述職范文|高二化學教案（匯總13篇）

高二化學教案（匯總13篇）。

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教學目標：

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規律及化合價規則。

德育滲透點：對學生進行實事求是、按規律辦事的世界觀教育。

2、記住常見元素的化合價。

1、什么是元素符號？

2、構成物質的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質？什么叫化合物？

三、導入新課

同學們，我們已經知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質和化合物怎樣表示呢？這節課我們就來學習單質和化合物的表示方法——化學式（板書課題）。

下列物質中哪些是單質？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。

(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣

（1）物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎？

（2）表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎？

3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質的組成的？

（1）元素符號。

4、通過以上的分析，你能總結出什么是化學式嗎？

過渡：1、我們已經學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現在，我們學習了化學式；那么化學式能表示哪些意義呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質） 我來告訴同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質（化學式表示的第一個意義——（1）表示一種物質）。

2、“H2O2 ”這個化學式還能表示出什么意義呢？

（2）物質的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

（3）物質組成元素的原子個數比——H2O2表示這種物質中氫、氧兩種元素原子個數比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒構成的？這個化學式表示哪些意義呢？

說明：由離子直接構成的物質，化學式不再表示物質組成元素的原子個數比，而是離子個數比。

4、思考：H2O是由什么微粒構成的？H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢？

說明：由分子構成的物質的化學式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示 物質的1個分子——一個水分子。

一個分子的構成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

5、討論：2H與2H2中數字2的含義，2H2這一化學符號表示什么意義呢？

6、多媒體展示化學式表示的意義。

1、多媒體展示思考1中物質分類表，請同學們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成？其原子個數比分別是多少？

討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數比是固定不變的嗎？

說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現出來的'一種性質。鑒于此，作了一個規定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）這些數值叫化合價。

2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數字來表示，標注在元素符號的正上方?；蟽r只有在元素相互化合時才表現出來，它是元素的性質之一。

3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區別？

（1）標注位置 （2）“+、-”號的順序 （3）數字為1時是否省略

4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點。

化合價的一般規律：

（1）元素的化合價有正價和負價之分，金屬元素通常只有正價；而非金屬元素一般既有正價又有負價。

（2）許多元素有變價。

5、同學怎樣來記憶化合價呢？我給同學們編了一個口訣。

請同學們一起閱讀一遍。

6、活動與探究：

請同學們計算思考1中化合物中各元素正負化合價代數和，你從中能得出什么結論？

說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現出來，單質中元素的化合價為0。

D、在氫氣和氯化氫中氫元素的化合價均為+1價。

思考：同一化合物中同一元素一定顯示同一化合價嗎？

3、化合價規則 （1）在化合物中，各元素正負化合價代數和為零。

（2）在單質中，元素的化合價為零。

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教學目標設定

1、掌握原子晶體的概念，能夠區分原子晶體和分子晶體。

2、了解金剛石等典型原子晶體的結構特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。

教學難點重點

原子晶體的結構與性質的關系

教學過程設計

復習提問：1、什么是分子晶體?試舉例說明。

2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質?

引入新課：

分析下表數據，判斷金剛石是否屬于分子晶體

項目/物質 干冰 金剛石

熔點 很低 3550℃

沸點 很低 4827℃

展示：金剛石晶體

閱讀：P71 ，明確金剛石的晶型與結構

歸納：

1.原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。

2.構成粒子：原子;

3.粒子間的作用：共價鍵;

展示：金剛石晶體結構

填表：

鍵長 鍵能 鍵角 熔點 硬度

歸納：

4.原子晶體的物理性質

熔、沸點_______，硬度________;______________一般的溶劑;_____導電。

思考：(1)原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什么?

(2)為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大?

(3)閱讀：P72 ，討論“學與問 1 ”

歸納：晶體熔沸點的高低比較

①對于分子晶體，一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。

②對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔沸點越高，硬度越大。

合作探究：

(1)在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵?形成怎樣的空間結構?最小碳環由多少個石中,含CC原子組成?它們是否在同一平面內?

(2)在金剛石晶體中，C原子個數與C—C鍵數之比為多少?

(3)12克金剛—C鍵數為多少NA?

比較:CO2與SiO2晶體的物理性質

物質/項目 熔點℃ 狀態(室溫)

CO2 -56.2 氣態

SiO2 1723 固態

閱讀：P72 ，明確SiO2的重要用途

推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體

展示：展示SiO2的晶體結構模型(看書、模型、多媒體課件)，分析其結構特點。

引導探究：SiO2和C02的晶體結構不同。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結合4個O原子;同時，每個O原子跟2個Si原子相結合。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網狀的晶體。

閱讀：P72 ，明確常見的原子晶體

5.常見的原子晶體有____________________________等。

6.各類晶體主要特征

類型

比較 分子晶體 原子晶體

構成晶體微粒 分子 原子

形成晶體作用力 分子間作用力 共價鍵

物理性質 熔沸點

硬度

導電性

傳熱性

延展性

溶解性

典型實例 P4、干冰、硫 金剛石、二氧化硅

閱讀：P72 ，討論“學與問 2 ”

歸納：判斷晶體類型的依據

(1)看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

對分子晶體,構成晶體的微粒是_ 分子_____________，微粒間的相互作用是_分子間作用力____ ______;

