三，觸類旁通。同時對知識點、考點和熱點進行到位訓練，力求達到高效訓練。
第三階段（4周)：綜合復習，查漏補缺
本階段教學目標：結合省調研試題和?？谑械亩文M考試，檢查學生知識缺陷，訓練解題技巧，規范答題行為，調整臨考心態。積累考場經驗，全面提升學生中考應試水平。
具體安排：
第一輪：章節復習，打好基礎；（3.20-4.20）
第二輪：專題復習，培養能力；（4.21-5.31）
專題一、化學基本概念和原理（4.21-4.28）
1、物質的組成與結構
2、物質的分類
3、物質的性質與變化
4、化學用語
專題二、元素化合物(5.4-5.18)
1、空氣與氧氣
2、溶液
3、水氫
4、碳和碳的氧化物
5、金屬和金屬材料
6、生活中的酸、堿、鹽
專題三：化學實驗(5.22-5.26)
1、常用儀器及基本操作
2、氣體的性質與制取
3、物質的檢驗、鑒別、分離與提純
4、實驗設計與評價
專題四：化學計算(5.28-6.1)
1、根據化學式的計算
2、根據化學方程式的計算
3、有關溶液的計算
專題五：應用與創新(6.4-6.9)
1、聯系實際的應用題
2、信息給予題
3、科學探究題
4、學科滲透題
第三輪：綜合復習，鞏固提高。(6.11-6.23 )
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在如今這個信息大爆炸的時代，“碎片化”成了我們生活中的新詞。我們經常利用生活中的碎片時間來學習汲取知識，了解最新的消息。碎片化生活可以豐富我們的知識面，提升時間使用效率。
碎片化生活固然有好處，但是有時候，它卻會給我們帶來許多細小的問題。
現今，你若一個星期、一天不學習，就會感到好像落伍了一樣。因此，我們不得不要關注上百個等等。只因沒有辦法，需要學習的東西太多，只能夠利用碎片化的時間進行學習。但是隨著這種碎片化學習越多，我們越焦慮，我們越迷茫，我們越困惑。原因其實很簡單，當我們學習被碎片化時間分割開的時候，我們的思想也會被分割開，我們看的多了，聽的各種專家講的多了，我們就會迷失自己方向。公說公有理婆說婆有理，我們不知道誰對誰錯，因為我們沒有時間消化，沒有時間獨立思考，很難形成我們自己獨特的觀點，建立自己的知識體系。因為碎片化知識往往只告訴受眾最表面的并不嚴謹的結果，而知識點的背景以及推理過程被大量簡化省略。在陌生領域內長期接觸碎片化知識，沒有系統的學習，會造成誤解甚至曲解。倘若整個人在互聯網時代都是碎片化的，那我們就會陷入了學習的困境與死循壞。
因此，我們需要一個明確的學習目標，清楚自己想要的，再掌握好碎片化時間，使所做的一切帶有目的性，而不是被碎片化所掌握。
由于科技的迅速發展，學習的方式變得越來越多，手機便成了這重要的工具之一。有了手機，仿佛一切變得觸手可及，能立刻搜尋到想要的信息，將碎片化的時間得到很大的利用。但是每天推薦的新聞有很多，如果每篇都看豈不是要把精力耗費完？但如果是和你切身利益有關的，那么你可以細讀。我們閱讀任何東西都要保持一個原則，那就是不追求數量，只在乎質量。
總而言之，只要有自己的理想和正確利用碎片化的合適的方法，那么碎片化生活將會給你帶來一定的好處，反之亦然。所有的事物都應該得到好好利用，幫助我們在人生的道路上減少負擔，助我們越走越遠。
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隨著新學期的即將來臨，寒假學習計劃也成為了我們必須要重視的一部分。在化學這門學科中，走過去的課程離不開對基礎知識的掌握，同時還需要我們對試驗和應用技巧進行深入的學習。因此，一份科學且實用的化學寒假學習計劃對我們日后的學習生涯具有重要意義。
階段一：整理復習基礎知識
在寒假期間，我們可以安排每天一到兩個小時的時間來復習化學的基礎知識?？梢詮臍v年高考題、教科書上的知識點、參考書上的題目入手，循序漸進地進行整理和復習?？梢詫⑦@些知識點分為“必考知識點”和“拓展知識點”，將一些常見易錯的知識點進行梳理和強化記憶，可以讓我們更加熟練掌握學科。
階段二：提高實驗和技巧水平
化學是一門實驗性學科，在學習過程中，我們需要掌握一些常用的實驗方法及技巧，比如稱量、溶解、過濾、分離、萃取等等。在寒假期間，我們可以模擬校內實驗的過程，通過觀察、分析和總結的方法，不斷提高實驗能力和技巧水平，為以后的課程學習打好基礎。
階段三：做好練習和試題的準備
化學這門學科需要多做題，通過題目的練習，我們可以進一步掌握知識點，并且更加深入地理解學科。在寒假期間，我們可以選擇一些較難的試題進行攻克，通過對知識點的鞏固和靈活運用，為未來的學習打下堅實的基礎。
階段四：參加名校課程或者夏令營
