述職范文|高考化學方法和思想總結(經典20篇)

高考化學方法和思想總結(經典20篇)。

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20XX年高考化學70個知識點

五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

40K與40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NHNH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如NaFeS2、CaC2等是離子化合物。

單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

一般氫化物中氫為+CaH2等。

非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：MnCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、NaNHCH3COONa等中還含有共價鍵。

22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。

24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。28 單質分子中一定不含有極性鍵。

29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32. 單質晶體一定不會是離子晶體。

33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34. 分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有F-、Na+、MgAlCHHHF。

38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

副族元素等。

ⅠB 族元素等。

41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43. 分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

乙炔等。

二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

甲烷等是非極性分子。

47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。

溴化鋁等是共價化合物。

橡膠等。

51.原子核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?

52. 原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。

ⅤA族的金屬元素原子最外層有5個電子。

54. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

“18電子”的微粒查閱筆記。

O例外。

58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。

ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規律?

ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的'氫寫右邊。

四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。

液(l)、氣(g)

②檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)

③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

增大壓強無論正逆反應速率均增大。

66.優先放電原理

電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。

陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

70.優先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 如還原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

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解題時，我們常常遇到這樣一種情況，解到某一步之后，不能再以統一方法，統一的式子繼續進行了，因為這時被研究的問題包含了多種情況，這就必須在條件所給出的總區域內，正確劃分若干個子區域，然后分別在各個子區域內進行解題，當分類解決完這個問題后，還必須把它們總合在一起，因為我們研究的畢竟是這個問題的全體，這就是分類與整合的思想。有分有合，先分后合，不僅是分類與整合的思想解決問題的主要過程，也是這種思想方法的本質屬性。

高考將分類與整合的思想放在比較重要的位置，并以解答題為主進行考查，考查時要求考生理解什么樣的問題需要分類研究，為什么要分類，如何分類以及分類后如何研究與最后如何整合。特別注意引起分類的原因，我們必須相當熟悉，有些概念就是分類定義的，如絕對值的概念、整數分為奇數偶數等，有些運算法則和公式是分類給出的，例如等比數列的求和公式就分為q=1和q≠1兩種情況，對數函數的單調性就分為a>1，0

高考對分類與整合的思想的考查往往集中在含有參數的解析式，包括函數問題，數列問題和解析幾何問題等。此外，排列組合的問題，概率統計的問題也考查分類與整合的思想。隨著新課程高考在全國的實施，在新增內容中考查分類與整合的思想，竊以為，是今后幾年高考命題的重點之一。

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高考化學學習方法技巧

1、堅持課前預習積極主動學習

課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎

(1)閱讀新課：了解教材的基本內容。

(2)找出難點：對不理解的地方做上標記。

(3)溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。

2、講究課內學習提高課堂效率

課內學習的方法：認真聽課;記好筆記。

(1)認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的?當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的?

(2)記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣;有的同學記多少算多少;有的同學只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容?；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。

化學怎么學最高分

預習階段：概括起來就是“讀、劃、寫、記”。讀，就是課前預讀;劃，要劃出重點、要點、關鍵詞句;寫，把自己的`想法、疑點寫下來，確定聽課重點;記，把重要的概念、性質、用途記在腦子里。

聽課階段：課堂聽講是學生獲取知識的主要來源。學生在課堂上要做到邊聽、邊想、邊記。聽：上課聽講要有明確的學習目的，全神貫注，才能提高聽課效率。想：要積極開動腦筋，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規范要求，理解所學的內容，而不是只記結論。記：動腦的同時也要及時進行記憶，并注意反復鞏固。

和其他學科一樣，聽化學課應全神貫注，做到眼到、心到、耳到和手到。眼到，重點是在教師指導下，分清主次現象，無論好看有趣與否，都能迅速捕捉轉瞬即逝的物質變化現象。耳到、心到，重點是開動思維器官，認真聽并思考教師從現象到結論的分析歸納過程或演繹推理過程，以及操作裝置的原理等，改變只記結論的不正確學習方法。手到，主要是按要求進行實驗操作，掌握實驗技能。至于筆記，要學會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。這“四到”最關鍵的是“心到”，即集中精神，開動腦筋，緊緊跟隨老師的各個教學環節進行思考互動。

復習階段：復習是對知識的鞏固、提高和遷移的過程。復習時先回憶，根據聽課筆記，回憶當天學習了哪些內容，進行了哪些實驗等。根據回憶，不會或不明確的地方多復習，理解了，沒有問題的少復習，這樣既節省時間，又可以查漏補缺。

完成作業：化學學科的課后作業解題步驟與其他學科相似，認真讀題，回憶相關知識，制訂出解題方案，解題時要注意規范性和完整性，并注意檢查。一道題目做完以后，要結合自己的做題思路總結一下，從中悟出規律性的東西，學會舉一反三，反之就是做再多練習題，也達不到鞏固提高的目的。

高中課程較多，要高效率地學好化學，方法和技巧至關重要。在形成學習方法的過程中，要結合自身實際，相互學習、不斷探索，最終找到適合自己的學法。

學習化學的心態

1、依賴心理

在化學學習中，不少學生對老師存在依賴心理，缺乏學習的主動性和積極性。在教學中學生總希望老師必須明確指出哪些需要我們去看、去記，而在復習中老師又會給我們對知識進行概括和總結，并指出重難點。不論是課本中的習題，還是課外資料中的習題，都需老師給出詳盡的解答過程，每次測驗前都希望老師指出比較具體的復習內容，且指出重點。從而導致學生課后找不到問題，也不主動找問題，心想：反正老師會給我們找問題，并且幫我們解決的。

2、畏難心理

有許多學化學困難的學生，對學習化學有畏難心理?？赡苁且驗槔蠋熢趯W習化學前告之學生，學好化學必須過好三關：概念關、化學用語關、實驗關，潛意識中便認為化學難學，認為自己天生就不是學化學的料，對此缺乏信心和勇氣，缺乏學習化學的興趣。另外，部分學生看到那么多的元素符號和化學式，組成上類似于英語，就可能跟英語那樣難學。

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一、導氣管的連接

一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進(利于雜質的充分吸收)“短”出(利于氣體導出);

若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和，則應“粗”進(同樣利用和水蒸氣的充分吸收)“細”出(利于余氣的導出);

