原電池小班教案(錦集12篇)_原電池小班教案
發表時間：2019-04-21原電池小班教案(錦集12篇)。
? 原電池小班教案
活動目標
1.能夠勇敢的用自己的手指在枝頭上點畫。
2．畫面漂亮，顏色豐富。
活動過程
一、教師導入。
教師：今天啊，老師帶來了好多漂亮的顏色，你們想來試試嗎？
二、教師分發顏料，提出要求。
1.教師：小朋友們，上次我們印了湯圓，用了非常多好看的顏色，這次呢老師不要求你們印出什么，今天可以用手印樹葉，但是啊，老師要求你們別把沾著顏色的手指碰到別的小朋友。記住了嗎?
2.開始點畫，教師在教室中個別指導，對上次不敢用手指點畫的幼兒鼓勵他們這次用手指去沾沾顏色，在紙上點畫出好看的圖案，可以從簡單的開始，培養他們的興趣，教師帶著他們一起點畫。
三、結束部分。
1.請幼兒去把手洗干凈，然后自己把自己的作品想別的小朋友介紹介紹，說說自己畫了什么、我用了什么顏色。
2.教師把畫收起吹干。
活動反思
幼兒對這周的活動非常的感興趣，老師向幼兒提出了點畫的規則和要求，但是在實際的操作過程中，大多數都是在一邊玩耍，沒有按照我的要求來做，我對他們進行了教育，要求他們用手指在紙頭上畫不在紙頭上搗亂。經過教育之后這節課的美術作品還是基本能完成了。
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設計意圖
“玩泥”是孩子的天性，是最自然不過的事，而陶藝又是一種具有深厚內涵又易于掌握、便于普及的藝術形式。這樣子的活動能啟發孩子們的創造性思維和想象力，培養孩子一種終身受用的高尚志趣，讓孩子們開始懂得美，開始喜歡藝術。在幼兒期進行陶藝教育不但有教育意義，更是孩子們快樂的載體，所以陶泥是孩子游戲中的寶貝。在這個活動中，教師引導幼兒學習用搓、捏等方法制作蘋果，讓幼兒體驗陶藝活動帶來的樂趣，愿意積極參與到做蘋果的活動中來，以此拓展幼兒的想象力。
活動目標
1.學習用搓、捏等方法制作蘋果。
2.提高幼兒的觀察力、手眼協調能力，并學會關心、幫助他人。
3.體驗陶藝活動帶來的樂趣，愿意積極參與到做蘋果的活動中來。
重難點分析
活動重點：學習用搓、捏的方法制作蘋果。
活動難點：學習用搓、捏的方法制作蘋果，提高幼兒的觀察力以及手眼協調能力。
活動準備
物質準備：每人一塊陶泥、陶藝板、一盆水
經驗準備：課前讓幼兒觀察圓形
活動過程
一、出示范作，引導幼兒觀察
師：小朋友們，你們看這像什么呀？你知道它是怎么來的嗎？是用什么做成的嗎？
二、教師邊念兒歌，邊做示范
1.做蘋果的概念鋪墊
師：今天我們也來做個蘋果，好嗎？請小朋友先看看老師是怎么做的。
師：做蘋果首先得做個什么呀？（圓）然后上面還有什么呀？（蒂頭）
2.教師示范
小泥條搓呀搓，搓成小木棍，彎彎腰，拉拉手，拉拉手，不松手，接在一起變成一個圓。繼續搓呀搓，搓一個小蒂頭。
3.教師講解注意事項
師：小朋友們，我們在搓、捏的時候如果感到自己手上的泥干了，這時候
要加點水。做蘋果的時候注意不要把泥弄到自己的身上，保持衛生的整潔。
三、幼兒操作，教師巡回指導
1.先把陶泥捏一捏，團一團，團成圓形。
2.把團好的圓上加一個小蒂頭。
四、評講作品
展示幼兒完成的蘋果，說說在這些蘋果里，你最喜歡哪個，為什么？
課后反思
今天的陶藝活動是做“蘋果”。我先讓幼兒看我的范作“蘋果”，之后讓幼兒討論這是什么？這個“蘋果”是用什么材料做出來的？然后我講解了一些陶藝的活動的注意事項之后幼兒便自己動手操作了。在整個活動中，幼兒的陶藝興趣都是比較積極的，但是由于我自身的陶藝素養也不夠高，導致可能在教授幼兒的時候，知識傳達錯誤，幼兒沒有很好的掌握有關的陶藝的知識，但是在活動的最后環節，我還是采用了肯定式的評價方法，對幼兒的作品加以肯定。
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化學電源
1.?????? 普通鋅錳電池——干電池
干電池是用鋅制筒形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產生極化現象。
電極反應為：
負極：Zn-2e-=Zn2+
正極：2NH4++2e-=2NH3+H2
H2+2MnO2=Mn2O3+H2O
4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+
淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的遷移速率。
電池的總反應式為：
2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
干電池的電動勢通常約為1.5V，不能充電再生。
2.?????? 鉛蓄電池
2，負極板是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中；且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。
放電時起原電池的作用，電極反應為：
當放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達1.18g??? 時應停止使用，需充電，充電時起電解池的作用，電極反應為：
陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
蓄電池充電和放電的總化學方程式為：
3.?????? 銀鋅電池——鈕扣式電池