在寒假期間，部分名校會對化學、物理等科目提供名校課程，這些課程可以讓我們更加深入地學習和感受學科的魅力，掌握更多的知識點和應用技巧。此外，一些針對化學學科的夏令營也可以提供與同齡人交流和互動的機會，拓寬視野，發揚科學精神。
綜上所述，化學寒假計劃需要我們做好認真的制定和執行，合理安排學習時間，提高實驗能力和技巧水平，多做題，參加名校課程或夏令營，從而為更好的掌握化學知識、順利走過高考的人生道路打下堅實的基礎。
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歡迎閱讀初三化學學習計劃，化學是初三的一門新學科，學習時間不到9個月，如何能在不到一年的時間里，學好化學，贏得中考，需要我們做好規劃：
暑期：“提前認知”。
在新初三學習化學之前，提前在暑假學習初三化學上冊內容，領先學校，提前認知化學基礎理論、基礎實驗、基本物質，率先構建化學知識體系，贏在化學的起跑線上。
9月至1月，“同步提高”。
初三上學期，同步學校進度，延伸初三上學期化學知識，拓展中考必考知識，突出中考重點和難點，配合中考化學經典題目，積累初三化學知識厚度，從秋季開始為中考夯實基礎。
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1、培養信心
2、養成習慣．每天做到課前預習，課后復習
3．抓住課堂。課堂上我認真聽課，聚精會神，思維緊跟老師，不敢開小差。
4．加大練習力度
剛開始，我從最基礎的題入手，以課本上的習題為準，反復練習，打好基礎，再找一些課外的習題，幫助自己開拓思路，提高自己的分析、解決能力，掌握一般的解題思路。解題時要求自己細心、精確，以便不再考試時因粗心丟分。
5．牢記 基礎理論，善于利用輔導書籍，打好基本功——基礎知識萬萬不可忽視。要把概念、公式都牢牢地印在腦海里。
6．高質量的完成作業。我每次要求自己認真完成老師布置的作業，遇到不會的題目決不輕易放棄，要發揚“釘子”精神，鉆進去思考，是在做不出來就向老師和同學請教，這樣自己就會對這道題留下深刻的印象，再次遇到相同類型的題時，便能迎刃而解了。
我相信，只要我堅持不懈，持之以恒，我的數學成績一定能更上一層樓。
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學習與計劃是我們生活中的重要部分，它們可以幫助我們實現自己的夢想和目標。以下是我的學習與計劃范文：
學習：
作為一名學生，我的主要任務是學習。我認為學習要有計劃、有目的。首先，我每天都會制定一個學習計劃，包括什么時候學習、學習哪些科目以及要完成的任務等。其次，我喜歡采用不同的學習方式，例如聽講、看書、做筆記和做演習題等。最后，我會時常反思自己的學習方法和成果，看看哪些方法有效、哪些方面需要提高?？傊蚁嘈胖挥兄贫撕玫膶W習計劃和方法，才能更好地實現自己的學習目標。
計劃：
除了學習，我還關注自己的未來規劃。我認為計劃要有長遠的目標，同時也要具體可行。首先，我希望成為一個專業人才，所以我要在學業上下功夫，爭取取得更高的學歷和專業技能。其次，我希望能夠有一份穩定和高薪的工作，因此我要持續關注社會和市場變化，了解哪些職業前景廣闊、有發展空間。最后，我希望能夠成為一個有社會責任感的人，參與更多的公益活動，關注環境和社會問題。總之，我認為規劃好自己的未來是很重要的，只有這樣，才能更好地實現自己的價值和夢想。
綜上，學習和計劃是我生活中的兩個重要方面，它們相輔相成，可以幫助我更好地成長和發展。
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篇1：高中化學必修一學習計劃<\/h2>
制訂學習計劃
學習計劃是學生學習的行動指南，它能使學生增強責任感、科學支配時間、積極努力地完成學習任務。主要包括：對上學期學習情況進行分析和小結，提出本學期努力的方向、目標、措施等。教師應向學生講明制訂學習計劃的重要性，指導學生制訂切實可行的學習計劃，組織檢查執行情況，必要時幫助學生適當調整學習計劃。
預習
預習是為了使學生對欲學知識作好心理準備，能夠帶著問題聽課，增強聽課的目的性，從而提高學習效率。它包括知識性教材的預習和實驗教材的預習。教師要指導和組織學生預習，使學生養成預習的習慣。對知識性教材的預習，要大體了解新課的主要內容及自己感到疑難之處，標出不懂部分，為有目的、有計劃地聽課作好準備。對實驗教材，應要求學生明確實驗目的、要求、原理、操作要點、安全注意事項，并寫出實驗操作提綱或畫好圖表，列出帶記錄的空白表格等。
聽課
聽課是學生學習知識的基本形式，聽課的效果如何，直接影響著學生的學習質量。所以，教師應幫助學生掌握科學的聽課方法，提高聽課效果。聽課主要包括聽講、觀察和記筆記三方面。其基本要求是：要集中精力聽講，緊跟教師講授思路，積極思考，多方聯想;對演示實驗的觀察，應掌握科學的觀察方法，能遵循觀察的目的性、客觀性、全面性和辯證性原則;課堂筆記應記綱要、思路、要點和問題，要及時做好筆記整理，要處理好聽、看、想、記的關系。
