述職范文|高二化學學考重要知識點歸納整理(精選十七篇)

高二化學學考重要知識點歸納整理(精選十七篇)。

▲ 高二化學學考重要知識點歸納整理

一、研究物質性質的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論.

二、鈉及其化合物的性質：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質的量為中心的物理量關系

1.物質的量n(mol)=N/N(A)

2.物質的量n(mol)=m/M

3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質：

①丁達爾現象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3.膠體提純：滲析

高二化學必背知識點

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色>4.4黃色;酚酞<8.0無色>10.0紅色;石蕊<5.1紅色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。

5、寫電解總反應方程式的方法：①分析：反應物、生成物是什么;②配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：①按電子得失寫出二個半反應式;②再考慮反應時的環境(酸性或堿性);③使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

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1、乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

2、乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

3、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

4、乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

5、乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

6、乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

7、氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

8、實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

9、乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

10、乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

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CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(1)實驗步驟：

連：按要求把裝置連接好。

檢：檢查裝置的氣密性。

裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;

注：向廣口瓶內注入稀鹽酸;

集：收集二氧化碳。

注：

A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。

B.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。

C.制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。

D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)

(2)驗滿：

用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。

(3)滅火原理：

通常使用的滅火器有：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器;干粉滅火器除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災;液態二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。

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1、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

2、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

3、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉

4、有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

5、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

6、單質的還原性越弱、則其氧化性越強

7、下列物質與水反應能產生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等

8、單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：

(1)金屬和金屬;

(2)非金屬和非金屬;

(3)金屬和非金屬;

(4)非金屬和金屬

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一、氧化還原反應配平

標價態、列變化、求總數、定系數、后檢查

一標出有變的元素化合價;

二列出化合價升降變化;

三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等;

四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數;

五平：觀察配平其它物質的系數;

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數)，畫上等號。

二、"五同的區別"

同位素(相同的中子數，不同的質子數，是微觀微粒)

同素異形體(同一種元素不同的單質，是宏觀物質)

同分異構體(相同的分子式，不同的結構)

同系物(組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2)

同一種的物質(氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等)

三、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：

一看面(即橫縱坐標的意義);

二看線(即看線的走向和變化趨勢);

三看點(即曲線的起點、折點、交點、終點)，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。

四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等);

五看量的變化(如溫度變化、濃度變化等)，“定一議二”。

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常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

（1）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

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1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：v(B)==

①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比=方程式系數比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態的標志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)

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古代手工業的進步

·官營手工業

特點：歷史悠久，素稱發達。

由政府直接經營，進行集中的大作坊生產。憑借國家權力，征調優秀工匠，使用上等原料，生產不計成本，產品大多精美。

發展歷程：開始于夏商周，春秋戰國繼續發展，漢武帝后推行“鹽鐵官營”的制度。

瓷器的發展：

1、商朝時已燒制出原始瓷器。

2、成熟于東漢。

3、明清時期瓷器種類豐富，青花瓷、彩瓷、琺瑯彩

·民間手工業

民營手工業特點：艱難經營，后來居上。

家庭手工業特點：穩定重用，較大比重。

明中葉以前，官營占主導地位，之后，民營占主導地位。

手工業的發展由市場需求、政府政策、農業的發展所決定。

中國有“絲國”和“瓷器大國”之稱。

·重要成就

1、 高潮的冶金技術

① 冶銅業

原始社會晚期已掌握冶銅技術。原銅

商周時代， 青銅鑄造進入繁榮時期，司母戊鼎、四羊方尊、三星堆青銅均為精品。商青3

② 冶鐵業

西周晚期有鐵器

東漢杜詩發明水力鼓風冶鐵的工作水排

南北朝發明灌剛法

西周鐵，東漢風，南北缸

2、 享譽世界的制瓷業

商朝時已燒制出原始瓷器

東漢燒出成熟的青瓷

北朝燒出成熟的白瓷

唐朝時形成南青被白兩大制瓷系統

宋朝是出現五大名瓷，瓷都景德鎮興起

商瓷汗青北白

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易錯點1對基本概念的理解不準確

易錯分析：要準確理解描述運動的基本概念，這是學好運動學乃至整個動力學的基礎。可在對比三組概念中掌握：①位移和路程：位移是由始位置指向末位置的有向線段，是矢量；路程是物體運動軌跡的實際長度，是標量，一般來說位移的大小不等于路程；②平均速度和瞬時速度，前者對應一段時間，后者對應某一時刻，這里特別注意公式只適用于勻變速直線運動；③平均速度和平均速率：平均速度=位移/時間，平均速率=路程/時間。

