述職范文|高中化學思想總結(匯編13篇)_高中化學思想總結

發表時間：2024-03-13

高中化學思想總結(匯編13篇)。

? 高中化學思想總結

高三化學主要是進行總復習，高三復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎、優化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響高考成績。本學期，我擔任高三理科2個班的化學教學工作。為了使學生對高三化學總復習有良好的效果，并且順利度過這一重要的時期，為此我一學期來對高三化學教學有詳細的計劃，注重教學過程，常總結和反思，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。現對本人的工作作一個小結。

一、積極抓好日常的教學工作，研究信息，看準方向

1.研究高考化學試題。縱觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。只要根據近幾年來全國和廣西高考形式，重點研究一下廣西近幾年的高考試題，就能發現它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，因此開學以來我不斷研究了近五年各地高考，把握命題方向及命題特點，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。

2.熟悉考試說明。考試說明是高考的依據，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，尤其是考綱中變化的地方，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。

3.合理利用其他資料。除了高考試題、考試說明、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業雜志、名校試題、網絡信息等。但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后才能篩選訓練題和資料，以免干擾復習、浪費時間。

二、抓綱務本，擺正關系，積極參加教學改革工作，使教研水平向更高處推進

進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題?！薄ｋm然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系。

1.教材和復習資料的關系。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統化、結構化、網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。在復習的過程中應隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學化學知識。因此我們要求學生在復習下一節之前完成基礎知識部分，弄清自己的不足，上課做到有的放失。

2.重視基礎和培養能力的關系?；A和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。正因為如此，化學總復習的首要任務之一是全面系統地復習中學化學知識和技能。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質和應用范圍，對重點知識如物質的組成、結構、性質、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規律化，從而做到在需要時易于聯系和提取應用。同時注意規范化學用語的使用(如化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等)，規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過手。

3. 練習量和復習效率的關系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題海”。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

三、多思善想，提高能力，加強業余時間的業務學習

1.精讀教材，字斟句酌。

系統復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯系性和應用性。對中學(初、高中)化學知識和技能都要一一復習到位;對教材中的關鍵性知識(我們常說的考點)，進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結構;對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規范地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現象和操作要點等(尤其適合中等以下的學生，利用年級組統一安排的基礎加強課時間);對知識點之間的相互關系及其前因后果。

2.學會反思，提高能力。

能力的培養是化學總復習的另一個重要任務，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經過長期的積累和有意識的培養。因此，在復習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要?；仡^看一看，停下來想一想，我們的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學生的實際出發，有針對性地進行知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內容，其本質特征是什么，還有其他更好的解法嗎?對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養良好的思維品質(嚴密性、敏捷性、深刻性、創造性和廣闊性)。

四、存在的不足和問題

1、新教材實驗內容和實驗要求很高，尤其高三還有大型探究實驗，由于學校實驗條件和規模還達不到新課程改革要求。盡管想盡辦法，動足腦筋，但還是遺憾多多。

2、練習的訓練量還是多了些，由于招生的原因，基礎差的學生多，教學進度總是滯后，要做到段段清，節節過關就顯得前寬后緊的局面。

五、下學期努力方向

1、對差生多些關心，多點愛心，再多一些耐心，使他們在各方面有更大進步。

2、加強守紀方面的教育，使學生不僅在課堂上集中注意力學習，課下也要按校紀班規嚴格約束自己。

3、以平等的心態去和學生交流，以真誠的心去換取學生的信任，真正做到將心比心，不僅讓學生敬畏你更要親近你，打心眼里接受你愛你疼你。

教育工作，是一項常做常新、永無止境的工作。社會在發展，時代在前進，學生的特點和問題也在發生著不斷的變化。作為有責任感的教育工作者，我們必須以高度的敏感性和自覺性，及時發現、研究和解決學生教育和管理工作中的新情況、新問題，掌握其特點、發現其規律，盡職盡責地做好工作，以完成我們肩負的神圣歷史使命。完成學校各項工作指標。

? 高中化學思想總結

自從去年學校實施有效教學改革以來，我?；瘜W教師積極響應學校號召，全體課題小組成員同心協力，克服各種困難，在摸索中前進，在借鑒中提高，在不斷的修正中逐步完善。雖然失敗在所難免，但我們堅信成功就在前方。按新課程的理念，認真實踐，教育觀念和教學方式得到了很大的轉變?，F將二年來的實施有效教學的情況做如下總結。

進行課堂教學改革和研究，轉變和更新教師的教育教學理念顯得非常重要，所以我們開始的工作重點就是對教師進行教學理論的學習培訓。為此，我們組織全組教師認真學習肖成全主編的《有效教學》，余文森主編的《有效教學十講》，沈毅、崔允郭主編的《課堂觀察走向專業的聽評課》，山東省教研室主編的《化學教學研究與指導》等理論書籍，同時到兄弟學校太谷二中進行了觀摩學習，為我們有效教學的研究帶來了先進理念和經驗，教學之余，我們還組織教師從網上查閱資料，認真學習，認真書寫讀書筆記。

經過一段時間的充電，我們充分認識到“提高學生的有效學習效率”，的必要性，我們作為第一線的教師必須轉變已有的教學理念，充實提高新的教育教學技能，引導學生改變已有的教學方式，營造引導學生主動參與學習的教學環境，激發學生的學習積極性，并提高課堂教學效率。同時，我們對“有效教學”有了更深的理解，即應該從三個方面去理解和把握：①是以學生的真實發展狀況作為衡量質量效益的根本尺度；②不再以知識數量的獲取作為唯一的評價標準；③它不是取決于教師教多少內容，而是取決于單位時間內學生的學習結果與學習過程綜合考慮的結果。

二、不斷探索，尋找合適的、有效的教學模式初步確定了“學案導學”的自主合作探究式教學模式。

匯集集體智慧，認真編寫導學案。

導學案的設計一定要匯集集體備課的智慧，才能體現出新課改所要求的三維目標。圍繞這一指導思想，我們在達成實踐課堂導學案模式之初就制定了詳細的計劃，每一課時都有主要負責人，至少經過三個人的修改（這些工作至少要在新授課前兩周完成），然后集體備課來討論補充完善?？梢哉f每一份導學案都是我們集體智慧的結晶，是教學資源的有效整合，也最大化的實現了教學資源共享。同時，每節課后我們都根據學生預習過程中出現的問題對導學案進行不斷修改和完善，然后電子存檔，待期末復習時再加