做實驗
做實驗是學生在化學學習中經常性的重要實踐活動，體現了化學學習的顯著特征。為了達到實驗目的，教師應要求學生做到：實驗前認真預習，做好準備;實驗中操作規范、認真、精確、細致，及時記錄實驗現象，并做到實驗、觀察、思考相結合，堅決廢除“照方抓藥”的現象;實驗結束后應認真及時寫好實驗報告。此外，還應使學生養成良好的實驗習慣，如愛護儀器、節約水、電、氣及實驗易耗品的習慣，保持實驗室環境整潔的習慣，重視實驗安全的習慣等。
復習
復習是消化和鞏固知識的重要環節。它包括：課后復習、單元復習、期中復習和期末復習。教師要幫助學生掌握各種復習方法，重視對學生復習的管理。要求做到：復習要及時;復習要有重點;復習時先回憶課的內容，再閱讀聽課筆記和教材;有疑難問題要及時弄清;注意把經常復習與階段復習結合起來。
作業
做作業是學生鞏固和應用知識、形成技能、發展能力的實踐活動，也是教學反饋的重要方式。教師對學生作業的管理主要包括調控和檢查指導兩個方面。對學生作業的調控主要是：對學生每天、每周的家庭作業總量實行宏觀控制;變革家庭作業完成方式，不斷優化家庭作業的數量和質量;精心選擇、布置家庭作業，不布置劣質、機械重復的作業。目前，學生的家庭作業無統一規定，使得各科教師布置作業缺乏協調，加重了學生的學習負擔，影響了學生的身心健康和全面發展，這是亟待解決的問題。對學生作業的檢查指導主要包括：使學生養成獨立完成作業的習慣;做前要認真審題，做后要仔細檢查驗證;字跡要清楚、格式要規范、書寫要整潔;及時糾正作業中的錯誤等。
在學習一個單元或一個階段后要進行系統小結，以便使所學知識條理化、系統化。小結是學習中的一個重要環節。教師要指導學生進行系統小結。應做到：小結要揭示和突出已學知識的實質和各部分內容的內在聯系，使之形成知識網絡;小結應力求用簡明、生動、形象的方式表達，可編寫提綱或摘記要點，而圖表法尤其值得提倡。比如，物質的性質、結構、特點等比較表，概念系統圖，知識結構圖，反應關系圖，物質轉化關系圖等等。
篇2：高中化學必修一學習計劃<\/h2>
每周可以利用一節課進行化學活動課，內容包括化學興趣指引及學法指導、物質的量的綜合訓練、溶液濃度的計算、化學史、元素周期表的應用、酸堿性質的擴大應用、社會化學簡述等;鼓勵學生除做好課堂分組實驗外、積極做好“家庭小實驗”引導學生利用掌握的知識去解釋生活中的基礎現象激發學生的創造性思維，提高學生學習興趣，豐富學生的學習生活，增加他們的視野。
根據化學教學計劃和四校聯考進度要求，這次期中考試考第一專題，第二專題第一單元，具體為“化學家眼中的物質世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。對于期中復習，我備課組作如下安排：
1 復習基本概念和方程式，叫學生默寫方程式等。在復習過程中，對準每個知識點，精選2到3個例題進行講解，大概用2到3課時。
本學期，我擔任高一四個教學班的化學教學，按照教學計劃和教學大綱，特制定以下計劃。希望做到有組織、有計劃、有步驟地引導學習進行學習。
2 根據復習順序以及《學習與評價》留下來的專題復習資料，講解專題復習練習。
3 根據兩專題具體內容，精選一份練習題，針對學生弱點，加強針對性練習。具體安排為：史可衛負責第一專題第一，第二單元的練習，吳柯軍負責第三單元，第二專題第一單元。抽空考試形式叫學生練習，抓住學生存在問題，精講，并能延伸知識點，以求實效。
4 回歸教本。在復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，使化學知識系統化、結構化、網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深。
篇3：高中化學必修一學習計劃<\/h2>
考點布局相似，突出模塊教學的功能：從題型角度看，全國卷與廣東卷近年來是逐漸靠攏的，實驗題主要側重實驗基本方法和實驗探究能力的考查，無機綜合題主要側重考查常見元素及其化合物的性質以及化學基本概念和原理的綜合應用，反應原理題主要側重考查化學反應速率、化學平衡以及反應熱及其綜合應用，選考題中的有機化學題與廣東卷有機化學題在考查內容上基本一致。
無論你是高一高二還是高三，我們高中三年那么拼命的去學習，都是為考上我們理想的大學，可以和我一樣學習《瘋狂600》里面涵蓋高中學習方法和學習技巧，錯題分析，以及知識考點，快速提分必備。有更多更好的學習方法和答題技巧，以及各個科目的知識考點，錯題分析等等!都會對我們有很大的幫助的!