易錯點2不能把圖像的物理意義與實際情況對應

易錯分析：理解運動圖像首先要認清v—t和x—t圖像的意義，其次要重點理解圖像的幾個關鍵點：①坐標軸代表的物理量，如有必要首先要寫出兩軸物理量關系的表達式；②斜率的意義；③截距的意義；④“面積”的意義，注意有些面積有意義，如v—t圖像的“面積”表示位移，有些沒有意義，如x—t圖像的面積無意義。

易錯點3分不清追及問題的臨界條件而出現錯誤

易錯分析：分析追及問題的方法技巧：①要抓住一個條件，兩個關系。一個條件：即兩者速度相等，它往往是物體間能否追上或（兩者）距離、最小的臨界條件，也是分析判斷的切入點；兩個關系：即時間關系和位移關系，通過畫草圖找兩物體的位移關系是解題的突破口。②若被追趕的物體做勻減速運動，一定要注意追上前該物體是否已經停止運動。③應用圖像v—t分析往往直觀明了。

易錯點4對摩擦力的認識不夠深刻導致錯誤

易錯分析：摩擦力是被動力，它以其他力的存在為前提，并與物體間相對運動情況有關。它會隨其他外力或者運動狀態的變化而變化，所以分析時，要謹防摩擦力隨著外力或者物體運動狀態的變化而發生突變。要分清是靜摩擦力還是滑動摩擦力，只有滑動摩擦力才可以根據來計算Fμ=μFN，而FN并不總等于物體的重力。

易錯點5對桿的彈力方向認識錯誤

易錯分析：要搞清楚桿的彈力和繩的彈力方向特點不同，繩的拉力一定沿繩，桿的彈力方向不一定沿桿。分析桿對物體的彈力方向一般要結合物體的運動狀態分析。

易錯點6不善于利用矢量三角形分析問題

易錯分析：平行四邊形（三角形）定則是力的運算的常用工具，所以無論是分析受力情況、力的可能方向、力的最小值等，都可以通過畫受力分析圖或者力的矢量三角形。許多看似復雜的問題可以通過圖示找到突破口，變得簡明直觀。

易錯點7對力和運動的關系認識錯誤

易錯分析：根據牛頓第二定律F=ma，合外力決定加速度而不是速度，力和速度沒有必然的聯系。加速度與合外力存在瞬時對應關系：加速度的方向始終和合外力的方向相同，加速度的大小隨合外力的增大（減?。┒龃螅p?。患铀俣群退俣韧驎r物體做加速運動，反向時做減速運動。力和速度只有通過加速度這個橋梁才能實現“對話”，如果讓力和速度直接對話，就是死抱亞里干多德的觀點永不悔改的“頑固派”。

易錯點8不會處理瞬時問題

易錯分析：根據牛頓第二定律知，加速度與合外力的瞬時對應關系。所謂瞬時對應關系是指物體受到外力作用后立即產生加速度，外力恒定，加速度也恒定，外力變化，加速度立即發生變化，外力消失，加速度立即消失，在分析瞬時對應關系時應注意兩個基本模型特點的區別：（1）輕繩模型：①輕繩不能伸長，②輕繩的拉力可突變；（2）輕彈簧模型：①彈力的大小為F=kx，其中k是彈簧的勁度系數，x為彈簧的形變量，②彈力突變的特點：若釋放未連接物體，則輕彈簧的彈力可突變為零；若釋放端仍連重物，則輕彈簧的彈力不發生突變，釋放的瞬間仍為原值。易錯點9不理解超、失重的實質

易錯分析：要頭透徹理解對超重和失重的實質，超失重與物體的速度無關，只取決于加速度情況。物體具有豎直向上的加速度或具有豎直向上的分加速度，失重時，物體具有豎直向下的加速度或有豎直向下的分加速度。處于超重或失重狀態的物體仍受重力，只是視重（支持力或拉力）大于或小于重力，處于完全失重狀態的物體，視重為零

易錯點10找不到兩物體間的運動聯系而出錯

易錯分析：動力學的中心問題是研究運動和力的關系，除了對物體正確受力分析外，還必須正確分析物體的運動情況。當所給的情境中涉及兩個物體，并且物體間存在相對運動時，找出這兩物體之間的位移關系或速度關系尤其重要，特別注意物體的位移都是相對地的位移，故物塊的位移并不等于木板的長度。一般地，若兩物體同向運動，位移之差等于木板長；反向運動時，位移之和等于木板長