它是用不銹鋼制成的一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，形似紐扣，盒內正極殼一端填充由Ag2O和石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金組成的負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液。電極反應為：
負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
電池的電動勢為1.59V，使用壽命較長。
4.?????? 微型鋰電池
常用于心臟起搏器的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（SOCl2）中組成。電池的總反應式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S
這種電池容量大，電壓穩定，能在-56.7~71.1℃溫度范圍內正常工作。
5.?????? 氫氧燃料電池
氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。電解質溶液為40%的KOH溶液。電極反應為：
負極：2H2+4OH—-4e=4H2O
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O
6.?????? 海水電池
1991年，我國首創以鋁—空氣—海水為能源的新型電池，用作航海標志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。電極反應式為：
負極：4Al-12e-=4Al3+
正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-
電池的總反應式為：
這種海水電池的能量比“干電池”高20~50倍。
7.?????? 新型燃料電池
該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應為：
負極：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
電池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
電解時電極產物的判斷
1.?????? 陽極產物判斷
首先看電極，如果是活動性電極（金屬活動順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時根據陰離子放電順序判斷。
陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
2.?????? 陰極產物判斷
直接根據陽離子得電子能力進行判斷，陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+
3.?????? 電鍍條件，由于陽極不斷溶解，由鍍液中陽離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。
原電池、電解池、電鍍池之比較
①???? 活動性不同的兩電極（連接）
②???? 電解質溶液（電極插入其中并與電極自發反應）
③???? 形成閉合電路
用惰性電極電解電解質溶液時的規律
1.?????? 電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。
陰極：
陽極：
總反應：
2.?????? 分解電解質型：無氧酸（除HF外）、不活潑的無氧酸鹽（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的電解。
陰極：
陽極：
總反應：
3.?????? 放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的電解。
陰極：
陽極：
總反應：
4.?????? 放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3等）溶液的電解。
陰極：
陽極：
總反應：
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活動目標：
1、嘗試利用不同材質的紙張、團、捏出想象的爆米花。
2、樂意參與制作活動，體驗快樂。
活動準備：漿糊、各種材質顏色的紙、爆米花
活動過程：
一、感受爆米花的聲音
1、出示微波爐，它會發出什么聲音？
在里面我放了一樣好吃的東西，當微波爐轉起來的時候就會發出有趣的聲音，請你們用耳朵仔細的聽一聽哦。
2、什么聲音？哇，發出這種蹦啪的聲音會是什么東西呢？請你們用力聞一聞，還有香香的味道呢，猜猜我做的是什么好吃的？（引導幼兒猜測）
3、叮，好吃的東西做好了，看看到底是什么？（爆米花）
二、分享品嘗爆米花
1、香香的爆米花什么樣子的？（像什么呢？）
2、吃到嘴巴里會是什么味道的呢？
3、小結：爆米花是一粒一粒的，圓圓的胖胖的像開出的小花、空中的白云，吃起來香香甜甜的。
三、做爆米花
1、我有更好看的爆米花哦?。ǔ鍪境善罚┪沂窃趺醋龅哪?？（出示材料）
（小紙片手中拿，捏一捏團一團，噼里啪啦砰，爆米花變出來）我想吃甜甜的沾點蜂蜜，放在杯子里。
2、你們也來做爆米花吧。
3、幼兒操作，教師指導。
4、作品展示，分享快樂。
? 原電池小班教案
2、掌握原電池正、負極的判斷及構成原電池的條件；
3、理解銅鋅原電池的原理與結構，初步學會制作水果電池。
電子傳遞形式負極(失e-)→正極(得e-)還原劑→氧化劑(直接轉移)
氧化還原本質發生電子轉移,反應過程電子守恒。
1.下列裝置中靈敏電流計上是否有電流通過?下列裝置是否為原電池?判斷的依據是什么?