若為了排水量氣時，應“短”進“長”出，被排出水的體積即為生成氣體的體積。

二、儀器的連接

根據實驗原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜→干燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則應先凈化后干燥。尾氣處理一般用溶液吸收或將氣體點燃。

三、氣密性的檢查

制氣裝置一般都存在氣密性檢查問題。關鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應在儀器連接完之后，添加藥品之前進行氣密性檢查。

氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導管中有一段水柱上升，則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調試。

四、防倒吸

用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。防倒吸一般可分為兩種方法：

一是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等);

二是在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時，應先取出插在溶液中的導管，后熄滅酒精燈以防倒吸。

五、實驗方案的評價

對實驗方案的評價應遵循以下原則：

①能否達到目的;

②所用原料是否常見易得、廉價;

③原料的利用率高低;

④過程是否簡捷優化;

⑤有無對環境污染;

⑥實驗的誤差大小等等。

能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。最優方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六原則。方案確定后，為確保實驗目的實現，必須選擇簡捷而正確的操作程序。

六、實驗結果的分析

實驗是手段，要達到目的的還需對實驗現象、實驗數據進行科學的分析、處理，去偽存真，由表及里，剝去假像方能識得廬山真面目。實驗是培養學生科學品質與各種能力的有效手段和途徑。

一般從以下四方面考慮：

①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵;

②操作不當引起的誤差;

③反應條件不足可導致反應不能發生或反應速率過慢引起實驗誤差;

④所用試劑不純，雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。

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(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)

(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)

(3)、鹽酸與堿反應

(4)、鹽酸與堿性氧化物反應

(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應

(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應

(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應

(8)、稀鹽酸與漂白反應

(9)、氯化氫與乙烯加成反應

(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)

(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)

(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、AgI)

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高考化學實驗題在化學卷中占有很大的分值，但是實驗題能拿到高分的同學卻不是很多。那么，高考化學實驗題要怎么做呢?下面給大家分享一些關于高考化學實驗操作要點總結，希望對大家有所幫助。

1、制氫氣時，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應。

2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱。

3、制氯化氫氣體時，用濃H2SO4與食鹽共熱。

4、制二氧化碳氣體時，用稀HCl與大理石反應。

5、制硫化氫氣體時，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應。

6、制二氧化硫氣體時，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應。

7、制二氧化氮氣體時，用濃HNO3與銅反應;

8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4;

1、點燃可燃性氣體時，先驗純后點燃。

2、除雜質氣體時，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣。

3、制備氣體應先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時應先放固體，后加液體。

4、拆除裝置時，先把導氣管撤出液面，后熄滅火源。

5、用H2、CO等還原金屬氧化物時應先通氣后點燃酒精燈。

6、給試管中的物質加熱，應先給整個試管預熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。

7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上質量分數約為3%的小蘇打溶液。

8、配制銀氨溶液時，應先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初產生的沉淀剛好消失為止。

9、制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸鎦水加熱至沸，然后滴入飽和FeCl3溶液，繼續加熱至溶液顯紅褐色后即可。

10、制備硅酸溶膠時，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振蕩。

11、制備溴苯時，應先加入苯，再加溴，最后加入少量催化劑鐵屑(實際起催化作用的是FeBr3)。

12、制備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。

1、使用托盤天平左盤放稱量物，右盤放砝碼，即左物右碼;

2、調整天平時，左邊輕時，平衡螺母向左旋，右邊輕時，平衡螺母向右旋。

3、制備氣體時發生裝置在左，收集裝置在右，氣體流動的方向從左到右。

4、組裝儀器時先低后高，從左到右將各部分聯成一個整體，拆卸儀器時順序則相反。

5、中和滴定操作時，左手控制旋塞，右手搖動錐形瓶，即左塞右瓶。

6、用移液管取液時，右手持移液管，左手拿洗耳球。

1、玻璃儀器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方，但并無零刻度。

2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方(只有一刻度線)。

3、冷凝管中，水流方向為下進上出。

4、用排空氣法收集氣體時：若氣體的式量大于29，用向上排空氣法收集;

5、分液操作時，下層液體應打開旋塞從下邊流出，上層液體應從分液漏斗的上面倒出。

6、使用長頸漏斗時，漏斗的底部應插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。

7、進行石油等物質的分餾時，溫度計的水銀球應在液面之上且位于支管口附近;

1、稱量時，先估計稱量物大概質量，加砝碼的順序是先大后小，再調游碼。

2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。

3、干燥氣體或除雜質氣體時，氣流的方向應大端進小端出，即大進小出。

4、固體藥品應保存在廣口瓶中，而液體試劑則應該保存于細口瓶中。

5、取用藥品時，應嚴格按照實驗說明的規定用量，如未注明用量，應該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;

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課堂認真聽化學課

新知識的學習、化學能力的培養主要在課堂上進行，所以要特別重視高一化學課的聽課效率，上課時要緊跟老師的思路，積極展開思維，預測下面的步驟，比較自己的解題思路與教師所講的有哪些不同。

在新學期要上好每一節課，上有關知識的發生和形成的概念課時，要重視教學過程，積極體驗知識產生、發展的過程，要把化學知識的來龍去脈搞清楚，理解高一化學公式、定理、法則的推導過程并且賬務基礎知識，改變死記硬背的方法，這樣就能從知識形成、發展過程當中，理解到學會它的樂趣;在解決高一化學問題的過程中，體會到成功的喜悅。

在高一化學學習中要掌握“聽一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如講一遍，講一遍不如辯一辯”的訣竅。在聽課時要注意老師展示的解題思維過程，要多思考、多探究、多嘗試，發現創造性的證法及解法，學會“小題大做”和“大題小做”的解題方法，把這些小題、簡單問題想通、想透，找出規律，然后再來一個飛躍，進一步升華，就能湊成一個大題，把學習到的高一化學基礎知識應用到解題中。如果有了這種分解、綜合的能力，加上有扎實的基礎還有什么題目難得倒我們。

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高考化學復習建議

一、從內容上看，化學分成無機化學、有機化學、化學基礎理論三大部分。

有機化學和無機化學集中在七個方面的考點：

1.物質的本身結構

2.物理性質

3.化學性質

工業制法

5.用途

鑒別

7.儲存

如果說學生歸納無機化學和有機化學部分，面對某種物質，從以上七個方面去歸納和總結，只要你歸納的全面，那么在知識點上，你肯定不會欠缺多少了。在以上的基礎上，用結合化學基礎理論知識，通過從題型中去歸納和總結，然后合理的訓練，復習主線應該就被你抓住了。

