高中金屬活動總結(優選十八篇)_高中金屬活動總結
發表時間:2024-02-24高中金屬活動總結(優選十八篇)。
<一> 高中金屬活動總結
強化訓練16個名字2013,1,2
1、現有等質量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中,產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是( )
a.生成氫氣的質量:甲﹥乙﹥丙 b.相對原子質量:乙﹥丙﹥甲
c.金屬活動性:乙﹥甲﹥丙 d.消耗硫酸的質量:甲﹥乙﹥丙
2. 有等質量的鎂和鋅,前者放入質量分數為10%的稀鹽酸中,后者放入質量分數為10%的稀硫酸中,產生氫氣的質量隨時間變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
a 鋅一定沒有剩余
b稀鹽酸與稀硫酸的質量比為73:98
c 最終產生氫氣的質量相等
鎂消耗量與鋅消耗量的質量比為1:1
3. 將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應,產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是
a、 鐵、鎂b、鋅、鎂c、鋅、鐵d、鐵、鋅
4. 在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯,向燒杯中各加入質量相等、質量分數相等的稀硫酸,然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質量的鋅粉和鐵粉。下列實驗現象不可能觀察到的是
a.天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 b.只有鐵粉有剩余
c.天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊 d.只有鋅粉有剩余
5. 為了驗證zn、fe、cu三種金屬的活動順序為:zn>fe>cu這一結論,下面實驗設計合理的是()
a.將zn、cu兩金屬片分別放入稀硫酸 b.將fe、cu兩金屬片分別放入稀硫酸c.將zn、fe兩金屬片分別放入cuso4溶液中 d.將zn、cu兩金屬片分別放入feso4溶液中
6小明設計實驗**鐵、銅、銀的活動順序。他設計了四個實驗方案,并分別選擇了試劑
①銅、銀、硫酸亞鐵溶液;② 鐵、銀、硫酸銅溶液 ;③ 銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液;④ 銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。在上述四種方案中,正確選擇的是劑是ab、c、d和
7.在以下四個實驗中,我們僅需三個即可證明zn,cu和ag的活性順序,其中不必要的實驗是
一種。 將鋅放入稀硫酸中b.將銅放入稀硫酸中
c、 將鋅片放入硝酸銀溶液中d。將銅片放入硝酸銀溶液中
8以下是**cu,fe,ag活性序列的實驗過程。請回答問題:
(1)將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀h2so4中,依據現象,證明fe的活動性比cu強;
(2)將銅絲放入agno3溶液中,或向cu(no3)2溶液中放入金屬 ,都能證明cu的活動性比ag強。
結論:三種金屬的活動性順序是fe>cu>ag
銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式為
92012年1月,廣西河池宜州市龍江鎘濃度超標。根據事件,某化學活動小組就鎘、銅、銀的活動順序和鎘污染事故的處理方法進行了研討會。
查閱資料:①鎘(cd)是一種銀白色金屬,在化合物中通常表現為+2價 ②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在 ③氯化鎘能溶于水,氫氧化鎘難溶于水
鎘,銅和銀的活性序列**
結論:活性大小順序為cd>cu>ag
10.現有銀、銅、鐵三種金屬,某研究小組的同學為**銀、銅、鐵的金屬活動性順序,設計了三個實驗.將鐵片浸入稀硫酸中;.將銀片浸入稀硫酸中;.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。
(1) 實驗現象是:有氣泡,溶液由無色變為淡綠色。反應的化學方程式為:;反應產生的氣體可以用方法來測試。
(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序,請你補充一個實驗來達到實驗目的(寫出實驗操作和現象根據以上**,三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。
(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入溶液中,即可驗證這三種金屬的活動性強弱。
(4) 當銅板被加熱時,它的表面會變黑。學生們設計了以下實驗來證明黑色材料是氧化銅。
11. 同學們為**不同金屬的活動性強弱,設計了如下實驗方案,下列方案中實驗設計、現象、結論均正確的一組是
12. 現有銀、鐵、銅三種金屬絲,為**它們的金屬活動性順序,某同學設計了如下實驗方案,請你根據他記錄的相關信息,回答下列問題:
(1)填寫下表“實驗現象”
(2) 三種金屬的活性從強到弱的順序是
(3) 寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式
13.某研究小組的同學為**鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設計如圖所示的三個實驗(其中金屬均已用砂紙打磨,且形狀、大小相同;所用稀鹽酸的質量分數和用量相同。
(1) 通過觀察,學生a很快判斷出鋅的活性比鐵的活性強。根據你的分析,a同學所依據的實驗現象是,過了一段時間,他發現銅板表面附著著一種銀白色的固體,這說明
(2)乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序,想再補充一個實驗,請你和乙同學一起設計一個實驗方案并進行實驗,達到**目的。
(3) 根據上述**,四種金屬的活性從強到弱的順序是
14化學興趣小組的學生對**mg,cu,fe的金屬活性序列進行了一下活動。
(1)進行試驗,獲得結論。完成以下實驗報告并回答相關問題。
(2)反思與交流。經過討論,專家組一致認為,有兩種方法可以測定金屬與酸反應產生氫氣的速率
第一種方法是同時測量氫氣的體積。
如果使用右圖所示的設備進行測量,則應將接口c與
(填“a”或“b”)相連。
第二種方法是確定何時產生相同體積的氫氣
15.某化學興趣小組為了**鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系,進行了如下**活動:
【查閱資料】鉻(cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應,生成氫氣和硫酸亞鉻(crso4)。
【猜想】對這三種金屬的活度順序提出如下猜想
猜想①:cr>al>cu 猜想②:cr>cu)al 猜想③:al>cr>cu 猜想④:al>cu>cr
【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析,肯定不能成立的是
猜想是和猜想 (填序號)。
【實驗設計與工藝】請填寫完整。
【實驗反思】
(1)將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是 。
a、 去除金屬表面的氧化物有利于直接反應
b、 使金屬表面光亮
c、 金屬表面溫度升高,反應溫度升高
(2)有同學提出**金屬活動性強弱還可以依據“金屬與鹽溶液是否發生置換反應”來判斷。為了驗證a、b和c金屬的夾雜物遷移率依次減弱,一名學生設計了以下方案:
①把甲放入乙的鹽溶液中 ②把乙放入丙的鹽溶液中 ③把甲放入丙的鹽溶液中你認為該方案中的填序號)沒有必要做。
16.為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的話動性順序,張麗和王宇同學設計了不同的實驗方案進行實驗,都達到了實驗目的。使用的試劑有鋅、鐵、銅、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。
實驗方案如下:
(1)方案一中選擇的金屬是
(2)方案二中能發生反應的化學方程式是
(3)李軍又設計了一個新的方案,也能達到實驗目的。即將三種金屬同時放入一種溶液中,該溶液中的溶質在物質分類上和前兩位同學所用的試劑不同,他選擇的溶液是 。
<二> 高中金屬活動總結
【課題】 金屬活動性應用
【作業內容】
1【2015·德州】硬鋁有鋁、鎂、銅、錳等組成。已知:錳絲放入稀硫酸中,有氣泡產生;錳絲在硫酸鋁溶液中,表面無金屬沉淀。
結合我們所學金屬在溶液中的活動性順序,下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是( )
a.mn強于cu b.al強于mn
c.mg強于al d.mn強于mg
2、【2011·濟寧】學習金屬單元后,我們知道zn、fe、cu三種金屬的活動性順序為:zn>fe>cu。為驗證這一結論,下面實驗設計合理的是( )
a、 將鋅和銅放入稀鹽酸中
b、 將鐵和銅分別放入稀鹽酸中
c、 將zn和fe分別加入cucl2溶液中
d、 將zn和cu分別加入fecl2溶液中