2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應。
2．19愛迪生發明了鎳鐵堿性電池,其化學反應原理如下:
Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,請判斷負極和正極,電解質溶液是什么? 嘗試寫出電極反應。
3.思考:右圖金屬片上是否有H2產生?靈敏電流計是否有電流?該裝置是否為原電池?如果是原電池請寫出電極反應和總反應;如果不是原電池請說出理由。
四、當堂達標練習：
1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
? 原電池小班教案
活動目標
1、初步掌握空心園的建構方法，并嘗試在建構空心園的基礎上通過添加尾巴表現小蝌蚪的特征。
2、樂意參加操作活動，體驗成功的快樂。
重點難點
用雪花片接插空心園
活動準備
幼兒狀況：幼兒已聽過小蝌蚪找媽媽的故事，并且已經了解小蝌蚪的基本特征
物質準備：實物小蝌蚪、雪花片若干、場景布置好。
活動過程
1、出示青蛙媽媽，回憶故事內容，激發幼兒興趣
提問：
青蛙媽媽找不到自己的孩子了，你知道她的寶寶是誰？
小蝌蚪是什么樣的？
頭像什么形狀？頭的后面還有什么？
2、學習蝌蚪的建構方法。
（1）將雪花片用一片直插一片斜插的方法插空心園
（2）在空心園上插添加尾巴，表現出蝌蚪的基本特征。
3、小朋友操作，教師指導。
（1）提醒幼兒將兩只雪花片接插緊。
（2）幫助能力弱的幼兒完成作品。
4、小結：
（1）把小蝌蚪給青蛙媽媽送去，展示作品，互相欣賞。
（2）學小蝌蚪聽音樂離開教室，活動結束。
? 原電池小班教案
實驗報告
實驗報告
實驗
報告一：金屬原電池的實驗
實驗前，金屬原電池應按實驗要求進行選擇。在選擇時，應根據實驗要求選擇，并根據實驗要求選擇，選擇實驗結果，對實驗結果的實驗報告進行評價。對于選擇實驗報告，應在實驗室進行實驗報告。
二：鋼鐵的生產
實驗報告一：鋼鐵的生產原理
實驗報告的目的在于利用鐵的生產方法來解決鋼鐵生產方式和生產環境方面的實際問題。因為，鋼鐵生產是一個以鋼鐵生產為主的生產方式，因為鋼鐵生產的過程就在鋼鐵生產方面。鋼鐵的生產過程就是鋼鐵生產過程中所產生的，也就是鋼鐵生產的過程。因此，鋼鐵在生產過程中是一個生產過程。鋼鐵生產過程中要通過對鋼鐵生產原理的探究和實踐來檢驗和掌握這些知識，才能使鋼鐵生產過程中的生產環境變得更加優美。
三：鋼鐵生產
實驗內容包括鋼鐵生產原理的實驗，鋼鐵生產過程中要實施的技術操作，鋼鐵生產中的主要工藝過程，生產過程中出現的問題，如：鋼鐵生產的原理和過程中出現的問題，鋼鐵生產過程中出現的問題等。
四：鋼鐵生產
實驗目的主要目的是培養學生從生產實踐中獲取的觀察和實際生產知識，并且能夠對鋼鐵生產過程中的問題有一定的分析、判斷和解決能力，并培養學生對鋼鐵生產過程中產生的問題的認知和理解能力，提高學生分析解決問題的能力。
五：焊工實驗
實驗內容包括焊接和焊接焊工的操作，焊接的基本原理，焊接技術的實施步驟和方法，焊接的方法和注意事項，焊接后的結晶檢測和試驗，焊接成果的檢查和結合。
六：電池測試檢測
實驗內容包括：
一）電池測試
焊接時間、地點、電池溫度、電池的正負極和焊接的方法，對電池的性質和電池的焊接方法的檢測。
二）電池測試和試驗
電池測試時間是焊接電池的最低溫度，電池的性質和電池的溫度，焊接時間是焊接電池溫度的兩個重要組成部分。
三）焊接電池的溫度
焊接溫度是焊接電池溫度的兩個重要組成部分，電池的溫度是焊接電池溫度的兩個部分，電池的溫度和溫度是電池溫度最低溫度的兩個部分。電池的溫度與溫度之和，就是電池的質量與溫度的關系。在焊接電池時，應注意的是兩者互為關聯。
四）焊工檢驗
焊工檢驗的目的，是檢驗焊工的焊接性能和焊工的操作技能，焊接時的焊條焊縫應與焊件的焊接工藝有機的結合起來。焊工檢驗的方法和步驟是：
1.焊接時應注意：焊縫的焊絲應選在焊錫和錫線之間，焊接時應注意焊縫的溫度，焊縫的溫度不超過40%，在焊接時應保持焊接溫度。焊縫溫度應根據焊件的溫度和焊錫的質量選擇。焊縫溫度控制在30—40度，焊縫質量要符合焊工的操作規程。
2.焊工檢驗