但是現在的高考傳統的無機推斷題減少，知識點混合、解決實際問題(工業流程)、無機化學立體化趨勢、實驗操作等幾種題型涵蓋了高考壓軸大題。特別是一些知識點重新被引用，例如說“三大平衡”相關的知識，加上所結合的知識點比較細，對運用能力要求比較高，直接導致學生在高考中發揮失常。

二、平時訓練題目應該包含的內容。

從現在各校的復習進度上來看，很多學校已經著手訓練理綜卷了，可是不管怎么訓練，我覺得一些題目都是曾經的老題目，只是題目雜燴而已，很難訓練出效果，在平時的訓練中，應該包含如下幾個方面的內容：

1.最大限度的融入知識點。知識點光記憶是不行的，必須用起來，并且是活用，只有這樣才能起到應有的效果。而現實中很多人總是覺得知識點考試大綱上明確寫著呢，考哪些知識點，估計連一些家長都知道，就不用說老師和學生了，那么知道不會用有什么用呢?

2.最大限度的涵蓋題型。我覺得一份很好的試卷，或者資料，能最大限度的覆蓋題型，對學生備考，特別是歸納總結方面有很大的幫助。可是現實中一些學生部僅僅是做一些老題目，不符合命題思想的老題目，并且還做一些大量的重合題目。如果高考題目稍有變化，直接導致這樣的考生不適應。我在教學中，特別是給他們的題目，可以說涵蓋了高考100%的知識點和題型，包括解題方法。但是一些學生不珍惜，回去也不好好利用，這樣也不能保證效果。但是該講的，我們都講了，向導的也向導了，你自己不執行最后導致失敗，那是自己的原因。

3.幫助學生分配和利用好時間。很多學生做理綜題時間不夠，不是一次考試不夠，而是很多次考試，甚至是每次考試時間都不夠用，即使調整了，也無濟于事，那么學生時間緊原因有多種，但是考試體現出來了，就要改正，并且告訴他們為什么時間不夠用，如何改正才合理?

4.提升學生的心態。一份份平時訓練的試卷或者資料，學生通過完成這些試卷或者資料，覺得見識多了，知識點熟悉了，答題效率提高了，會覺得越學越好學，考試漸漸的順利了，那么這樣的話學生在高考中，失敗的概率還會大嗎?要不很多學生光有信心，空的信心，說再多的大話都沒有用的.。

可是在現實中，特別是北京各區的模擬卷，我覺得很難把以上四個方面考出來，也就是平時考試與高考之間是有差別的。

三、學生應該掌握不同題型的命題規律。

其實北京高考卷乃至全國各地考卷都有一定的規律，特別是在題型上，我覺得要全部歸納和總結好，并且包含全部知識點還是很容易的，例如選擇題部分，北京高考卷化學部分涉及到七個選擇題，每個選擇題6分，要是你在平時的訓練中有針對性，那么你在考試中肯定會得心應手，那么你在歸納的時候可以按照下面的方法歸納：

題型上涉及到阿伏伽德羅常數、氧化還原反應、離子方程式、原子結構和元素周期、反應與能量、電化學基礎理論、化學平衡和反應速率等11種題型。

那么你知道上面的11種題型還遠遠不夠，必須要歸納相關的題目，例如說上面說的化學平衡與反應速率這個題型涉及到如下內容：

應用平衡原理判斷平衡移動方向、反應物轉化率計算、反應速率大小比較(外界條件對其影響、平衡狀態判定、百分含量的計算、顏色變化等等。

2.高考要求：

在保持對傳統知識點考查的基礎上，要求學生回歸基本原理和概念。

適當增加新知識的考查，例如平衡常數和反應限度的關系

對考生分析圖像能力的考查

注重知識點在生產、生活、科技研究中的應用。

此外，考生應該在平時的復習中總結相應的答題技巧，不管2012年高考化學難度如何，那么我們在平時的復習中，做到知識點100%覆蓋，題型100%覆蓋，并且通過合理的訓練，時間分配科學，答題完善。我相信一定能取得優秀的成績。

【總結】：化學復習建議就為大家介紹到這里了，希望大家好好復習，成功是屬于你們的。

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在兵法上我們常說“知己知彼，百戰不殆”，其實我們的高考何常不是一場沒有硝煙的戰爭，而復習則是這場戰爭的前期準備，所以我們必須做到知己知彼，才能決勝高考，

首先我們必須要清楚老師的復習計劃，包括內容和時間安排，這樣才能保證復習的效果。

其次我們還要清楚往年高考試卷的結構和考查內容，雖然題目在變，但是所考查的知識點和題型變化不大，因此對于歷年高考試卷的了解是十分有必要的。例如研究當地高考的試卷結構，掌握歷年高考的考查內容：

(1)重視學科主干知識。歷年高考均考查了阿佛加德羅常數，元素周期表、物質結構、電化學、化學平衡、常見元素化合物性質及其應用、有機化學基礎知識、化學實驗基本原理及其操作、化學計算等重要知識和技能外，有的.新課改地區還考查了富有新課程模塊特色的溶度積常數、化學平衡常數、焓變與自發反應、1H核磁共振譜等內容。

(2)強化實驗能力考查。試題通過實驗方案的正誤甄別、單因子變量實驗設計、定性和定量實驗相結合等方式，既考查了化學實驗基礎知識和基本技能，又較好地體現了新課程新開設《實驗化學》模塊的學習要求。

(3)考查學生信息素養。與往年試題相比，今年很多省份的化學試題出現了較多的不同類型信息材料題，如數據、圖表、反應關系等，要求考生運用相關材料進行綜合分析處理，并得出正確結論，這也啟示了我們高考對考生能力提出了更高的要求，

首先要確定自己是什么層次的學生，然后主動出擊尋求老師的指導，制定出符合自己的復習計劃。高三化學復習和很多學科一樣常采用三輪復習法，我們在制定自主計劃時也不能脫離老師的復習計劃，所以我們也需要分三個階段復習：

第一階段：對知識點進行梳理、歸納整理，使知識規律化、系統化。具體時間需要根據老師的進度，基本是在9月到次年2月完成。這一階段時間長，內容多，需要我們注意以下幾點：

通常的做法是精選一套復習資料(一般是老師指定)作為主要參考書，供整理知識、練習使用，在復習的過程中應隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學化學知識。