對于原子晶體，構成晶體的微粒是__ 原子 _____，微粒間的相互作用是__共價鍵_________鍵。

(2)看物質的物理性質(如：熔、沸點或硬度)。

一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多

課堂總結：

〖隨堂練習〗

1、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是 ( )

(A)SO2與SiO2 B.C02與H2O (C)C與HCl (D)CCl4與SiC

2、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是( )

(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③

3、1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是 ( )

(A)原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度

(B)原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

(C)原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料

(D)每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵

4、①在SiO2晶體中，每個Si原子與( )個O原子結合，構成( )結構， ②在SiO2晶體中，Si原子與O原子個數比為( )③在SiO2晶體中，最小的環為( )個Si和( )個O組成的( )環。

答案：

1、 B

2、 A

3、 B

4、 (1)4、4、空間網狀 (2)6、6、十二元

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一、教學目標：

１、知識目標：知道鐵的物理性質和化學性質；能描述有關實驗現象；會寫有關反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。

２、能力目標：逐步養成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質分析解釋有關現象和問題。

３、德育目標：了解我國古代和現代的冶鐵史，使學生接受愛國主義思想的熏陶。

二、重點難點分析：

１、鐵的化學性質。

２、對“鐵的化學性質比較活潑”的理解。

３、建立反應條件對反應結果有很大影響的觀點。

三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現象，分析原因，得出反應條件不同反應結果不同的結論。

四、教學模式：

開放式“超前自學”教學模式。其基本環節是：學生開放學習－－交流學習結果－－師生總結評價－－創新應用練習。

五、學法指導：指導學生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。

六、教學媒體選用：常規儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。

七、提前準備工作：１、學生查閱有關資料；２、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。

八、教學過程：

（一）專題討論，開闊視野

１、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

２、你知道我國古代從何時開始生產和使用鐵器？我國古代何時發現“濕法冶金”？

３、新中國成立至今，我國鋼鐵工業生產狀況如何？

（二）學習交流，總結評價

１、根據日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質：

＿色，＿態，＿延展性，＿傳導性，硬度＿，密度＿，熔點＿，沸點＿，＿磁化。

２、鐵的化學性質：

[溫故知新] 鐵在氧氣中燃燒有什么現象？說明什么問題？

[設疑導入] 鐵在空氣中呢？

[展示] 一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。

[實驗與觀察]

[分析與思考] １、三個實驗的條件有什么不同？

２、三個實驗的結果有什么不同？

３、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？

４、如何防止鐵生銹？

５、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

[啟發與點撥] １、鐵銹的主要成份。

２、反應條件不同反應結果相差很大，我們可以通過控制反應條件來 避免鐵生銹。

３、全世界每年因生銹而浪費的鋼鐵約占全世界年產量的1/4， 可見鋼鐵防銹具有重要意義。

４、常見的防銹方法。

[分組實驗] 鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應

[觀察] 有什么現象發生？

[分析與思考] 原因是什么？化學方程式怎么寫？

[啟發點撥] １、根據該性質可用鐵與酸反應制取氫氣。

２、由該性質也可知使用鐵制品應避免與酸接觸。

[展示] 提前做好的銅樹的實驗結果。

[分組實驗] 鐵與硫酸銅溶液反應。

[觀察] 有什么現象發生？

[分析與思考] 原因是什么？化學方程式怎么寫？屬于什么反應類型？

[啟發點撥] 鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。

[小結與概括] 你認為應該如何歸納鐵的化學性質？

（三）議議練練，創新應用

[想想議議] 由上述鐵的兩條化學性質，結合以前所學的制氫方法，你對置換反應有 什么進一步的認識？

[誘導歸納] １、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。

２、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換 出來，制出氫氣。

３、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

[練習與反饋] 把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應后， 溶液的質量有無變 化？為什么？

[創新應用] 查閱有關資料，看看有哪些更先進的防銹蝕的方法？形成一篇科學小論文。

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說明：初中化學教師反思為范文網的會員投稿推薦，但愿對你的學習工作帶來幫助。

一、啟蒙教學，充分調動學生學習化學的興趣。

教育心理學指出：構成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產生的直接興趣。初三化學是學習化學的啟蒙階段，如何在這個階段中調動學生的積極性，激發學生的學習興趣，培養學生的思維能力、創造能力，提高教學質量都能起到事半功倍的效果。

在教學中，我們能掌握教學規律，因材施教，從開發非智力因素入手，運用直觀、形象、生動的媒體創造情景，認真組織好每堂課的教學，從現實生活中選取一些典型、生動、有趣的事例補充教材，擴大學生的知識視野，讓學生感到學習是一種樂趣和享受，能主動地、積極地學習。在教學實踐中，我們還深深地體會到，學生在學習中最大的興趣、最持久的興趣在于教師的教學方法是否有吸引力。以求學生對所學問題是否弄懂、學會，只有老師的教學能吸引學生的注意力，學生對所學的知識又能弄明白，他們對學習才有興趣，課堂的教學才能得到順利進行，老師的主導作用才能發揮，學生的主動性才能調動，才能收到較好的實際效果。因此，我們在教學中很注意每一節課的引入，從復習舊課導入新課，使學生有一個溫故而知新的感覺，使新舊知識銜接好，讓新知識能自然過度，為學生接受新知識作了鋪墊。同時，在教學中，我們堅持面向差生，緊靠課本講課。講課時，力求學生聽懂聽明白，對大部分學生堅持不講難題、偏題，重在基礎知識。教法上采用小步子，步步到位的做法，讓學生容易接受和理解，每次測驗我們都控制試題的難易程度，盡量讓學生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感覺，充分讓學生感到學好化學并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能學好化學。