立足學科基礎，突出主干知識的考查：與廣東卷類似，全國卷主要考查基本概念中的化學用語、化學計量、氧化還原反應、離子反應、反應熱，化學基本理論中的化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡、電化學、元素周期律和周期表，元素化合物中的鈉、鋁、鐵、銅、氯、硫、氮、碳、硅，有機化學中的烴及其衍生物性質、有機反應類型、同分異構現象，化學實驗中的基本操作、物質制備、物質分離提純、物質檢測。
注重能力立意，突出學科能力的考查：與廣東卷類似，全國卷同樣注重試題情境的創設，提供全新的問題背景，考查學生從文字、圖表、模型、流程圖、裝置圖等多種呈現形式中吸收、整合信息的能力，考查學生靈活調用知識儲備并運用化學基本概念和原理分析、解決問題的能力，考查學生實驗基本技能和探究能力。
貼近社會實際，突出化學學科的價值：試題緊密聯系社會生產和生活實際，充分體現化學造福人類、化學讓生活更美好的觀點，對于考生正確認識化學學科的價值起到良好的導向作用。
篇4：高中化學必修一目錄<\/h2>
第四章、非金屬及其化合物
第一節無機非金屬材料的主角——硅
第二節富集在海水中的元素——氯
第三節硫和氮的氧化物
第四節氨、硝酸、硫酸
高一化學怎么學好
上課堅決不能“跑神”！要做到這一點，首先是要合理安排自己的睡眠時間，一定要保證兩個最重要的睡眠時間。一個是晚上11點之后一定要開始睡覺，一個是中午要有10到30分鐘的午休時間。這是你從“后進生”邁向“優等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕“打瞌睡”。有不少同學在尋找自己學習的.失誤時都忽略了這一點，然而，這一點處理不當，對于中等以下程度的學習者的打擊往往是致命的。
你可以回憶你的學習歷程，你肯定也有過輝煌的時候，是什么時候開始“墮落”的？是經常在中午時去操場打球，還是連續有一段時間總是中午有事？總是熬夜？導致白天瞌睡難耐？！特別是晚自習效率極低，完不成作業！逐步陷入了學習的“惡性循環”中！
其次，一定要時刻提醒自己與“三閑”做堅持不懈的斗爭。所謂“三閑”是指：閑話、閑事、閑思。這是做學生的最大敵人。能控制住“三閑”的人，才有可能成為一個考試成績優秀的學生。
篇5：高中化學必修一目錄<\/h2>
第一章、從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法
第二節化學計量在實驗中的應用
第二章、化學物質及其變化
第一節物質的分類
第二節離子反應
第三節氧化還原反應
第三章、金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質
第二節幾種重要的金屬化合物
第三節用途廣泛的金屬材料
第四章、非金屬及其化合物
第一節無機非金屬材料的主角——硅
第二節富集在海水中的元素——氯
第三節硫和氮的氧化物
第四節氨、硝酸、硫酸
篇6：高中化學必修一目錄<\/h2>
作為化競黨，把化學高考題刷到保底85+是高二上學期以前必須完成的任務。隨之而來的就是我需要解答來自同學各種各樣的高考題，逐漸也大概摸索到了一些方法。與其說是答題技巧，不如說是一種思維。
首先，不管怎么說，整體來看高考題真的不難。偶爾的確會有幾道偏難怪，但所有人都答一張卷，你不會別人也抓瞎，那些分送給出題人就好，在能做到基礎扎實可靠、答題行云流水之前不必過分糾結它們。
不難體現在什么地方?
1 中庸?；瘜W要求很多方面的能力：碎片化知識的記憶，數字運算，描述性回答，通過已知信息推斷分析等等。
2 但這些方面的能力要求并不高，論知識內容的豐富度、碎片度，化學遠小于生物，論計算量和分析難度，化學也低于物理和數學。因此，只要你能力比較均衡，化學題就不會成為最大的阻礙。相反，如果你在某一個方面能力很差，考察這方面能力的化學題就會讓你很頭疼。
能力均衡很關鍵，但并不是我主要想說的。
3 因為每個人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，計算不會的去刷計算題，好好學數學;不會寫描述性回答的多練練語文概括新聞什么的，我幫不了太大忙。
我今天著重針對的是知識的記憶與運用方面。很多人都和我說，明明有很認真的在背知識點，但是考試就是感覺缺弦了一樣，怎么都用不上。其實化學雖然知識點很多，但一定不要死記硬背，要著重理解，方能更好的使用。
所以我今天想分享的方法其實是一種思維的方法。
4 高中化學知識并不是零散的點，而是一張互相交織的知識網，有機、無機、元素、電化學等等互相之間都可以建立起聯系。
5 一旦這張網建立起來了，你的記憶將會無比順暢。即使你遺忘了某處的知識，你也可以通過其他知識點之間的關系將其推出。很多人抱怨化學知識點太零散無從記憶，這恰恰是沒能形成各個知識點間的聯系。
6 這時記憶知識點將極為痛苦，因為你看不到之間的聯系，也不理解其中的原理。你將不斷地一邊死記硬背一邊不斷遺忘，拆東墻補西墻，這是個一個無窮無盡的死循環，一旦落入這個循環就很難脫身了。
怎么訓練自己以形成這種知識網呢?