3、【2013·濟寧】**是一種貴重金屬,它不僅被視為美好和富有的象征,而且還可以其特有的價值造福于人類.常言道:“真金不怕火煉”主要是指( )
4、【2013·濟寧】某同學為**鎂、鋅、銅、銀的活動性順序,設計如圖試驗流程:依據流程設計,下面對物質①②的選擇合理的是( )
5、【2015·海南】小明為了比較x、y、z、w 四種金屬的活動性順序,利用這四種金屬單質、稀鹽酸、z的硝酸鹽溶液和w 的硝酸鹽溶液,進行有關實驗,結果如下表(“√”表示能反應,“—”表示不能反應,“空白”表示未做該實驗)。請判斷這四種金屬的活度順序為()
a.y>z>x>wb.x>y>w>zc.x>w>y>zd.w>x>y>z
6、【2015·濟南】將一定質量的鐵粉加至h2so4、mgso4和cuso4的混合溶液中,充分反應后過濾,得濾液m和濾渣n。下列有關說法中,不合理的是()
a.濾液m中一定存在fe2+
b、 濾渣n的質量必須小于鐵粉的質量
c.濾渣n中一定沒有單質鎂
d、 濾液m含有至少兩種金屬陽離子
7【2015·天津】金屬材料與人類生產生活息息相關。請回答:
(1)下列用品中,主要利用金屬導電性的是填字母)。
a、 鉑金首飾b.鐵鍋c.鋁線
(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設計了下列四種方案,其中可行的是________(填序號)。
① 將鋁和銀分別浸入硫酸銅溶液中
② 銀分別浸于硫酸鋁和硫酸銅溶液中
③ 銅和銀分別浸泡在硫酸鋁溶液中
④ 將銅分別浸入硫酸鋁和硝酸銀溶液中
(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質是________(填化學式);②向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,則濾渣中一定含有的物質是填化學式)。
<三> 高中金屬活動總結
初中化學金屬活動課堂習題名稱
1、廢舊計算機的某些部件含有zn, cu,ag.pt(鉑),au(金) ,fe,等金屬,經物理方法初步處理后,加入足量稀鹽酸充分反應,過濾,所得的固體中不應有的金屬是
a,zn b,cuc,pt d,fe
2、為測定a、b、c三種金屬的活動性強弱,某同學將金屬a、b、c分別放入稀硫酸中,b溶解并產生氣泡,a、c不反應;另外,當a加入c的硝酸鹽溶液中時,c在a表面析出。根據分析,這三種金屬的活度是由強到弱的順序
a、 b、a、c b.c、b、ac.b、c、ad.a、b、c
三。鈦是一種昂貴的金屬,具有許多優良的性能。鈦及鈦和金被認為是21世紀重要的金屬材料。研究了某化學興趣組實驗室鈦、鎂、銅的活性序列。他們在相同溫度下,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中,觀察現象如下:
以下關于這三種金屬的陳述是正確的:
一個。 三種金屬的活性順序為ti,mg和cu
b、 在鈦粉中摻入鎂,提純鈦粉時,用稀鹽酸可除去鎂
c.用ti從cuso4溶液中置換出cu是工業制取cu的很好途徑
d、 溫度、金屬比表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應速率
4、向agno3、cu(no3)2、zn(no3)2的混合溶液中加入一些鐵粉,反應完成后過濾,下列情況不可能存在的是
a、 濾紙上有ag、cu、fe,濾液中有zn2+和fe2+
b、 濾紙上有ag和cu,濾液中有zn2+和fe2+
c、 濾紙上有ag和cu,濾液中有cu2+、zn2+和fe2+
d、 濾紙上有ag、cu、fe,濾液中有cu2+、zn2+和fe2+
5、在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調節至平衡,在兩只燒杯里注入質量相同、質量分數相同的足量稀鹽酸,然后分別向左、右兩端饒杯中加人質量相等的鐵和金屬a.有氣體產生時,天平指針慢慢向左偏轉(如圖甲),指針偏轉到一定角度后,又慢慢向右偏轉;反應結束,天平指針指向右端(如圖乙)。則天平右端加入的金屬是
a.鋅b.鎂c.銅d.鋁
6、化學課外活動小組的同學們通過查閱資料得知:廢棄的定影液中含有一定量的agno3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液,準備將其中的銀以單質的形式全部**。
因此,他們進行了以下實驗活動:
【設計方案】①加入活性大于銀的金屬元素;②除去金屬混合物中的雜質。
【小組討論】
①選擇加入的金屬
一個學生認為:在定影液中加入過量的銅粉,得到銀和銅的金屬混合物;
學生認為:在定影液中加入過量的鐵粉,得到銀和鐵的金屬混合物。
你認為 (填“甲”或“乙”)同學的方案更合理,原因是
②除去銀粉中混有的金屬
加入到得到的金屬混合物中的試劑為反應,化學方程式為
【進行實驗】其實驗過程圖示如下
過濾操作中必須使用的玻璃儀器是
濾液a中溶質的化學式是
【產品驗證】請設計一個簡單的方法來檢查銀粉是否含有鐵粉:
7鋁是一種重要的輕金屬,廣泛應用于航空、電信和建筑業。鋁也有其特殊的性能。請根據以下信息填空或回答問題。
(1)按金屬的活動性順序,鋁比鋅但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中,鋁片表面產生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了研究鋁與酸的反應,小強將6塊用砂紙打磨過的相同尺寸的鋁板放入下表所示的溶液中。
注:“一”表示鋁表面產生氣泡很小且慢;“+”表示鋁表面產生氣泡較大且快。
“1 :4”表示用1體積的37%濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液。
根據上述**內容,你認為鋁與酸反應產生氫氣的速率,除了跟酸溶液中氫離子濃度有關外,還可能受到等多種因素的影響。
(2)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻,輕輕搖動鋁條,受熱一端會左右搖晃,卻不像蠟燭那樣滴落。為了找出原因,小芳發現鋁的熔點和沸點分別是660℃和2460℃;氧化鋁的熔點為2054℃,沸點為2980℃。
請解釋上述實驗現象
<四> 高中金屬活動總結
《金屬活動性順序》案例及反思
教學目標:
知識與技能:通過金屬與酸、金屬與金屬化合物的實驗**,了解人們得出金屬活動性順序的過程,總結出金屬活動性順序并能應用金屬活動性順序解釋一些生活現象。。
過程與方法:通過實驗**,體驗人們得出金屬活動性順序的過程,并學習控制實驗條件以及對實驗現象進行比較、分析、概況并獲取結論的方法。
情感態度與價值觀:通過**實驗激發學生對化學學習的濃厚興趣;培養學生嚴謹、認真、實事求是、勇于創新的科學態度;學生可以在**和討論中學會與他人交流與合作,增強合作精神,體驗過程,分享成功。
重點:金屬活動的順序。
難點:金屬活性順序及其應用。
器材準備:鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、氯化鎂溶液、試管、試管架、砂紙、鑷子多**課件
教學過程
教學效果與反思:1。教學目標符合新課程標準。既有實驗又有**,以提高學生的科學素養為主旨,重視科學、技術與社會的相互聯系,倡導以科學**為主的多樣化的學習方式。
2、教學重點突出。重點放在對金屬活動性順序的**上,不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識,更重要的是引導學生主動參與知識的獲取過程,學習科學**的方法。
三。教學設計新穎,符合新的教育理念。把課堂交給學生,充分體現了學生的主體地位。
4、在學生的**學習中,教師不再是傳統教學中的“**者”,而是以平等的身份與學生交流、討論,體現了教師的主導作用。
5化學知識的生命化,提高了學習興趣。使學生認識到化學**于生活,服務于生活。
6學生們的實踐能力、分析推理能力和表達能力都出乎意料,這讓我很驚訝。
不足之處是在把課堂還給學生上,自己還是有點保守,不過從本課的效果上來看,學生完全有能力自主學習,以后要在這方面再放開些。還有很多不足之處,請多提寶貴意見。
<五> 高中金屬活動總結
半年來,貴冶廠安環、現場工作在上級各主管部門的正確領導下,堅持安全第一、預防為主、綜合管理xxx的方針,認真貫徹執行國家的安全、環保法令、法規,落實公司安環生產的文件精神,始終把安全環保工作作為一項最重要的工作來抓;逐步完善安全、環保管理制度和操作規程,嚴格管理,上半年未發生任何安全和污染環境事件,三級安全教育培訓率達100%,隱患整改率100%,職業病防治方面,全廠鉛中毒人員控制在以下,生產現場保持干凈、整潔,物料堆放整齊、有序,定置率100%。具體工作如下:
一、宣傳教育方面
積極開展安全環保教育培訓活動,員工安全環保意識得到進一步提高。首先嚴格落實年培訓計劃與轉崗、變崗及新入廠人員的三級安全教育制度,做到了培訓教育有記錄,有成績,上崗有監護,培訓率和及格率100%;其次重新編寫和完善各工段級安全環保培訓教材,新教材以安全環保規程為主線,增加了與安環密切相關的工藝、設備等方面的綜合知識,并配以工藝、設備、安環事故檔案與應急預案,新教材將在下半年推廣實施;第三,按照公司文件精神和要求,先后組織各工段管理人員認真學習受限空間作業安全技術規程、學習冶金企業安全監督管理規定及環境體系內部審核要求,深刻吸取鋅業砷化氫中毒事故教訓,重新對重大危險因素及環境因素進行辨識,完善安全環保操作規程、應急預案;認真吸取我公司電解鉛在上海江森公司使用過程中發生爆鉛質量安全事故教訓,以公司四賽活動精神為契機,加大質量、安全、環保宣傳活動,通過召開專題會議、報紙、橫幅、黑板報、標語、班前班后會等形式,大力宣傳公司工藝質量、安全環保及xxx四賽xxx活動文件精神,廣大職工對質量是企業的生命有了新的認識,綜合素質不斷提高。