焊工檢驗的方法有：焊接時應根據焊接工件的溫度、溫度、焊工操作規程和焊工對焊工的操作程序的要求來確保焊接質量。焊工的操作是焊接時必須遵循的基本規則，以焊工操作作為主要手段。焊接時應采用的焊劑和工具，應符合焊工操作和保養要求。焊接時應嚴格保持焊縫的質量，焊縫溫度應在焊劑和焊接工具上。
3.焊接時應注意焊工操作規程和操作規程，操作時不可用手直接觸摸焊件，以免傷到焊條、焊接頭，以確保焊機在焊件上的靈活性。焊縫的溫度要合適，焊縫的溫度低于焊接工件的溫度，應按焊工的操作要求來進行。
4.焊接時不可用力過猛，焊接完后應按照焊接要求進行焊接。焊接完成后，應將焊件及焊錫絲放在焊接設備的焊盤上，保證焊接質量。
5.焊接時應采用焊接工具和工具。焊接時應采取焊接工具和工件一起放置，并保持焊工的良好狀態。焊工的操作時，應保持焊工的良好狀態。焊接完畢后，應按焊縫的要求和焊工的操作步驟進行保養，保持焊工的良好狀態。
6.焊工檢驗
焊工檢驗的要求是焊工的操作規程，焊工在焊接過程中應按照焊工操作規程和焊工的操作要求進行操作，并保
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原電池在高一化學必修2已經初步學習過，在選修4中的學習是其知識的延續和加深。我準備了一周的《原電池》錄像課終于錄完了。回顧這節課留下了不少遺憾。我個人覺得有主觀原因，也有客觀原因，但更多的是主觀原因。比如自己太過自信，太求全求多，實驗設計、問題設計過多，對學生的學情了解不夠，學案的探究實驗設置不夠細化，板書事先預設不夠，有點隨意，示范性不夠。當天由于學生遲來錄播室，又因做探究實驗，時間控制不好，導致拖堂。而最后的幾分鐘是我這節課的設計魂眼。但由于時間的關系收的急了點。如果再給我一點時間，我的課就會少一些遺憾。這種種的種種都讓我重新審視自己的教學。雖然有這許多不足，但我個人覺得我這節課也還是有亮點和成功之處的。
先說下我的教學設計：
通過設計桔子電池電極不同的`插入手法導致有的能構成原電池，有的不能構成原電池，引起學生的思考，接下來通過復習引課，讓學生回答原電池工作的原理，構成原電池的條件，再回到解釋前面不成功的桔子電池——是由于電極沒有插入同一瓣橘肉中，沒有構成閉合回路。拋出如何改進裝置的問題？然后開展第一個探究性實驗---有鹽橋的原電池。我在此處為了讓鹽橋的出現水到渠成，做了實驗的創新，讓學生（1）將干的紙巾做成橋狀放入；（2）將上面“干橋”放入左邊ZnSO4溶液浸濕后放入“濕橋”；（3）放入事先準備好的鹽橋；（4）取出鹽橋。通過提供材料，探究實驗，設計問題串、讓學生實驗探究、思考討論，達到對有鹽橋的原電池的工作原理的清晰的認識。此時學生的思維活躍起來，最后再通過與單液原電池的實驗現象的對比，讓學生討論兩種裝置的優缺點，這樣也就讓學生明白雙液原電池的核心理念就是要讓還原劑和氧化劑分開以提高能量轉換效率。讓學生明白裝置設計的合理性對能量轉換的重要性，解決了為什么我們還要在選修4學習原電池的意義。
我的成功之處有:
一情境引入有創新：通過讓學生動手做水果電池，在插入電極時，不同的插入手法導致有的構成原電池，看到電流計指針偏轉；有的沒能構成原電池，看到電流計指針沒偏轉，以此引起學生的思考。
二、教學設計新穎流暢：本節課我以實驗事實設疑，又以實驗事實釋疑，讓學生從直觀、生動的實驗中發現問題，找到學生的知識生長點，進一步引導學生進行推理和分析，再通過實驗驗證分析的結果，層層展開教學。
三挖掘教材探究內容：對教材中的探究性內容進行深刻挖掘和合理處理，如；對鹽橋的引出做了鋪墊。對比單雙液原電池的放電情況和實驗現象。拓展了教材的思想內涵。
四 營造寬松民主的氛圍：每次實驗或討論時，給學生足夠的時間和空間，使討論較充分和徹底。
五突出化學實驗作用：本課時開設了學生分組實驗。從情境問題的設置，討論后假設的驗證，到最后規律的得出都是通過學生親自動手實驗獲得，這不僅提高了學生的基本實驗技能，使學生有了親身體驗，更使學生懂得了實驗是化學知識的來源，使學生明白尊重事實，實事求是是科學研究的最基本精神。
六、發揮媒體輔助功能，本課時多媒體課件制作優良，，借助現代媒體生動直觀地展開原電池原理，并利用多媒體的微觀動畫演示了加鹽橋的原電池中鹽橋的作用，有利于學生突破原電池原理這一教學難點。
