述職范文|化學必修教案（必備19篇）_化學必修教案

化學必修教案（必備19篇）。

化學必修教案 【一】

一、教材的地位和作用本節內容是現行高中化學試驗修訂本第二冊第四章第四節的內容，本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合；同時為學生了解各類化學電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養學生創造性思維的很好教材。

二、學生狀況分析與對策學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

教學目標教學目標及確立依據

教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據。教學大綱對原電池的原理作了C級要求，結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：知識、技能：使學生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進一步培養學生利用實驗發現問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點。

教材處理

一、重點、難點及確立依據依據教學大綱和考試說明的要求，結合學生的認知水平等確定本節課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節的難點。

二、教學內容的組織與安排為了便于教和學，我把演示實驗改為學生實驗，采用實驗“鋪墊”創設問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變為探索性實驗。在實驗中留有“空白”、“開發區”，如在實驗中要想驗證是否有電流產生等問題，讓學生自行設計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學生親自動手操作，領略創新成功的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學難度，增強教學的直觀性。

教法與學法

一、教法——探究法美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產生那些對社會和人類具有巨大價值的發明創造?！睘榱思ぐl學生的好奇心和求知欲，在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。

二、學法——實驗探索法化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的`主體地位。

教學手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機、實驗儀器及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學生“享受”現成結論，而應使教師的演示工具轉變為學生的認識工具，實現信息技術與學科教學的整合。

過程

教學內容教材處理及設計的依據

導課：引入一個醫學小故事

探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：

①鋅片的質量有無變化？

②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④H+得到的電子從哪來？

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產生電流

化學必修教案 【二】

教學準備

教學目標

教學目標

1.掌握氨和銨鹽的性質、用途

2.學會氨的實驗室制法

教學重難點

教學重點：

氨和銨鹽的化學性質

教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

教學工具

多媒體

教學過程

新課導入

[新聞導課]杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度

[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。

現象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?

[板書]2、氨的化學性質：

(1)NH3與水的反應：

[分析]

其中一水合氨很不穩定，受熱會分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應：

[ 演示實驗]氨與氯化氫反應

[觀察]現象：大量白煙生成。

[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發生漏氣，這是為什么?

[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發生氧化還原反應。

[板書](3)NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優點?

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學性質：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現象，是否時升華?

[板書]化學方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書](2)銨鹽與堿的反應：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4+的存在。

[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

[板書]5.NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業及其它化工產業上(如：制純堿)，制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環：

化學必修教案 【三】

化學反應的速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

化學必修教案 【四】

一、教材內容分析

本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

二、教學對象分析

1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

三、教學目標

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法

3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

四、教學策略

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物;通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。

五、教學過程

[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?

[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

[板書]第一節 金屬的化學性質

[學生活動] 根據書本圖片，回顧初中階段學習過的'反應，書寫有關化學方程式

[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質?

[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

[板書] 一.金屬與氧氣的反應

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢?

[引言]今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的

[板書]1、鈉與氧氣的反應

[學生活動]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。

[歸納并板書] 金屬鈉的物理性質與存放方法。

[板書] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O

白色固體

[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何?

[學生實驗]鈉的燃燒。

[學生活動]描述實驗現象

[設問] 生成物是氧化鈉嗎?

[學生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉(淡黃色固體)

[板書] 2Na + O2 Δ Na2O2

淡黃色固體

[投影] 過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

[板書小結]鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

(要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑)

[引言]初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢?

[板書]2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點燃 2Al2O3

純氧中:

空氣中：

[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

[描述實驗現象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

[講解] 鋁的熔點 為665℃ 氧化鋁的熔點 為20xx℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。

[引言]如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢?

[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

[描述實驗現象] 熔化的鋁仍不滴落

[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

[板書小結] 鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

[回顧]金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表

[設問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系?

[小結]可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動性越弱，與氧氣發生反應時反應條件較高(如鐵在空氣中不能被點燃)，俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

[總結]請學生根據今天所學習內容填寫下列表格：

六、板書設計

第三章《金屬及其化合物》

第一節金屬的化學性質

[板書] 一.金屬與氧氣的反應

金屬鈉與氧氣的反應

鈉的保存及其物理性質

常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2

白色固體 淡黃色固體

小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

鋁與氧氣的反應

4Al+3O2 點燃 2Al2O3

純氧中:

空氣中：

[小結]鋁的化學性質活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

[總結]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應

化學必修教案 【五】

要從高一第一堂化學課起，就建立和堅持必要的學習常規。課前做好預習，記好預習筆記，答好預習思考題;上課專注聽講，做好聽課筆記，提高聽課效率;課后及時做學習小結;按時獨立完成作業，及時進行各種知識技能的總結，歸納篩選試卷，收集經典好題以及建立錯題本。注重知識的理解和運用，勤加練習，做到善于質疑。學習新課時要敢于詢問，在知識的上下聯系比較中要敢于發問，在總結歸納中要不斷追問。