二、充分發揮化學實驗的作用，努力提高教學質量。

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成化學概念，獲得知識和實驗技能，加強實驗教學是提高化學質量的一個重要組成部分。

在我們與學生的接觸中，我們往往發現初三學生對化學實驗非常感興趣，只要課堂上一做實驗，興趣驟升，如何利用學生這種心理，引導他們去觀察、分析實驗現象，培養學生的觀察能力，分析問題的能力，充分發揮實驗在教學中的作用。

在課堂教學中，我們充分利用化學實驗的優越性，認真組織好實驗教學。在演示實驗中，我們除按基本操作要求進行示范操作外，還引導有目的的觀察實驗現象，并能設計一些問題，讓學生在實驗中觀察和思考，引導學生根據實驗現象探究物質的本質及其化學變化的規律。我們還結合教材內容，對實驗進行增補，增強實驗的效果，加強實驗內容的實用性和趣味性，激發學生對實驗的興趣，進而發揮學生的主觀性，增強學生積極主動的參與意識，借助對實驗現象的分析，綜合歸納，提高學生分析問題和解決問題的能力。

三、做好期末復習工作，爭創會考好成績。

期末復習工作的好壞，是直接影響會考的成績，所以期末復習工作，我們能做到有計劃、有目的地進行。每個階段，我們要復習什么內容，都做到心中有數，復習的練習題、測試題都嚴格篩選。對不同層次的題目進行輔導和練習，對學有余力的學生，增大課外作業的容量，加大難度，適應會考題;對接受能力較差學生，做到耐心細致、百問不厭，常利用中午課外時間給他們輔導，為提高會考的合格率，我們不斷耕耘。同時，對于學生作業我們基本上做到全收全改，做好每次測評工作。從反饋回來的情況，及時了解學生對知識掌握的程度，做好輔導和改進的調控工作，為全面提高會考成績而不斷地進取。

對二氧化碳性質的學生分組實驗的反思

與老教材相比，新教材更重視學生對實驗的探究過程，重視培養學生的實驗能力，但從實踐過程中，我覺得新教材在實驗內容安排上，高估了初三學生現階段的實驗能力，也高估了普通中學實驗室的硬件配置和人員配置。下面我以初三化學二氧化碳性質的學生分組實驗教學經歷為例，談談本人對這方面的反思。在實驗室制取二氧化碳的過程中會出現些什么問題呢?我想，沒有親身經歷的老師，哪怕他的化學知識多么豐富，實驗能力多么強，都難以想象整個教學過程中學生會出什么問題。

(一)制二氧化碳的鹽酸濃度不能太高也不能太低。一般來說，多數老師只注意到鹽酸濃度不能太高，以防在鹽酸揮出發HCl，混在CO2中，從而影響性質實驗。但是，如果濃度太低了，將會使反應速度太慢，二氧化碳的量太少，從而導致學生不能檢驗到集氣瓶口燃燒的小木條熄滅。特別是對于象我們學校來說，實驗室中長頸漏斗和錐形瓶太少，只能直接用較大試管來組裝反應發生裝置，學生在制二氧化碳的中途才發現稀鹽酸不足，沒法直接添加稀鹽酸，會十分忙亂，甚至心情不好。那么，稀鹽酸以什么濃度才適宜呢?以我的經驗看來，3~4mol/L比較合適。

(二)學生雖然看過老師演示傾倒二氧化碳滅火的實驗，但仍然會有1/3的學生不能成功完成這個實驗。原因很多，比如有的學生是傾倒時集氣瓶口沒有向下，只是橫放，這樣會因為蠟燭火焰的熱氣流將二氧化碳帶走，使二氧化碳根本就沒有進入燒杯中，從而使蠟燭熄滅;有的則是先把集氣瓶上方的玻璃片取開，然后拿起集氣瓶再往燒杯中傾倒，這樣做往往由于學生動作粗魯，將集氣瓶中的二氧化碳甩掉了;有的則是由于收集守二氧化碳后放置時間太長，二氧化碳已經跑掉了一部分;有的則是由于蠟燭太高，火焰高于燒杯?？偠灾?，學生可能出現的操作錯誤有很多會超出老師的想象，而老師們又往往高估了學生的實驗能力。從我個人經驗來看，由于初三學生才接觸化學不久，很多實驗還是要先老師演示，再讓學生模仿，至少對于普通中學的初中生來說，學生實驗還是以模仿為主，如果沒有演示和講解，放手讓學生自己探究實驗，往往會使實驗失敗，從而打擊學生做實驗的信心和興趣。