工修改為復習學案，裝訂成冊印發給學生，使之成為寶貴的教學資源。

“導學案”設計重點突出一個“導”字，引導學生去主動學習，自我探索，在深入思考中發現疑點，強化思維活動。在實踐過程中我們遵循以下原則：

學生預習的主要載體是教材，這決定了導學案的編寫思路要與教材相吻合。要充分利用教材中的“方法導引”、“活動探究”、交流研討”等欄目，問題設置要層層深入，逐步引導學生去探究，要體現出本課時的主要學習內容和重點。

⑵導學案中所設置的問題必須是有效的。

導學案中的問題要能夠引起學生的回應，且這種回應或回答讓學生更積極地參與預習和學習過程。導學案的內容不能是簡單的填空，應該多設置“理解型”和“應用型”問題，給學生提供自主學習、獨立思考的空間，使得學生運用所學知識解決實際問題，使新知識在提問中升華和鞏固。同時，還要考慮學生的.個體差異、重難點的突破、問題的梯度等。

⑶導學案中要設置一定量的習題。

習題分為3個層次：第一個層次是“預習體驗”、“達標體驗”，難度不大，緊扣基礎知識，用以檢驗學生的預習效果，要求全體學生在預習時完成的；第二個層次是“成功體驗”，是經過學生討論和教師的點撥后在課堂上每個學生都要完成的；第三個層次是“挑戰自我”，是一部分有能力的學生可以完成的。最后還配備了“智能檢測”或“隨堂練習”等，是新授課后學生課后要完成的，其設置也要體現出層次性。

導學案在使用時具體要做到以下幾點：

⑴動員學生動腦、動手，在導學案的指引下認真預習。鼓勵學生在導學案上做標記，可以是預習知識的重點，可以是相關的已學的知識，也可以提出質疑，鼓勵有能力的學生寫出類似讀書筆記的東西，把本節課在導學案上體現的重點，根據自己的預習進行簡單的再現（例如像化學方程式的書寫、周期表的結構等等）。

⑵及時掌握學生對本節課的認知程度。導學案有的是需要認真批改的，對于不需要要批改的，老師要通過檢查掌握學生的填寫情況，同時可以利用課間時間有意識與不同學習能力的同學進行交流和溝通。教師一定要從學生的預習情況中了解到：學生已經掌握了哪些知識，有哪些收獲，還有哪些困惑。這樣上課就會有的放矢的去處理。上課前老師一定要進行提問或小測，尤其是學生通過預習應該掌握的知識。也可以在導學案

中留出相應的小練習上課進行即時練習。對于簡單的知識不要再重復講解，可以做“淡化處理”。

⑶課堂教學中，教師要善于“察言觀色”，做“導演”，而不是“主角”。學生是課堂的主人，課堂上有時候是各組選派代表上講臺展示自己的見解片，有時候是大家的交流、研討，也有時侯是各組間的質疑等等。對于學生交流中出現的問題，老師耐心地去“傾聽”，關注學生的想法，但不能急于去解決，要交給學生自己去解決，即學生自己能解決的問題，老師絕對不多說一句話。新授課時，教師只板書提綱，然后交流，以此來代替以往的由教師為主體的課堂小結。

對于難點，以往我們總是放在課堂上重點講解和突破，現在課時大量減少的情況下很難完成，因此我們將難點分散在導學案中（必要時給予一定的“知識支持”等，至少要讓中游以上的學生有成就感）。通過批改或課代表的調查收集學生對難點的解決情況或癥結所在，最終利用上課集中點撥。

三、積極進行有效上課的研究，尤其抓好實驗化學的有效教學。

我們先后對新授課、復習課、習題講評課和實驗課授課模式進行了大膽的嘗試和改進，初步形成了我們二中特色的授課模式。

1、新授課的基本環節和流程（具體操作流程見四種教學模式及案例）教師發導學案學生讀書預習自學小組合作學習提出問題課堂交流討論、探究師生總結得出結論鞏固練習課堂小結。

課堂導入→教師考點展示→師生基礎知識梳理→教師出示例題→學生分組討論→學生分析例題→教師糾正補充→師生提煉總結→學生自我消化→學生交流分享→課堂小結→教師布置作業。

3、講評課的基本環節和流程（具體操作流程見四種教學模式及案例）課前：學生做題（練習或考試）教師批閱公布答案學生自我訂正課堂：考情分析交流研討探究釋疑學生自我整理變式訓練4、實驗課授課模式

學生分組實驗授課模式基本環節和流程：

⑴根據所學知識或情景設置預測物質的性質，設計實驗方案。

⑵根據現有實驗用品及原理評估實驗方案的可行性，選擇最佳實驗方案。

⑶動手實驗，觀察實驗現象、記錄相關數據，處理實驗相關問題。⑷分析現象和數據，得出結論。

⑸實驗評估（包括實驗的改進與創新等）。⑹認真書寫實驗報告。

四、自我感受：

經過兩年多的研究，我們在有效教學方面取得了一定的成績，我們欣喜的看到了學生的進步和老師的成長。

1、在課堂上學生通過小組合作學習，給予學生合作動手操作的權利，讓學生充分發表自己的意見。久而久之，學生體會到了合作的成功喜悅，從而激發了他們對化學的好奇心、求知欲以及學習化學的興趣，覺得化學不再是那些枯燥乏味的化學方程式、化學式等，大大提高課堂的教學效率。

2、在有效教學開展的過程中，我們始終在尋找合適的課堂教學模式，最終形成了新授課、復習課、習題講評課、實驗課四種教學模式，并進行了推廣和使用。實驗教學搞得有聲有色。

3、備課組的老師們也迅速成長起來，教學水平顯著提高，深受學生的歡迎。有效教學的探索之路還很長，也很艱難，但是這是我們作為教育工作者的必經之路，“痛并快樂者”，我相信在這條路上，我們化學組教師也會有更多喜悅的收獲，我們的人生也會因此更加豐富多彩！

