初中化學知識點總結歸納(完整版)（錦集18篇）
發表時間：2017-10-11初中化學知識點總結歸納(完整版)（錦集18篇）。
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一、溶液的形成
1、溶液
（穩定的混合物，叫做溶液。
（穩定性。
注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質量＝溶質
的質量＋溶劑的質量；溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶液的組成：溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。
【溶質和溶劑的判斷：
①液態的為溶劑，固態或氣態的為溶質；
②都為液態時量多的為溶劑，量少的為溶質；
③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質；
④不知道量的多少時可以根據名稱溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，后面的為溶劑?！?/p>
3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
不飽和溶液
（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：
添加溶劑、升高溫度、減少溶質
飽和溶液
添加溶質、降低溫度、減少溶劑
不飽和溶液
注：
①改變溫度時Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；
②最可靠的方法是添加溶質或添加溶劑。
（稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：
①飽和溶液不一定是濃溶液；
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
吸熱現象：
①溶解的過程：a、擴散吸熱；b、水合放熱；兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱；
②溶解吸熱：如NH4NO3溶解；
③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；
④溶解沒有明顯熱現象：如NaCl。
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態：達到飽和；④溶解度的單位：克。
（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
（3）影響固體溶解度的因素：
①溶質、溶劑的性質（種類）；
②溫度：大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數物質溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲線
A①t3℃時Ａ的溶解度為Sg；
S②Ｐ點的的含義：在該溫度時，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
N③Ｎ點為t3℃時Ａ的不飽和溶液，可通過加入Ａ物質，降溫，B蒸發溶劑的方法使它變為飽和溶液；
④tＢ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤tＢ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會析C出晶體的有A和B，無晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質的質量
0t1t2t3T分數由小到大依次為Ａ
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1、基本反應類型：
化合反應：多變一分解反應：一變多
置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價：
一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅；二三鐵三五氮磷。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
"茶（查)、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息(熄）"
"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置
"定"試管固定在鐵架臺"點"點燃酒精燈進行加熱
"收"收集氣體"離"導管移離水面
"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟：
"一通、二點、三滅、四停、五處理"
"一通"先通氫氣，"二點"后點燃酒精燈進行加熱；
"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時再停止通氫氣；"五處理"處理尾氣，防止co污染環境。
5、電解水的實驗現象：
"氧正氫負，氫二氧一"：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
"失陽正，得陰負，值不變"：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb （h) cu hg ag pt au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫）銅汞銀鉑金
10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：
"正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯"
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"
13、反應規律：置換反應：
（1）金屬單質+酸→鹽+氫氣：h前，非氧化性酸
（2）金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽：前置后、鹽需溶，k、ca、na不可行。
（3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應：
雙交換、價不變
生成氣體、水、沉淀
鹽-鹽、鹽-堿（之間的反應）必須溶（于水）
弱酸制強不能行（如h2co3+cacl2=caco3+2hcl不能反應）
①堿性氧化物+酸→鹽+h2o ②堿+酸→鹽+h2o
③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
14、金屬+酸→鹽+h2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+h2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
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【性質活潑的氧氣】
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式
硫S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
鋁箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
鐵3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
磷4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）
【奇妙的二氧化碳】
1、二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2、二氧化碳的化學性質
①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色
②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（無明顯現象）
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
【空氣】
一、空氣的組成及各成分的用途
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測定實驗
1、實驗原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。
2、實驗裝置：
3、實驗步驟：