雖然課已上完，留下了許多遺憾，但真真切切感受到在準備的過程中，學到了不少東西，給我今后的教學之路很大的幫助。最后，在此感謝我的導師和跟崗隊員，是他們給了我智慧和勇氣，也對我的學生分組探究實驗給予了很大的幫助，感謝萬中的實驗室老師為我準備了實驗器材，感謝東莞中學的吳老師、濟川中學的曾老師，讓我感受到精彩的不一樣的《原電池》同課異構課。
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設計意圖
孩子們對玩陶泥非常感興趣，通過自己動手制作，能鍛煉幼兒的手眼協調能力，亦能提高幼兒的動手能力?！奥榛ā笔且环N食物，是幼兒所熟悉的，感興趣的物體形象，來源于幼兒的日常生活。由于我班幼兒已掌握了制作“長長的面條”，因此根據小班幼兒的陶泥表現的特點設計了本次教學活動。目的是通過“麻花”這一陶泥教學活動，讓幼兒在輕松的活動氛圍中掌握用搓泥、分泥的技能來擰麻花。
活動目標
1.學習用搓泥、分泥的技能來擰麻花。
2.鍛煉幼兒的手眼協調能力，提高幼兒的動手能力。
3.培養幼兒對陶泥活動做麻花的興趣。
重難點分析
活動重點：學習用搓泥、分泥的技能來擰麻花。
活動難點：能獨立制作“麻花”。
活動準備
活動前已進行過搓長條練習、陶泥、水、抹布、麻花圖片
活動過程
一、教師出示麻花圖片，引導幼兒觀察麻花的形狀
1.麻花的形狀
師：小朋友你們看，圖片上食物你們認識嗎？（麻花）它是什么形狀的呀？你們吃過嗎？
2.麻花是怎么制作出來的
師：誰來說說你吃到過的麻花它是怎么樣制作出來的？
教師小結：在我們平時吃的麻花是用面粉制作出來的，把它進行發酵然后進行搓條編成一個長條在表面撒點麻子最后經過油炸。
二、引導幼兒討論擰麻花的方法
1.出示陶泥作品“麻花”
師:那老師手上的“麻花”是怎么做出來的呀？
2.師：上個星期，我們做了長長的面條還記得嗎？那請小朋友想一想，怎樣做出麻花來呢？
三、“麻花”制作介紹
我們先把陶泥分成兩塊，然后兩塊都搓成長條形狀，再把兩個長條擰在一起，用手分別捏住兩頭，兩只手向兩個不同的方向轉動，就擰成了麻花。
四、幼兒學擰麻花，教師進行指導
1.幫助能力較弱的幼兒學習和鞏固分泥、搓泥的技巧。引導幼兒比較擰麻花少擰幾圈與多擰幾圈做出的麻花有什么不同。
2.提醒幼兒陶泥不要弄在衣服上，注意保持桌面、地面的清潔衛生。
幼兒“麻花”展示。比一比誰的麻花擰的像、擰的好。
課后反思
今天的活動，在幼兒自己動手制作時，我像往常一樣對孩子們提出了制作要求，并強調了自己做自己的，不許七嘴八舌。但是在活動中，我似乎聽到有孩子在說話，正當我要開口批評的時候，我聽到他在說：“你看，我做的麻花還帶芝麻的呢。”同組的孩子聽到他說的話也都急著要這樣操作。反思自己剛剛的行為，是不是對幼兒的課堂常規教育太過于嚴厲，差點扼殺了孩子的想象力以及與他人交流的能力。
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一、教學目標 認知目標：
1、使學生掌握原電池的形成條件、設計。
2、掌握原電池原理與氧化還原反應的關系，電極反應與半反應的關系。
3、了解原電池原理在現代生活、生產和科學技術中的應用，關注環境。
情感目標：熱愛科學，激起學生將科學知識原理運用于生產、生活及科技領域的強 烈愿望，啟迪創造性思維，提高科學素質。
三、電教設計：在本節教學過程中，運用電腦軟件動畫，讓學生感知酸度對可逆的 氧化還原反應進行方向的影響，形象、生動。利用液晶顯示儀及視頻展示臺增強 學生觀察實 物演示的效果。激發學生動手做家庭小實驗的欲望。
教學手段：運用多媒體教育軟件、液晶顯示儀及視頻展示臺。
一、定義： 化學能轉化成電能的裝置。 討論：練習1[見附二：隨堂練習，下同] ①下列裝置哪些能夠成原電池?不能構成的原因是什么?
②若在(7)裝置的兩燒杯中插入一裝有飽和KCl瓊脂膠凍的U型管(即鹽橋，起導電、平衡電 荷作 用)，這 樣能否構成原電池?
③歸納原電池的構成條件。
④⑵中如何判斷原電池的正、負極?反應類型?分析電極反應、總反應(電子得失)及相互 關系。負極失去的電子通過什么途徑轉移到正極?這說明正負極間存在電勢差，哪極電勢更低?電勢越低，負極還原劑失電子能力越強，正極電勢越高，正極氧化劑得電子能力越強。溶液中借助什么微粒導電?SO42-、H+ 如何定向移動?
⑤討論⑶⑷⑸電極反應，學生板演⑷⑸電極反應、總反應。復習電化腐蝕類型、形成條件，及鐵銹的形成。
⑥上述原電池總反應屬何種類型?根據總反應能否找出其氧化半反應、還原半反應?