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近日，我參加了一場關于高中化學的研修會，收獲頗豐。在這次研修中，我們不僅回顧了高中化學的基礎知識，還學習了許多新的理論和實踐知識。通過這次研修，我對化學學科有了更深入的了解，也對未來的學習和教學有了更清晰的規劃。

我們對高中化學的基礎知識進行了系統回顧。從原子結構、元素周期表到化學鍵、化學反應，我們逐一復習了這些基本概念。通過系統化的學習，我對這些基礎知識有了更深入的理解，也更清楚地知道如何將這些知識點串聯起來，形成完整的化學體系。

我們學習了一些新的理論知識。比如，我們學習了氧化還原反應的基本原理和應用，了解了電化學反應的機制和實驗方法。通過學習這些新理論知識，我對化學這門學科有了更全面的認識，也對化學領域的研究和應用有了更深入的了解。

我們還進行了一些實踐操作。在實驗室里，我們做了一些簡單的化學實驗，比如酸堿中和反應、氣體實驗等。通過實踐操作，我更加直觀地感受到了化學知識的實用性和魅力，也更加深刻地理解了化學原理和實驗方法。

在這次研修中，我還和其他老師進行了深入的討論和交流。我們分享了彼此的教學經驗和教學方法，互相啟發和借鑒。通過和其他老師的交流，我不僅學到了許多新的教學技巧，也更加堅定了我在教學道路上的信念和決心。

這次高中化學研修為我提供了一個很好的學習機會，讓我在知識上有了更深入的了解，也在實踐上有了更豐富的經驗。我相信，在今后的教學過程中，我會更加注重培養學生對化學的興趣和實踐能力，讓他們在學習化學的過程中不僅能掌握知識，還能培養創新精神和實踐能力。我會努力將這次研修的所學所獲轉化為我在教學實踐中的推動力，為培養學生成為未來的化學家和科學家而努力奮斗。

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高中化學課本實驗總結大全

化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學生又難以掌握的現狀，我組織了組內老師進行了整理，現發給你們。

一、配制一定物質的量濃度的溶液：

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量： 4.0g （保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1— 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項：

(1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）

(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學方程式：Fe3++3H2O ? ? Fe(OH)3（膠體）+3H+

強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應：

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）

5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色

四、Fe(OH)2的制備：

1、實驗現象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2、化學方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3

3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因

五、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。

2、現象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

六、重要離子的`檢驗：

1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在

2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。

命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算

七、氨氣的實驗室制法：

1、反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 ? ? CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。

八、噴泉實驗：

1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，

少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，

外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，

故NH3、HCl、HBr 、HI、SO2 等

氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現象：產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

3、實驗關鍵：①氨氣應充滿 ②燒瓶應干燥 ③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

九、銅與濃硫酸反應的實驗：

1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃) ? ? CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，

或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

命題角度：SO2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應：

1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現象：立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。

3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al ? ? ?2Fe+Al2O3

4、注意事項：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。

十一、中和熱實驗（了解）：

1、概念：酸與堿發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量

注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol

（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。

2、中和熱的測定注意事項：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數據的平均值作計算依據

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

十二、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

2、要求：①準確測算的體積. ②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大 ②使用滴定管時的第一步是查漏 ③滴定讀數時，記錄到小數點后兩位 ④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。

十三、氯堿工業：

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O ? ? 2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O ? ? 2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯, 氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理

十四、電鍍：

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M – ne- =Mn+（進入溶液），陰極反應Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）

十五、銅的精煉：

（1）電解法精煉煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

陰極 (純銅)：Cu2++2e-=Cu

（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni

? 高中化學思想總結

1．鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質

2．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

3．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4．鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

5．加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

6．氫氣在空氣中燃燒，火焰為淡藍色

7．在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成

8．鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

10．一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色的火焰，放出熱量

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸，有氣體生成

12．加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成

13．一帶銹鐵釘投入

14．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成

15．點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發出淡藍色火焰

16．盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱

17．將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺

18．將銅片插入硝酸汞溶液中，銅片表面有銀白色物質附著

19．向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

20．向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

21．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火眼，產生大量的熱

22．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

24．將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生

25．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產生

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發生爆炸

27．紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

28．氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

30．給氯化鈉固體與濃硫酸的混合物加熱，有白霧生成并且有刺激性氣體

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

33．I2遇淀粉生成藍色溶液

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒，細銅絲發紅后生成黑色物質

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱，反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質

36．硫化氫氣體不完全燃燒，火眼呈淡藍色

37．硫化氫氣體完全燃燒，火眼呈淡藍色，生成有刺激性的氣體

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內壁有黃色粉末生成

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

42.鈉在空氣中燃燒，火焰呈藍色，生成淡藍色物質

43.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

46.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

47.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

48.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產生

49.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產生

50.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射，瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色

51.銅片與濃硝酸反應，試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

54.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質

57.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會又轉變為紅褐色沉淀

58.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水，溶液變渾濁

60.無色酚酞試液遇堿，變成紅色61.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙

62.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色

63.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產生

64.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

65.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣體，上層為紫紅色

66.將氯化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合并滴加少量酸，有氣泡產生，同時有淺黃色沉淀產生

67.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產生，同時這樣變黑且發泡

68.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產生，同時生成蘭色絮狀沉淀

69.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色

70.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

71在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉KI試紙變藍色.

72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐漸減少，且沉淀產生

73.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生

74.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）

75.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺

76.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量

77.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量

78.苯在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色

79.將乙炔通入溴水，溴水褪去顏色

80.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色逐漸變淺，直至褪去

81.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色

82.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應，有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色

83.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色

84.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

85.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色

86.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質

87.在加熱至非躺情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有白色沉淀生成

88.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成

89.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透明的帶有香味的油狀液體生成

90.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色

91.紫色石蕊試液遇堿，變成藍色

92.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產生

93.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現藍是餓，給試管水浴加熱，產生銀鏡

94向盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產生.