二、安環隱患檢查整改方面
貴冶廠始終把各種隱患整改的落實作為安全工作的重中之重,上半年十余項安全環保設施隱患如期整改完成為分廠各項生產起到了保駕護航的作用,具體工作如下:
1、轉爐工段400平方和800平方收塵器因腐蝕嚴重,一季度出現了多處漏氣現象,導致收塵器進水、糊袋、管道堵塞等環保隱患,維修改造過程又全部是高空作業,存在較大的危險,經過對現場勘查后制定了完善的施工方案,與施工方簽訂安全作業責任書、安全作業告知書并進行培訓,通過實施全過程的監督管理,維修改造按期順利完成;
2、轉爐各爐檢修的安全監督管理,上半年共與工段簽訂窯爐安全檢修責任書6次,通
過跟蹤檢查,及時糾正違章行為10余次,整改現場存在的隱患5處,保證了檢修任務的順利完成;
3、成品工段酸霧凈化塔經常存在漏液、漏氣、煙囪冒黃煙等環保隱患,同時也存在塔身傾斜、變薄等安全隱患,分廠對此高度重視,及時召開專題會議,落實責任人,對項目參與人員作了詳細的安排部署,及時簽訂危險作業安全責任書,改造過程安全監督管理到位,并如期順利完成。
4、特種設備方面:轉爐工段5噸行車因響聲過大進行檢修,為確保檢修任務安全順利完成,生產科與檢修單位人員及時簽訂安全作業責任書,并進行培訓教育和現場監督,從技術上和組織上采取有效的防范措施,保證了檢修過程的絕對安全。
5、危險化學品防護:對易燃易爆氣體管道定時測漏、危化品儲存場所以及生產區域、儲罐區定期檢查,消除違章操作、違章動火作業等現象,?;穫}庫管理規范化,建立出庫領用臺賬。
6、安全設施防護方面:第一:爐前地面改造:由于渣貴鉛爐前地面不平整,操作工在放渣、拉渣鍋等操作時,容易被絆倒或者熱渣鍋傾翻,發生高溫熔液噴濺傷人等不安全隱患,為保證工人作業環境的安全,分廠根據1#2#精煉爐前地面改造的經驗,及時對該爐前地面進行改造,鋪設專用地板磚(舊模具),六月初投入使用。第二:保證各車間通風設施齊全管用,職工專用勞保用品佩戴到位,生產現場無異味,無有毒物品泄漏現象發生。
7、內部機動車輛改造:為確保廠內機動車輛轉運各類物料時,不拋灑、不揚塵、不流失,保護公司生產生活環境,于4月20日前如期完成了3臺運渣車輛的加高、密閉和噴漆防腐工作。
8、精煉爐自鎖裝置分別存在不同程度的制動不靈隱患,其中3#精煉爐較嚴重,3月底發生一起因電機包閘失靈,爐體傾翻合金泄漏事故;組織電工維修工及時對所有轉爐制動包閘進行整改,同時給所有轉爐全部安裝了限位裝置,安全系數大大提高,消除了隱患。
9、嚴格監督煙囪尾氣排放情況,有異常立即停爐檢查原因,及時更換收塵爛袋,基本杜絕了煙囪冒煙現象,上半年共更換收塵袋數千條。成品酸霧凈化塔,通過增加燒終點次數,控制每鍋液量和濃度等手段確保煙囪不冒黃煙。
10、特殊工種對所使用的特種設備管理不到位,出現葫蘆限位失靈未能及時檢查發現從
而導致鋼絲繩過卷揚的不安全隱患,生產科結合工段及時召開現場會并對行車工進行培訓,增加了行車工交接班和安全檢查記錄。
11、防汛方面:各種物料防水到位,下水道、地溝、窨井全部清理結束,防汛物資準備到位,成立了防汛應急組織。
三、現場管理方面
嚴格按照公司關于物料的存放、運輸、防風、防雨等有關規定及現場xxx三清掃xxx規定,進一步規范現場物料、工具的定置、定位管理。上半年未發生明顯的物料拋灑現象,現場干凈整潔、工具物品定置到位。一是對生產現場存在的衛生死角進行了重點治理,做到了有區必有人,有責必落實,消除了衛生盲區,使是現場管理工作逐步走向正規;其次加強對貴金屬成品半成品生產過程、生產現場的檢查管理,對生產過程發生金銀物料拋灑現象而又未及時清理的單位和個人進行了通報考核;第三,加強對辦公場所其他公共場所設施衛生的管理,做到責任到人,定期檢查,及時通報考核,使分廠的生產生活環境、秩序得到了較大的改善。
四、加強調度巡檢嚴格考核制度
加強生產調度安全巡檢力度,嚴查勞動紀律、勞保佩戴、交接班制度的執行,對違規違紀者進行嚴格的考核和培訓教育,使廣大職工逐步養成了自覺尊章守紀的良好風氣。上半年共查出各工段違章、違紀及其他違反現場管理規定共30余人次,均按規定進行了考核。通過大力整治,一些違章惡習得到有效遏止,操作現場,生產秩序,廠區環境得到了較大改善。
五、存在不足及下半年工作重點
1、各工段執行工藝、安全操作規程不嚴格,冒煙現象時有發生;下半年將進一步規范工藝、安全操作程序、步驟,減少煙氣、酸氣外排。
2、新教材已編寫完成,下半年各工段要認真組織員工學習,全面提高員工綜合素質。
3、貴金屬物料拋灑現象屢禁不止,下半年將加大檢查和考核力度,確保貴金屬的絕對安全;降低貧化,顆粒歸倉,提高直收率。
4、xxx三違xxx現象較為嚴重,下半年進行重點管理,以培訓為主,同時應加大考核力度。
5、硫酸地灌防雨棚漏雨,需抓緊維修改造。
<六> 高中金屬活動總結
新課程背景下中學化學課堂教學有效性研究
金屬活動性順序的應用
一、 指導思想與理論依據
現代教學論整個思想體系的一個主干是,在教與學的統一中重視學生主體作用的發揮—重視學生智能、個性發展—讓學生理解學習過程,學習學科基本結構—指導學生發現學習—組織學生直接參與學習過程。面向全體學生,“讓每一個學生”、“給每一個學生”、“為每一個學生”,也就是關注每一個學生,讓每一個學生在每一節課上都有收獲。重視基礎知識,基本技能的教學并關注情感、態度的培養,充分利用各種課堂資源,鼓勵學生合作學習,促進學生之間互相交流、共同發展,促進師生教學相長。
二、 教學背景分析
這是第八章酸堿鹽的復習課。學生們剛完成第八章的學習,還不能運用第八章的基本知識。在第八章的復習過程中,注重知識的運用,進行專題復習。
從基礎知識入手,讓學生在課前預習和記憶本課復習的基礎知識。在課堂上,用multi**展示學生的實踐,通過實踐發現學生的問題,并及時解決。在習題的基礎上進行總結,在總結的基礎上改變角度,然后練習考核學生。
這階段面向全體學生,要求人人過關。在基本掌握基礎知識的基礎上,進一步提高,接近高考。為了設計和驗證兩種金屬的活動順序,將2005年中考的32道選擇題引入課堂。
在教學過程中,讓學生先思考、小組討論、全班交流、評價學生、驗證實驗,充分發揮學生的主體作用。最后,學生反思和總結了金屬活度序貫應用的方法。
三、 本課教學目標設計
知識與能力目標:
1通過復習記憶金屬活動的順序;
2它能根據金屬活度的高低,準確判斷某些反應能否進行;
三。我們可以用金屬活度的順序來設計實驗**金屬的化學活性;
4通過設計實驗,培養學生的思維能力、表達能力和實驗能力
過程與方法:
1、通過練習歸納總結方法
2通過設計實驗,做實驗來體驗金屬活度的順序
情感態度與價值觀目標:
通過這一部分的學習,培養學生的求真務實作風
四、 教學過程與教學資源設計
教學過程流程圖:
五、學習效果評價設計
1從銅粉中除去少量鐵粉,可用的試劑是或
化學方程式
2當從feso4溶液中除去少量cuso4時,可用的試劑為
三。要從銀粉中除去少量銅粉,可用的試劑有
化學方程式
4、x、y、z三種金屬,只有z能與稀硫酸反應,當把y放入x的鹽溶液時,y表面有x析出,則x、y、z三種金屬的活動性順序為( )
a. x>y>zb. z>x>yc. y>z>xd. z>y>x
課后思考題:
5(1) 在上述實驗中,產生氣泡(填寫設備序列號)
(2)f中出現的現象是
(3) 以上實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀的活度順序? 并說明理由
(4) 如果你被要求設計實驗來證明鎂、鋅、鐵、銅和銀的活度順序,你有簡單的方法嗎?寫出實驗的步驟、現象和結論
(5) 我國古代“濕法冶銅”就是利用了d中的反應原理,請寫出該反應的化學方程式
在教學過程中,使學生掌握金屬與酸、金屬與鹽溶液的置換反應規律及金屬條件。在教學過程中,運用基礎知識能夠判斷金屬與酸,金屬和鹽溶液置換反應是否發生,能夠設計實驗對兩種、三種金屬活動性順序的比較。在檢測中,變換了考察方式,以除雜題型考察學生。
問題類型的變化對大多數學生來說是可以接受的,有些學生可能會遇到一些他們不理解的問題。
<七> 高中金屬活動總結
近日,我們學校舉辦了一系列豐富多彩的活動,旨在豐富同學們的課余生活,提升團隊協作能力。
活動中,我們組織了籃球賽、辯論會和志愿者服務等多種項目。籃球賽場上,同學們展現出了積極向上的精神風貌,不僅鍛煉了身體,更培養了團隊合作精神。在辯論會上,同學們思維敏捷,論點清晰,鍛煉了語言表達和邏輯思維能力。志愿者服務活動中,同學們走進社區,為居民提供幫助,培養了社會責任感和奉獻精神。
通過這些活動,同學們不僅收獲了知識和技能,更重要的是培養了團隊協作和溝通能力。同時,這些活動也讓我們更加深入地了解了彼此,增進了同學之間的友誼。
未來,我們將繼續舉辦更多有意義的活動,為同學們提供更多展示自我的平臺。同時,我們也希望同學們能夠積極參與,不斷提升自己的'綜合素質和能力水平。
總之,這次活動取得了圓滿成功,達到了預期的效果。我們相信,在未來的日子里,同學們會在這些活動中不斷成長,為未來的發展奠定堅實的基礎。
<八> 高中金屬活動總結
一.選擇
1. 某同學為了確定fe、cu、hg三種金屬的活動性順序,用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案,其中可行的是
a.fe+hcl cu+hcl fe+hg(no3)2
b.fe+hcl fe+hg(no3)2 cu+hg(no3)2
c.fe+hcl cu+hcl cu+hg(no3)2
d。cu+hcl fe+hg(no3)2 cu+hg(no3)2