化學是一門以實驗為基礎的學科?；瘜W實驗為學生形成化學概念、掌握化學理論提供感性認識，可以有效地幫助學生檢驗和鞏固化學知識、化學技能，有助于培養學生觀察能力和思維能力。同學們應認真研究每個實驗的目的、原理，學習具體操作步驟，準確記錄實驗現象，分析得出實驗結論，及時完成實驗報告。做實驗時聚精會神、勤于動手、認真觀察、善于動腦、練習獨立設計實驗方案。

首先，及時總結。做到每課總結，每周總結，每單元總結。一個單元學習完畢，總結單元重要物質性質、化學方程式、現象、用途、存在、制取方法和鑒別等(如元素化合物各單元的學習)。自行推導相關計算公式，推導相關變化規律(如《物質結構元素周期律》知識的學習)。通過自行推導，對重點、主干知識體系將有深刻認識，會建立起良好的基礎知識。

其次，集中對比，加強記憶。如常見物質的顏色、俗名、實驗現象等易混零散的知識，可以自行歸納到一起，對比記憶。常見的化學計算題也可集中在一起，體會守恒法、關系式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用范圍和運用。

化學必修教案 【六】

【學習目標】

知識與技能要求：

（1）記住苯的物理性質、組成和結構特征。

（2）會寫苯的燃燒反應、鹵代反應、硝化反應、加成反應等化學方程式。

過程與方法要求

（1）通過分析推測苯的結構，提高根據有機物性質推測結構的能力。

（2）通過苯的主要化學性質的學習，掌握研究苯環性質的方法。

情感與價值觀要求：

通過化學家發現苯環結構的歷史學習，體驗科學家艱苦探究、獲得成功的過程，培養用科學觀點看待事物的觀點。

【重點與難點】

難點：苯分子結構的理解

重點：苯的主要化學性質。

【教學過程】

【課始檢測】

（1）烷烴 、烯烴燃燒的現象？

（2）烷烴 、烯烴的特征反應是什么？

【導入】

這節課起我們學習一種特殊的烴，先請大家一起看以下化學史資料。

【科學史話】

19世紀初，英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業得到了很大的發展。生產煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825年英國科學家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳氫化合物。法國化學家日拉爾確定了這種碳氫化合物的相對分子質量為78，分子式為C6H6，并叫作苯。

【探究問題1】

(1)若苯分子為鏈狀結構，根據苯的分子式C6H6 苯是飽和烴嗎？

(2)在1866年，凱庫勒提出兩個假說：

1.苯的6個碳原子形成_____狀鏈，即平面六邊形環。

2.各碳原子之間存在____交替形式

凱庫勒認為苯的結構式：___________；結構簡式為：_________

【板書】苯的分子式： 凱庫勒結構式： 結構簡式：

【探究問題2】

若苯分子為上述結構之一，則其應具有什么重要化學性質？如何設計實驗證明你的猜想？

重要化學性質 能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色

設計實驗方案

【分組實驗】

教材第69頁實驗3－1

從實驗入手了解苯的物理、化學性質特點。

1、將1滴管苯滴入裝有水的試管，振蕩，觀察。

2、將1滴管苯與1滴管溴水溶液的混合于試管中，振蕩，靜置觀察現象

3、將1滴管苯與1滴管酸性高錳酸鉀溶液的混合于試管中，振蕩，靜置

【提問】實驗現象是？

【歸納小結】

實驗 現象 結論

水 分層 苯不溶于水

溴水 分層，上層為橙紅色（萃取） 苯不能使溴水褪色

酸性高錳酸鉀溶液 分層，下層為紫紅色 苯不能使高錳酸鉀褪色

【思考與交流】

（1）你認為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵？苯到底是什么結構呢

（2）苯的鄰位二溴代物只有一種說明什么？？

【強調】科學研究表明：苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種獨特的鍵

【結論】苯分子的結構中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵

【歸納小結】

[板書]一、苯的組成與結構

1、分子式 結構式 結構簡式：_______或_________

【思考與交流】：苯的結構簡式用哪種形式表示更為合理?

注意：凱庫勒式不科學，但仍被使用。

2、結構特點

（1）苯分子中所有原子在同一平面,為平面正六邊形結構，鍵角為1200

（2）苯環上的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵(六個鍵完全相同)

【自主學習1】

通過實驗結合預習請說出苯的物理性質

[板書]二、苯的物理性質. 無色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水，是一種重要溶劑，沸點：80.1℃易揮發，熔點：5.5℃