95.在盛有濃硫酸和濃硝酸混合液的試管中緩慢滴加苯，在60℃的水浴中加熱，有苦杏仁味的淺黃色油狀物（不純的硝基苯）生成

? 高中化學思想總結

本學期化學教研組的工作在學校領導、教務處、教研室的指導下較有序地展開。全體化學教師立足崗位，團結協作，求真求實，教書育人，順利而圓滿地完成了各項教育教學任務。其工作重點主要總結如下：

一、加強師資隊伍建設，提高教研組整體水平

全組教師都能積極參加各級組織的各項教研活動，認真執行和落實學校各項教學常規制度，在教學常規管理上，我們能一絲不茍地執行學校的相關要求。全組教師都能勤勤懇懇、踏踏實實地做好自己的那一份工作。積極組織老師學習教育理論，改進教育理念, 探索教學思路不斷加強了組風建設組織,借助《中學化學教學參考》、《中學化學教與學》等優秀教刊，認真學習新課程教育理論，更新教育理念，促進教學。并將化學與社會、生活相互聯系，寓教于樂，不斷的完善自我提高全組教師整體水平

二、常規管理，積極開拓教育、教學、教研活動

回顧一學期來的教研組工作，我們深深的感到：務本求實是取得成績的根本保障，團結出智慧、協作出成果?；瘜W組從各個方面講仍還是一支較為年輕的隊伍，在走向成熟的過程中;教研組遵循學校的教學定位、新課程教學理念。教研中大家各抒已見，共同探討教學過程中各年段、各層次班級出現的教與學的情況，共同討論、反思教與學的心得。同時針對教學中可能出現的各類狀況，組織全組教師積極開展教學研究工作，提高自身業務水平，努力研究所任教班級學生的學習動機、知識基礎，學習心理特點、學習習慣、方法，研究教學大綱，不斷調整教學策略和方法，為適應不同層次學生而不斷探索。

三、推進教研組工作信息化建設,組建教研組資源庫。

集全組教師力量，努力建設好校園網中化學組的資源共享。將備課組的單元、期中、綜合復習綱要，試卷;各教師的教學心得、教學論文、教學反思、典型課件等上傳。博采眾長、資源共享，很大地豐富了教研組資源庫，拓展了每位老師的視野。

四、公開課

結合期初的聽課安排，全組教師均積極開展公開課，全面展開聽、評課活動。聽完每位老師的公開課后必進行全組評課并做好記錄，綜合全組教師對該課時教材的處理，教學的心得，學生學習方法的指導等各方面進行討論，評議。同時也組織教師積極到兄弟學校多方聽課，汲取他人精華，不斷提高本組教師的業務水平，并較好地把握所教內容的難易尺度。同時也積極開放自我、展現自我。

五、挖掘各種資源，形式多樣開展實驗教學

教研中全組教師均努力探索著實驗教學的優化與拓展。如新課程教材中實驗教學多，其中的《觀察與思考》重在教師的演示，而《活動與探究》則主要是讓學生對實驗進行探索、設計以及分析推理過程，但在中學實驗配套基礎上，許多實驗的落實都存在較大的困難，這就要求教師挖掘各種資源，形式多樣地開展實驗教學。如性質相近實驗藥品的替用，生活用品的替代、簡易實驗儀器的改造、結構模型的轉換，或是充分運用多媒體課件的`多功能化將實驗形象化。

六、協助教務處、教研室作好各類檢查并作好反饋以促進各位老師工作的不斷進步。

本學期根據區教育局工作指導意見，根據學校教務處工作計劃，結合本學期化學教研組的工作計劃，本組教師認真完成各項教研工作，認真學習學校有關教學工作的要求，本人認真履行教研組長、備課組長的職責，加強學科的理論學習，認真組織教研工作，較好的完成學期初制定的教研計劃，化學組可稱為團結和諧、勤奮互助、合作能力較強的教研組。具體工作情況總結如下：

一、教研組活動開展情況

1.堅持開展好教研組活動和備課組活動。本學期堅持間每周一次教研組活動(課例展示、課例研討、業務學習等)或一次備課組活動，兩個活動交替進行，做到每次活動都有計劃有主題，責任到人。利用教研組活動和備課組活動鉆研新教材、新課標，共同分析教學過程中遇到的問題，討論交流解決問題的方法，在探索實踐中共同成長。

2.加強理論學習，更新教育觀念。本學期，化學組利用教研活動時間組織組內教師進行了多次業務學習：教學模式、韓城鎮中學《化學課堂教學模式》、《中學化學教學中“科學探究策略”研究》、《中學化學教學中“問題情景設計”研究》、《中學化學教學中“習題講評”研究》、《河北省XX年高考化學科命題說明》、《如何撰寫教學案例》等專題學習，通過學習，教師逐步轉變教學觀念，業務素質有所提高，在教學實踐中能自覺運用所學的知識分析指導教學工作，使自身的教育教學能力不斷提高。佟雪蓮老師的教學論文《探究水的組成》等在省級期刊發表。

3.組織好組內課例展示與研討活動，強化教學過程的相互學習、研討。本期按學校要求開設好公開課和組內聽、評課活動。本學期化學組開設公開課2次，專題講座1次，課例研討2次，王曉偉老師的課例展示《推斷題專題練習》和佟雪蓮老師的課例展示《二模試卷講評》受到領導和其他老師的充分肯定，佟雪蓮老師的《探究試題備考策略初探》通過教研組的研究商討，在全區化學中考復習會上展示并討論交流。全組教師聽課時按規范做好聽課筆記，并利用教研活動時間就組內聽、評課和公開課的成功和不足之處開展討論，充分發表自己的觀點，找出閃光點、疑惑點和不足點，以求達到更好的課堂效果。

4.認真進行課題研究，使教師的教學科研能力得到提高。本學期，繼續我們的研究課題《課堂教學模式——四步教學法》的研究，實踐著與新課程相適應的化學課堂教學模式，使其更科學更完善。利用教研組活動時間，全體教師認真學習教育理論，共同分析探討教學過程中遇到的問題，討論交流解決問題的方法，在此基礎上形成一些經驗或反思，研究每種課型的教學模式。

二、教學常規方面

1. 加強集體備課。備課組做到基本統一進度、統一教案、統一練習、統一考試等。尤其是每次中差生輔導的進度、內容、時間、備課人都是有計劃、有落實的，充分發揮集體智慧，提高集體備課的質量。

2. 嚴格落實教學常規，提高教學效益。全組教師做到重點落實備課常規和課堂教學常規，提高備課和上課質量。注意教學常規管理中的各個細節，并且盡量落實細節，養成學生良好規范的學習習慣，最終達到提高教學效益的目的。

