計劃：1.雌蕊和酚酞的變色規律：

二ph試紙的使用方法：

撕一小片ph試紙，放在潔凈的用_________蘸取待測液________到ph試紙上，______分鐘內與標準比色卡比較（注:兩者不能相碰），讀出溶液的ph.

3、 你要選擇哪種酸堿指示劑？

理由支持

4、 你知道自制酸堿指示劑的一般方法和步驟嗎？

1．在研缽里2. 加入3—5ml浸泡; 3. 用紗布將浸泡出的汁液或4. 你還有別的妙法自制酸堿指示劑嗎？

你認為一個更完美的指標應該具備哪些特點？

5、 溶液酸堿度的測定有實際意義嗎？12

34.······

學案：一．實驗記錄

二．保護環境、愛護地球，我能做哪些切實可行的事 ？

? 酸堿反應活動總結

篇一：初中酸堿知識點總結

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

濃硫酸的物理性質、特性、用途

（金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（堿 + 酸 → 鹽 + 水

（3、三種離子的檢驗

三、堿

氫氧化鈣的物理性質、用途

（酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水

（注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓

BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

四、酸性氧化物與堿性氧化物

五、中和反應溶液酸堿度的表示法--pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（處理工廠的廢水（3）用于醫藥

3、溶液酸堿度的表示法--pH

（1）pH的.測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（pH<5.6的雨水為酸雨

初中化學酸堿鹽的復習及重點題型解析

在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感?；诖?，筆者結合教學實踐淺談一下有關酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助益。

一、熟練記憶規律是應用的前提

酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。

通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。

如：將酸堿鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）

在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：（在酸堿鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。二、掌握“規矩”，可成“方圓”

記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 “規矩” 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：

例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。

鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好范例。解題時，為防止產生丟落現象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推的方法。經判斷共發生抓重點題型，學會以點帶面

在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）B NaC KD NaOH、Ca(OH)E NH思路點撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。

B、 通過觀察發現：Na產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

篇二：初中酸堿知識點總結

一、物質的分類：

金 屬：Fe、Cu、Mg、Al

單 質 稀有氣體：He、Ne、Ar 固態非金屬：C、S、P

非金屬 氣態非金屬：H、O、Cl、N2222

純凈物酸性氧化物：COSO3

可溶：KNaBaO、CaO氧化物 堿性氧化物 難溶： CuO、FeMgO

其它氧化物：HCO、FeHHNOHKOH、Ba(OH)Fe(OH)Na、NHSOCl (除AgCl)

難溶鹽：AgCl、BaSOBaCO3、Ag2CO3

混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

1．單質：

1）金屬：氧氣→氧化物

金屬酸→鹽+氫氣（①H

2）非金屬 + 氧氣 → 氧化物

酸性氧化物：

酸性氧化物+ 水→酸

堿→鹽+水（可溶性堿）

2）堿性氧化物：

堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

酸→鹽+水

CuSO→CuSO·5HO 4423．酸：

石蕊變紅；酚酞不變色

金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

酸 堿性氧化物→鹽+水

堿→鹽+水

鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H

4．堿：

石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿 酸→鹽+水

鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

5．鹽：

金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H 鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） １

三、化學反應的基本類型：

⑴單質+單質→化合物Mg + O2 —— P + O2 ——

⑵單質+化合物→化合物 C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——

⑴氧化物分解H2O —— HgO ——

⑵酸分解 H2CO3 ——

⑶鹽分解 KMnO4 —— KClO3 ——

CaCO3 —— CuSO4·5H2O ——

Cu2(OH)2CO3 ——

⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

Fe + HCl —Al + H2SO4 —

⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 —

⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

CuO + H2 —C + Fe2O3 ——

⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 —

⑵酸+堿→鹽+水

NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl —

⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、HH2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 —

⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 —

⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

※不屬于四種基本類型的反應：

⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3 + CO ——

⑵堿+酸性氧化

物→鹽+水（可溶性堿） NaOH + CO2 —

⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——

☆氧化還原反應：

得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；

失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化，

被還原。

☆常見的原子團及其化合價：

+1 -1 -2 -2 -1

NHClNaOHH SOH COHNO 24 23 3 4

銨根氫氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 ２ C為+4價；硝酸根中N為+5價。 銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中

四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

1.金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。

2.復分解反應發生的條件：

⑴可溶的反應物，能生成↓、或H

⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O

☆復分解反應生成的沉淀：

(白色)AgCl 難溶于酸 BaSO4 (白色)

難溶性鹽 CaCO3 (白色) BaCO3 (白色)Ag2CO3 可溶于酸 (白色)Mg(OH)2

難溶性堿 Cu(OH)2 (藍色)

Fe(OH)3 (紅褐色)

五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：

☆檢驗物質的試劑：

寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：

①鑒別Na：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。 寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：

①鹽酸： 、 ②Fe ⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。

①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質； ③不能引入新的雜質。

寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：

①除去MnO2中的KCl： ②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。 寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

①從KCl與MnO 、

②從MgCl、 、 ⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。 ３

寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

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一、激趣引入：

一日三餐，我們離不開食鹽；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化學實驗，常用到酸，堿，鹽。我們已經感受到了酸堿鹽的廣泛應用。