(三)新教材中在探索二氧化碳與水反應生成碳酸這個實驗中，使用石蕊小花和集氣瓶，其實操作十分不方便，原因有二。一是按學生的《實驗報告冊》上的安排，總共要收集三瓶二氧化碳，花費時間太多，所以應該把集氣瓶改為試管;二是實驗室自制的石蕊小花實驗現象不明顯，而且制花成本太高，最好改為藍色石蕊試紙。如果我們不作這個改進，將會使學生把大量時間花在制備二氧化碳上而沒有足夠的時間來完成其它實驗，而且實驗現象不夠明顯。

總而言之對于初中生來說，實驗課中還是要以模仿為主要教育方式。原因有如下幾點：

(1)如果你沒有把實驗過程演示一次給學生看，很多學生就會不知如何下手。

(2)如果你沒有布置他們預習實驗，而是要求學生自己邊閱讀《實驗報告冊》邊做實驗，你就會發現他們根本就不知道要做哪一個實驗。他們甚至懶得問。我發現一些學生收集了兩瓶二氧化碳后，竟然不知道這兩瓶氣體是拿來做什么的。

(3)如果你沒有在實驗演示中讓學生看到藥品的用量，他們就會有的人用太多藥品，有的人用太少藥品。

(4)如果你不反復督促做好實驗記錄，他們就不會想到要做記錄。

有一種差生，純粹是因為他沒有能力集中精神來理解一個完整的問題，或者說，要求他自主地持續10分鐘關注一個問題，是一件十分困難的事。這種差生還有一個明顯的特點，那就是他缺少主動自我糾正的能力，他沒有糾正自己在學習上所出現的各種錯誤的動機，錯了就錯了，好象和他無關一樣。

這個同學的學習能力、接受能力其實都很好，但學習十分被動。當我教會了他如何利用化學方程式進行簡單計算后，要求他做一道類型題給我看，他總是顯得有些不耐煩。當他每做完一步后，他總是要問你下一步如何做，總是不愿自己通過模仿剛剛做過的那道題來解決現在的問題。如果你不在看著他，他就不愿意做下去。

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1.概念及結構特點：

分子里由烴基和醛基相連而構成的化合物。

【設問】①飽和一元脂肪醛的結構式的通式應如何表示?

②醛類的分子式通式應如何表示?

(學生討論，分析，推測)

【根據學生的回答板書】①醛類的結構式通式為：或簡寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

【追問】③醛類分子中都含有什么官能團?它對醛類的化學性質起什么作用?

④醛類物質應有哪些化學性質?

【提示】結合乙醛的分子結構及性質分析。

(學生熱烈討論后回答，教師根據學生的回答給予評價并板書)

【板書】2、醛類的主要性質：

①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質的主要化學性質起決定作用。

②推測出醛類物質可能能和H2發生加成反應，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)2反應。

【聯想啟發】

⑤如果醛類物質有這些化學性質，則體現了醛基有什么性質?

(學生積極思考，猜測應該是氧化性和還原性。)

師：在醛類物質中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學習甲醛的結構及性質。

【板書】

3.甲醛

(1)甲醛的結構

分子式：CH2O結構簡式：HCHO結構式：

【強調】結構特點為羰基兩側是對稱的氫原子，與其它醛類物質不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。

【板書】(2)物理性質

甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】根據乙醛的化學性質思考甲醛應有哪些化學性質。

(學生討論、回答)

【提問】誰能用化學方程式來表示?

【板書】(3)化學性質

①能與H2發生加成反應：HCHO+H2CH3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板書】(4)用途

師：甲醛在工業上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質和用途。

【補充】丙_的官能團是羰基，主要化學性質：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結】指導學生對這節的知識進行總結，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉化關系如何?啟發學生的思維。

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【指導思想】

從宏觀物質間的反應了解化學反應的實質就得了解構成物質的微觀粒子，并通過微觀粒子在變化中的種類和個數的變化情況，真實的認識一個奇妙的化學世界，因此本節課的內容對學生來說要從宏觀走向微觀、從直觀形象的物質間的反應向抽象的微觀粒子間的重新組合過渡，為以后進一步了解化學反應和學好化學打好基礎。

【教材分析】

本單元的特點：設置本單元的目的是幫助學生盡早建立起微粒觀，以便讓學生能更深入地認識身邊的物質，初步認識物質變化的本質。教材以學生熟悉的物質——水為載體，通過對水的三態變化、水的天然循環、水的人工凈化、水的通電分解、物質在水中的溶解等過程中分子運動情形的描述，幫助學生從微觀水平上構建對自己熟悉的一些宏觀變化現象的本質的認識，繼而在認識分子的基礎上，向學生介紹了構成物質的另一種基本微粒——原子，進一步介紹了原子中的電子及其在物質發生化學變化時的變化特點，發展了學生對物質微觀構成與變化的認識，這種認識的發展不僅會深化學生對自然界的物質的理解，更能激發他們深入研究物質的探索欲望。為了培養學生用化學方法認識物質世界的能力，在這一單元中，還穿插了一些科學方法、化學實驗方法以及科學思想教育的內容。

本節授課內容是魯教版九年級上冊第兒單元“水和溶液”課題三“分子和原子”，是讓學生進一步了解化學反應的實質，探究構成物質的微粒，為前期對化學知識的認識和物質間的反應從微觀的角度有進一步的認識，為以后學習打好基礎。