3. 認真組織完成各次階段性考試的命題、閱卷工作，認真作好考試后的情況分析，根據成績對教學作及時的調整，并拿出相應的措施和辦法進行彌補。

4. 加強實驗教學，按要求完成實驗，對教材中的實驗方案進行改進設計，以達到理想的實驗效果。各任課教師把改進設計的方案收集整理以便下屆在此基礎上進一步完善。

三、教師專業發展情況

1.積極參加培訓學習。本學期本組教師外出學習交流4次，其中區級2次，市級2次，在學習研討中積極踴躍，主動發表個人見解，提高自身業務水平，同時還利用業余時間自學有關教育理論。

2.加強業務學習。全體教師通過不斷學習新教材，以及新教學理念和新教學方法，全面提高化學教學質量，優化教學過程，本學期進行多次業務學習，并就學習內容談學習感受，教師的理論修養得到提高。

3.青年教師培養。本組老教師都能熱情地把自己在教育教學方面的經驗拿出來傳授、交流，幫助青年教師熟悉教學業務，掌握教學方法，提高教學能力，使青年教師不斷取得進步，快速成為教學骨干。

四、教研組建設的打算

今后，我們化學教研組將繼續加強理論學習，提高理論素養，加強教研工作;繼續搞好課題研究，重視課題研究的過程管理，提高教師的教科研水平;繼續鼓勵教師撰寫教育教學論文，對教育教學過程中的問題或經驗進行及時的反思或總結。繼續做好培養青年教師工作，使全組教師都成為教學骨干。進一步提高化學教研組活動的質量，盡量使教研組活動形式多樣內容豐富。

? 高中化學思想總結

1、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

3、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

6、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

7、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

8、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷。

9、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

10、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

11、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產物是一定沸點范圍內的餾分，因為混合物。

12、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

13、誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。

14、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

15、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。

16、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

17、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

18、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。

19、誤認為醇一定可發生去氫氧化。本碳為季的醇不能發生去氫氧化，如新戊醇。

20、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。

21、誤認為醇一定能發生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。

22、誤認為酸與醇反應生成的有機物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。

23、誤認為酯化反應一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。

24、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應一定是硝化反應。乙醇和濃硝酸發生酯化反應，生成硝酸乙酯。

26、誤認為最簡式相同但分子結構不同的有機物是同分異構體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

27、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。

例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。

28、誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。例：乙醇和甲酸。

29、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。例：乙烯與環丙烷。

30、誤認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛;果糖能發生銀鏡反應，但它是多羥基酮，不含醛基。

我是一名地地道道的理科生，參加高考，總分694分，其中化學接近滿分，我對化學很有興趣，希望以自己參加高考的經驗幫助正在備戰高考并想要在化學上有所突破的同學，取得高考的勝利。談到高中化學，最大的難點就是知識點的零亂分散復雜，規律性不強，很難做到全方面掌握。但是要想學好化學，還是要盡量理清頭緒，如果按照考試考察的方面來看，大致可以分為幾個方面：關于物質的量，化學與生活，有機化學(特別是同分異構體的種類)，原電池與電解池、化學反應的速率和平衡，化工流程等，各個方面在考察時會有很大重疊的部分，所以我們按照考察的順序講。

首先選擇題，理綜中化學的選擇題共七道：化學與生活的題，這個題建議大家翻一翻選修課本，有一本專門講化學與生活的，再就是要重視平時做的每一道相關的題，因為化學與生活的題可考察的內容太多太多，我們又不可能把所有的知識都刨根究底，那么我們就必須做到把已經遇到的題掌握住，積累下來自己本來不知道的知識點，長期堅持下去，在化學與生活方面才會有信心;物質的量的問題，常常把容易混淆的概念放到一起，比如說單質、元素、核素、同位素等，也可能把容易混淆的特征量放在一起，比如說電子數、質子數、核電荷數、原子序數等。做好這道題要養成細心的習慣，另外可以自己畫原子示意圖，把所有要考察的東西都標在上邊，這樣有利于自己的記憶;有機化學中的同分異構體問題，在考慮同分異構體時有幾點是要想到的，比如結構異構——將同一個官能團在不同的碳上移動，只要碳是不等效的，就會有一種同分異構體。官能團異構——常見的情況是單羧基酸與等碳個數的酯類和含有一個羥基的醛類或酮類是同分異構、醚類和單羥基醇是同分異構體等;原電池與電解池問題，這類問題通常會結合一些高新技術出題，但是考察的內容仍是固定的，大家要特別留心區分正負極(陰陽極)，看體系中兩側究竟是哪種離子在得失電子，一般題中會有不參加反應的離子或分子的出現，要把它們和兩極的反應區分開，再就是反應轉移的電子數目，通常不會直接給出，要根據電解產生的氣體或生成的固體的質量來換算，在氣體這方面要注意選項中是否提到了“標況”，沒有提到標況的選項是不可能對的，可以直接排除;反應速率與平衡問題，速率和平衡是高中化學中最難的一部分，不同反應物的系數不同導致的速率的不同、勒夏特列原理的掌握都是很重要的，這部分光說沒有什么用，大家需要做的就是在練習中發現這類題的原理所在，知道當濃度、體積、壓強、催化劑發生改變時平衡是根據什么移動的，當再次遇見時能夠想出這樣的解題方法，同時分類總結這一部分出現的幾個模型，恒溫恒容的容器模型、恒溫恒壓的容器模型、恒容絕熱的容器模型等，每種容器在同一條件發生改變時會發生不同的變化，建議大家在筆記本上單獨總結一下，并加上相應的例題。