過渡：酸度、濃度等條件對氧化還原反應有一定影響。例如：AsO43- +2I- +2H+ 3-AsO3 +I2 +H2 O，若反應正向進行，請分別寫出氧化半反應、還原半反應。
指出：理論上對自發的氧化還原反應，若創造條件讓氧化半反應、還原半反應分別 在兩極上發生，則應可將其設計成原電池。
電腦動畫：酸度對上述氧化還原的影響。 分析：練習8 ①B中滴加濃HCl，平衡移向?寫出正、負極反應。
②改向B中滴加濃NaOH，平衡移向?寫出正、負極反應。
指出：這里兩極材料都是石墨棒，它提供了物質得失電子的場所，即原電池的兩個
電極其材料未必用不同金屬或金屬和惰性電極。
過渡：上述電池是他人設計的，若請你們設計，則應如何思考呢? 板書：
三、應用：
1、原電池設計 例如：根據反應Fe+2FeCl 3 3FeCl2 設計一簡單原電池
討論：氧化半反應、還原半反應是什么?電極材料、電解質溶液如何選擇?能否用 Zn或Cu作負極?
過渡：設計的原電池未必實用，實用的原電池稱為化學電源。 板書：
講述：化學電源在現代生活、生產和科學技術的發展中發揮著越來越重要的作用。 大至宇宙火箭、人造衛星、空間電視轉播站、飛機、輪船，小至收音機、照 相機、助聽器、電子手表、心臟起博器等都離不開各種各樣的電池。較普遍使 用的，攜帶方便的有干電池、紐扣電池等。
出示：解 剖的干電池(利用液晶顯示儀及視頻展示臺介紹結構) 分析：練習4 提問：這種電池有何缺點?(一次性使用，資源利用率低，易造成環境污染) 板書：一次電池
指出：蓄電池是一種可充電電池，可多次充電、放電，又稱二次電池。 板書：二次電池
分析：練習3，①充電、放電與原電池、電解池的關系。②放電時正、負極反應及類 型;充電時陰、陽極反應及類型;電極名稱間的對應關系。③相同時間內串 聯電路中通過的電量關系。
指出：科學家設計成功了氫氧燃料電池，其能量轉化率可達90%，應用在航天技術上 分析：練習
過渡：氫氧燃料電池、熔融碳酸鹽電池都有一個共同特點，即氧化劑、還原劑連續 充入，產物不斷輸出，又叫連續電池。
過渡：原電池反應像是一把雙刃劍，有利也有弊。由于原電池反應使金屬受到的腐 蝕是相當嚴重的，據估計，每年因腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產量 的10%，鋼鐵的腐蝕更甚。
提問：如何防止金屬被腐蝕?這要看腐蝕類型。若是因化學腐蝕引起的，則應如何 防護?若是因電化腐蝕引起的，則應從原電池形成條件角度去思考金屬防護方 法。
過渡：有些金屬被腐蝕后，也可運用原電池原理進行處理。
分析：練習7，①銀器銹蝕屬哪類腐蝕?②可能還發生什么反應?
總結：本節課主要以氧化還原反應為主線，復習了原電池的形成條件、設計及應 用。
作業：
1、原電池與物理中電場、電勢差、生物中生物電的關系，
2、請同學們查閱資料了解廢棄干電池對環境的危害，并提出解決對策。
附一：[板書設計] 一.定義：化學能轉化成電能的裝置。 二.形成條件 1.兩極
1、判斷下列裝置哪些是原電池，是原電池的寫出其電極反應式。
2、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃ 。負極由鎳鉻鋁合金燒結而成，正極材料為多孔鎳，電池反應為： H2+CO+O2=CO2+H2O。下列說法不正確的是 ( )
3+A.負極反應Al—3e=Al B.燃料氣體是氧氣 C.正極反應為2CO2+O2+4e=2CO32— D.該電池也可用烴類作燃料
3、鉛蓄電池是一種可充電電池，它的充電與放電的過程可以表示為： PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O (1)寫出放電時鉛蓄電池的電極反應方程式。
(2)若用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取0.050mol氯氣，則電池中消耗硫酸的物質的量至少是多少?
4、錳—鋅干電池是用鋅制筒形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨的周圍填充ZnCl
2、NH4Cl和淀粉糊作電解質，還填有MnO2黑色粉末作去極劑(吸收正+極反應中NH4放電產生的H2)。
(1)寫出“干電池”電池反應的總離子方程式。 (2)寫出錳—鋅干電池的電極反應式。
5、有人將鉑絲插入KOH溶液中作電極，并在兩極分別通入氫氣和氧氣，從而設計出一種燃料電池。該電池工作(放電)時的總的化學反應方程式為2H2+O2=2H2O，寫出電極反應的離子反應方程式;若該電池的電解質溶液改用稀硫酸，則電極反應的離子反應方程式又如何?