敲黑板，重點來了：我的方法就兩個字：多想。
“多想”是指通過刷題后反思題目并跳躍性聯想來加深知識點間連接。我不否認刷題是最好的方法，但刷題之后千萬不能只是對個答案了事，那樣刷多少題都救不了你。我的方法是刷完之后分析錯題和好題，想一想背后的原理并不斷聯想。
具體來說，這個還分兩個方法：“多想一步”和“跳躍思想”
先說“多想一步”?；瘜W的學習中，很多時候你會想不明白一些問題，而深入思考的核心就在于不要過早借助老師和同學，自己想一想。運用自己的知識儲備，分析問題，試著提出一個解釋。不論解釋是否正確，在這個思維的過程中你可以收獲很多。
舉個簡單例子，很多人曾糾結過氯化鈣能不能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀?然后去問老師。其實這個問題很簡單，自己就能解決嘛。多想一步，如果反應了，預測產物是什么?碳酸鈣和鹽酸，它們兩個又會反應回去，所以氯化鈣和二氧化碳不反應。
同理，有時候記不住同時有幾個反應物可以反應時，哪個優先。比如，銨根和鋁離子哪個先與氫氧根結合?
多想一步嘛，假設先與銨根反應生成氨水，氨水還是會回去和鋁離子沉淀，所以很明顯，鋁離子先于銨根。銅粉和鐵粉的混合物投入三氯化鐵溶液，哪個先反應?
同理，假設銅先反應，生成銅離子，但銅離子還會和鐵粉置換，所以鐵粉優先反應。
剛才這兩個例子屬于“多想一步”的方法，這個方法最大的好處是它不僅僅能幫助你解決一些簡單但較易混淆的實際問題，還能幫你培養一種主動思考的思維方法，幫助你獨立解決很多問題。而這正是化學學習最重要的。
你總依靠老師和同學，知識總歸是他們的，不是你的。你自己想明白了，知識就永遠屬于你了。以后當你遇到問題的時候，自己先想一想，不要直接放棄抵抗然后去問別人，對自己的思維也是一種鍛煉。當然這條路也不能走到極端，不然就成民科了。
實在思考不出來就不要瞎想了，去請教師長答疑解惑;想出來一些原因也最好和老師交流確認一下正確性，老師們也會很欣賞你這種探索精神的。
下一個要說的是“跳躍思維”的能力。跳躍思維的核心在于做完一道題之后不僅僅拘泥于題目的知識，而是延伸、發散。
還是舉例子。就在剛剛有同學問我，為什么制取氯化鐵固體不能加熱蒸干氯化鐵溶液。原因是加熱氯化鐵時氯化鐵會水解。
1)我告訴他答案之后繼續問，這個答案能不能讓你回想起任何有關的化學知識?他想了半天沒想出來，這就是沒有建立起一個知識網。通過這道題你應該能想到很多，比如氫氧化鐵膠體的制備就是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水，鐵離子水解。聯系得多緊密啊。想到這了你就可以順便回顧一下氫氧化鐵膠體的制備方法、物理和化學性質。
2)繼續發散你還可以舉一反三。什么樣的離子加熱會水解?什么樣的鹽可以蒸干溶液制得?甚至你還可以發散到含結晶水固體物質的制備上。有哪些方法可以得到含結晶水的固體?重結晶的操作步驟是什么?當然太往外的這些發散并非必要，只是用以說明這個發散是可以幾乎無窮無盡的。
剛才這個例子簡單一些，再來一個比較有難度的例子。有一道題是這么問的：鋁表面有致密的氧化膜，那么能否用它來腌制咸菜?答案是不能，氯離子會破壞鋁的氧化膜。
這道題就屬于典型的偏難怪，我一開始以為應該往鋁離子對人體有害這個方向答，花了好長時間才想到氯離子可以破壞氧化膜。相信大多數人答不對這道題，但是之后呢?這道題就白錯了嗎?我們是不是可以去想一想、猜一猜其中的原理呢?
演示一下這個思維過程：首先，氯離子在溶液中破壞鋁的氧化膜，應該屬于一個離子反應，而且不涉及氧化還原。離子反應的條件是什么?離子濃度減小，一般來說就是生成沉淀、氣體、弱電解質和絡合物。具體這個反應里，不生成氣體、弱電解質，反應環境是弱酸性，應該也不會有沉淀。于是我們可以推斷，可能是生成了絡合物。這時候我們再回憶一下鋁的絡合物，高中比較常見的是Na3AlF6和NaAl4。氯離子的性質和氟離子、氫氧根比較接近，推測也產生了絡合物，可能是[AlCl4]-或者[AlCl6]3-，通過查資料或者問老師，我們可以知道主要產生了[AlCl4]-。再進一步的話，我們可以思考為什么鋁容易形成四配位的配合物，而鈉、鎂幾乎不產生配合物呢?原因是AlCl3外圍有6個電子，屬于缺電子化合物，而配合的本質是Cl-提供2個電子，這樣就形成了8電子穩定結構。你看，在上述的思考過程中，我們依次串聯、回憶了離子反應條件、常見金屬化合物、絡合反應、原子結構、反應方程式的書寫與配平。每次這樣的思考都能幫助你加深以往知識點的記憶，還能起到查缺補漏的作用。一次聯想或許起不到太大最用，但如果你堅持下去，你的知識體系將成為一個高度自洽的關系網，這樣你就再也不會感覺到化學知識點散亂無章、無從下手了。
以上是我想說的主要方法，親測好用，但是這是一個慢過程，就像磨刀一樣，需要日積月累，終究會有某一個時刻你突然驚奇地發現自己的刀竟然如此鋒利。
篇7：高中化學必修一考點<\/h2>
1.其實，對于高中化學的學習要有一個很好的學習計劃。好的計劃是成功的一半，我們只有設計好一個好的學習計劃，學習計劃包括單元學習計劃，學期學習計劃等等。好的學習計劃能使我們學習的時候有個目標和方向。在學習的過程中也可以根據需要調整自己的學習計劃，但是一定要堅持到底!