（1）檢查裝置的氣密性；
（2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號；
（3）點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；
（4）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫后，打開彈簧夾。
4、實驗現象及結論：
現象：(1)紅磷燃燒時發黃白光，放熱并產生大量的白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質。
三、空氣污染及其防治
1、空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。
2、危害：
①嚴重損害人體的健康；
②影響作物的生長；
③破壞生態平衡；
④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3、防治措施：
①加強大氣質量監測；
②改善環境狀況；
③使用清潔能源；
④積極植樹、造林、種草等。
4、空氣日報質量：空氣日報質量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”（首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。
【氧氣的制法】
一、分解過氧化氫制取氧氣
（1）催化劑：在化學反應里能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）
（2）特點：“一變二不變”
一變：改變化學反應速率（加快或減慢）
二不變：本身的質量和化學性質不變
（3）反應原理：過氧化氫（加入）二氧化錳-→水+氧氣
二、加熱氯酸鉀制取氧氣
（1）反應原理氯酸鉀--（加入）二氧化錳（并加熱）-→氯化鉀+氧氣（二氧化錳在上，加熱在下）
三、加熱高錳酸鉀制取氧氣
（1）反應原理高錳酸鉀--（加熱）-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
四、分解反應
（1）是基本反應類型
（2）含義：由一種物質反應，生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應
（3）特點：“一”變“多”
五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗
1、實驗用品：鐵架臺、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀
2、操作步驟
（1）查：檢查裝置的氣密性
（2）裝：裝藥品
（3）定：固定試管
（4）點：點燃酒精燈
（5）收：收集氧氣（利用排水法）
（6）離：將導管從水槽中撤離
（7）熄：熄滅酒精燈
3、注意事項
（1）一定要檢查裝置的氣密性
（2）固定試管時，試管口要略向下傾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂試管】
（3）加熱時要先預熱再集中加熱
（4）試管內的導管剛露出橡皮塞即可。【便于氣體排出】
（5）用排水法收集氣體時，導管口剛產生氣泡不能立即收集?！具@時產生的氣泡是試管和導管內排出的空氣。如果收集，則收集的氣體（氧氣）不純】
（6）加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一團棉花【防止加熱時高錳酸鉀的粉末進入導管，使水槽中的水變紅】
（7）實驗完畢后，要先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈?！痉乐顾壑械乃沽?，炸裂試管】
六、氧氣工業制法
實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。
空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。
第一種制法（分離液態空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。
第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。
初三化學知識點大全總結
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
（空氣）
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
KClO3—KMnO4—
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣（主要成分CH4）
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+O2—（氧氣充足）C+O2—（氧氣不足）
②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）
②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）
③與灼熱的碳反應：CO2+C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）
①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。
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(1)【物理性質】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。
(2)【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。
① 制硝酸和化肥的重要原料(這一點可以證明空氣中含有氮氣);
② 用作保護氣(焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐);
③ 醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術;
④ 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。
(1)【物理性質】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發出不同顏色的光。
(2)【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。
① 用作保護氣(焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用);
② 用作光源(如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等);
③ 用于激光技術; ④ 氦氣可作冷卻劑; ⑤ 氙氣可作麻醉劑。
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一、堅持課前預習
預習是學習的第一步，就是在上課前把要講的內容先通讀一遍，閱讀時，對重要概念和定律要反復閱讀，逐字逐句仔細推敲，對關鍵字、詞、句應認真鉆研，確實弄懂所讀內容，了解本節課的基本知識，分清哪些是重點，難點和關鍵，哪些通過自己看課本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁邊記上記號，這樣在聽課時才能有的放矢，有張有弛，在輕松愉快中接受知識，取得較好效果。
二、重視課堂學習
上課是學習的主陣地，是決定這節課能否取勝的關鍵，聽課不僅要用耳，還要眼、手、腦等多種感官并用，用“眼”去觀察老師講課的一舉一動，實驗操作及現象;用“耳”去聽;對于重點、難點、關鍵點一定要仔細聽，對老師講到自己通過預習經掌握的內容可稍放松一點，對老師多次強調的內容，還要動“手”記下來，當然要記要點，提綱式，不能全記而妨礙聽課;還要用“腦”去想，多問幾個為什么，隨老師的思路去分析，去理解，只有多種感官并用，才能取得較好效果。
三、及時搞好復習
記憶就是和遺忘作斗爭的結果，根據遺忘曲線，防止遺忘最好的辦法就是“在遺忘之前及時復習，而不是忘了后再重新記憶。”復習分課后復習、章節復習和綜合復習，課后復習要認真閱讀當天的內容，對重要內容逐字逐句仔細推敲，力求全面掌握，把課本上的知識消化為自己的知識，并能聯系實際加以應用，再此基礎上獨立完成作業，對自己解決不了的問題，仔細思考后再與同學討論或請教老師，章節復習和綜合復習是選用對比、歸納、總結等方法，把獨立的知識點連成線、形成網，這樣便于理解、記憶及應用。
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推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO
藍色：CuSOCu(OH)含Cu
液態固態O
紅色：Cu（亮紅色）、Fe、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe
綠色：FeSO、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：NCO、OCH4
有色氣體：Cl、NO
有刺激性氣味的氣體：NHSO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO
②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO、SOHSOH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）、COSO(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+Cu(OH)CaO+Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）、KBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
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與硫酸有關的化學方程式
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O
現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
與鹽相關的化學方程式
(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
氧化性
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)
還原性
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
與堿性物質的作用
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
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A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。
B.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。
C.制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。
D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)
(2)驗滿：
用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。
(3)滅火原理：
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1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管壁上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，并使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣泡產生。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有氯離子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。
34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。
40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。
41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。
44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。
53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。
56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。
57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。
61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。
77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。
80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。
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動量定理解題
動量定理來解題，矢量關系要牢記，
各量均把正負帶，代數加減萬事吉，
中間過程莫關心，便于求解平均力。
動量守恒
所受外力恒為零，系統動量就守恒，
碰前碰后和碰中，動量總和都相同，
矢量關系別忘記，誰正誰負要分清。
力的作用效果
時間積累動量增，空間積累增動能，
瞬間產生加速度，改變狀態或變形。
動量定理 · 動能定理
動量動能二定理，解起題來特容易，
動量定理求時間，動能定理求位移。
彈簧振子振動
彈簧振子來振動，簡諧運動最典型。
a隨回復力變化，方向始終指平衡，
大小位移成正比，位移特指對平衡注，
速度與a變化反，這個減時那個增，
動能勢能互轉化，周期變化且守恒。
（注：平衡位置）
振動周期
振動快慢周期定，固有周期不變更，
一周方向變兩次，四倍振幅是路程。
單擺
質點連著輕細繩，理想單擺就做成，
重力分力來回復，小角度下簡諧動。
g和擺長定周期，振幅無關等時性，
伽利略和惠更斯，前者發現后首用。
振動的分類
機械振動有三種，依據能量來分清。
阻尼減幅能量減，簡諧等幅能守恒，
策動力下受迫振，外能不斷來補充。
穩定頻率外力定，步調一致共振生。
機械波
振動傳播波形成，振源介質不可省，
質點振動不遷移，傳播能量和振動，
后邊質點總落后，只緣波動即帶動。
兩向垂直稱橫波，縱波兩向必平行。
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氧化物的性質：
①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl
硫酸（H濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。
硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣
磷酸H3PO4
氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）
③氫氧化鈉跟鹽反應
氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：
現象有紅褐色沉淀生成
3↓
氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式
現象有藍色沉淀生成：
2↓
氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：
2↓
氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca（OH）碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2=CaCO3↓ +H2O
Na2 =CaCO3↓ +2NaOH
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(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的`礦物之一，有優良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
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其實,不是化學太難,我們學習化學的第一步就是要熟悉課本的內容,將書上重要的知識點理解好。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了初中化學知識點總結歸納內容，歡迎使用學習!