6、1991年我國首創以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標志燈，這種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁氧化產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就發生耀眼的閃光，其能量比普通干電池高20~50倍。運用所學的電化學知識推測這種新型電池兩極上可能發生的電極反應。
7、銀器使用日久會逐漸變黑(Ag2S)而失去美麗外觀。拋光方法可使之恢復光澤，但黑銹中的銀也隨之損失掉。下面是一種運用電化學原理除黑銹的方法：配制含小蘇打和食
鹽的稀溶液于鋁制容器內，將變黑銀器浸入其中，并使銀器與鋁容器接觸，放置一段時間后，黑銹消失而銀損失極少。
(1)寫出該電化學方法的電極反應式。
(2)該除銹過程有可能產生極少量的硫化氫，其離子反應方程式為 。
8、已知反應：AsO43—+2I—+2H+ == AsO33—+I2+H2O是可逆反應，現設計如圖所示實驗裝置。A燒杯中裝有I2和KI溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C
1、C2為惰性電極?，F進行如下操作：
①向B中逐滴加入濃鹽酸，電流計指針發生偏轉;
②若改向B中逐滴加入40%的NaOH溶液，發現電流計指針向相反方向偏轉。 試回答下列問題：
(1)兩次操作中電流計的偏轉為什么相反?試用化學平衡原理解釋之。 (2)操作①形成的原電池負極反應發生在 (填C1或C2)上。
(3)操作②進行過程中C2棒上發生的極反應是 。
8、關于鐵生銹的機理有人提出如下步驟： (1)Fe(s) Fe2++2e(e表示電子) (2)e+H+ H (3)4H+O2 2H2O 2++ (4)4Fe+O2 +(4+2x)H2O 2(Fe2O3·xH2O)(s)+8H請用上述機理解釋：一個鉚在鋼板上的鉚釘，銹蝕較嚴重的部位不是暴露在空氣中的鉚釘面，而是鉚釘頭與鋼板的接觸部位。
2、20世紀70年代研制出的鋰電池是一種高能電池，能量密度已達430W·h·kg—1，而理論上可達2520W·h·kg—1。下列說法正確的是 ( )
A.鋰電池能量密度大的重要原因是金屬鋰的密度小 B.鋰電池中的電解質溶液應使用含鋰離子的水溶液 C.鋰電池的負極反應式為Li++e=Li D.Li-I2電池常用作心臟起搏器其總反應式為2Li+I2=2LiI
? 原電池小班教案
活動背景與設計思考：
十月，我們預設的主題活動是“我在馬路邊”，在情感與認知方面：觀察了解各類交通工具，體會它們給人們帶來的方便。有興趣識別馬路處的標記、數字及其含義，初步了解與人們的關系，并理解和遵守交通規則。
在表現和表達方面：開展角色游戲（小司機、我是交通警察等）、鞏固對馬路上的標志、交通規則的認知。
《兔子先生去散步》是一本看起來簡單，卻可以一書多讀的好書。作為一個文學作品，《兔子先生去散步》有它可愛的角色形象、詼諧的語言、有趣的情節和生活的寓意。書中奇怪的標志串成了啟程轉合、結構完整的故事，我們借此來引導幼兒認識標志，討論生活中的很多圖像標志，發現標志與我們生活的密切關系，讓幼兒自然的浸入社會認知的學習。
活動目標：
1.引導幼兒對故事中的標志進行大膽、合理的想象，并清楚地表達。
2.激發幼兒關注生活中標志的興趣、了解它們的意義
活動準備：
多媒體可見（1、根據故事情節制作的2、生活中的代表性標志，廁所、禁煙、禁止通行）
活動流程：
演示多媒體聽賞故事認識生活中的標志
引出故事解讀故事中的標志了解意義和作用
活動過程：
一、演示多媒體（兔子先生形象），引出故事
1、出示兔子形象的小屋圖、引出故事。
師：“小朋友，你知道這是誰的家呀？為什么呢？”
（幼：是兔子的家，因為大門上有一只兔子）
小結：你說的真好！門牌上貼有一只可愛的兔子，告訴大家這是兔子的家。
2、出示兔子先生形象
師：“我們一起看看是誰出來了？他是兔子先生還是兔子小姐呢？你是從哪里看出來的？”
幼：“兔子先生?！?/p>
小結：真聰明，他是戴領帶的兔子先生。
二、演示故事《兔子先生去散步》的多媒體，看看講講了解故事中標志的含義。
(一）講講議議，幼兒理解故事中標志的意義
1、出示“往前走”的標志，解讀意義
師：“兔子先生到外面去散步，一出門就看到了一個標志，大家猜猜看，這個標志是什么意思呢？”
（幼兒：是個人等等）
師：“對，是一個人，這個人在干什么呢？（走路）往哪里走？（往前走）”
小結：原來，這是一個往前走的標志，告訴兔子先生要往前走。
師：我們一起來告訴兔子先生吧：“兔子先生請你往前走！”
2、出示“橋”標志，解讀意義
師：“兔子先生走呀走，又碰到了一個標志，它看不懂了，你們知道這是什么意思嗎？”
（幼兒自由講述）
小結：“原來是橋的標志，它要提醒兔子先生前面有一座橋，過橋要小心點兒。”
師：來，我們一起告訴兔子先生：“兔子先生前面有座橋，過橋要小心啊。”
3、出示“小心斜坡”的標志、解讀意義
師：“兔子先生高高興興地走在橋上，當它要下橋的時候呀，又碰見了一個奇怪的標志，這是什么意思呢？”
（幼：向下滑….自由回答)