2.. 將質量相等的a、b、c三種金屬,同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中,反應生成h2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中提供的信息,結論是正確的。
(已知:a、b、c在生成物中均為+2價)
a、 釋放的h2質量為a>b>c
b、 金屬活度大小順序為a>b>c
c.反應速率最大的是a
d.相對原子質量是c>b>a
以下一組藥物可用于驗證銅、鐵和鋅的活性
a、 cu,zn,feso4溶液b,cu,fe,znso4溶液
c。 zn,feso 4溶液,cuso 4溶液
4.. 廢舊計算機的某些部件含有zn, cu,ag.pt(鉑),au(金) ,fe,等金屬,經物理方法初步處理后,加入足量稀鹽酸充分反應,過濾,所得的固體中不應有的金屬是
a,zn b,cuc,pt
5將鐵皮分別放入下列物質的溶液中,片刻后取出。溶液的質量增加入下:
a .al2(so4)3b.cuso4c.h2so4 d.agno3
6.將兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,銅沉淀在a的表面,沒有明顯的b現象。據此,三種金屬的金屬活性順序為
a、甲》銅》乙乙》銅》甲 c、銅》甲》乙 d、甲》乙》銅
7.. 向agno3、cu(no3)2、zn(no3)2的混合溶液中加入一些鐵粉,反應完成后過濾,下列情況不可能存在的是( )
a、 濾紙上有ag、cu、fe,濾液中有zn2+和fe2+
b、 濾紙上有ag和cu,濾液中有zn2+和fe2+
c、 濾紙上有ag和cu,濾液中有cu2+、zn2+和fe2+
d、 濾紙上有ag、cu、fe,濾液中有cu2+、zn2+和fe2+
8.. 往agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后,有金屬析出,過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸,有無色氣體放出,則濾液中一定存在的物質是
a、agno3、cu(no3)2、fe(no3)2 b、cu(no3)2、fe(no3)2 c 、fe(no3)2 d、fe(no3)3
9有三種金屬:x,y和z。當x和y插入z的硝酸鹽溶液中時,x不發生反應,z沉淀在y表面。判斷這三種金屬活性從強到弱的順序是
a.y z x b. y x z c. x y z d.x z y
二.填空
10.. 小明在學習金屬活動性順序時,對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產生了好奇。為什么用“一般’’這個詞呢?
難道還有例外嗎? [查閱資料]na性質活潑,常溫下,與氧氣反應,也可以與水反應放出氫氣。
[實驗與分析]①在實驗室中,金屬鈉保存在煤油中;②用鑷子從煤油中取出金屬鈉,放在濾紙上,用小刀切下一小塊,投人蒸餾水中,發現鈉塊立刻熔化成銀白色小球,在水面上到處游動,滴入酚酞試液后溶液變成紅色;③ 在硫酸銅溶液中加入少量鈉,藍色沉淀物再次出現,但沒有紅色物質沉淀。(1)金屬鈉保存在煤油中的原因
(2)從實驗②中,你能得出哪些信息?(任寫三條
(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式
[結論]活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
11我們知道,常見金屬按其活性可按以下順序排列:
k,ca,na,mg,al,zn,fe,,,(h),cu,,ag,,au
(1) 請用相應的元素符號完成上述金屬活動性順序表。
(2) 向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一些鎂粉,完全反應后過濾。若向殘渣中滴加稀鹽酸后有氣泡冒出,則殘渣中含有的金屬是若殘渣中無氣泡生成,則濾液中一定含有的金屬離子是填符號)
12.一個研究小組發現,在查閱數據后,錳也可以排入以下金屬活動順序
k,ca,na,mg,al,mn,znpt,au
(1) 按上述金屬活性順序排列的元素符號為
(2) 錳鹽中錳元素呈+2價。寫一個涉及錳的取代反應
13.如下圖所示,在杠桿的兩端分別掛著質量相同的銅球和鋅球,這時杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在稀h2so4和cuso4溶液中一段時間.
(1)杠桿向________(左或右)傾斜.
(2左或右)杯中溶液密度大.
<九> 高中金屬活動總結
1.相同質量的m、n兩種活潑金屬,分別與足量的稀鹽酸在室溫下發生反應(m、n在生成物中的化合價為均為+2價),生成h2的質量m和反應時間t的關系如右下圖所示。 (1)金屬活動順序是m比n填“強”或“弱”);相對原的相對原子質量是m比n的填“大”或“小”)。
3【查資料】鉻(cr)是銀白色有光澤的金屬,鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻( crso4)溶液……
鋁是銀白色有光澤的金屬,與稀硫酸反應生成無色硫酸鋁溶液
[**]三種金屬在金屬活動順序中的相對位置:
①cralcu②alcu③alcu cr
工藝:取三種尺寸相同的金屬片,用砂紙打磨。
(1)用砂紙打磨金屬片的目的是
(2)實驗一所發生反應的化學方程式是
(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,小燕認為不可行,理由是
(4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,這三種藥品可以是
[結論]比較金屬活性的方法如下
實驗現象:無現象
結論:鋁能與稀硫酸反應,反應速度快
al cr cu(或“②”)
回答問題:
(1)除去金屬表面氧化物(或污物)
(2) cr+h2so4=crso4+h2↑
(3) 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱(合理答案均可得分)
(4) a1、crso4溶液、cu(合理答案均可得分)
結論:①通過金屬與酸的反應來判斷金屬的活性
通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱 (合理答案均可得分)
<十> 高中金屬活動總結
三、金屬的化學性質
思考:關于金屬,我們學到了什么化學性質?鐵會生銹,鋅會與鹽酸反應放出氫氣,這些都是金屬的化學性質。
①金屬跟氧氣的反應
實驗1、
1、 將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱,觀察到銀白色鎂帶很快燃燒起來,發出耀眼的強光,放出大量的熱,生成一種白色固體;紫銅線不會燃燒,但表面會變黑)
2、 將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中,觀察到溶液變成籃綠色)。
上述反應的化學方程式:
2mg+o22mgo2cu+o2-cuo
cuo+2hcl==cucl2+h2o
結論:鎂等金屬在空氣中可燃燒;有些金屬,如鐵,可以在純氧中燃燒;雖然有些不能燃燒,但它們可以反應生成氧化物,如銅、鐵和鋁,分別生成氧化銅、氧化鐵和氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護膜。
②金屬跟酸的反應
實驗二,將鋁板放入裝有稀鹽酸的試管中,觀察并記錄現象
(鋁片表面產生大量的氣泡)
思考一:實用鋁制容器時應該注意什么?--在使用鋁制容器時應注意避免酸性或堿性物質,否則會腐蝕容器。
所有的金屬都能被酸腐蝕嗎?
實驗3、
1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中,觀察到鎂條、鋅粒表面有氣泡產生,而銅片卻沒氣泡產生)。2當產生氣體的試管口被點燃時,會發出爆震聲,說明產生了氫氣。
反應的化學方程式分別為:
mg+2hcl==mgcl2+h2↑zn+2hcl==zncl2+h2↑
三。將少量的鎂片、鋅粒和銅片分別放入三根含有稀硫酸的試管中,在鎂片和鋅粒表面觀察到氣泡。銅片沒有氣體產生)。
反應的化學方程式分別為:
mg+h2so4==mgso4+h2zn+2h2so4==znso4+h2↑
結論:鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應生成氫氣,而銅不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。
③金屬跟某些鹽溶液的反應
實驗4、
1將一段干凈的鐵絲浸入含有硫酸銅溶液的試管中,過一會兒取出,觀察變化
導線表面有一層紅色材料)。
化學反應式為:fe+cuso4==feso4+cu
2、 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中,進入一段潔凈的銅絲,過一會兒取出,觀察到銅絲表面沒變化)。結果表明,銅和硫酸亞鐵溶液之間沒有化學變化。
在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中,分別浸入一段潔凈的銅絲,過一會兒取出,觀察到浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質生成,而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發生變化)。
反應的化學方程式為: cu+2agno3==cu(no3)2+2ag
思考:以上反應與結合、分解、復分解反應有什么區別?