其次是必做題，理綜中化學的必做題為26、27、28三道，前兩道一般都是化工生產流程的題，第三道是平衡的題，難點在前兩道上，建議大家平時多做一些化工流程的題，特別是某些特定離子的檢出與除去、化學儀器的使用方法與作用要特別積累一下，我覺得《瘋狂600提分筆記》系列的參考書在這部分的積累是很全的，大家可以當作參考。第三題重點會放在平衡常數和反應速率的計算上，注意反應物的系數來避免速率算錯倍數、平衡常數算錯冪。總之這三道題的題型基本是固定的，大家練得越多越好，總結的越齊全越好。最后是選作題，選做題包括化工生產、結構、有機化學這三道題，各有利弊。首先大家要確定一個做題的重點，著重突破其中一種類型的題，不出意外就選這道題，同時大家也要有兩手準備，再找另一道題當作備用，萬一前一種題出得太難了就臨時選備用題。在這三道題的選擇上，如果你發現自己擅長做化學與生活的題和化工生產的題，對反應流程可以推得很細致，那么可以選化工生產題;如果比較擅長數學、空間思維很好一般選結構更沾光，因為結構題是可以做得很快的;有機題適合聯想能力強的，要能夠根據很少的條件猜出反應的類型和反應物、產物，在剩余時間不多的情況下，建議大家一般不要選擇有機，因為推錯一個物質，就會丟很多分。

例題1、在一定體積的密閉容器中充入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發生反應2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是

高考化學選擇題快速解題技巧：思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數相加必須大于右邊系數相加，滿足條件只有a。

例題2、已知二氯苯的同分異構體有3種，則四氯苯的同分異構體有()

例題3、38.4g銅跟適量的濃hno3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4l(標況)，反應消耗的hno3的物質的量可能是()

a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol

思維：因為氣體有可能是no和no2，正常的解法是，列出兩個反應式，然后列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是no計算出消耗量，假定全部是no2，計算出消耗量，答案就在兩個數值之間。選c?；蛘咧苯恿锌偡匠淌接嬎?，也快捷的多。

例題4、一定溫度下，向足量的飽和na2co3溶液中加入1.06g無水na2co3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量()

思維：無水na2co3放入溶液會奪取溶液中的水，形成na2co310h2o晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大于na2co310h2o質量，na2co3質量為1.06g，na2co310h2o質量=286_1.06g/106=2.86g

例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1l，完全燃燒生成co21.4l，水蒸氣1.6l(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()

思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式為c1.4p.2，必然有碳原子數小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項c。

例題6、甲、乙兩種氣態化合物都只含x、y兩元素，甲、乙中x元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，則乙的分子式可能是()

思路：本題估算即可得出，沒有必要精確計算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的個數比小于1：2(甲的分子式是xy2)，選d.

? 高中化學思想總結

進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題。要解決好這個問題，就必須對一些信高三化學總復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎、優化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響高考成績。為了使學生對高三化學總復習有良好的效果，并且順利度過這一重要的時期，為此我們高三化學備課組一年來對高三化學教學有詳細的計劃，注重教學過程，?？偨Y和反思，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。

一、研究信息，看準方向

怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是剛剛息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。

1、研究高考化學試題?？v觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。只要根據近幾年來上海高考形式，重點研究一下上海近幾年的高考試題，就能發現它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。

2、關注新教材和新課程標準的變化。與以往教材、課程標準相比較，現在使用的新版教材和課程標準已經發生了很大的變化，如內容的調整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了科學思想和科學方法，增加了研究性學習內容和新科技、化學史等閱讀材料。很顯然，這些變化將體現在高考命題中，熟悉新教材和新課程標準的這些變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。

3、熟悉考試說明。考試說明（即考綱）是高考的依據，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。

4、合理利用其他資料。除了高考試題、考綱、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業雜志、名校試題、網絡信息等。但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后篩選訓練題和資料，備課組內老師明確分工，資源共享，進度統一，皆以廣泛收集信息為主要目的，以免干擾復習、浪費時間。

二、抓綱務本，擺正關系

進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題?！?。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系。

1、教材和復習資料的關系。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統化、結構化、網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。

2、重視基礎和培養能力的關系。基礎和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。正因為如此，化學總復習的首要任務之一是全面系統地復習中學化學知識和技能。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質和應用范圍，對重點知識如物質的組成、結構、性質、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規律化，從而做到在需要時易于聯系和提取應用。同時注意規范化學用語的使用（如化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等），規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過手。

3、化學學科和其他學科知識的關系?；瘜W是一門重要的基礎自然科學，與數學、物理、生物乃至社會發展各方面都有密切的聯系，不僅在知識上有相互融合和滲透，而且分析處理問題的方法也有相同、相似或者可以相互借鑒的地方。這一點不僅在教材中有所體現，而且在近幾年的高考試題中也有充分的體現，如化學與社會生產、生活實際，化學與新科技、新發現等相互聯系的試題有增加的趨勢。因此，在復習中可以化學知識為主干，找出化學與其他學科的結合點、交叉點，并以此為基礎向其他學科領域延伸、擴散，實現從單一學科知識和能力向綜合科的綜合知識和能力轉化，促進綜合素質的提高，切實培養解決化學與社會等實際問題的能力。

4、練習量和復習效率的關系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題?！?。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

三、多思善想，提高能力

化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間里達到最佳復習效果，只能采用科學的方法，在教師的教學中、學生的學習過程中都必須開動腦筋，多思善想。在化學教學過程中采用分層教學，有平時的正常面上的教學，有優秀生的提高，和學習有困難學生的加強基礎等不同的形式。

1、精讀教材，字斟句酌。

系統復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯系性和應用性。對中學（初、高中）化學知識和技能都要一一復習到位；對教材中的關鍵性知識（我們常說的考點），進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結構；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規范地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現象和操作要點等（尤其適合中等以下的學生，利用年級組統一安排的基礎加強課時間）；對知識點之間的相互關系及其前因后果。如與離子反應有關的知識有離子反應方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗和推斷、溶液的導電性變化等。應用性是指通過復習要學會運用知識解決實際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內容相當豐富，可以進行元素位、構、性相互推斷，預測未知元素的性質，比較各種性質的強弱等。此外，要重視對化學實驗內容的復習（包括教材中的演示實驗和課本后的分組實驗），而且盡可能地親自動手操作，通過這些典型實驗，深入理解化學實驗原理（反應原理、裝置原理、操作原理）、實驗方法的設計、實驗結果的處理等，切實提高實驗能力。