二、教學環節

問題情境一：【學習方式：先自主思考，再全班交流】

實驗室桌面上放有：①鐵釘、②銅絲、③稀鹽酸、④氧化銅、⑤氫氧化鈉溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸鈉溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化鐵、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。實驗老師讓小華按：單質、氧化物、酸、堿、鹽、指示劑進行分類整理。(溶液按溶質進行歸類；混合物按主要成分進行歸類)

請你也來試著進行一次整理。(填序號)

單質：；氧化物：；酸：；

堿：；鹽：；指示劑：。

問題情境二：【學習方式：先組內討論，再組間交流，后概括性質】

小華同學發現桌上有兩瓶沒有標簽的無色溶液，回想起應該是稀硫酸和石灰水，她想給這兩瓶溶液貼上標簽，請你幫助她，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區分開呢?【學生討論解決方法】

方法一：；

方法二：；

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林朝伊“咚！”“啪！”“哐！”。。。。。。咦?是誰在吵呀？哦，原來是酸堿夫婦鬧著要離婚呢！一進他們家的大門，“嗖！”一個黑色的“UFO”飛了出來，走近一看，原來是平底鍋啊！從已經破碎的窗戶往里看，里邊真是一塌糊涂：地上，玻璃碎片，花瓶碎片到處都是，茶杯大哥的手柄“壯烈犧牲”了，就連電腦博士也頭破血留，生不如死。

“你這個酸有什么用？！成天讓人們皺眉頭！”堿女士破口大罵?！澳阋膊皇且粯?！”酸先生反駁道，“上次白兔妹妹不是誤把你（肥皂）當成黃油才中毒的嗎？！”經過一場口水戰之后，堿女士說：“和你這這種人生活在一起真是活受罪！要不我們離婚！”“好！離就離！我們明天就去辦手續！”第二天，兩人辦完離婚手續就準備分財產。酸先生拿走一切酸性的東西，而堿女士就拿走一切堿性的東西。至于剩下來既不是酸也不是堿的東西，全都被“刪除”了。

從此兩人各過各的日子。幾個月之后的一天，兩人又碰到了一起，便互相向對方訴了苦。酸先生告訴堿女士，在沒有堿女士的日子里，他連個手也洗不干凈（肥皂是堿性的，被堿女士拿走了）。堿女士對酸先生說，在沒有酸先生的日子里，她沒得做她最喜歡的糖醋排骨了（醋是酸性的，被酸先生拿走了）。兩人頓時明白，原來對方有多么重要，于是又復婚了，兩人的感情又加深了許多。。。。。。

? 酸堿反應活動總結

玉兒和泰豐到網絡上好評頗多的餐廳吃飯。

不知是不是因為天氣太好，這家餐廳早就人滿為患?！奥闊┠o我電話，登記候位姓名。”泰豐問：“我們要等多久？”

“不知道呢?！闭驹陂T口的服務生看起來兩眼茫然，沒有表情。

“那你總可以告訴我，前面候位有幾組吧？”泰豐又問。

服務生瞄了眼密密麻麻的登記表：“嗯，有30至40組……”

“這樣我們可以在一個小時內吃到中飯嗎？”

這時服務生開始接手機。泰豐又問了幾個問題，他都像沒聽見似的。

泰豐生氣了，拉走玉兒：“走，我們離開這家爛餐廳！哪有人這樣，一點反應也沒有！”

玉兒并沒有生氣，她的嘴角帶著神秘微笑，想到了某件事情。

有些事情很奇妙，我們自己常做，卻容不得別人做。

她想到，雖然泰豐算是個不錯的老公，他很負責任，很正直，但是他也常用沒有表情、沒有回答、好像沒有聽到的態度來對待她。她自認為不是個啰唆的女人，有時只想告知他一些事，有時想跟他聊聊天。但也許他上班累了，或開車想要專心點，她的話語像水被吸進綿密的沙子里一樣，她沒有接收到一點回應的聲音。

所以她會再講一遍。

“剛剛我聽到了啊?！?p>

“那你為什么沒有反應？”

他的答案是，他并不知道他一定要有反應。他以為只有帶問號的問題才必須回答，她跟他說話，他不必要有反應。

這對女人而言，是不可思議的。對男人而言，聽長官說話或訓話時沒有反應是理所當然的。

這歸因于泰豐長在一個陽剛的家庭，一個不聊天的家庭。

去他家吃年夜飯也好可怕，如果她不講話，那么大家一句話也不聊，好像在遵守“吃飯不說話才健康”的訓示似的。

她明白，所以可以體諒，雖然還是偶爾會把他的這種沒反應的習慣解讀為“把我當空氣啊”“我是否哪里得罪你了啊”而有點不高興。

玉兒是個懂事的人，她沒有當場點破這一點。在某天他看來心情還不錯的時候，她才告訴他：“你會因為服務生沒反應，覺得他不尊敬你；我說話你沒反應，我也有被漠視的感覺啊。”

他撓撓頭說抱歉，盡量改。

她明白，來自原生家庭的習慣，要立刻改很難。

說不定，他也覺得她“太有反應了”。她來自一個熱情的家庭，當家庭成員發生事情時，大家嗓門都很大，同情心都很足，在他眼里，也很像一出狗血連續劇。

就是這種冷熱中和，才讓他們維持一個穩定的家吧。

太沒反應，家庭成員之間很冷漠，沒有感情滋養，家中便沒有蓬勃生氣；太有反應，家庭則很不平靜，?；懦梢粓F，做不出理智決定。

最美好的相處平衡，就是有人冷靜，有人熱情，并且愿意為對方改變那可以改變的一點點。

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