第二階段：將知識融為一體，培養綜合能力。時間為3、4月份。經過一輪復習后，大家基本熟悉了各個知識點，我們需要做得是進一步溫習鞏固，主要是通過綜合練習來實現。強調再次回歸課本，每做一道題都要能夠從課本上找到它對應的知識點。

第三階段：最后沖刺階段，時間5月到6月初。這是關鍵階段，要把自己常犯錯或易忽略的內容在高考之前徹底解決。

有了為自己量身定制的復習計劃，其實高三復習也不是一件多么痛苦的事情，每天所花時間也不是特別多，但其實完成習題是相當多的，大概估計下僅自己完成的綜合卷就達40多套，選擇題僅二輪復習就完成了400多道，而高考僅7道而已，所以我們要相信自己已經做好了充分地準備，保持良好的心態。

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這一過程是將中學化學內容分為若干個小專題復習。目的在于使學生在第一輪復習的基礎上使化學知識深化、集成化、系統化。

1．知識的深化

知識的深化就是更深層次上認識知識、理解知識，其途徑有：

（1）從現象（形式）到本質

如復分解反應的形式上生成沉淀、氣體、難電離物質，由強酸生成弱酸、由溶解度大的物質生成溶解度小的物質，其本質是：由離子濃度大的向離子濃度小的方向進行。

（2）從個別到一般

由MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣要推廣到負一價氯的化合物和強氧化劑制取氯氣，或用高價氯的化合物和還原劑反應制取氯氣。

（3）從理論到實踐

工業制取硝酸用，氯氣在戰場上的使用利用了它的什么性質？氯氣泄露的話應該怎樣處理？物質制取，考慮原料成本、反應、環保等眾多問題。

（4）從定性到定量

如Al(OH)3的制取方法，定量分析反應消耗酸、堿的量。

2．知識的集成化

大規模集成電路的使用使計算機體積更小、運行速度更快，性能更優越。受此啟發，可以將教材中的知識集成化，使教材變薄、知識便于記憶，特別是作推斷題很好。

具體做法是將具有某屬性的分散物質集中歸類，形成集成塊。如

具有漂白性的物質：氯氣、次氯酸及其鹽、Na2O2、H2O2、SO2、O3、活性炭。

呈淡黃色的物質：S、AgBr、Na2O2、TNT、FeS2

不穩定酸有哪些？還原性酸有哪些？

常見氣體及其顏色、溶解性

兩性物質（指酸堿性、不是氧化還原性）：氧化物、氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸。

能發生銀鏡反應的物質：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖。

要使用催化劑的反應有哪些

3．知識系統化

知識系統化是根據某些知識的屬性或關系把某些零碎的、分散的、孤立的知識變成全面的、集中的、有內在聯系的知識的過程。高三復習的一個重要任務就是構建系統化的知識結構。如復習化學基本計算時，以物質的量為中心，以每個物理量的單位為切入點（單位就是化學含義），全面輻射物質的量、阿伏加德羅常數、微粒的個數、摩爾質量、物質的質量、氣體摩爾體積、氣體的體積、溶液中溶質的物質的量、溶液的體積、溶液的物質的量的濃度之間的關系；以及將質量守恒定律、氣體阿伏加德羅定律應用到化學方程式的適量計算、過量計算、差值法計算當中。

在復習化學基本計算時還要和元素及其化合物的知識緊密結合起來。在復習化學基本計算時，一定首先要正確使用化學基本概念、基本理論、重要的典型的重點元素的單質，及其重要化合物和重要有機化合物的性質，在此基礎上，再使用化學計算定量的解決化學實際問題。

這一階段復習還要重視幾個解題專題，如有機化學的試題是十分有特色的，一般的情況下，與實際結合的比較緊密。但是，試題的各種信息的給出一定可以用中學的最基礎的有機化學知識作為載體和依托，來加以解 決的。有機化學的核心是官能團化學，要引導同學們緊緊抓住官能團的性質從結構出發，仔細審題找出試題的突破口，就一定能夠得到解決。怎樣找突破口呢？那就需要仔細審題、深入挖掘試題給予的各種信息，特別是隱蔽信息。在做有機框架圖時，一般的方法是首先正推，然后逆推，前后呼應，總是能夠找出解決的辦法。在解決有機化學框架圖時，還要十分注重有機化學的結構，具體地說，就是要正確使用價鍵理論，明確有機化合物中各種化合物的衍生關系，使用有機化學的基礎知識就能解決實際問題。

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1、專題復習，構建知識網絡

二輪復習的主要任務就是搞好專題復習，構建知識網絡?；瘜W知識具有“繁、雜、散”的特點，考生對此存在“易懂、難記、用不好”等問題，因此在復習中應特別注意知識的系統性和規律性，注重掌握知識間的內在聯系和存在的規律，形成知識網絡。如在復習元素化合物知識時，可以通過抓點、連線、建網，加強復習的系統性。

抓點是從具體代表物入手，掌握其結構、性質、制法和用途。其中物質的性質是核心，包括物理性質和化學性質兩個方面：物理性質可按色、態、味、水溶性、密度、熔沸點及特性來劃分；化學性質可按與非金屬、金屬、水、酸（或酸性氧化物）、堿（或堿性氧化物）、鹽等反應來劃分。在注意共性的同時還應特別關注特性：例如硝酸具有酸的通性，但在與金屬的反應中還表現出特性——強氧化性，即與活潑金屬反應不產生氫氣、與鐵發生鈍化、與不活潑金屬也可發生反應等；需存放在棕色試劑瓶中并置于陰暗處保存，則又反映出了硝酸具有不穩定性的特點。

連線是將同一元素不同價態的代表物連成一條線，即以元素價態變化為主線，這樣在主線中該元素的各種價態及對應代表物的關系就會十分清晰。

建網是通過對知識的橫向、縱向的梳理將頭腦中的元素化合物知識條理化、網絡化，形成系統的知識體系。如有機化學復習中，要重點把握幾組關系：①有機物間的衍變關系；②取代關系；③氧化還原關系；④消去加成關系；⑤結合重組關系等。通過這一過程進一步加深對物質間聯系的認識與理解，為綜合應用奠定基礎。

二輪復習的方法是以構建學科主干知識網絡為中心的復習方法是一種以不變應萬變的基本方法。從知識層面上講，學科知識是有內在的、緊密聯系的，將這種聯系形成網絡，便于知識在頭腦中的激活和提?。粡哪芰用嫔现v，知識的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。