初中化學知識點總結歸納
一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態
溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態，
2、溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致
穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。
3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶質和溶劑的判斷：
⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質
⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質
⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后
⑷物質在溶解時發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)
三、物質溶解時的熱效應(考點二)
①溶解吸熱：如NH4NO3溶解
②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解
初中化學元素順口溜有哪些
1化學元素周期表順口溜
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青害李皮朋，探丹陽付奶。
(氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖)
那美女桂林，流露押嫁該。
(鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣)
抗臺反革命，提供難題新。
(鈧鈦釩鉻錳，鐵鈷鎳銅鋅)
假者生喜羞，可入肆意搞。
(鎵鍺砷硒溴，氪銣鍶釔鋯)
你母得了癆，八音閣隱息。
(鈮鉬锝釕銠，鈀銀鎘銦錫)
替弟點仙色，貝蘭是普女。
(銻碲碘氙銫，鋇鑭鈰鋪釹)
破杉誘扎特，弟火而丟意。
(钷釤銪釓鋱，鏑鈥鉺銩鐿)
虜獲貪污賴，我一并進攻。
(镥鉿鉭鎢錸，鋨銥鉑金汞)
他錢必不安，東方雷阿土。
(鉈鉛鉍钚砹，氡鈁鐳錒釷)
普誘那不美，懼怕可愛肥。
(鏷鈾镎钚镅，鋦锫锎锿鐨)
2化合價可以這樣記憶
一家請驢腳拿銀，(一價氫氯鉀鈉銀)
二家羊蓋美背心。(二價氧鈣鎂鋇鋅)
一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳
一至五價都有氮銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷
3實驗操作順口溜
1、粉末狀藥品的取用
粉末藥品藥匙取，也可倒在紙槽里;
橫放試管送底部，直立試管落到低。
或：一斜二送三直立。
2、托盤天平的使用
天平用前調零點，左物右碼記心間;
砝碼要用鑷子夾，由大到小順序拿;
一般藥品墊紙稱，腐蝕藥品杯中放;
稱完天平要復原，游碼移回到零點。
或：一放平、二調零，三加砝碼四進行;
砝碼要用鑷子取，左物右碼須記清。
3、酒精燈的使用
酒精不能燃著加，對火可能危險發;
酒精燈焰分三層，外焰溫度為最大;
熄燈要用燈帽蓋，切記嘴吹釀火災;
萬一失火燃起來，抹布立刻來撲蓋。
4、液體藥品的量取
量筒平放實驗桌，先倒后滴至刻度;
平視凹液最低處，三線一齊為讀數。
初中化學趣味記憶法
聯想記憶法
聯想記憶法就是把一些化學實驗或概念用聯想的方法進行記憶。聯想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯系的產物。在化學教學過程中應抓住問題特征，由此及彼發展聯想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗可用實驗聯想，對比聯想，再如將單質與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(化合物)。”對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關鍵字詞進行奇特聯想，如氫氧化鈉的用途是;用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業上，可記為：“紙(織)上染了肥油?！?/p>
精選詞句記憶法
精選詞句記憶法就是針對一類化學知識或規律在深刻理解的基礎上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈的骨架進行記憶。如實驗室用高錳酸鉀制氧氣的七個實驗步驟記為：“查、裝、定、點、收、移、熄”。“查”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“定”指把試管夾在鐵架臺上;“點”指點燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：“一貼、二低、三靠”，向試管中添加塊狀固體操作中的注意點濃縮為：“一橫、二放、三慢豎”等。
分點串聯記憶法
把分散的、零星的概念、原理、化學方程式、分點串聯起來，放入某一知識系統中進行強化記憶。如元素符號的記憶和金屬活動順序表串聯起來記，可以達到一箭雙雕之功效，變分散為集中，變抽象為具體，變枯燥為有趣，變易忘為牢記。
理解記憶法
記憶的方式有兩種，即機械記憶和理解記憶。理解記憶是主要的，理解得越深，記憶就越牢。如講到催化劑的概念時，我將其總結為“一變兩不變”，即化學反應速率要變，反應前后物質的質量和化學性質兩不變。通過對概念的理解來強化記憶，是記憶方法中最重要的一種。
在我們教與學的過程中，要因人而異，根據各自的實際情況和特點，總結并積累一套適合于自己和的記憶方法。
? 初中化學知識點總結歸納(完整版)
化學與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環境保護、電子,冶金,醫藥衛生、資源利用等方面都有密切的聯系,它是一門社會迫切需要的實用學科。下面小編給大家整理了關于初中化學知識點總結大全的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!