④置換反應
1一種物質與一種化合物反應生成另一種簡單物質和另一種化合物的反應稱為置換反應。
2通式:a+bc=ac+b或a+bc=ba+c
三。金屬與酸和鹽的反應是置換反應。
思考:化學方程式:co+cuo-cu+co2,這是置換反應嗎?為什么?
四、金屬活動性順序:
1知識回顧:①金屬與氧的反應;②金屬跟酸的反應;③金屬跟某些鹽溶液的反應。由以上反應可知,不同的金屬具有不同的活性。
2實驗討論:設計實驗,比較鎂、鋅、銅的活性,列出鎂、鋅、銅的活度大小順序。如果含氫,應如何安排?
(1) 試劑選擇:鎂、鋅、銅、稀鹽酸。
(2) 實驗:將鎂、鋅、銅分別放入含有稀鹽酸的試管中???/p>
觀察到銅表面無氣泡產生,鎂和鋅表面產生氣泡,但鎂產生的氣泡的速度比鋅要快)。
(3) 結論:鎂、鋅、銅(h)活性由強到弱。
經過多次實驗,得出一些金屬的金屬活度順序如下:
k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,h,cu,hg,ag,pt,au
金屬活動性由強逐漸減弱
4金屬活度序列的應用規律如下
1金屬與酸反應:按金屬活性的順序,只有在氫前面的金屬才能代替酸中的氫。
2 金屬跟鹽溶液的反應;按金屬活度的順序,只有一種活性強的金屬能從鹽溶液中置換出另一種活性弱的金屬。
思考:1。我們能用錫罐盛裝酸性物質嗎?
2如何制備鐵容器浸種用波爾多溶液(含硫酸銅)?為什么?
五、化學反應中的電子轉移
知識回顧:電子、原子和離子的符號和概念。
實驗:將金屬鋅放入硫酸銅溶液中,在銀白色金屬鋅表面可觀察到一層紫紅色的銅。
思考:為什么銅離子從溶液中沉淀成金屬銅,而金屬鋅變成鋅離子進入溶液?
師分析:在上述的化學反應中,金屬鋅失去電子變成鋅離子進入溶液,而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅,上述反應的過程實際上是電子轉移的過程。
2e-zncuso4==znso4+cu
結果表明,鋅的失電子能力比銅強,鋅的活性比銅強。也就是說,銅離子獲得電子得能力比鋅離子強,反應就發生了。
h2cucu+h2o
氧化:物質與氧的反應,如氫與氧的反應。
還原反應:物質失去氧的反應,如氧化銅失去氧的反應。
氧化還原反應:一種物質被氧化而另一種物質被還原的反應。
氧化劑:一種失去氧氣的物質,如cuo。
還原劑:一種能產生氧氣的物質,如h2。
結論:反應物之間的電子轉移反應也稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。
<十一> 高中金屬活動總結
[指南3]金屬與某些金屬化合物(鹽)溶液的反應
【實驗6-4】
(1) 鐵與硫酸銅溶液反應的唯象化學方程
(2) 鋁與硫酸銅溶液反應的唯象化學方程
(3) 當銅線插入硝酸銀溶液中時,可以觀察到
化學方程式
【思考】為什么鋁和鐵可以與硫酸銅溶液反應,而銅不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵反應?除了做實驗,還有什么方法可以幫助我們判斷一種金屬是否能與某些金屬化合物溶液發生反應?
4仔細研究第12頁金屬活度順序表的內容
(1) 金屬活動順序表的聽寫(寫元素符號)
(2)在金屬活動順序表中,排在的金屬能與稀酸反應置換出氫氣,排在 __ 的金屬不能與稀酸發生置換反應,如排在前面的活動性較強的金屬可把的金屬,可從它們的中置換出來。
5.置換反應定義:由
【預習自測2】
1在下列反應中,屬于置換反應()
a. b.
c. d.
2將少量下列物質放入足量的稀鹽酸中
a、 鐵、鎂、鋅、鋁、銅
3.根據金屬活度的順序為()
a、 al b.ag c.cu d.fe
4.早在西漢時期,我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅,稱為“濕法煉銅”,西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中也有“曾青(硫酸銅溶液)得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題;“濕法煉銅”的原理可用一個化學方程式表示為該反應屬于反應。
【目標反饋】
1.根據金屬活動性順序判斷,組內物質間能夠發生化學反應的是( )
a.cu和稀鹽酸 b.cu和znso4溶液 c.ag和稀鹽酸 d.zn和agno3溶液
2有三種金屬:x,y和z。當x和y放在稀硫酸中時,x溶解并產生氫,y不反應;將y和z分別放入硝酸銀溶液中,經過一段時間后,銀在y表面析出,而z不變。根據以上實驗事實,對這三種金屬的活度由強到弱的判斷是()
a.y>x>z b.x>y>z c.z>x>y d.x>z>y
3.下列四種金屬中,有一種金屬的鹽溶液與其它三種金屬都能發生置換反應,這種金屬是( )①ag ②cu ③fe ④mg
a.僅有① b.②③ c.①③ d.①②③
4現有的銅和另一種金屬r(可能是銀、鎂和鐵中的一種)的混合粉末。要確定r的組成,請完成:
(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的無素符號填寫在下列金屬活性順序表中的相應位置。
h ……
金屬性由強到弱
(2) 取少量金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡,則r不能。
(3)待不再產生氣泡時,再進行 (填寫一種實驗操作方法),得到溶液和銅。然后,將干凈的鋅片加入溶液中。如果鋅板表面有金屬沉淀,則r為。
(4)寫出金屬r與稀硫酸反應的化學方程式該反應的基本類型屬于 (選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”)反應。
5安排和歸納法是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對mg、fe、cu、hg、ag五種金屬相關知識的歸納復習,請你參與并回答問題:
(1) 就物理性質而言,每種金屬都有自己的特點。你認為汞和其它金屬有什么區別。
(2)從化學性質上看,與鹽酸反應最劇烈的是 ,這五種金屬中,有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發生反應,該金屬是 。
(3) 自然決定用途,使用反映自然是化學的一個重要思想。用鎂粉制成的煙花在夜空中發出耀眼的白光,這充分利用了鎂的特性。
<十二> 高中金屬活動總結
20xx年我們見證了黃金()的大起大落,從3,4月中東的地緣政治危機和美國的QE政策延續帶來的穩健的主升浪,到5,6月QE政策結束和戰爭局勢的短暫企穩后黃金的調整期;從7,8月美國量化寬松政策預期的抬頭,到9月扭轉操作的無情打壓,再到年底流動性危機的蔓延,黃金在20xx年經歷了一個牛市階段性頂端的全部過程。筆者曾經拜訪的一位老投資者說,人的一生要經歷三次大波段的牛熊市,在資本市場上才能有所建樹,那我想黃金這樣的牛市頂端并不多見,對于投資者來說,如能認真的復盤,應當會收獲不錯的經驗。
20xx年開盤,最高,最低,報收,全年上漲美元,呈一根非常長上影線的中等陽線。20xx年全年的波動可以概括為:一,年初的小規模技術回吐與中繼;二,2,3,4三個月的連續主升浪與白銀的投機盛宴;三,5,6月份整理與白銀泡沫的破裂;四,7,8,9三個月黃金沖鋒時畫餅充饑式的上漲與寬松愿望的落空;五,10,11,12歐債危機的重燃與年底流動性危機為導火索導致的黃金最終跌破了重重支撐,一波持續三年之久的牛市行情就此結束。以下分為這五個階段進行一個全年性的回顧。
一。20xx年初,伴隨著去年11月初的QE2政策出爐,美聯儲宣布實施6000億美元的量化寬松計劃,將每個月購買750億美元的長期債券至20xx年第二季度,黃金在前年最后兩個月的短暫沖高后,表現出了今年1月價的利好出盡,受到技術買盤回吐的打壓,黃金在1月初回踩了1308的大頭肩底頸線反抽位。黃金在年初即給了投資者一個明顯的操作經驗:買信息,賣事實。當消息確鑿后,利好出盡的情況就會表現出來,但當這種消息是在中期作用于市場的時候,當技術拋壓回吐完畢后,這種中期向好的情緒,伴隨著基本面的其他因素,仍然會在中期影響著黃金的上漲。這也就是我們在2,3,4月份連續看到的黃金穩健的主升浪。