2、重視實驗，提高探究性能力

每年高考題中實驗題都占有很大的'比重，是考查考生能力的重要題型。實驗試題有利于對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創新能力、記憶能力、語言表達能力等多種能力進行考查，從更深層次看，實驗試題還能對考生的科學精神、科學素養進行有效的測試。在二輪復習中，一定要給實驗復習留有足夠的時間和空間，不能讓實驗復習匆匆走過場，必要時可以以實驗為主線來帶動其他知識塊的復習。

①緊扣課本，深挖實驗材料內涵

高考化學實驗題大多源于教材，實驗方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實驗對考生具有公平性，因而越來越受到命題者的青睞。

回顧近幾年高考實驗題，可以發現，要么是幾個基本實驗的組合或基本實驗與操作的組合，要么是探究性實驗的設計與評價。因此，可以預測，20xx年的高考化學實驗命題，仍是課本實驗的巧妙組合，以及探究性實驗的原理、操作與評價，并將進一步強化實驗探究能力的考查力度。

②注意開放性實驗，提高探究能力

開放性試題的特點是解題的條件和所要求的結論都比較抽象，具有很大的不確定性，開放程度高，思維空間大，靈活性強。

從近年高考化學實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括給出多余的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。由于不同條件的組合或選擇，不同考生視角和思維方式的差異，就會得到不同的實驗過程和結論，從而考查了考生的思維水平和實驗能力。新課標倡導探究性學習，因此，探究性實驗題必然成為命題的熱點。這類問題的一般思路是：發現問題→提出假設→設計實驗方案→選擇儀器藥品→進行實驗驗證→記錄實驗現象和數據→歸納分析得出結論。

3、研究考題，把握高考的脈搏

分析近兩年來的高考試題，總的變化規律是變中求穩、變中求新，并且命題將會逐步與課程改革接軌，開放性和學科內綜合是化學學科高考命題的一個重要特點。第Ⅰ卷選擇題以考查基本概念和基礎理論知識為主，涉及物質結構、元素周期律、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數、電解原理、物質的量、離子反應、電離平衡、有機物結構與性質的關系、溶液中離子的電荷守恒等，試題也都是常規試題，考生大都比較熟悉，而且難易適中。第Ⅱ卷非選擇題一般包括：實驗題、雙基題（如弱電解質的電離、化學平衡、原子結構、周期律等）、元素化合物題（如框圖推斷或填空題等）。在二輪復習中，對這幾種題型的特點、考查方式、考查角度、考查重點、能力層次要求要做細心的研究。

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分享高考化學總復習策略與方法

高考化學總復習策略與方法

綜觀近幾年高考理科綜合中化學試題，可以發現化學試題重視基礎知識的考查，強調理論聯系實際，體現了學科知識與社會、科學發展的聯系，注重能力考查，特別重視實驗分析和探究能力及思維能力的考查。試題比較注重雙基的測試，把握了中學化學的主干知識，涉及的知識點比較多，覆蓋了高中化學中的基本概念、基本理論、元素化合物、有機化學、化學實驗、化學計算幾方面。

20xx年的《考試大綱》在內容、題型、分值等方面均沒有太大變化，仍然強調觀察能力、實驗能力、思維能力、自學能力的考查。

高考主要是考查考生的學習能力，也就是考查學生掌握和運用知識、技能的能力，思維能力和自學能力。近幾年的高考非常重視基礎，許多知識回歸課本?！?+X”形式下的高考題，題量減少了，難度下降了，但對細節要求多了，語言表達要求更準確，知識面更廣，有很多知識來源于課本又高于課本，從課本上延伸出來的更多了。這符合高考的能力要求，即選擇那些素質好、潛力大的考生。顯然，高考必須能夠區分不同水平的考生，注重能力考查，讓那些基礎扎實、能力強的考生得以發揮和表現他們的水平。因此必須以課本為準，夯實基礎。20xx年的備考我們也應在此指導思想下進行。

第一輪復習按照：

基本概念→元素化合物金屬、非金屬（鹵素、硫、氮、硅）→基本理論（物質結構、化學平衡、電解質溶液）→有機化學→化學實驗的順序進行，把化學計算串到各部分當中，同時不斷滲透一題多解思想及計算技巧，逐步提高運算能力。

第二輪復習：

綜合訓練與專題訓練相結合，如有機、無機推斷專題總結，阿伏加德羅常數，離子反應等內容。并整理一部分題目當堂完成，訓練答題的準確性、規范性和速度，加強易錯點、失分點的練習。而化學實驗的復習則應注重思考方式、基本模型的建立，信息題則要學會如何去粗取精、去偽存真。

第三輪復習：

5月初至6月初主要進行綜合訓練，查漏補缺。學會整理和歸納錯點、疑點、盲點，并進行應試技巧、答題規范訓練，不要題海戰術，要挖掘精品題，以點帶面。同時要克服思維定勢，杜絕盲目做題。另外一定要對教材中的概念、定律、原理、性質、實驗等內容要仔細閱讀，對大綱和教材共同要求的部分加以重視，真正做到回歸教材，以教材為據，克服復習的隨意性。在學習中先“死”后“活”，多記，多寫?！犊荚嚧缶V》是專家命題的依據，要對《考試大綱》中的“了解”“理解”“綜合運用”各種層次的要求做到心中有數，挖掘知識規律和信息，探究知識的擴展點及可能的出題點。“依綱離本”就是要善于駕馭教材，活用教材。

化學復習要把握學習的“序”

在化學復習中應該采用先分散后集中，先基礎后能力，先個別后一般的方式進行。學習是一個循序漸進的過程，逐步學習，逐步加深，控制難度，適度練習，側重習題的演變和擴展，鍛煉靈活處理問題的能力，拓展思維的時間和空間。

化學復習要把握幾新

1.形式新

對知識進行歸納、總結，使知識表現的形式新。化學復習如欣賞一部電影，如果只是了解故事情節，則看兩三遍后就會索然無味，若我們第二遍研究電影的表演藝術，第三遍研究電影的外景選擇，第四遍研究電影的服裝設計，這樣每看一遍都會有新的收獲。同樣，化學復習應在一個部分重點研究一個問題，把這部分內容學會、學透。如元素化合物的復習要以氧化還原為主線，采用對比的`方法，并且以結構引出性質再帶出用途和制備。另外應拓展和歸納，如能凈水的物質有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。