初中化學知識點總結大全
初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液 三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的
(一)質量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。
初中化學方程式匯總
一、 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅(白)磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣(氧氣)中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.雙氧水的分解制氧氣 2H2O2 2H2O+ O2 ↑
15.加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
16.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
17.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18.碳酸不穩定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應：(其中哪些是置換反應)
20.氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
21.木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
22.焦炭還原氧化鐵： C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
23.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
24.一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
25.一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
26.一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 ----鹽 + 氫氣 (置換反應)注：酸只指鹽酸或稀硫酸
27.鋅和稀硫酸反應： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28.鐵和稀硫酸反應： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29.鎂和稀硫酸反應： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30.鋁和稀硫酸反應： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31.鋅和稀鹽酸反應： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32.鐵和稀鹽酸反應： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33.鎂和稀鹽酸反應： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
34.鋁和稀鹽酸反應： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ----- 另一種金屬 + 另一種鹽
35.鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36.鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37.銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)(金屬氧化物)堿性氧化物 +酸 ---- 鹽 + 水
38.氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39.氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40.氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41.氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
42.氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
43.氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)(非金屬氧化物)酸性氧化物 +堿 ----鹽 + 水
44.苛性鈉暴露在空氣中變質： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
45.苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46.苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47.消石灰放在空氣中變質： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 ---- 鹽 + 水(中和反應，復分解反應的一種)
49.鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
50. 鹽酸和氫氧化鉀反應： HCl + KOH ==== KCl +H2O
51.鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53. 鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
55.硫酸和燒堿反應： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化鉀反應： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化銅反應： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58. 硫酸和氫氧化鐵反應： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59. 硝酸和燒堿反應： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 ----另一種酸 + 另一種鹽
60.大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
61.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
63.鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
64.硫酸和碳酸鈉反應： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
65.硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 ---- 另一種堿 + 另一種鹽
66.氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67.氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68.氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ---- 兩種新鹽
71.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72.硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應：
73.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3
74.生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2
75.氧化鈉溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH
76.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4
77. 硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
78.無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
79.二氧化碳通過熾熱的炭層： CO2 + C 高溫 2CO
80.不溶性堿加熱會分解(如Cu(OH)2) Cu(OH)2加熱CuO + H2O
初中化學如何高效復習
1、首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。
2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清
特殊元素就是反應能產生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
3、運用比較，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯系，容易引起混淆，對于這些物質，可采用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統、準確的知識。
4、聯系實際，靈活運用
在復習中，應盡可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯系起來，使學生感到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用于考試的，而是有實際意義的。
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① 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，
下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：
氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3
②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。
化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）
NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價
硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N－3價 ，后N＋5價。
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1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延展性，是電和熱的良導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵fe2o3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。
3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4、cu---紫紅色、金---黃色、汞----常溫下液態
5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%-4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%-2%之間。
6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
（溶液）
1、溶液的特征：均一穩定的混合物。
①加水②升溫
飽和溶液不飽和溶液熟石灰例外
①增加溶質②降溫③蒸發溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g-10g，微溶物質的溶解度為0.01g-1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。
3、分離：kcl和mno2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，
nacl和kno3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如nacl）。
對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如kno3）
4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是hcl氣體，石灰水中溶質為ca(oh)2，食鹽水中溶質為nacl，氧化鈣溶于水溶質為ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶質為h2so4，硫酸鋅溶液中溶質是硫酸鋅。
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一、加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的`酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如酒精燈在燃燒時不慎翻倒酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
二、夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
三、分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
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1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍色火焰
H2——淡藍色火焰
H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰
CH4——明亮并呈藍色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應現象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)
22.有色溶液：
Fe2+(淺綠色)
Fe3+(黃色)
Cu2+(藍色)
MnO4-(紫色)
有色固體：
紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：
Cl2(黃綠色)
NO2(紅棕色)
3元素的一些特殊性質
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。
③族序數等于周期數3倍的元素：O。
④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。
④最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。
⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。
⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。
⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
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