【學情分析】

在學習本節內容之前學生已經對化學知識有了一定的了解，知道了物質之間所發生的各種變化，但都是從宏觀角度感受化學，但還不清楚或認識不到物質之間反應的實質，所以本節課對學生來說要將宏觀的物質間反應歸因于微觀粒子間的重新組合、尤其是對微觀粒子分子、原子的認識有一定的難度，可以從日常生活中觀察到的各種現象和反應入手、以客觀存在的微觀粒子圖片等說明粒子的真實存在，在此基礎上講解分子、原子的性質，并用分子、原子的知識認識物質間反應的本質。做到實例舉證、客觀分析、歸納總結。

【教學目標】

知識與技能：

1、認識物質是由分子和原子等微小粒子構成的；

2、認識分子是保持物質化學性質的最小微粒；原子是化學變化中的最小粒子；

3、運用微粒的觀點解釋某些常見的現象。

過程與方法：

1、通過對學生熟悉的日?，F象提出問題，引發學生思考，來探索微觀世界，認識分子和原子；

2、通過對微觀現象的討論，把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析比較兩種變化，進一步從化學變化中認識分子、原子特征。

情感態度與價值觀：

1、增強學生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發學生學習化學的興趣；

2、培養學生的抽象思維的能力、想象力和分析推理能力。

教學重點：

從宏觀現象，認識微觀粒子的運動，形成分子、原子的概念。

教學難點：抽象思維能力的培養。

【課時安排】：1課時

教學過程：

【提出問題】

1、盛放在敞口容器中的水為什么會減少？溫度升高，減少的越快？

2、濕衣服為什么能晾干？放在通風處或陽光下干得更快？

3、走近花園處，為何能遠遠聞到花的香味？

4、放在水中的糖為什么不見了？水為什么能變甜？

5、為什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，體積小于200毫升？

6、為什么把品紅溶液放到水中能擴散？

【教師講述】

在很久以前就引起了一些學者對此問題的探究興趣，他們提出物質都是由不連續的微小粒子組成的設想，并以此來解釋上述現象。

其實，通過科學方法早已證明，物質確實由微小的粒子---分子、原子構成的。我們可以通過先進的科學儀器掃描隧道顯微鏡可以真實的觀察到一些分子、原子的存在，并且還能夠移動原子。

【幻燈展示并講解】

圖3-6、圖3-7是苯分子結構和移動原子后形成的“中國”二字，這是世界上最小的漢字了。

分子的性質：

【教師舉例講述】

1個水分子的質量約是3×10-26千克；

1滴水中約含有1.67×10-21個水分子；大約有15萬億億個水分子；

（如果中國13億人數1滴水中的水分子數，每人每分鐘數100個，則需要300萬年）

（如果一個人每口喝下10億個水分子，每秒喝一口，則喝完一滴水中的分子，則需55萬年）

【教師歸納】

分子的質量和體積都很小

【活動與探究】

1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入濃氨水，有怎樣的現象？

2、兩個小燒杯中分別放酚酞和濃氨水，用一個大燒杯罩住兩個小燒杯，則有什么現象？

【教師歸納】

分子是不斷運動的。（溫度越高，運動速度越快）

①氨氣在空氣中擴散

②糖的溶解

③聞到花香、酒味

④樟腦丸的逐漸減少

⑤濕衣服晾干

【教師舉例講述】

①相同質量的同一物質在固態、液態和氣態時所占體積不同

②100毫升水和100毫升酒精混合體積小于200毫升

③熱脹冷縮

【教師歸納】

分子間有間隔

分子是由原子構成的1個H2O分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的；

再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

【展開討論】

①從分子的角度，水的蒸發和水的分解兩種變化有何不同？

②H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

【舉例說明】

①水蒸發時，水分子本身沒有變，水的化學性質也沒有變；

②品紅溶解于水時，品紅分子和水分子都沒有變，它們的化學性質也沒有變；

③物質“三態”變化

【歸納總結】

由分子構成的物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有發生變化。

【展開討論】

H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

【舉例說明】

①水電解時，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子，不再保持水的化學性質；

②氫氣在氯氣中燃燒時，氫氣分子和氯氣分子都發生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的化學性質不再保持。

【歸納總結】

由分子構成的物質在發生化學變化時，它的分子發生了變化，變成了別的物質的分子。

【歸納總結】

分子是保持物質化學性質的最小粒子。

【動畫演示】

水電解動畫演示

氫氣和氯氣反應動畫演示

【教師講述】

所以物質在發生化學變化時，分子發生了改變，從一種物質的分子變成了另一種物質的分子。分子的種類發生了改變，分子個數不一定變。

【提出問題】

在化學變化中，從一種物質的分子如何形成了另一種物質的分子呢？

【討論總結】

在化學變化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新組合成新的物質的分子。

【舉例說明】

①水電解時，首先水分子分解成了氫原子和氧原子，然后每2個氫原子結合成了一個氫分子，每2個氧原子結合成了一個氧分子；

②H2在Cl2中燃燒時，氫氣分子分解成了氫原子，氯氣分子分解成了氯原子，每一個氫原子和每一個氯原子重新組合成了氯化氫分子；

【學生討論】

電解氧化鋁生成鋁和氧氣。

【討論總結】

氧化鋁通電時，氧化鋁分子分解成了鋁原子和氧原子，每2個氧原子結合成1個氧氣分子，許多鋁原子聚積到一起成金屬鋁。

在化學變化中，發生變化的是分子，原子沒有發生變化。

如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始終是氧原子。因此在化學變化中原子不能再分解成更小的粒子。