2.感悟新

復習中從“是什么”上升到“為什么”，最后落實到“怎么做”，學以致用，使死的化學現象和化學方程式變活。如離子反應中，以（CH3COO）2Pb生成為例來理解離子反應發生條件。

3.總結新

高三復習不是簡單羅列，而應該通過勾畫橫縱線條，織成一張網。如：

a.元素化合物復習：橫向以氧化還原反應為主線，從鹵素→氧族元素→氮族元素?？v向：結構→化學性質→存在、用途、制備。

b.有機化學：橫向：鹵代烴→醇→醛→酸→酯;縱向：如以濃H2SO4加熱為條件發生的反應有：硝化反應、磺化反應、酯化反應、消去反應、分子間脫水反應等。

c.實驗：如固液不加熱裝置制備哪些氣體?可能的方法分別有哪些?進行歸納總結。這樣復習不論從形式、過程、結果都體現了創新。然后是氣體的凈化、性質實驗、與某物質反應后的計算等方案的設計，可以把高中教材的所有知識整合在一起。

化學復習要重視良好的學習習慣和嚴謹的科學態度的培養

化學復習要在知識整合的基礎上注重能力、學習習慣和科學態度的培養。當一輪復習結束時，可能存在基礎知識和基本技能不扎實、知識體系的構建不完整、化學用語使用不規范、語言表達能力差、化學實驗能力差、思維的變通性差等問題，在二輪復習中要進一步嚴格要求，重視良好的習慣和嚴謹的科學態度的培養，采取多提問，多動筆，邊總結邊糾正的方法。

1.審題是最大的障礙：應學會摳題眼，看清關鍵字詞和符號，防止思維定勢曲解題意，然后仔細琢磨，體會命題意圖，降低過失性失分。

2.規范用語，提高答題的準確性。做到簡答完整，要點準確，語言簡練，而今的高考難度已經有一定程度的降低，高考不是比誰難題做得好，而是比誰做得準。

3.要規范解題步驟，做到思維清晰，步驟齊全，減少失分的環節。

在復習中，堅持以大綱為準，夯實基礎，把握主干，充分發揮學習的自主性，培養良好的分析問題、解決問題、接受信息、融合知識的能力，才能在高考中取得好成績。

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2017高考化學知識點總結

1、 氧化還原相關概念和應用

(1) 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(還原性的相互比較

(3) 氧化還原方程式的書寫及配平

(歸中反應)

(Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應

(6) 電化學中的氧化還原反應

元素周期表的認識

(陽離子、核外電子排布

(同主族原子的半徑大小比較

(化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”

得失電子、中子數等內容。

計量數、能量關系)

離子共存

(氣體、難電離的弱電解質而不能大量共存

(2) 因相互發生氧化還原而不能大量共存

(生成絡合物而不能大量共存

(強堿大量共存

(顏色”等

離子濃度的比較及計算

(物料守衡、質子守衡)

(2) 電荷守恒中的多價態離子處理

7、 pH值的計算

(1) 遵循定義(公式)規范自己的計算過程

(2) 理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3) 酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，堿時以OH計算再換算)。

化學平衡

(理解各物質計量數與反應速率的關系

(2) 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3) 遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4) 利用“等效平衡”觀點來解題

9、 電化學

(電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2) 能寫出各電極的電極反應方程式

(3) 了解常見離子的電化學放電順序

(4) 能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

鹽類的水解

(1) 鹽類能發生水解的原因

(濃度大小等)

(水凈化、溶液制備)

(灼燒的后果

(5) 能發生完全雙水解的離子反應方程式

C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物

(1) 容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應

(氧化性“兩作為”是考查的的重點

(定量關系)

(Fe3+的強氧化性

(5) 物質間三角轉化關系

有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

(-OH)、(-COOH、-NH2)之間的縮聚反應

同分異構體的書寫

(類別異構和條件限制異構順序一個不漏的.找齊

(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系

完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

(表明反應條件、配平方程式

有機物化學推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)

(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據

(3)從物質發生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構

17.化學實驗裝置與基本操作

(提純和鑒別

(2)常見氣體的制備方法

(3)實驗設計和實驗評價

化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規范

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢

化學計算中的巧妙方法小結：

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等

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將未知解法或難以解決的問題，通過觀察、分析、類比、聯想等思維過程，選擇運用恰當的數學方法進行變換，化歸為在已知知識范圍內已經解決或容易解決的問題的思想叫做化歸與轉化的思想?；瘹w與轉化思想的實質是揭示聯系，實現轉化。

除極簡單的數學問題外，每個數學問題的解決都是通過轉化為已知的問題實現的。從這個意義上講，解決數學問題就是從未知向已知轉化的.過程?；瘹w與轉化的思想是解決數學問題的根本思想，解題的過程實際上就是一步步轉化的過程。數學中的轉化比比皆是，如未知向已知轉達化，復雜問題向簡單問題轉化，新知識向舊知識的轉化，命題之間的轉化，數與形的轉化，空間向平面的轉化，高維向低維轉化，多元向一元轉化，函數與方程的轉化等，都是轉化思想的體現。（轉化與化歸的思想方法是數學中最基本的思想方法。數學中的一切問題的解決都離不開轉化與化歸，數形結合思想體現了數與形的相互轉化;函數與方程思想體現了函數、方程、不等式間的相互轉化;分類討論思想體現了局部與整體的相互轉化，以上三種思想方法都是轉化與化歸思想的具體體現。各種變換方法、分析法、反證法、待定系數法、構造法等都是轉化的手段。所以說，轉化與化歸是數學思想方法的靈魂。）

轉化有等價轉化和非等價轉化。等價轉化前后是充要條件，所以盡可能使轉化具有等價性;在不得已的情況下，進行不等價轉化，應附加限制條件，以保持等價性，或對所得結論進行必要的驗證。

熟練、扎實地掌握基礎知識、基本技能和基本方法是騍轉化的基礎;豐富的聯想、機敏細微的觀察、比較、類比是實現轉化的橋梁;培養訓練自己自覺的化歸與轉化意識需要對定理、公式、法則有本質上的深刻理解和對典型習題的總結和提煉，要積極主動有意識地去發現事物之間的本質聯系。有人認為“抓基礎，重轉化”是學好中學數學的金鑰匙，說的也不無道理。