2.做高中化學實驗題最好的方法就是真實地做一次實驗。實驗題中有很多難以記憶的實驗方法、步驟類填空題，非常討厭。舉幾個例子，分液時候怎么放氣?配制溶液怎么操作?對于那些沒有上手操作過的同學來說，這種題真的是很難記。我的方法是1.如果有條件，找時間操作一下。2.如果沒有條件，試著去理解為什么要這么做。為什么放氣要用下端放而不拔上端塞子?因為直接拔塞子容易把塞子噴出去，而用下端放氣不會。一切實驗流程都是有原因的。理解了這個原因，你就永遠不會記錯了。死記硬背總歸是不太可靠的。
3.學習是需要個人能有一定的恒心與毅力的，不能半途而廢。其實要想學好化學并不難，除了平時認真聽講，上課做好老師講解重點時的筆記。課下還要自己抽時間去復習，所謂熟能生巧，當然了，復習的意義在于能熟練掌握這些知識點。
4.高中化學涉及的知識面就比較廣泛了，分為無機化學與有機化學，無機化學是化學類本科生的第一門基礎化學課。先講述化學熱力學、反應速率和化學平衡、原子結構、分子結構、晶體結構、配位化合物結構、酸堿解離平衡、沉淀溶解和配位解離平衡、氧化還原和電化學等基礎理論。并在此基礎上講述周期系各主族、副族元素單質、化合物的存在、性質、制備及用途等有關知識。其中一些難點知識比如說原子軌道表達式，化合價的書寫方式等都需要掌握。
5.學習是需要方法的，歸納總結是學好化學的有效方法，由于化學理論知識點比較多和雜，所以需要自己抽出時間去歸納總結，良好的學習習慣對提高化學成績來講很重要，而且在形成一定的思維框架后，做起化學題目來就會更加得心應手，成績自然而然就會提高了。
聚丙烯可以發生加成反應嗎
不能。聚丙烯是由1—丙稀加聚后生成的，只能和氧氣發生燃燒反應，生成二氧化碳和水。不能和氫氣發生加成反應。加成反應是有機化學反應，發生在有雙鍵或叁鍵（不飽和鍵）的物質中。聚丙烯中不包含不飽和鍵。
什么是加成反應
1.定義
兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產物的反應稱為加成反應。加成反應可以是離子型的，自由基型的和協同的。離子型加成反應是化學鍵異裂引起的，分為親電加成和親核加成。
2.反應條件
加成反應進行后，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團。加成反應一般是兩分子反應生成一分子，相當于無機化學的化合反應。根據機理，加成反應可分為親核加成反應，親電加成反應，自由基加成，和環加成。加成反應還可分為順式加成反式加成。
3.加成是只有一種產物，常見的有雙健和三健加成，還有苯環加成，高三還會接觸一些復雜的加成。而取代一般是兩種反應物生成另外兩種物質，它們之間某個原子或原子團發生交換。加成是雙鍵變單鍵，飽和度變化，取代是直接取代上面的積團，飽和度不變
知識拓展
熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。
例如，熱化學方程式：H2 + Cl2 = 2HCl △rHΘm = －183 kJ/mol
方程的意義是在標準態時，1mol H2和1mol Cl2完全反應生成2mol HCl，反應放熱183kJ。
熱化學方程式代表著一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，即使是一個無法全部完成的反應，也不會因此影響反應的反應熱。
書寫事項書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
各物質化學式右側用圓括弧表明物質的聚集狀態?？梢杂胓、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態（同素異形體）時，還需將晶態（形）注明，例如S（斜方），S（單斜）；C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液， 代表無限稀釋水溶液。
△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol，有時也用J/mol。
篇8：高中化學必修一知識點<\/h2>
化學計量在實驗中的應用
1、物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號：
3、各個量之間的關系：
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 。
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：
①質量分數W
②物質的量濃度C
質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M
已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。
【 推斷：根據C=n/V ，而n=m/M= ρ V W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。。
6、一定物質的量濃度溶液的配制
配制使用的儀器：托盤天平、量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
配制的步驟：
①計算溶質的量
④轉移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
計算：需無水Na2CO3 5.3 g。
稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。
⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
篇9：高中化學必修一知識點<\/h2>
一、鈉 Na
1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質鈉的化學性質：
①鈉與O2反應
常溫下：4Na + O2=2Na2O
加熱時：2Na + O2==Na2O2
Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
實驗現象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;
熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應
如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu2↓+Na2SO4+H2↑
實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應
④鈉與酸反應：
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗，跟著變成白色固體，然后在固體表面出現小液滴，最終變成白色粉未。
二、鋁 Al
1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小、硬度小、熔沸點低。
2、單質鋁的化學性質
①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+3Cu2=2Al 3+3Cu
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵在潮濕的空氣中易生銹。。
2、單質鐵的化學性質：
①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4
②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
第二節 幾種重要的金屬化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O
2、鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁 Al3
①Al3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：
Al3+3HCl=AlCl3+3H2O3+3H+=Al3++3H2O)
Al3+NaOH=NaAlO2+2H2O3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al3受熱易分解成Al2O3：2Al3==Al2O3+3H2O
③Al3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al3
Al23+6NH3·H2O=2 Al3↓+32SO4
因為強堿易與Al3反應，所以實驗室不用強堿制備Al3，而用氨水。
①都能與酸反應生成鹽和水：
Fe2+2HCl=FeCl2+2H2O2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe3+3HCl=FeCl3+3H2O3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
②Fe2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe3
③Fe3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe3==Fe2O3+3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。
三、鹽
1、鐵鹽、亞鐵鹽的性質：
①鐵鹽具有氧化性，可以被還原劑還原成亞鐵鹽：
亞鐵鹽具有還原性，能被氧化劑氧化成鐵鹽：
②Fe3+離子的檢驗：
a.溶液呈黃色;
b.加入KSCN溶液變紅色;
c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀[Fe3]。
Fe2+離子的檢驗：
a.溶液呈淺綠色;
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;
c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。
篇10：高中化學必修一知識點<\/h2>
1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類：
分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。
當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
3、膠體：
常見膠體：Fe3膠體、Al3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。
膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。
Fe3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe3膠體。
第二節 離子反應
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。
電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
酸、堿、鹽和水都是電解質電解質溶液)。
能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質不導電，液態酸不導電。
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al23=2Al3++3SO42-
二、離子反應：
1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
②拆：把易溶的強電解質寫成離子形式。
常見易溶的強電解質有：