二。2月開始,隨著技術面的回抽到位,基本面的做多情緒也開始發揮作用。市場在這個時候明顯表現出了對于未來經濟環境的憂慮。2,3,4月公布的美國季調后CPI數值穩步攀升,分別為,,,失業率也在緩慢攀升,分別為,,9%。跡象表明,QE2的出爐并沒有在實際意義上壓低失業率,而CPI的頻頻攀升則表明美國的QE行為其實質是向市場注水,過量的流動性與超發的貨幣,再加上經濟沒有明顯好轉的表象構成了這波主升浪。
這波主升浪除卻美國的印鈔機政策外,中東的地緣政治變動導致的避險買盤也是導致黃金上漲的一個誘因。埃及的,及利比亞內戰后引發的歐盟對利比亞xxx大打出手,在4月份不斷地推高油價,同時也推升了白銀的投機情緒,白銀創下31年單月最大漲幅,達。但這樣的上漲,在技術面上卻很容易被理解為xxx不可持續的xxx上漲,因為短時期內迅速拉升,導致對手盤止損爆倉的同時也會把多頭的瘋狂情緒推到崩潰的邊緣。拉高出貨的同時配合上5月初xxx被擊斃的消息,很容易構成階段性的中期頂部。
三。時間進入5,6月,同時金銀的線索也發生了相應的轉變。首先是5月1日傳出xxx被擊斃的消息,隨后在5月2日開盤后的15分鐘內,白銀迅速下跌達10%之多。晚間雖然在美盤有所反彈,一度攻下47美元的壓力,但最終日線收出了長陰。當然筆者也不敢妄稱xxx之死是此次大跌的導火索,但在此筆者也要提醒投資者可以多加留心這樣標準的行情。如果您沒有足夠的解讀基本面和市場情緒的能力,也沒有足夠的基本功來預測頂點和底點出現的位置和時間,那么這樣的K線也多少對于趨勢的反轉有所印證,作為一個右側交易的穩健投資者,希望您能夠多加留心這樣標準的K線。
那么這樣的K線是怎樣的一個判斷標準呢?首先,要位于強勢的壓力之下。我們知道1980年亨特兄弟操縱案將白銀拉升至51美元/盎司,那么50美元附近本身就是一個相當強勢的技術壓力;其次白銀在4月份呈加速上漲之勢,且在4月25日白天的上漲已經使得多頭達到了瘋狂的程度,那么技術面上來看,這樣的上漲通常會被理解為加速xxx趕頂xxx的走勢,這樣的走勢在8月黃金的上漲中也有所表現,投資者可以自行回顧8月的日線,4小時及1小時的黃金K線,總結經驗。再次,如果這兩者都不能作為判斷階段性頂部的標準,那么5月2日全天的寬幅震蕩及最終收出長陰的日K線已經表明了空頭的鮮明立場。對于小散來說,需要多加歸納這樣的行情,切不可與市場作對,不做死空頭也不做死多頭,要做好投機市場的滑頭。
四。黃金在5,6月份進行了充分的平臺式調整,隨著7月公布的6月非農數據的公布降至近1年的最低,以及失業率的再度攀升,關于量化寬松的預期論調開始抬頭。黃金在7月初創下了連續11個交易日收陽的紀錄后,一路小幅爬升,不緊不慢。7月中下旬,美國債務上限的問題開始成為市場關注的焦點,雖然美國兩黨關于這個問題的爭論以做秀居多,但黃金多頭趁機迅速擴大戰果,進入8月,債務上調的結果最終雖然以令人膽戰但不出意外的結果收場,卻沒有澆滅投機資金做多的欲望。8月第一個星期,標普即冒天下之大不為地宣布終結持續12年最高主權評級,下調AAA至AA+。這在第二周一開盤即再度形成黃金拉升的誘因。至此,再也沒有力量能夠阻止黃金的做多情緒,市場在短期內的投機熱情達到頂峰。
8月中旬的周評中,我們一度提到了根據月線及周線推算出的黃金階段性壓力及精確的時間窗口,這一推算在事后被證明為黃金長達3年牛市的終結頂點。9月初,雖然公布的非農數據和失業率依舊不好,黃金在數據公布后再度大幅拉升,但拉升的情緒明顯受到了抑制,這在9月初瑞士政府宣布無限制買入外幣后的市場中可以找到端倪,黃金取而代之的是大幅下挫。市場在這個時候普遍預期黃金仍然將繼續高漲,但前期積累的過多多頭在9月下旬議息會議臨近之前開始回吐。9月21日晚間,隨著扭轉操作賣短債買長債的決議出爐,黃金開始大幅下挫。先期畫餅充饑式的上漲被證明為是虛幻的時候,回吐盤達到了空前的高度。
五。10月以后,市場的焦點開始轉向歐洲,10月初英國政府公布了第二次量化寬松政策,但此次政策較前一次的規模小的多,同時英國政府也給自己留了一條退路,即聲明要以CPI為判斷的標準之一。隨后公布的英國CPI一直置于5%以上,這也給英國繼續實施QE政策帶來了難度。
10月中旬,關于希臘問題的憂慮論調開始抬頭,10月底私營部門被迫對于希臘債券進行50%的減記,同時希臘同意用緊縮政策來換取更多的援助。但其他地方的憂慮正在慢慢蔓延。意大利長期國債在11月初收益率飆升至7%上方,歐元區失業率置于10%上方并穩步攀升,這些危機給12月底的流動性危機埋下了伏筆。以上這些危機,伴隨著11月初歐洲央行宣布降息政策的出爐,對于黃金的短期情緒都構成了提振。但我們在10月中旬的周評中即提醒投資者,目前的所謂xxx避險情緒xxx是假的,美國QE3的破滅,還有年底金融機構回收流動性的預期才是黃金波段的主線。12月上旬以前,黃金的上漲是有炒作空間的,且流動性危機并不會體現出來。但進入12月,這種流動性需求會慢慢表現出來,黃金也會步入真正的下跌。
進入12月,年底前最后一次歐盟峰會落幕。峰會結果與市場的預期普遍相近,且沒有短期內重大的利好,流動性危機在落幕后的`第一個星期表現出來,黃金跌破半年線的支撐位置,從此再也沒有力量可以阻擋它的下跌。
<十三> 高中金屬活動總結
準備材料:鎂片、鋅片、鐵皮、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁線、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、多**課件。鑷子,試管夾,試管夾,試管,砂紙,火柴,酒精燈,小木
教學設計:
①顯示鎂帶(打磨),敲響并填寫* *。
②猜想變色的原因?(在空氣中與氧氣接觸)
③鏈接民間諺語:“真金不怕火煉”的具體含義是什么?
學生討論、小結:
有些金屬能與氧反應,有些則不能。如(化學式):3fe+2o2fe3o4。
銜接生活小知識
為什么綠豆在鐵鍋里煮后會變黑?
生活中有這樣一種現象:綠豆在鐵鍋里煮后會變黑;蘋果、梨用鐵刀切割后,表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢?
教師講解:這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里,都含有一種酸(鞣酸),這種酸能和鐵反應,生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮的時候,會產生一些黑色的鞣酸鐵,所以會變黑。
問:你從你的生活知識中學到了什么?
學生猜測:金屬可能與酸發生反應。
活性與金屬是否與酸反應有關。(從以下幾方面進行觀察)
學生完成**,討論、交流。
(用鎂、鋅、銅)
一些常見的金屬如鐵和鋁能與酸發生反應;有些金屬如金、銀和鉑不與酸反應。
問題:您從您的*和我的補充中發現或獲得了什么?
學生回答:
① 并非所有的金屬都與酸反應。
② 不同種類的金屬與酸的反應強度不同。
③ 產生的氣體可以燃燒并測試為氫氣。
教師寫出上述反應的化學方程式:教師
① mg+2hcl=mgcl2+h2↑
② zn+2hcl=zncl2+h2↑
③ fe+2hcl=fecl2+h2↑
問題1:根據與酸反應的速度或強度,我們能否確定上述哪種金屬最可能與酸反應,即它們的金屬有多活潑?
反思小結:
① 鎂、鋅、銅的金屬活度依次降低。
奇怪的天平:
趣味化學小組的張同學,從實驗室借來一臺天平,在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯,再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液,使天平保持平衡。然后他取出兩個質量相等的鋁球,同時放入兩個燒杯中,天平的兩端繼續保持平衡。過了一會兒,鋁球被取出,天平慢慢傾斜。
是天平出了問題還是其他什么問題?
問:為什么把鋁球放進兩個燒杯里,然后拿出來,天平就不能平衡了?導致天平不平衡的原因你能否猜一猜?
學生猜想:可能是鋁與其中一種溶液發生反應,而另一種溶液不起反應。
學生驗證猜想
①教師展示:鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。
②學生**,完成下表:
你能告訴我平衡不平衡的原因嗎?