小結：原來這是一個小心斜坡的標志，兔子先生不當心會摔了下去的。
師：“我們一起告訴兔子先生：兔子先生，小心斜坡。”
4、出示“洞”的標志，解讀意義
師：“兔子先生爬起來繼續往前走，走呀走呀又碰到了一個圓圓的標志，猜猜這是什么意思呢？”
（幼兒自由回答）
師：“那我們一起來看看兔子先生發生了什么事情。哎呀，怎么回事兒呀？（播放）兔子先生怎么啦？”
（幼兒猜想）
師：“小結：真聰明，猜出來啦！原來這是一個洞洞的標志，它提醒兔子先生要小心，不要掉到洞里去啊。我們一起告訴兔子先生：兔子先生，草地上有個洞，小心避開啊。”（師：兔子先生還是掉到洞洞里去了）
5、出示“回家”的標志，解讀意義
師：“兔子先生走累了，想回家了，可是草地上出現了兩個標志，請你們幫助它找一找吧，它應該看哪一個標志呢？”
（幼：上面、下面）
小結：對了，上面這個標志才是回家的標志，兔子先生按照正確的標志，高高興興地回家了。
（二）幼兒完整傾聽故事，并學說故事中的提示語。
1、師：“接下來，我們一起來仔細地看一看兔子先生出去散步時碰到了哪些標志，一起告訴兔子先生是什么意思，好嗎？”
2、教師完整地播放故事ppT，帶領幼兒再次復述故事的內容。
三、認識生活中常見標志，了解它們的意思和作用
1、導入語
師：“兔子先生碰到了那么多有趣的標志，幫助兔子先生回到了家。這些有趣的標志真的很有用途。小朋友們，在我們的城市里、在商場里、在馬路上，你們有沒有看到一些標志呢？”
（幼兒自由講述）
2、播放ppT讓幼兒看看講講生活中的標志
3、小結：原來我們生活中也有許多的標志，有些是我們熟悉的，有些我們還沒有注意到，這些標志啊與我們的生活有著密切的關系。大家可以和爸爸媽媽一起找一找沒有遇見的圖形標志，拍好照片，我們一起說一說，好嗎？
? 原電池小班教案
知識與技能：
1、使學生了解原電池的工作原理。
2、能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
過程與方法：
1、經歷探究構成原電池的原理的過程，了解科學探究的步驟，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力;
2、經歷多次小組合作、學習、討論，是學生合作學習、解決問題的能力得到提高。
情感態度與價值觀：在合作探究學習的過程中體驗思維碰撞的樂趣。 重點：了解原電池的工作原理，能夠寫出電極方程式和電池反應方程式。 難點：原電池的工作原理。 教學過程：
【引入】學生閱讀教材70頁，解答電化學定義及電化學研究的內容，使學生在整體上了解本章知識點。
【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見基本器材所做的有關原電池的實驗，引起學生的興趣，并提出問題，二極管發光的原因是什么，讓學生帶著問題去學習。
1、什么是原電池?
2、構成原電池的條件是什么?
3、原電池的正負極和電子流向如何判斷?
4、原電池的工作原理是什么?(將原電池內容進行細分，使學生有目的的進行學習研究，給學生五分鐘時間，閱讀課本71-72頁，帶著問題進行閱讀，是學生對于整體知識有一個初步的認識，方便之后的學習) 【提問】什么是原電池
【學生回答】將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。
【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。
【追問】通過以上實驗，了解了構成原電池的三個條件，但是最根本的條件并沒有探究到。提問：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其中電流是如何產生的呢? 【學生回答】是由于電子的定向移動所以產生了電流
【追問】電子為什么會定向移動，在化學學習中哪種化學反應能使電子定向移動? 【學生回答】氧化還原反應
【總結】由以上提問，可得出構成原電池的第四個條件：能自發進行的氧化還原反應。讓學生對構成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進行提問。 【提問】構成原電池的條件?
1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。
2、具有電解質溶液。
3、形成閉合回路。
4、具有能自發進行的氧化還原反應。 【提問】如何判斷原電池的正負極及電子的流向。(給學生三分鐘時間，學生小組討論，解決問題，之后隨機抽取學生回答)
正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發生還原反應。
【講述】剛才講解了有關原電池的定義、構成條件、各電極的反應，需要將這些知識點形成網絡，方便記憶與理解。
【小結】總結本節課的基本概念，對基本的定義和專用名詞進行記憶。 【練習】判斷裝置是否能形成原電池?
【回答】ABEO可以形成原電池;CDFMN不能構成原電池。
【追問】CDFMN為什么不能構成原電池，各自的原因是什么?(學生回答，進一步復習鞏固構成原電池的四個條件)
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