三大強酸，四大強堿[NaOH、KOH、Ba2、Ca2 ]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
③刪：刪除不參加反應的離子。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。
①看是否符合反應事實。
②看是否可拆。
③看是否配平。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問題
由于發生復分解反應的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg2、Cu2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
審題時應注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液中隱含有H+，堿性溶液中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
篇11：高中化學必修一知識點<\/h2>
二氧化硅：
SiO2的空間結構：立體網狀結構，SiO2直接由原子構成，不存在單個SiO2分子。
物理性質：熔點高，硬度大，不溶于水。
化學性質：SiO2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應，能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：
①與強堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
②與氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
③高溫下與堿性氧化物反應：SiO2+CaOCaSiO3
用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸：
物理性質：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。
化學性質：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。
4、硅酸鹽
硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配置系數。
硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2
高嶺石：Al24 Al2O3·2SiO2·2H2O
正長石：KAlSiO3不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2，應寫成K2O·Al2O3·6SiO2
篇12：高中化學必修一知識點<\/p>
金屬的化學性質
一、鈉 Na
1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質鈉的化學性質：
①鈉與O2反應
常溫下：4Na + O2=2Na2O
加熱時：2Na + O2==Na2O2
Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
實驗現象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;
熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應
如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu2↓+Na2SO4+H2↑
實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應
④鈉與酸反應：
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗，跟著變成白色固體，然后在固體表面出現小液滴，最終變成白色粉未。
二、鋁 Al
1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小、硬度小、熔沸點低。
2、單質鋁的化學性質
①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+3Cu2=2Al 3+3Cu
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵在潮濕的空氣中易生銹。。
2、單質鐵的化學性質：
①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4
②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
篇13：高中化學必修一知識點<\/h2>
用途廣泛的金屬材料
1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的具有金屬特性的物質。
2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械的性能。
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②合金的熔點一般比它的各成分金屬的低
篇14：高中化學必修一知識點<\/h2>
幾種重要的金屬化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O
2、鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁 Al3
①Al3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：
Al3+3HCl=AlCl3+3H2O3+3H+=Al3++3H2O)
Al3+NaOH=NaAlO2+2H2O3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al3受熱易分解成Al2O3：2Al3==Al2O3+3H2O
③Al3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al3
Al23+6NH3·H2O=2 Al3↓+32SO4
因為強堿易與Al3反應，所以實驗室不用強堿制備Al3，而用氨水。
①都能與酸反應生成鹽和水：
Fe2+2HCl=FeCl2+2H2O2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe3+3HCl=FeCl3+3H2O3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
②Fe2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe3
③Fe3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe3==Fe2O3+3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。
三、鹽
1、鐵鹽、亞鐵鹽的性質：
①鐵鹽具有氧化性，可以被還原劑還原成亞鐵鹽：
亞鐵鹽具有還原性，能被氧化劑氧化成鐵鹽：
②Fe3+離子的檢驗：
a.溶液呈黃色;
b.加入KSCN溶液變紅色;
c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀[Fe3]。
Fe2+離子的檢驗：
a.溶液呈淺綠色;
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;
c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。
2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質比較
四、焰色反應
1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊顏色的性質。
2、操作步驟：鉑絲用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣在火焰上灼燒，觀察顏色。
焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態、物質的聚集狀態等無關，只有少數金屬元素有焰色反應。
篇15：高中化學必修一教案<\/h2>
一學習目標分析
學習目標確定的依據
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》
能列舉合金材料的重要應用
1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用
2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
學習目標
1.知識與技能目標
能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用
了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
2.過程與方法目標
運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。
對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3.情感態度與價值觀目標
通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。
通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、教學重難點分析
材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。
基于以上觀點確立教學重點為：
生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點;
培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點;
解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點
難點為：
調動學生積極參與、自主學習
三、教學內容安排
本節內容在教材中的地位
本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。
教學內容分析
本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意
義。
合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動，組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
學時安排：1課時
四、教學資源建議
利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
引用大量的生活中的事例
可充分利用相關網站
五、教學方法、學習指導策略
這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
2.交流討論
六、教學資源建議
上網查閱我國材料科學的發展史
可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論
任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內容評價細目結果備注
ABC
主題選擇1、為什么選擇此設計思路?