易錯點16不能正確理解各種功能關系

易錯分析：應用功能關系解題時，首先要弄清楚各種力做功與相應能變化的關系，重要的功能關系有：①重力做功等于重力勢能變化的負值，即WG=—△Ep；②合力對物體所做的功等于物體動能的變化，即動能定理W合=△Ek；③除重力（或彈簧彈力）以外的力所做的功等于物體機械能的變化，即W'其它=△E機；④當W其它=0時，說明只有重力做功，所以系統的機械能守恒；⑤系統克服滑動摩擦力做功的代數和等于機械能轉化的內能，即fd=Q（d為這兩個物體間相對移動的路程）。

易錯點17對簡諧運動的運動學特征把握不準

易錯分析振動具有周期性和對稱性，可以結合振動圖像加深理解和記憶：⑴相隔半個周期或的兩個時刻對應的彈簧振子位置相對于平衡位置對稱，相對于平衡位置的位移等大反向，兩時刻的速度也等大反向；⑵相隔的兩個時刻彈簧振子在同一位置，位移和速度都相等。簡諧運動的回復力：當振子做直線運動時（如彈簧振子），簡諧運動的回復力是振子所受合外力，當振子做曲線運動（如單擺）時，簡諧運動的回復力是振子所受合外力沿振動方向的分量，且都滿足，是振子相對于平衡位置的位移。

易錯點18不理解波的形成原理和過程

易錯分析對于機械波，從整體上看是波，從局部或具體某個質點看又是振動，波是相鄰質點的依次帶動而形成的，波的傳播過程實際上是前一質點帶動后一質點振動的過程，因此介質中各質點做的都是受迫振動，它們的振動頻率都與波源的頻率相同，也就是波的頻率。波的傳播過程中實際上傳播的是波源的振動能量和振動形式，介質中各質點只是在自己的平衡位置附近來回振動，質點本身并不隨波遷移。當一個質點完成一個周期振動時，波在沿波的傳播方向上恰好傳播了一個波長的距離。所有質點起始振動的方向都與第一個質點（波源）起始振動的方向相同。也就是沿著波的傳播方向，后面所有質點開始振動的方向都與第一個質點開始振動的方向相同。同時沿著波的傳播方向，各質點的振動步調依次落后。

易錯點19忽視波的周期性和雙向性造成漏解

易錯分析機械波的波速只與介質有關，在相同介質中波速相等，在介質中可沿各個方向傳播，但中學物理中一般只討論在一條直線上傳播的問題，僅限于兩個方向，即波傳播的雙向性。不能由質點先后順序（如）來判斷波的傳播方向，也不能由圖像的實、虛線來判斷振動的先后，要注意波傳播的雙向性，以防漏解。

易錯點21對基本概念、電場的性質理解不透徹、掌握不牢

易錯分析電勢具有相對意義，理論上可以任意選取零勢能點，因此電勢與場強是沒有直接關系的；電場強度是矢量，空間同時有幾個點電荷，則某點的場強由這幾個點電荷單獨在該點產生的場強矢量疊加；電荷在電場中某點具有的電勢能，由該點的電勢與電荷的電荷量（包括電性）的乘積決定，負電荷在電勢越高的點具有的電勢能反而越??；帶電粒子在電場中的運動有多種運動形式，若粒子做勻速圓周運動，則電勢能不變。

易錯點22不熟悉電場線和等勢面與電場特性的關系

易錯分析要熟練掌握電場線和等勢面的分布特征與電場特性的關系，特別注意：⑴電場線總是垂直于等勢面；⑵電場線總是由電勢高的等勢面指向電勢低的等勢面。同時，對的應用，一定要清楚：⑴在勻強電場中，可以用此公式來進行定量計算，其中d是沿場強方向兩點間距離；⑵在非勻強電場中，該式不能用于計算，但可以用微元法判斷比較兩點間電勢差。

易錯點23勻強電場中場強與電勢差的關系、電場力做功與電勢能變化的關系不明確

易錯分析在由電荷電勢能變化和電場力做功判斷電場中電勢、電勢差和場強方向的問題中，先由電勢能的變化和電場力做功判斷電荷移動的各點間的電勢差，再由電勢差的比較判斷各點電勢高低，從而確定一個等勢面，最后由電場線總是垂直于等勢面確定電場線的方向。由此可見，電場力做功與電荷電勢能的變化關系具有非常重要的意義，并注意計算時一定同時代入表示電荷電性和電勢高低關系的“+、—”號。易錯點24對帶電粒子在勻強電場中的偏轉的特點掌握不準確