【歸納總結】

原子是化學變化中的最小的粒子。

化學反應實質：

由分子構成的物質，在發生化學變化時，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質的分子。

在化學變化中分子的種類發生了變化，而原子的種類和個數都沒有變。

分子構成物質

原子構成物質

原子構成分子

【板書設計】

分子和原子

分子的性質：1、分子的質量和體積很小

2、分子是不斷運動的

3、分子間有間隔

4、分子是由原子構成的

分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

原子的概念：原子是化學變化中最小的粒子。

化學變化的實質：由分子構成的物質，在發生化學變化時，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質的分子。

分子原子在變化中的情況：在化學變化中分子的種類發生了變化，數目不一定發生變化；而原子的種類和個數都沒有變。

物質、分子、原子與分子的聯系：

分子構成物質

原子構成物質

原子構成分子

? 高二化學教案 ?

通常由酸在水中電離產生。一些酸式鹽在電離時也能直接形成氫離子，如硫酸氫鈉；水自身也會電離出極少量的'氫離子和氫氧根離子（嚴格地說式子不能寫成H2O=H ? OH-，因為氫離子極易被其他水分子吸引，因此嚴格的式子應該是2H2O=H3O ? OH-，但是在一定情況下可以寫為H2O=H ? OH-）。某些強酸弱堿鹽在電離時雖然不直接生成氫離子，但是會電離出一些能讓水中少量氫氧根離子轉化為沉淀或氣體的陽離子，從而使水中氫離子數目增多，如硫酸銅、硫酸銨等。

? 高二化學教案 ?

第二章 分子和原子

第三節 元素 元素符號

教學目的 知識：了解元素涵義；元素符號所表示的意義；記住并會正確書寫常見元素符號；會運用元素概念區別單質和化合物。

能力：培養學生歸納和比較能力。

思想教育：通過元素的學習進行從微觀到宏觀認識方法的教育。

重點難點 元素概念伯初步形成。

教學方法 啟發式講授法、討論練習法。

教學用具 投影儀。

教 學 過 程

教師活動

學生活動

教學意圖

【復習討論】 二氧化碳、水和氧氣三種物質的分子中，共同原子是哪種？

填表，思考尋找共同原子。

回答：相同的原子是氧原子。

用圖示法激發興趣。

概念的引出。

【提問】 氧原子是怎樣構成的？它們的核電荷數是多少？

【講述】 凡是核電荷數（即質子數）為8的原子都為同一類，稱為氧元素。

【板書】 一、元素

1．元素——具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

回答：它們的核電荷數即質子數都是8。

領悟

理解記憶

復習原子的構成。

引出元素的概念。

在理解元素的概念基礎上進行記憶。

教師活動

學生活動

教學意圖

【討論】 質子數11，電子數為11的微粒與質子數為11，電子數為10的微粒是否屬于同一種元素？

【說明】 只要質子數相同，不論中子數或電子數是否相同的微粒，都屬于同一種元素。

思考、討論，得出答案。

領悟

進一步理解元素的概念。

【投影】 課堂練習一（見附1）

指導學生做練習一

做練習一

加深對概念的理解。

【引入】 指出下列各種物質的組成元素，引導學生分析、討論，得出單質、化合物的概念（氧氣、氮氣、碳、硫、鐵、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化鉀、氯酸鉀）

【講述并板書】 2．單質和化合物

①單質：

②化合物：

分析、討論得出：

引出單質、化合物的概念；培養分析問題的能力。

加強理解和記憶。

【討論】 根據上述物質組成元素的分析，得出氧化物的概念。

【講述并板書】

③氧化物：

分析、討論

理解記憶

培養分析問題能力。

加強理解和記憶。

【投影】 課堂練習二（見附2）

指導學生做練習二

做練習二

鞏固概念

【閱讀】 指導學生看書，了解地殼中的元素及生物體細胞中的元素。

【板書】 二、元素符號

1．元素符號寫法：“一大二小”

看書并回答

閱讀課本，識記27個元素符號，規范書寫常見元素符號。

聯系生活實際，激發興趣。

初步識記常見元素符號和名稱。

【討論】 氫元素符號的意義

【板書】

2．元素符號的意義

【討論】 微粒符號“H”和“2H”的含義

討論：

強化記憶

討論

初步了解元素符號的含義。

進一步理解元素符號的含義。

【投影】課堂練習三（附3）

做練習三

教師活動

學生活動

教學意圖

【小結】 1．元素

2．單質和化合物、氧化物

3．元素符號及意義

回憶，整理本節課新知識，歸納前面的知識。

總結，歸納以新知識鞏固舊知識，突出重難點。

【投影】 隨堂檢測（見附6）

做隨堂檢測

鞏固加深理解

附1：課堂練習一

1．元素是具有 的一類 的總稱。

2．氧化鎂和氧氣中都存在著 元素。

3．一種元素與另一種元素的本質區別是 （ ）

（A）原子量 （B）中子數 （C）質子數 （D）電子數

附2：課堂練習二

4．二氧化硫、氧化汞、氧氣中都含有 （ ）

（A）氧氣 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素

5．二氧化硫是由硫 和氧 組成的。

6．下列物質中：（A）空氣 （B）氧氣 （C）二氧化碳 （D）氯酸鉀 （E）五氧化二磷 （F）紅磷 （G）高錳酸鉀，其中屬于單質的是 ；屬于化合物的是 ；屬于氧化物的是 。