2、對能否完成好此設計思路是否進行論證?
活動過程評價1、學生的參與意識
2、分析問題的思路是否清晰?
3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助?
資料收集與整理1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關資料?
2、能否對收集資料進行有序的分類整理?
3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路?
交流與表達1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達?
2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充?
3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑?
整體評價1、參與意識
2、合作意識
3、知識的理解和應用
4、交流表達能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現場提問的應變能力
篇16：高中化學必修一教案<\/h2>
一、教學目標?知識目標?
1.以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質和主要用途。鞏固藥品取用等基礎實驗操作。
2.以鐵的氫氧化物和Al3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。
3.以Al2O3、Al3為代表，了解_物質的特點。以KAl2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。
2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
道德情感目標?
通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點
重點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。?難點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。
三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、
氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法?復習提問?
1.為什么多數金屬在自然界中多以化合態形式存在?2.寫出下列變化的化學反應方程式。
①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入NaOH溶液中
引入新課?金屬不但其單質具有許多特殊的理化性質和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質和用途。
板書?第二節幾種重要的金屬化合物金屬化合物
1.金屬氧化物的水溶性
實驗?CaO、MgO、CuO和水作用實驗
22
形成對應的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg2。?練習?寫出下列反應的化學方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板書?2.和酸的作用?實驗?書本實驗3—5
②完成下列反應的化學方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板書?3._氧化物
實驗?Al2O3溶于堿的實驗Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
研討?①氧化鋁的化學性質有何特點?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為_氧化物，你能對_氧化物下個確切的定義嗎?
結論投影?既能和酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。
①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎?對內層金屬的保護作用一樣嗎?
②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都_露于空氣中，這是為什么?
③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產生，這是為什么??課后作業?
1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列屬于紅色物質的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物質及它們對應的用途，試用短線把它們的對應關系連接起來。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬
五、教學后記：
教案編號：21
一、教學目標
5
知識目標?
1.以鐵的氫氧化物和Al3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe制備的特殊操作。
2.以Al2O3、Al3為代表，了解_物質的特點。以KAl2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?
1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。
2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
道德情感目標?通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂
于探究物質變化的奧秘
二、重點與難點
2+3+
重點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。
2+3+
難點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。三、教學器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學方法與過程:
探究式教學，實驗總結法
復習提問?完成下列變化的化學反應方程式。
氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書?二.氫氧化物
2
板書?②氫氧化亞鐵的不穩定性4Fe2+O2+2H2O==4Fe3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎?
板書?③不溶性堿的化學性質a.和酸的作用
練習?完成下列化學方程式
Fe2+HCl——Fe3+H2SO4——Cu2+HNO3——?板書?
2Fe32O3+3H2O
Mg2——Cu2——Fe3——?板書?2.氫氧化鋁制備
Al23+6NH3〃H2O==2Al3↓+32SO4鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁
偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁?板書?②性質
a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b._
①金屬鈉在純氧中燃燒;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④無水硫酸銅放入醫用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B
2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL
3+
氣體，此時溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3;
2+-反應后所得溶液中的Fe與Cl的物質的量之比為1∶2;
混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多;混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成CO2氣體V1L。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO2V2L。Y的成分是_______________。
A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH
X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質的量之比為___________________。答案：CV2/11.2/。
4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見右表：
回答下列問題：第2次實驗中產生沉深質量是多少克，請將結果填在表格相應空格中。
樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是_________。
室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。。
答案：2.758g2∶512
5.現有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、
2反應完畢，鐵粉仍有剩余。
①反應后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol;一定沒有____陽離子。②固體物質烘干后其中一定含___和___。和反應前加入的鐵粉質量相比__________g。反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。
①反應后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽離子。
④溶液的質量________。
反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質的量為一數值范圍的是______陽離子，該數值范圍是____________。作業：P6313五、教學后記：