易錯分析帶電粒子在極板間的偏轉可分解為勻速直線運動和勻加速直線運動，我們處理此類問題時要注意平行板間距離的變化時，若電壓不變，則極板間場強發生變化，加速度發生變化，這時不能盲目地套用公式，而應具體問題具體分析。

易錯點25對電容器的動態分析不全面

易錯分析在解電容器類問題時要注意兩板帶電荷量、電壓、場強、板間某點的電勢是如何隨兩板間的距離發生變化的，同時要注意電勢的高低以及板是否接地。

易錯點26對閉合電路的動態分析程序不熟悉，方法不熟練

易錯分析閉合電路的動態分析一定要嚴格按“局部→整體→局部”的程序進行。對局部，要判斷電阻如何變化，從而判斷總電阻如何變化。對整體，首先是由判斷干路電流回路隨總電阻增大而減小，然后由閉合電路歐姆定律得路端電壓隨總電阻增大而增大。第二個局部是重點，也是難點。需要根據串、并聯電路的特點和規律及歐姆定律交替判斷。

易錯點27伏安特性曲線的意義不明確

易錯分析要準確理解概念，不能把不同情境下的情況隨意遷移到另一情境。電阻的定義式R=，當電阻R不變時，也有R=，但當電阻發生變化時則必須依據電阻定義式求電阻，即對應圖像上某一點的電阻等于那一點的電壓U與電流I的比值。

易錯點28對閉合電路輸出功率的條件適用對象不明確、掌握不到位

易錯分析電源輸出功率的條件是當電源或等效電源內阻一定時才成立的，因此不能將可變外電阻當作電源內阻的一部分來判斷電源的輸出功率是否，也就是說，條件外電阻只能用于外電阻可變電源內阻恒定時輸出功率的判斷。

易錯點29非純電阻電路的主要特點與純電阻電路的電功和電熱計算相混淆

易錯分析在純電阻電路中，，同時由于歐姆定律成立，有；在非純電阻電路中，，但由于歐姆定律不成立，，，電熱。綜上所述，在任何電路中都成立，因此計算時一定先要判斷電路性質：是否為純電阻電路，然后選用合適的規律進行判斷或計算。能量轉化與守恒定律是自然界中普遍適用的規律，我們在分析非純電阻電路時還要注意從能量轉化與守恒看電路各個部分的作用，從全局的角度把握一道題的解題思路。

易錯點30不清楚回旋加速器的原理

易錯分析以回旋加速器、磁流體發電機、速度選擇器、質譜儀等模型為載體考查帶電粒子在復合場中的運動的試題在高考中曾多次出現，要理解這些常見模型的原理。理解回旋加速器的原理需突破兩點：①粒子離開磁場的動能與加速電壓無關，由知，只取決于磁場的半徑R和磁感應強度B的大小以及粒子本身的質量和電荷量；②粒子做圓周運動的周期等于交變電場的周期，由知，要加速不同的粒子需調整B和f。

易錯點30不會處理帶電粒子在有界磁場中運動的臨界問題

易錯分析解帶電粒子在有界磁場中的臨界問題時要注意尋找臨界點、對稱點，射出與否的臨界點是帶電粒子的圓形軌跡與邊界切點；粒子進、出同一直線邊界時具有對稱關系：速度與直線的夾角相等但在直線兩側，順、逆時針偏轉的兩段圓弧構成一個完整的圓。注意粒子在不同邊界的磁場以及磁場內外運動的不同，邊界有磁場與無磁場的不同。

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1、放電順序：

如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應是電解質溶液中的離子放電，應根據離子的放電順序進行書寫書寫電極反應式。

陰極發生還原反應，陽離子得到電子被還原的順序為：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水電離出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。

陽極（惰性電極）發生氧化反應，陰離子失去電子被氧化的順序為：S2—＞SO32—＞I—＞Br —＞Cl—＞OH—＞水電離的OH—＞含氧酸根離子＞F—。

（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無水熔融態鹽或氧化物而制得）。

2、電解時溶液pH值的變化規律

電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。

①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解后溶液pH值增大；

②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解后溶液pH值減?。?/p>

③若陰極上有，陽極上有，且V O2＝2 V H2，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變??；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；

④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解后溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。