7．某藥品說明書中標明：本品每克含碘150 mg 、鎂65mg、鋅1．5 mg、銅2mg、錳1mg，這里所標的各成分是指（ ）

（A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）無法確定

附3：課堂練習三

8．用線把下面元素名稱及代表它的元素符號邊起來。

鈉 鐵 硫 鐵 鋇 碳 氮 氯 氖

N Fe Ba O S Cl C Ne Na

9．微粒符號：（1）“H”表示 ；（2）“2H”表示 。

10．填表：

元素名稱

金

鋅

鈉

氧

元素符號

Ag

Cu

Cl

N

11．下列元素名稱或符號書寫上都有錯誤，請改正。

（1）猛MN （2）鈣CA （3）綠CL

（4）鎂Ma （5)鈉Ne （6）汞HG

附4：課堂練習答案

1．相同核電荷數 原子 2．氧元素 3．C 4．D 5．元素 元素 6．B、 F

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C、D、E、G C、E 7．C 8．略 9．（1）表示一個氫原子 （2）表示二氫個原子 10．Au 銀、銅 Zn 氯 Na 氮 O 11．（1）錳Mn (2）Ca （3）氯Cl（4）Mg （5）Na （6）Hg

附5：隨堂檢測

一、選擇題

1．氯酸鉀中含有 （ ）

（A）三個氧元素 （B）三個氧分子 （C）氧元素 （D）三個氧原子

2．下列元素符號書寫錯誤的是 （ ）

（A）MN（錳） （B）Cu（銅） （C）Na（鈉） （D）Al（銀）

3．下列元素名稱書寫正確的是 （ ）

（A）炭 （B）綠 （C）汞 （D）鈣

4．下列物質屬于化合物的是 （ ）

（A）水蒸氣 （B）氮氣 （C）液態氧 （D）水銀

5．符號“S”表示 （ ）

（A）硫元素 （B）硫的原子核 （C）一個硫元素 （D）原子量

二、填空題

6．請你寫出你所知道的，分別以A、C、M為字頭的元素符號；

A ；C ；M ；

7．在五氧化二磷、氯酸鉀、氧氣、碳、空氣、汞等六種物質中： 是純凈物；是混合物。在這些純凈物中， 由同一種元素組成的， 是由二種元素組成的， 是氧化物。

? 高二化學教案 ?

【學習目標】

1、了解鈉及化合物的主要物理性質，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質的反應情況

2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質的反應情況

3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

4、了解鈉、鉀的焰色反應

【基礎知識】

一、單質鈉

1、物理性質：色、有金屬光澤的固體，質、密度，熔點。

2、化學性質：

（1）與氧氣反應：（鈉與氧氣的反應與條件有關）

常溫條件下；加熱條件下。

（2）與水（酸）反應：

與水反應的化學方程式為；離子方程式為。

鈉投入滴有酚酞的水中反應的現象及解釋：

①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（鈉的熔點；該反應為反應）

③小球在水面上游動：（有氣體產生）

④發出嘶嘶的聲音：（反應劇烈）

⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈性）。

（3）與硫酸銅溶液反應：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅？

結構解釋：Na原子結構示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個電子成為穩定結構，作劑，表現出強性，在自然界中以態（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。

二、鈉的氧化物——氧化鈉過氧化鈉

名稱[高考資源網]過氧化鈉氧化鈉

化學式

顏色

與水反應方程式Na2O+H2O====2NaOH

與CO2反應方程式Na2O+CO2====Na2CO3

穩定性比較比穩定

三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉

Na2CO3 NaHCO3

俗稱

水溶性均溶于水，溶解性：>

溶液酸堿性水溶液均顯性，同濃度堿性：>

熱穩定性穩定不穩定

穩定性：>

與鹽酸

反應[Ks5u。com]

與鹽酸反應劇烈程度：>

與CaCl2溶液現象

相互

轉化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3

鑒別

方法

五、焰色反應

鈉——色鉀——色（隔著藍色鈷玻璃）

操作：用潔凈的.鉑絲在外焰灼燒，至于原來的火焰顏色相同時為止，用鉑絲蘸取待測溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時即可。

整理：鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

【典型例題】

1、下列關于鈉的敘述錯誤的是（）

A、鈉在常溫下就容易被氧化

B、鈉在空氣中燃燒生成Na2O

C、鈉與氧氣化合時作還原劑

D、鈉在自然界中只能以化合物的形式存在

2、對于反應：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說法正確的是（）

A、該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬

B、該反應中Ti元素被氧化

C、該反應條件是TiCl4在熔融狀態或在水溶液中

D、TiCl4是還原劑

3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A、加入適量鹽酸

B、加入NaOH溶液

C、加熱

D、配成溶液后通入CO2

4、下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）

A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法

B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度

C、碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉

D、向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色

5、（2009年學業水平測試）“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）

A、觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

B、Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C、可以用焰色反應來區別NaCl和KCl

D、焰色反應一定發生化學變化

6、（2009年學業水平測試）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為__________。

（2）化合物E的電子式為__________。

（3）反應①的離子方程式為_____ _____；

反應②的化學方程式為_____ _ ___。

【鞏固練習】

1、鈉跟水反應時的現象，與鈉的下列性質無關的是（）

A、鈉的熔點低B、鈉的密度小

C、鈉的硬度小D、有強還原性

2、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是（）

A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4

3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液

C、加熱D、配成溶液后通入CO2

4、下列說法中不正確的是（）

A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C、Na2CO3的穩定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能與氯化鈣反應而NaHCO3不反應