2、學會反思，提高能力。

能力的培養是化學總復習的另一個重要任務，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經過長期的積累和有意識的培養。因此，在復習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要?；仡^看一看，停下來想一想，我們的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學生的實際出發，有針對性地進行知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內容，其本質特征是什么，還有其他更好的解法嗎？對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養良好的思維品質（嚴密性、敏捷性、深刻性、創造性和廣闊性）。長期堅持，就能化平凡為神奇：能掌握化學知識及其運用的內在規律和聯系，善于抓住關鍵，靈活地解決化學問題；能駕御化學問題的全貌，抓聯系、作比較、會歸納、能延伸；能另辟蹊徑、不拘一格地解決實際問題。在這一塊中我們重點放在中等以上的學生，除了備課組內老師齊心協力，還借助教研組的力量。

四、端正心態，培養素質

健康向上、勇于進取、自信自強的積極心態是搞好復習的重要保證，也是高考成功的關鍵。而積極的心態有賴于平時的不斷調整和錘煉。

1、正確對待考試。在高三復習過程中，考試是頻繁的。由于受高考一試定終身的負面影響，許多同學對考試成績的重視程度遠遠超過了考試本身所起的作用，把平時的每一次考試都是練兵的絕好機會，都能夠暴露學生存在的問題，有利于在后續復習中進行針對性的查漏補缺，總結經驗教訓，以便學生在高考中不犯錯誤或少犯錯誤，所以既不能因一時失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績進步而沾沾自喜。

2、合理安排學習的時間。復習不是一朝一夕的事情，我們的身體就像一臺精密的儀器，決不能超負荷使用，相反地，必須加以維修和保養，這樣，它才能經久耐用。因此，我們要動靜結合，既要勤奮學習，也要學會放松、休息、鍛煉，只有勞逸結合、生活得有規律，才能輕松自如地渡過難關。這就是所謂的一張一弛的文武之道。

3、創設良好的學習心理環境。人的心理和行為受各種環境因素的影響，對大多數高三學生來說影響最大的恐怕就是升學壓力和競爭壓力了，如果處理不好就可能帶來消極影響，這對復習是極為不利的。因此，在化學教學過程中要使學生正確地認識自己，從自己的基礎和實際出發，扎扎實實地復習；愉快地接納自己，充分肯定自己的進步，找出存在的問題及時彌補；()自覺地控制自己，以明確的目標、良好的意志力調節自己，變壓力為動力，全面提高自己的素質。

五、存在的不足和問題

1、我們是使用新教材，對教材的把握和知識內容體系的“度”的控制，以及教學進度的掌握均存在一定的缺憾。導致學生基礎知識遺忘率高，教師教的辛苦學生學的也累。

2、新教材實驗內容和實驗要求很高，尤其高三還有大型探究實驗，由于學校實驗條件和規模還達不到新課程改革要求。盡管老師和實驗員想盡辦法，動足腦筋，如期進行實驗展覽等，但還是遺憾多多。

3、練習的訓練量還是多了些，由于招生的原因，基礎差的學生較多，教學進度總是滯后，要做到段段清，節節過關就顯得前寬后緊的局面。

總之，化學總復習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計劃、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總復習的效益。初中化學教學總結高一下學期化學教學總結

? 高中化學思想總結

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，在教學改革中，我們一直強調實驗教學的重要意義，增加實驗教學，化學教學論文：高中化學實驗教學現狀的思考與對策。然而，就整體而言，實驗教學仍然是十分薄弱的環節，中學化學實驗教學的現狀不容樂觀。在教學過程中，主要存在以下問題：

1.教師受傳統教育的影響，普遍存在重理論輕實驗的思想。由于受“應試”思想的影響，出現了“做實驗不如講實驗，講實驗不如背實驗”的傾向。

2.中學化學實驗教學開展受到各學校設備、儀器、藥品、教材、課時的限制。有的教師甚至認為學生不會動手做實驗不要緊，只要會動筆答實驗題就行。

3.部分中學教師的專業化程度不高，實驗教學素質及實驗技能不夠，不能適應實驗教學的要求。

4.中學化學實驗教學受到學科本身的限制。由于許多化學實驗本身存在一定的危險性、腐蝕性、毒害性，所以教師們更愿意用多媒體代替實驗教學，甚至于以講代做。

5.實驗會考(考查)缺乏有效監督、流于形式。

從這些制約因素出發，為了使實驗教學能充分發揮其在化學教學中的特殊作用。針對實驗教學現狀提出幾點建議：

第一、加強實驗室的建設和管理。學校應添加必備的儀器和藥品、逐步完善設備，保證化學實驗教學的正常開展，進一步優化實驗教學。

第二、改變傳統觀念、促進實驗教學改革。教師必須轉變教學觀念，改變重課本理論而輕實驗教學的現象、把實驗教學作為整個教學的一個重要環節，培養和發展學生的能力。

第三、建立健全對理科教師的評價機制，建議把理化生教師的實驗教學完成情況作為年終考核成績參考依據之一。

第四、積極改進、使用微型實驗、增強學生的環保意識。例如做Na2O2與CO2的反應實驗。實驗時，取一干凈的干燥管，兩端放入少量疏松的玻璃棉，中間放置干燥劑無水CaCl2，把干燥管的細口對準蘸有Na2O2的脫脂棉，用嘴吹干燥管的另一端，脫脂棉很快就會燃燒。本實驗操作簡單，現象明顯，沒有任何污染，還可以省略制取CO2氣體的操作，并節約了藥品。

第五、運用多媒體課件、避免嚴重危害師生身體健康的實驗。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發生取代反應，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發出來，可采用錄像技術進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，而且避免了液溴毒性的侵害。

第六、強化高中理化生實驗考查監督機制、對于實驗操作水平不達標的學生、必須組織重考或者參加下一屆考查、徹底杜絕某些學生不喜歡做實驗的壞習慣。

第七、應配備足夠實驗員，并根據各學校的實際情況給予一定的福利待遇。實驗員應該是一種復合型人才，他不僅懂儀器的性能、還要懂得學科專業基礎知識。充足的化學實驗員是化學教師做好化學演示實驗和學生實驗的關鍵。