3、進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。

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（1）應用要點：著重了解露置在空氣中易變質的試劑、見光或受熱易分解的試劑、易揮發的試劑、易燃試劑、不宜用玻璃試劑瓶盛放的試劑等。

（2）注意事項：試劑的使用和貯存方法是由試劑的物理性質和化學性質所決定的。易與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應的試劑不能長時露置在空氣中；見光易分解的試劑應存放在棕色瓶中，置于冷暗處；受熱易分解的試劑和易揮發的試劑應存放在冷暗處；能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉的試劑，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃試劑瓶中。

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基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中強)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

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一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純分離和提純的方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾。

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。

蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。

三、離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.

b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：

A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

B使用前必須檢查是否漏水.

C不能在容量瓶內直接溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

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基于是過來人，給你說說。一個好的化學老師是可以讓你事半功倍的。平時，要多記，每種元素的各種存在形式，及其物理、化學性質都要記住，有時做題遇到新的東西也要記住它，各種物質之間的轉化關系，轉化條件都要有數，經常舉一反三，比如鐵三角，上課聽到氧化亞鐵，老師不說，你也要在心里默想下怎么變成氧化鐵、四氧化三鐵，還要知道四氧化三鐵是黑色有磁性的，等等。聽說過鐵酸亞鐵嗎教科書上沒有，但我在題目中遇到過一次，我高考結束后再也沒碰過化學什么的東西，我今年大三，但我至今都記得這物質?；瘜W其實不難，用心學，剛開始肚里沒什么貨，那就勤快點，好好積累知識?；瘜W反應要熟練知道方程式，不過教你個方法，可以不要死記，有些簡單的反應，方程式系數可以不去管它，但你必須好好學習方程式的配平，一定要熟練，這樣你才能寫出最終的化學方程等式。經常看看你以前做過的題目，特別是錯的，好好分析，多問、多思、多練！加油吧，別放棄，有心學習是好事！

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一、掌握必要知識點

1)阿伏加德羅常數;

2)氧化還原反應;

3)離子反應、離子方程式;

4)溶液、離子濃度及其轉變;

5)位一構性，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式10電子;

6)化學鍵、晶體類型及性質、特點;

7)代表物質的重要性質元素及其化合物;

8)化學反應速率、化學平衡要求巧解;

9)陰、陽離子的鑒定、鑒別涉及實驗評估，物質的除雜、凈化、分離、確認;

10)鹽類水解離子濃度關系(包括大小比較);

11)離子共存;

12)溶液的pH及其計算;

13)電化學：原電池、電解池;

14)有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物;

15)有機物燃燒規律;

16)十大反應類型有機合成;

17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;

18)實驗儀器的洗滌;

19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;

20)藥品的存放;

21)原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算;

22)化學計算注意單位和解題規范;

23)混合物的計算;

24)化學史、環境保護、煤、石油、化工;

25)信息、新情景題的模仿思想。

二、培養實驗能力

重做課本中的演示實驗和學生實驗部分;實驗復習組成三套專題：①化學實驗的基本操作，常見物質的分離、提純和鑒別;②常見氣體的實驗制備;③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價;要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。

三、學會處理信息題先看問題再讀題

信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內容有：

1)匯總、概括元素及其化合物的結構和性質等知識;

2)給出某些實驗現象、數據、圖表等;

3)敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發展史料、應用前景等;

4)結合最新的科技動態、社會熱點問題、環保問題等與化學相關的內容。

對于大多數信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。

對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數，相關信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯系。

復習建議：

(1)根據課本挖掘知識，總結規律。

(2)適當給學生增加信息，使學生在解信息題時，心中有數，充滿信心。

(3)注意媒體，如：中國科技的十大成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。

同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問題后看正文;

2)針對問題，全力尋找突破口;

3)由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環網絡式的，要看清題與題的關系，逐步攻克;

4)復檢結果和信息之間的相關矛盾，表達是否符合題意及一般規范，避免低級錯誤。

四、總對策

1)注重主干知識，進行網絡化歸納復習;

2)適當降低難度，要多從學生的角度考慮;

3)控制講，加強練;

4)將主干知識組成專題;

5)不同層次的學生要用不同方法指導高考備考，夯實基礎面向大多數同學。建議：優生采用引導的方法，教學復習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導;

6)研究高考試題，進行有目的的模擬訓練，培養學生的應試能力和應試技巧。

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①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH—）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的`溶液、由水電離出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+。③MnO4—，NO3—等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32—在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

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分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。5 O

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