5、下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（）

A、它們相差一個電子層B、它們的化學性質相似

C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色

6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時水層變紅色，一會兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復，直至鈉塊消失。根據上述描述回答下列問題：

（1）本文中說明的鈉的物理性質主要有：

①；

②

③ 。

（2）本文中鈉反應的離子方程式是。

7、物質A是由A元素組成的單質，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關系進行轉化：

⑴寫出化學式：

A B C D

⑵寫出④的化學方程式，以及①②③的離子方程式。

① ②

③ ④

8、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：

（1）原混合物中各物質的質量。

（2）所用鹽酸的物質的量濃度。

? 高二化學教案 ?

標題：化學教案

化學是一門研究物質的組成、性質、結構、變化以及與能量的轉換關系的科學。在學校的化學教學中，教師的教案起著重要的指導作用。本文將從教案的編寫流程、內容設置及教學方法等方面探討如何編寫一份具有針對性、完整性、科學性和靈活性的化學教案。

一、教案編寫流程：

1. 教學目標確定：根據教學大綱和學生需求，確定教學目標，包括知識目標、能力目標和情感目標。

2. 教學內容選擇：根據教學目標，選擇合適的教材內容，確定重點和難點。

3. 教學步驟設計：根據教學內容，確定教學步驟，包括導入、講解、實例演練、討論、總結等環節。

4. 教學手段選擇：根據不同的教學目標和教學內容，選擇適合的教學手段，如課件、實驗教具等。

5. 教學評價設計：設計合適的評價方式，以衡量學生對知識、能力、情感的掌握程度。

6. 教學調整：根據實際教學情況，靈活調整教學步驟、教學手段和評價方式。

二、內容設置：

1. 重點內容：

(1) 物質的基本性質和分類；

(2) 元素周期表及元素的周期特性；

(3) 化學反應的平衡和速率；

(4) 化學方程式的寫法與應用；

(5) 化學鍵和物質的分子結構。

2. 難點內容：

(1) 化學反應速率與反應機理的關系；

(2) 酸堿、氧化還原和化學平衡的應用；

(3) 物質的分子結構與宏觀性質的關系；

(4) 共價鍵和離子鍵的特點及區別。

三、教學方法：

1. 復合式教學法：結合教師講解、實驗課、討論課等不同教學方法，提高教學效果。

2. 歸納法和概括法：引導學生從具體實例中概括出規律，培養學生歸納總結的能力。

3. 實驗教學法：通過展示化學現象和實驗操作，幫助學生直觀理解化學原理。

4. TBL教學法：采用小組合作學習方式，培養學生的合作精神和團隊意識，提高學生的學習興趣和參與度。

5. 討論教學法：通過討論、交流等方式，激發學生的思維和創造力，培養學生解決問題的能力。

：

編寫一份完整、科學的化學教案是提高教學質量的重要保證。通過教案的合理設置和教學方法的靈活運用，能夠有效地提高學生的學習興趣和學習效果，培養學生的學科素養和實踐能力。教師們在教學中要不斷總結經驗，不斷完善教案，以期提升自身的教學水平，為學生的學習打下堅實的基礎。

? 高二化學教案 ?

一、教材分析：

1．本節課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。

2．教學目標

根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標： （1）認知目標 ：

掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質 。 （2）能力目標：

①培養學生科學的思維能力。

②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。 （3）德育目標：培養學生求真務實的精神。

3．教學重點、難點

（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。

（2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1．情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。

3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。

4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

三、教學輔助手段

1. 說實驗：

① 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

② 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2. 說現代化教學手段: 乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。（四）教學程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村?！?[講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質？

通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發展史，激發愛國主義熱情。

1．乙醇的分子結構的探究：

投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式：

通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。

繼續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據這個實驗數據，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。（以上是對

學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發智力，培養能力的目的。）

2．分析乙醇的物理性質 ：

首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇的易揮發性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養學生求真務實的科學品質和優良的習慣，同時激發學生的愛國熱情。）

3．分析乙醇的化學性質 ：

結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應 ：

首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。（2）氧化反應 ：

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應是否已經發生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。

歸納小結

乙醇化學性質主要與官能團-OH有關。 從結構上看：都涉及到-OH。

從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產物不同。

? 高二化學教案 ?

一、教材分析：

化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。

二、教學目標

知識目標：

1.明確質量數和AZX的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態度與價值觀目標：

通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學重點難點：

重點：明確質量數和AZX的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

四、學情分析：

同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

五、教學方法：學案導學

六、課前準備：

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

七、課時安排：一課時

八、 教學過程：

(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。

(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數

(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。

質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質子數(核電核數

(4)原子組成的表示方法

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