第八、不定期地開放實驗室，積極開展第二課堂，給學生創造更多的動手機會，提高實踐操作能力。鼓勵學生主動做課外實驗、掌握各種實驗手段，把各門課程的學習融會貫通起來。

第九、根據本地區的情況組織相應實驗技能、小制作大賽，著力培養學生的創新能力和動手能力，促進教師和學生對實驗教學的興趣，促進實驗教學的開展。

總之，從化學教學的角度看，化學實驗是化學教育的基礎。取消了化學實驗，也就扼殺了化學教育;化學實驗教學的運作，不僅發展智力更是培養能力，學生科學世界觀、及良好學風的形成，更是與化學實驗教學緊密相關。

[高中化學實驗總結]

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掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

●述職報告之家內容組內部術語解析:

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以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

1、測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2、測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。

①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8、吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

1、雜質轉化法:

欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2、吸收洗滌法:

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3、沉淀過濾法:

欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4、加熱升華法:

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5、溶劑萃取法:

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6、溶液結晶法(結晶和重結晶):

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7、分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8、分液法:

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9、滲析法:

欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10、綜合法:

欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六

化學實驗基本操作中15例“不”

1、實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12、用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

1、加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2、用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3、制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9、做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13、用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14、配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18、酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19、檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1、氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2、用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3、用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4、進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。

5、點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7、用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8、若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9、洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11、制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

1、Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3、液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4、I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6、固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33、I2遇淀粉，生成藍色溶液。

36、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37、硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

40、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

43、鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

51、銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

55、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

57、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59、向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

61、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

63、加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

71、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

73、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

76、在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

1、水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2、水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5、鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6、檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

1、AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

1、瞄準實驗原理或實驗目的，它是實驗的靈魂;只有充分解讀透了實驗原理或目的，再結合題中所給裝置的作用，才能順利解答實驗儀器的連接問題;只有充分解讀透了實驗原理，才能結合裝置內的試劑，回答裝置的作用或實驗現象。

2、反復閱讀，提取有效信息，不要企望讀一遍題目，就能很順利的完成作答，有時答案就在題目信息中尋找，通過反復閱讀，找到題目的答案與已知信息之間的聯系。

3、要善于聯想，前后聯系，以前是否做過相同類型的題目或者相同的解題思路，任由思維的翅膀自由的飛翔，忌思路不開闊、僵化。

4、實驗題是考查語言表達能力的窗口，在回答實驗現象或每一步的作用時，要全面、準確、規范，避免詞不達意，掉以輕心。

怎么學好高中化學?

問題。

認真聽講是關鍵，上課時把課本資料翻到老師所講內容部分。

把重要知識點做好筆記。課余時間進行復習，不懂的找老師或者學生及時溝通。

實驗課時要培養自己的動手能力，利用實驗來驗證上課時的內容。

無人可問時，可以上百度，搜索問題。

? 高中化學思想總結

本學期，我擔任高一90、91、95、101班共4個教學班的化學教學，高101為普通高中實驗班、高90、95班為小班、高91班為大班，可以說情況很復雜的。為了有效的因材施教、加強教學的針對性和課堂教學的實效性，面對四個班的不同情況我一方面加強學習，另一方面加強學情的研究。同時加強教育科研的交流和探索，不斷地提高和完善了自身教育教學水平。，為使今后的工作取得更大的進步，現對本學期教學工作作出總結，希望能發揚優點，克服不足，總結檢驗教訓，繼往開來，以促進教訓工作更上一層樓。

一、認真調查摸清情況“知己知彼，百戰不殆”。此話對于做好初、高中化學教學的銜接工作同樣適用。

1.認真鉆研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內容。明確哪些知識點在初中已經基本解決；哪些知識點應在初中解決而實際并未完全解決；哪些知識點在初中未解決，應在高中拓寬和加深等，做到心中有數。

2.摸清高一新生的心理變化情況和素質情況。

3.搞一次摸底測驗，了解學生學習的現實情況。

總之，對過渡階段必須采取有力措施，對學生加強思想教育，克服心理障礙，鼓勵學生經常反思自己，改進學習方法，以在較短時間內改變學習上“不適應”的情況。

二、認真備課，

不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到"有備而來"，每堂課都在課前做好充分的準備，并制作各種利于吸引學生注意力的有趣教具，課后及時對該課作出總結，寫好教學后記，并認真按搜集每課書的知識要點，歸納成集。

三、增強教學技能

提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。

四、認真批改作業

布置作業做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到最大的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析并記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。

五、取得了一定的成績

但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。

? 高中化學思想總結

多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO，則溶液呈酸性。

H2SO4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H的氧化性幾乎沒有（連H，比H的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

忽視混合物分離時對反應順序的限制

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

計算反應熱時忽視晶體的結構

計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。

對物質的溶解度規律把握不準

物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

高中化學應該怎么學習

1、你必須把課本上的知識背下來?；瘜W是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。

2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學問?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭?！笨记皬土?，當然是要復習的平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是！

3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節約時間，多做一些其它的題。

如何提高化學成績

知識點全覆蓋

理科的學習除了需要學生學習一些化學知識點之外，也需要學生根據知識點做出一些題目?；瘜W的題目看起來非常的復雜，但是經過一段時間的推敲之后，學生當理解了題目主要考查的內容之后，學生只要尋找到一些正確的解題方法，學生就能夠正確地作出化學題。

高中生高中化學學習好方法有哪些？學生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后，學生的學習成績才能夠得到提高?；瘜W這門學科，除了需要掌握更多的化學知識點化學反應方程式之外，也需要了解更多的同類元素。

分析技巧

不同的學科有不同的分析技巧，學生在學習過程中，需要學生具備很多理論知識，也需要這些學生懂得一些分析題目的技巧。學生分析對了題目，學生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進行分析，學生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學成績。

? 高中化學思想總結

化學是一門充滿神秘的學科，有時看似滴水不露的迷團里，其實充滿著異彩紛呈的科學道理，這是學生感興趣的，也是教師授課的主要內容，而切入點就是化學之迷的鑰匙。如何把繁雜的道理進行淺顯地去講解，是高中化學教師必須要掌握的一項技能，這項技能的水平高低，關乎著學生能否接受，關乎著一個化學教師的授課水平，關乎著一個學校的教學水平。

所以，我會在以后的教學過程中，不斷地學習，不斷地充實自己，以提高自己的教學能力，為學生的未來和學校的發展盡自己最大的能力，為他們贏得最美的人生。對于我自己而言，我會在化學變化的授課過程中，幸福并快樂著。

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