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一、硫酸的性質

1、稀硫酸的性質：具有酸的通性(如可使石蕊試液變紅) 2、濃硫酸的特性

⑴吸水性：濃硫酸能吸收附著在物質表面或內部的濕存水和

結晶水，是一種液體干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3

⑵脫水性：有機物的碳化變黑;

⑶濃硫酸的強氧化性 ①與銅反應：2H2SO4(濃)

+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 被還原的硫酸占反應硫酸的1/2

②與碳反應：C+2H2SO4(濃)2SO2↑+ CO2↑+2H2O

③常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化(表面生成了致密的氧化膜) 四、氮及氮的'重要化合物 (一)氮的氧化物：NO無色氣體，不溶于水，極易與O2反應 2NO+O2=2NO2

NO2紅棕色氣體，易溶于水，

3NO2+H2O=2HNO3+NO

NOx主要來源：汽車尾氣的排放、金屬的冶煉、氮肥的生產。主要危害：會形成光化學煙霧。

二、氨及銨鹽

1、氨的制取

⑴工業制法的反應原理：N2+3H22NH3

⑵實驗室制法：

①反應原理：銨鹽與堿共熱制取 常用反應 2NH4Cl+Ca(OH)

2 CaCl2+2NH3↑+ 2H2O

也可用加熱濃氨水或濃氨水滴加到生石灰上來制取

②干燥方法：用堿石灰干燥氨氣 ③收集：用向下排空氣法收集

④驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口

⑤尾氣處理：用水吸收，注意防止倒吸

2、氨氣的性質

物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化可做大型冷庫制冷劑

⑴與水反應 ①氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水 +- NH3+H2ONH3·H2ONH4+OHNH3·H2

O NH3↑+H2O +-②氨水中有分子：NH3 、H2O、NH3·H2O ，離子：NH4、OH(除水分子外，NH3·H2O最多)

③氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 ④液氨與氨水的區別：液氨：是氨氣的液體狀態，屬于純凈物;

氨水：氨氣溶解于水所得的混合物

⑵氨可以與酸(硫酸，硝酸，鹽酸)反應生成鹽

NH3+HCl==NH4Cl (白煙) NH3+HNO3===NH4 NO3(白煙) ++氨氣通入強酸中：NH3+H==NH4

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基本上按照高中課本先必修后選修的內容，逐章進行復習。目的是幫助學生對高中化學知識進行整理歸類。實際教學中，我們先讓學生做一點基礎練習，以暴露知識缺陷，然后老師根據教學內容和學生的知識缺陷，引導學生通過回憶再現、梳理知識點；通過聯想，找出知識點之間的聯系校正理解上的一些偏差。通過一些練習鞏固知識加深認識。

為什么要整理歸類？

為了符合學生的認知規律，教材編寫者往往把知識點分散到不同的章節中。學生剛學完新課，完整的知識體系沒有形成。這些分散的、不完整或不全面的知識，需要在復習時集中完善。如氯氣的性質，主要集中在《鹵素》氯氣一節，但鹵素性質比較、硫及其化合物、鐵及其化合物、烴都有涉及。在復習氯氣的性質時，至少要將其完善為：氯氣和金屬的反應；氯氣和非金屬的反應；氯氣和水的反應；氯氣和堿的反應；氯氣和某些還原性化合物的反應；氯氣和烷烴的取代反應；氯氣和不飽和烴的加成反應；氯水和醛的氧化還原反應；氯氣和苯、苯酚的取代反應。再如氧化還原反應，從化合價升降判斷氧化和還原反應、到判斷氧化劑和還原劑、到判斷反應能否自發、應用電子守恒進行計算，都需要完善。

這一階段要重視復習好基礎化學理論，并且引導學生用化學理論指導元素化合物知識的學習。在學習無機化學的時候正確的方法是把所學過的基礎理論以及化學反應規律指導下進行學習和復習。中學化學有三大基礎理論，分別是物質結構理論，包括原子結構、化學鍵、物質的形成、晶體的類型、元素周期律、元素周期表。化學反應速率、化學平衡、平衡移動的理論。電解質溶液中的理論。兩大反應規律為氧化還原反應的規律和離子反應（復分解反應）的規律。在三大基礎理論、兩大反應規律指引下復習元素單質以及重要化合物的知識。主要包括：重要典型代表物的物理性質、化學性質、制法以及用途。

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導管和漏斗的位置放置

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管;

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。

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10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

特殊試劑的存放和取用

1.Na、K：隔絕空氣;

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。

7.NH3H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

實驗操作中7原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。

2.“從左到右”原則。

3.先“塞”后“定”原則。

4.“固體先放”原則。

5.“液體后加”原則。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

主要實驗操作和現象

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

需要溫度計的實驗

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。

①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

需要塞入棉花的實驗

①加熱KMnO4制氧氣 ②制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;

防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

? 高考化學方法和思想總結

在高中化學學習的過程中，我們要掌握的化學實驗的知識比較多，比如化學反應的變化，現在，實驗的順序等等都是常考的知識點。如果想要用最短的時間來解決實驗題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實驗的原理。下面整理了化學的實驗現象給大家，讓大家能在化學實驗這一方面能有質的飛躍。

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤

10.金屬顆粒，石灰水變混濁。

11.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

16.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

20.將Cl2通入無色I溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

? 高考化學方法和思想總結

1.一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。

2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。

3.重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數據的分析，題型新穎。

簡答題解題技巧與答題規范

簡答題要求考生用簡練的文字表述來回答問題。它具有取材廣闊、內涵豐富、立意新穎、設問巧妙、思考容量大、能力要求高的特點。而且常把識記、理解、實驗、推論和計算等多方面、多層次的要求融于一題之中，往往具有一定的難度，對學生能力要求較高。

一、臨場心理技巧

1.樹立信心，克服怯場

信心是成功的一半，沒有信心就沒有希望，信心不足就會臨場心慌意亂，影響自已應有水平的發揮。拿到試卷后應先填寫考生信息(如考生姓名、準考證號、座位號等)，然后先粗略看一遍試題，做到心中有數，對試題難易不必介意。近幾年的高考試題，多數題目并不比平時練習的題目難，也不都是新題，有好多題目是我們平時練習過的知識或熟題略加改造而成，如果平時訓練的題目多數都會做，那么要堅信高考你也一定能考出好成績。建議先做選擇題，再做容易的題。