(鋁可與硫酸銅溶液反應,但不能與硫酸鎂溶液反應。)
活動:將鐵釘放入硫酸銅溶液中觀察現象。
歸納:鋁能置換出銅,說明鋁的活動性比銅強。
鐵能置換出銅,說明鐵的活動性比銅強。
結論:經過大量實驗,發現各種金屬的活性可以從強到弱依次排列,結果如下:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑
聯想與運用:
活動與**:**飾品中的假貨常常魚目混珠,社會上有些不法分子常以黃銅冒充**,進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看,黃銅(銅鋅合金)與**極為相似,所以很難區分。
現在請您設計各種實驗方案來辨別真假**,并寫下實驗方法、現象和結論。
<十四> 高中金屬活動總結
化學反應有四種基本類型:結合、分解、取代和復分解
化學反應:兩種或兩種以上的物質形成另一種物質的反應,稱為組合反應。
分解反應:一種物質產生兩種或兩種以上其它物質的化學反應,稱為分解反應。
置換反應:一種物質與另一種化合物反應生成另一種簡單物質和化合物的反應稱為置換反應。
復分解反應:兩種化合物交換組分形成另兩種化合物的反應稱為復分解反應。
cs、 rb、 k、 ra 、ba 、sr、 ca、 na 、li、ac、 la、 ce、 pr 、nd 、pm
銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鐠
** 、eu、 gd 、tb 、y 、mg 、dy、 am 、ho、 er 、tm 、yb、 lu 、(h)、 sc、 pu 、th 、np 、be 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、(氫)、鈧、钚、釷、镎、鈹、
uv、 hf 、al 、ti 、zr 、v 、mn、 nb、 zn、 cr 、ga 、fe 、cd 、in 、tl 、co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷
ni、 mo、 sn 、pb 、(d2)、 (h2)、 cu、 tc、 po、 hg 、ag、 rh 、pd 、pt 、au
鎳、鉬、錫、鉛、(氘分子)、(氫分子)、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
金屬活動性描述
金屬大概是這樣:由強到弱銫最強然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。(我不太清楚過渡金屬的活動性,實在太專業了。
)符號式為(從鉀至金):k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au(初中生應該掌握的··)。
金屬活動性順序的主要判斷依據為該金屬在中性溶液中的半反應的標準電極電勢大小,(通俗地說,標準電極電勢基準為298k下含1mol/l濃度的h+溶液,1標準壓力的氫氣的電極電勢,大小規定為0),標準電極電勢越小,該金屬活動性越強,(非金屬相反)標準電極電勢》0(即活動性低于氫)時,金屬不與非氧化性酸反應,標準電極電勢<0時,可與非氧化性酸反映。標準電極電位較低的金屬可由標準電極電位較高的金屬鹽水溶液代替。例如,鋰在中性溶液中的標準電極電位為-3
045v最活躍,而銅(+ 0.342v),汞(+ 0.851v),銀(+ 0.342v)
7996v)、鉑(+1.200v)、金(1.691v)都大于0,故一般不與非氧化性酸反應》。
方法:采用初中生背金屬活動量表
嫁給那個美女(k,ca,na,mg,al)
新鐵絲(zn,fe,sn,pb,h)
銅共一百斤(cu、hg、ag、pt、au)
由強到弱的
了解金屬活度序列表可以確定是否發生置換反應。例如,在氫前面的金屬可以代替酸中的氫。前面的金屬可以代替后面的金屬。
位置差越大,位移反應越容易。而k、ca、na與水反應生成相應的堿。
非金屬活動順序
非金屬是這樣:因為非金屬一般都是若干原子構成的分子,而分子是非金屬常見形態,所以我這里排的是分子順序表,比較實用:
氟》氧》氯》溴》氮》硫》氫》紅磷》碘》碳》砷》硒》硼》硅[氧和氯可對換,常溫下氯的活動性強于氧,高溫下氧的活動性遠強于氯]
稀有氣體 :xe>kr>ar>ne>he
總之元素周期表里非金屬性越是左下方越弱,越是右上方越強。惰性氣體不算。
金屬活動性順序表的應用
金屬活動順序是近年來高考的熱點話題。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面來理解。
1.金屬與氧氣的反應
金屬的活性可由金屬與氧反應的難易程度來決定。
2. 金屬與酸發生反應
(1)金屬應按金屬活度順序為(h)前面的金屬;
(2) 酸應為無強氧化性的酸,如鹽酸、稀硫酸,不包括濃硫酸和硝酸;
(3)單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽;
(4) 除酸反應外,k、ca、na在室溫下也能與水發生反應,而其它金屬則不能。
3. 金屬與鹽發生置換反應
(1)在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,而與h的位置無關。然而,鉀、鈣、鈉等金屬由于活性太強而不與鹽溶液反應,而是先與溶液中的水反應。如把鈉放入硫酸銅溶液中[2na+2h2o===2naoh+h2↑,cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4]最終沒有單質銅生成
(2)鐵與鹽溶液發生置換反應時,只生成二價亞鐵鹽。
(3) 當用同一種金屬代替不同的鹽溶液時,鹽中的金屬按金屬活性排序,后一種金屬先被取代。用不同的金屬置換同種鹽溶液,鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。
還有要知道:金屬只與溶液發生置換反應,而且若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應,最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液,如:鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應,最先反應的是硝酸汞,當硝酸汞被消耗完時,硫酸銅才與鋅粒反應,同理,硫酸銅反應完后,鋅才會和氯化亞鐵反應。
還有,當多種金屬與一種鹽溶液反應時,最活潑的金屬先反應,如:把打磨光亮的鎂帶,鋁絲,銅絲一起放入硝酸銀溶液中,鎂被消耗完后,鋁才和硝酸銀反應,鋁反應完后,銅跟硝酸銀反應
注:必須是金屬物質和溶液。其他反應是不允許的,例如:
cu+agco3≠ (cu>ag,但agco3不溶于水)
<十五> 高中金屬活動總結
fe+2hcl=fecl2+h2↑
討論:如果我們用稀硫酸代替稀鹽酸重復上述實驗,我們會得出什么進一步得結論。
小結:1)有些金屬能與稀酸反應放出氫氣,而有些金屬則不能。
2)鎂鋅銅三種金屬的化學活動性順序為:mg > zn > cu
3) zn+h2so4=znso4+h2↑
mg+h2so4=mgso4+h2↑
fe++h2so4=fe so4+h2↑
b)銅片與硝酸銀溶液反應
從實驗中發現,銅不能和其他溶液反應嗎?在每一組的桌上已經為你們準備好了另一種溶液,下面我們就來看看銅是否會和硝酸銀溶液反應?
取一個干凈的試管,倒入適量的硝酸銀溶液,將一根銅線插入試管中,稍微加熱,看看試管里有什么發現?
實驗現象:銅線周圍產生**。
cu+2agno3=cu (no3)2+2ag
從以上兩個實驗中可以得出什么結論?
1) 四種金屬的活動性順序為:mg > zn > cu > ag
2) 上述反應都有共同的特點:單一物質+化合物=另一種簡單物質+另一種化合物
介紹了置換反應的概念(p111冊)。(置換反應是初中化學所涉及的四種基本反應之一,另外三種是化學反應、分解反應和復分解反應)
3.新知應用
根據以上對金屬性能的新研究討論:通過實驗證明鐵金屬的活性比銅強。
方案1:與酸反應,比較產生氣泡速度的快慢
方案2:金屬與鹽溶液反應
(旨在讓學生實現知識的遷移、歸納和總結,以便鞏固知識、應用知識。)
問:你能用鐵鼓來盛波爾多嗎?
4總結1)常見金屬的化學活動性順序
k > ca> na >mg > al > zn > fe > sn > pb > h > cu > hg > ag > pt > au
在金屬活動性順序表中,排在氫前面的金屬能與稀酸發生置換反應,產生氫氣,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫氣,排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
2)k、ca、na十分活潑在常溫下就能與水發生劇烈的反應。
問:**和黃銅(銅鋅合金)的外觀非常相似。通過這節課我們可以用什么方法來識別**和brass?
5.作業
(1):下列各組物質間能反應且一定能生成氫氣的是( )
a mg,稀hno 3 b zn,硫酸溶液c fe,鹽酸d cu,濃鹽酸
(2):下列有關置換反應方程式正確的是 ( )
a 2agcl+cu=cucl2+2ag b cu+zncl2=cucl2+zncl2
c k+agno3=ag+kno3 d zn+fecl2=fe+zncl2
(3):實驗室制取氫氣時,通常用鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應而不使用鎂或鐵與相應的酸反應來制取,對此最合理的解釋是 ( )
答:當產生相同量的氣體時,鎂或鐵的消耗量要多于鋅。 b鎂和鐵可能含有更多雜質
當c與酸反應時,鎂太猛烈,鐵太慢
(4) b和c分別加入稀硫酸中,b溶解,c不溶;當c加入a的鹽溶液中時,a在c表面析出,這三種金屬的活度由強到弱的順序排列
a、 a>b>c b、b>c>a c、b>a>c d、c>b>a
(5) 從銀粉中除去少量鐵粉,可用試劑如下:;當從feso4溶液中除去少量cuso4時,可用的試劑是﹣ uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu。
<十六> 高中金屬活動總結
班級小組姓名評價
【學習目標】
1了解金屬與酸和金屬化合物的反應以及金屬活性的順序。
2、 理解置換反應。
三。能夠完成金屬活性實驗。
4、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行判斷。
【新知預習】
1金屬與氧的反應:1。寫出鎂和鐵在氧氣中燃燒的化學方程式
(2) 寫出鋁、鋅、銅氧化物形成的化學方程式
2回顧鐵與硫酸銅溶液的反應
三。寫出銅與鐵的反應方程式
4、常見金屬的活動性順序為
5、金屬活動性順序的理解:
(1) 按金屬活性排序,金屬位置越高,活性越強
(2)在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出
(3)在金屬活動性順序里,位于能把位于從它們化合物的溶液中置換出來。
【知識導學】
1、金屬與氧氣的反應
實驗表明,大多數金屬可以與氧氣反應,但是難度和強度不同。
a) 常溫能與氧氣反應: 以為代表。
b) 高溫下能與氧氣反應:以為代表。
c) 高溫下也不能與氧氣反應:以為代表
【結論1】金屬活動性(或活潑性
2 活動與**一:**金屬與酸的反應(注意:實驗時試管口不要對著自己和他人。)
a組b組
注意:記錄不同金屬與酸反應的劇烈程度(很快、較快、較慢還是不反應),另用燃著的火柴試試氣體是否可燃。
【交流與討論】
1所有金屬都能與酸反應嗎?