2.摒棄雜念，緩解情緒

在考試之前應該摒棄雜念，使大腦處于“空白狀態”，很多同學明知這個道理卻無法做到。不妨嘗試與別人交談，談些與考試無關的話題，最好是一些既幽默又含蓄的笑話，盡量使心情放松，排除干擾。

3.集中精力，進入狀態

注意力集中是考試成功的關鍵，一定的神經亢奮或緊張有利于大腦各部分之間的聯系，有助于活躍思維，所以為了能在考試中起得最佳效果，應高度集中注意力，確保思維的靈活和敏捷。

二、臨場答題技巧

1.減少失誤，爭得高分

歷次考試中，考生因失誤而失去的分數平均在5-10分左右，有的甚至更多。若能克服失誤，在有效的時間內把會做的題目都做對，這本身意味著多得分。通常易失誤的方面有：

(1)關鍵的字。在題目的問題中，通常出現如下詞語：正確與錯誤;大與小;強與弱;能與否;由強到弱或由弱到強;名稱與符號;分子式與結構簡式;化學方程式與離子方程式等，即使題目會做，由于不注意上述詞語，就有可能造成人為失分。

(2)量的單位。物質的量濃度(mol/L)，摩爾質量(g/mol)，溶解度(g)、質量分數、物質的量濃度互換時的體積易錯等。

(3)隱性條件。如酸性的無色透明溶液;PH=0的溶液;水電離出的C(OH-)=10-14mol/L的溶液等。

(4)符號運用。如“=”與“可逆符號”;“+Q”與“-Q”;沉淀與氣體符號;電荷與價標;寫電子式時“[

]”;物質的聚集狀態;特殊的反應條件等。

(5)表述準確。①如做實驗填空題或簡答題時，不要用錯別字：如脂與酯;銨與氨;坩與甘;蘸與粘;藍與蘭;褪與退;溶與熔;戊與戌;催與崔;苯與笨等;②不用俗語：如打開分液漏斗的開關(活塞);將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶;酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。

2.審題要慢，答題要快

有些考生只知道一味求快，往往題意未理解清楚，便匆忙動筆，結果誤入歧途，即所謂欲速則不達?？村e一個字可能會遺憾終生，所以審題一定要慢，有了這個“慢”，才能形成完整的.合理的解題策略，才有答題的“快”。

3.運算要準，膽子要大

注意演算要有序，以便復檢。開考前，可大致將草稿紙分好區，按題號較整潔地列式計算，保留好原始反應式和分析過程、算式等。這樣在最后復檢、核對時才有原始依據，又快又準，避免做重復工作，出現低級錯誤。高考沒有足夠的時間讓你反復驗算，更不容你再三地變換解題方法，往往是拿到一個題目，憑感覺選定一種方法就動手做，這時除了你的每一步運算務求正確外，還要求把你當時的解法堅持到底，也許你選擇的不是最好的方法，但如回頭重來將會花費更多的時間，當然堅持到底并不意味著鉆牛角尖，一旦發現自己走進死胡同，還是要立刻迷途知返。對于選擇題、填空題兩種題型里涉及的計算問題，其中多有巧解、妙算，注意開闊思路、少走彎路、少做無用功，以增加有效時間.

簡答題常見失分點

一、卷面不按規定位置填寫

網上閱卷發給

每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的，絕不會看到考生姓名之類的資料，批哪一道題電腦屏幕上就只顯示哪一道題;每份試題兩人看，若兩人誤差大于零，則就有第三人批閱，即理綜閱卷誤差是“零誤差”。閱卷老師必須做到“給一分有理，扣一分有據”。嚴格標準，全力以赴，認真評卷，確保客觀、準確、公正。

網上閱卷的基礎是對學生答題紙的掃描。所以要求學生①保護好自己的答題紙，不能有污損;②掃描后的字跡與原來的有著很微小的差距，所以學生在答卷的時候字不但要好看，還要清晰;③答題時一定要在各題目的答題區域內作答，不能超出邊框。這就要求同學們在往答題卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫。

“高考直通車”聯合衡水畢業清華北大在校生將于2013年5月中旬推出的手寫版高考復習筆記，希望對大家復習備考有所幫助。該筆記適合2014年、2015年、2016年高考生使用。凡2013年5月中旬之后購買的高一、高二同學，每年指定日期可以免費更換一次最新一年的筆記。另外，所有筆記使用者將被加入2014年高考備考專用平臺，每周定期提供最新資料和高考互動。筆記對外公開時間：5月20日左右

二、書寫不規范而失分

寫錯別字：在高考閱卷的評分細則中“中文名稱”答案正確，但出現錯別字，則根據該空的分值大小適當扣分，不少考生因書寫錯別字、生造字、潦草字而被扣分，常見的有：

氯氣寫成綠氣;溶解寫成熔解;分餾寫成分流;藍色寫成蘭色;苯寫成笨;硝化寫成消化;油脂寫成油酯;酯化寫成脂化;銨鹽寫成氨鹽;金剛石寫成金鋼石;坩堝寫成坩鍋等。

三、文字語言表達不規范、不嚴謹而失分

簡答題要求按要點得分，語言敘述要符合邏輯關系，前因后果要明確。“因”應是指“化學原理”，只有緊扣化學原理去分析解決問題，逐步解答才能得到相應分數。答題中應注意語言突出原理、層次分明、文字精練，符合科學性、邏輯性、準

確性、規范性，若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分。

凡此種種，多是由于答題時一系列的不規范所致。因此，考生參加高考在答題時必須自始至終地事事、處處規范，以求最大限度地減少非知識性失分。

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1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。

即“三同”定“一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;

(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

高考化學基本知識

化學史

(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;

(2)近代原子學說的創立者——道爾頓(英國);

(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎);

(5)金屬鉀的發現者——戴維(英國);

(6)Cl2的發現者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;

(8)元素周期律的發現，

(9)元素周期表的創立者——門捷列夫(俄國);

(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒(德國);

(11)苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現;

(12)德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;

(13)鐳的發現人——居里夫人。

(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

高考化學知識點

掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。

(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

(1)離子可分為：

陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在離子的物質：

①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。

7.原子團

原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。

(1)有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· Cl)。

9.物理性質與化學性質

物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。

化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。

化學變化的特征：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象

化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。

10.溶解性

指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態)。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。

在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。

11.液化

指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強的一種酸

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