2金屬與酸的反應強度相同嗎?怎樣判斷金屬活動性?
【結論2】金屬活動性
【思考1】對于能發生的反應,從反應物和生成物的種類(如單質、化合物)的角度分析,這些反應有何特點?將這種反應與結合分解反應進行比較,你發現了什么?
3、活動與**二:
【思考2】從鐵與硫酸銅溶液的反應中,能得出金屬與化合物反應的一般規律嗎?
**鋁、銅、銀的活動性順序
結論:金屬活動性
4、常見金屬活動性順序
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
1金屬的活性從左到右逐漸變化。
2了解金屬活動(見新知識預告)
【比一比】看誰最快記住“常見金屬活動性順序”
[收獲與問題]學習了這節課后,你的收獲是什么?對本節課內容還存在哪些疑問?
[即時訓練]
a.基礎訓練
1在下列金屬中,最活躍的金屬是()
a.zn b.mg c.fe d.cu
2鐵自古以來就被廣泛使用。下列敘述中,不正確的是( )
a、 生鐵屬于b合金。鐵可以在氧氣中燃燒
c、 鐵能與硝酸銀溶液發生反應
三。廢舊手機的某些部分含有鎂、鋁、銅、銀等金屬。為了**重金屬,將舊手機零件浸入足夠的稀鹽酸中充分反應,然后過濾。獲得得固體中所含的金屬為
a.cu,ag b.mg,ag c.al,cu d.mg,al
4在下列金屬中,只有硝酸銀溶液能與之反應,而不能與稀硫酸反應
a.鎂b.銀c.銅d.鋁
b.提高訓練
5將x和y分別放入稀硫酸中,x溶解生成氫氣,y不反應;將y和z放入硝酸銀溶液中,過一段時間后,可以看到y表面被銀覆蓋,z不變。則x、y、z三種金屬的活動性由強到弱的排列順序為
[課后作業]
1、廢舊家用電器的某部件含有zn、fe、ag三種金屬,若與足量稀鹽酸充分反應,過濾后剩余的金屬是( )
a. zn、fe b. zn c. fed. ag
2、已知有x、y、z三種金屬,分別放入稀硫酸中,x、z溶解并有氣泡產生,y不溶解,則三種金屬在金屬活動性順序表里的位置由強到弱可能是( )
a、x、z(h)、y b、z、x(h)、y c、x(h)、z、y d、y(h)、x、z
3、伍角硬幣的外觀呈金黃色,它是銅和鋅(cu、zn)的合金,市面上有人用它制成假金元寶行騙,小紅同學用一種試劑揭穿了他。以下方法必須不可行()
a、滴mg(no3) 2溶液 b、滴hcl c、滴agno3溶液 d、灼燒
5.以下說法不正確()
a、 鋁表面容易形成致密的氧化膜,防止鋁進一步氧化
c、 在鐵鍋里做飯可以增加食物中的鐵。d、 銅的金屬活性弱,在潮濕的空氣中不會生銹
6.去除feso4中的cuso4雜質??梢酝ㄟ^在溶液中加入足夠的反應來去除雜質。
<十七> 高中金屬活動總結
暑假必做:(默寫至滿分,最后兩次默寫時間必須是8月25~30日期間)1.背誦并默寫堿和鹽的溶解性口訣
堿、鹽溶解度公式:鉀鈉銨鋇四堿溶液;鉀、鈉、硝酸銨、全溶性鹽酸鹽、除銀鹽; 硫酸鹽,除鋇鹽
碳酸鹽,唯有鉀鈉銨可溶。
2背誦和記憶金屬活動順序表
金屬活動性順序表: 鉀鈣鈉鎂鋁(k ca na mg al)
鋅鐵錫鉛氫(zn fe sn pb h)銅汞銀鉑金(cu hg ag pt au)k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au
3.背誦并默寫常見原子團、化合價記憶口訣
銨根離子硝酸根離子氫氧根離子_______硫酸根離子_______ 亞硫酸根離子_______碳酸根離子______ 碳酸氫根離子磷酸根離子_________一價二價
4寫出常見物質的化學式。類名
<十八> 高中金屬活動總結
一.金屬活動性順序k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,(h),cu,hg,ag,pt,au只包括14種金屬,要想更多的了解其他金屬的性質,必須借助元素周期律,原子結構理論,化學實驗結果進行綜合判斷。
二.金屬活動性順序只能適用于金屬在水溶液體系中金屬與其他非氧化性金屬離子或非氧化性酸之間的反應,不能用于解釋干態反應。例如,在水溶液中,金屬鈉位于k的后面,na不能取代kcl溶液中的金屬k。而工業提取金屬k的溫度在760-880℃,用na從k的鹽溶液中提取金屬k,純度可達99
99%。類似行業的銣提取也是如此。
3、 金屬活度順序適用于金屬與酸的反應。
1金屬活度排序表中h前面的金屬可以代替酸中的氫生成氫氣。排在后面的則不能。
例如,鋅在活性序列中位于h的前面,可以與稀硫酸反應生成氫氣,這是實驗室制氫的方法。而常溫下cu在金屬活動性順序中排在h后面,所以我們可以利用稀硫酸除去cu表面的cuo而不影響cu.但是如果在高溫下,銅卻可以與濃鹽酸反應生成氫氣。
所以這些定律必須在室溫下應用。
2.與排在金屬活動性順序中的金屬發生置換反應的必須是非氧化性酸。例如常溫下fe在稀硫酸中可以生成氫氣,而fe在冷的濃硫酸中卻發生“鈍化”現象,因為濃硫酸具有非常強的氧化性,在fe表面形成一層致密的氧化膜,導致內部的fe無法與濃硫酸接觸,反應停止,所以可以用fe桶作為冷的濃硫酸的容器,金屬al在冷的濃硫酸中也有類似的性質。
3.按金屬活性h順序的金屬可以與強氧化性酸發生反應,這些酸中的大部分氫都轉化為水。例如,銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水。
濃硝酸、稀硫酸或濃硫酸都是可氧化的,h后可與金屬發生反應,而不是置換反應。
4當金屬fe與非氧化性酸反應生成氫氣時,fe的價態由0變為+2而不是+3。這在fe與稀硫酸的反應現象中可以證明,反應后溶液呈淺綠色,+2的fe離子溶液呈淺綠色,而+3價的fe離子溶液呈黃色。
類似地,sn,pb,cu與酸反應,這也是其基本物質和其低價離子的相互轉化。
5與金屬反應的酸必須是可溶酸,例如硅酸h2sio3不能與金屬反應。
6金屬與酸反應的產物必須是可溶的。如果不溶于水,它會覆蓋反應物的表面以阻止反應。例如,鉛和稀硫酸之間的反應停止了,因為在鉛的表面形成了微溶性的pbso4。
4、 金屬的活度順序適用于金屬與鹽的反應。
1按照金屬活性的順序,前面的金屬可以從鹽溶液中取代后面的金屬。例如,鐵可以從硫酸銅溶液中置換紅銅,而銅不能從硫酸亞鐵溶液中置換鐵。
2反應物的鹽必須是可溶的才能形成溶液。例如fe可以從藍色的cuso4溶液中置換出紅色的cu,cu可以從agno3溶液中置換出金屬ag,但是cu在agcl中提取不到ag,因為agcl是不溶物,在水中無法電離出ag離子,不能與cu發生置換反應。
3.生成物的鹽要可溶,反應才能持續進行。例如,pb與cuso4溶液反應生成的pbso4微溶于水,覆蓋在pb表面,反應會緩慢停止。
4鐵與其他鹽溶液反應時,只能形成+2價鐵離子,不能形成+3價鐵離子。例如,當fe與agno3溶液反應時,形成fe(no3)2溶液和ag。
5活性金屬(k、ca、na等)與鹽溶液反應,不能代替金屬。例如na投入cuso4溶液中,其實是2na+2h2o=2naoh+h2↑,然后2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4。也就是na沒有置換出金屬cu。
6.如果同時存在幾種金屬與鹽溶液的置換反應,則金屬活度順序的差異越大,反應越早。例如把fe放入cuso4和agno3的混合溶液中,由于fe和ag的金屬活動性相差大,所以fe和agno3先反應,然后才是fe和cuso4。
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