【思考】

苯環上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,請預測這種特殊結構決定它的特殊性質是怎樣的？

[板書]三、苯的主要化學性質

1、苯的氧化反應

【演示實驗】用玻璃棒沾取少量苯在酒精燈上引燃。

【提問】現象是？

火焰明亮，伴有大量濃煙。

【思考】苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因？

含碳量高

【思考與交流】你能寫出苯燃燒的化學方程式嗎？

【注意】苯不能酸性高錳酸鉀溶液反應。

【演示實驗】觀察實驗，記錄現象，并回答問題

[板書]2、苯的取代反應

（1） 苯與液溴的化學方程式：

注意 ①反應條件純液溴、催化劑,即溴水不與苯發生反應

②只引入1溴原子，即只發生單取代反應

③產物為溴苯,是不溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時呈褐色

【動畫模擬】觀看動畫寫出化學方程式

【板書】

（2）苯與硝酸反的取代反應：

注意：①.反應條件：50-60℃ 水浴加熱

②混合時，要將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩。

③濃H2SO4的作用：催化劑吸水劑

④硝基苯是無色有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，密度比水大,有毒。

【知識拓展】

苯的磺化反應化學方程式：

【板書】3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應

反應的化學方程式：

四、苯的用途：合成纖維、合成橡膠、塑料、農藥、醫藥、染料、香料等。苯也常用于有機溶劑

【自主學習2】

1、 教材“資料卡片”，知道什么叫芳香烴？查閱資料了解其性質。

2、 教材第“科學視野”，了解四氟乙烯的功能。

【當堂檢測】：

1、將苯加入溴水中，充分振蕩、靜置后溴水層顏色變淺，是因為發生了（ ）

A.加成反應 B.萃取作用 C.取代反應 D.氧化反應

2、下列關于苯的性質的敘述中，不正確的是

A、苯是無色帶有特殊氣味的液體

B、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

C、苯在一定條件下能與溴發生取代反應

D、苯不具有典型的雙鍵所應具有的加成反應，故不可能發生加成反應

加成為環己烷

3、下列關于苯分子結構的說法中，錯誤的是（ ）

A、各原子均位于同一平面上，6個碳原子彼此連接成為一個平面正六邊形的結構。

B、苯環中含有3個C-C單鍵，3個C=C雙鍵

C、苯環中碳碳鍵的鍵長介于C-C和C=C之間

D、苯分子中各個鍵角都為120o

4下列關于苯的化學性質的敘述，不正確的是

A 能發生取代反應 B 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C 能發生加成反應 D 能燃燒

【答案】B、D、B、B

課后練習與提高

1、下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是（ ）。

A.比氯甲烷 B.本憑 C.北 D.盋Cl4

2.能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）。

Ａ.北 Ｂ.甲烷 Ｃ.幣彝 Ｄ.幣蟻

3、下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（ ）。

Ａ.憊庹丈浼淄橛肼繞的混合氣體

Ｂ.幣蟻┩ㄈ脘逅中

Ｃ.痹諛做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

Ｄ.北接胍轟寤旌蝦筧鋈胩粉

4、能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是（ ）

A、苯的一溴代物沒有同分異構體

B、苯的鄰位二溴代物只有一種

C、苯的對位二溴代物只有一種

D、苯的間位二溴代物只有一種

【答案】B、D、AD、B

化學必修教案 【七】

化學必修教案 【八】

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節的'離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

2、教材內容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學生情況分析

本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

三、教學目標的確立

根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標： 知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；

2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

情感、態度與價值觀

1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。

四、 教學重難點分析

根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。

教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

六、教學設計的程序

提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

七、具體教學設計：

1、新課引入：

引入問題，請同學思考：

①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論

從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解?；瘜W教學過程中的課堂提問是

師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

八、課堂小結：

我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。

化學必修教案 【九】

教學準備

教學目標

1.1 知識與技能：

1.了解二氧化硅的晶體結構，掌握二氧化硅的化學性質，了解其用途。

2.對硅酸的組成、性質及制備形成初步的認 識。

3.了解硅酸鹽的組成的表示方法、性質及應用。

4.理解硅酸鈉的性質及應用。

1.2過程與方法

通過對二氧化硅的晶體結構及其化學性質的學習，培養學生空間想象能力和邏輯思維能力。

1.3情感、態度與價值觀

感受化學在生活生產中的重要地位，培養學生關注社會的意識和責任感。

教學重難點

2.1 教學重點

二氧化硅的性質和硅酸的制備;硅單質及其化合物的性質，硅的制法。

2.2課題難點

二氧化硅和硅的性質

教學工具

教學課件

教學過程

一、新課引入

展示圖片：水晶、瑪瑙、石英坩堝、沙子。你知道組成這些物質的成分是什么嗎?

講述：這些物質雖然看起來形態各異，實際上它們都含有同一種元素——硅，硅在地殼中的含量僅次于氧。大到高科技領域，小到我們的周圍，到處都有硅及其化合物的蹤影。當今電子工業的飛速發展，更是與人們對硅的性質的認識息息相關。本節課，我們首先來學習二氧化硅及其化合物——硅酸的有關知識。

二、新課教學

板書：第一節 硅

過渡：首先，我們來了解一下硅元素的有關知識。

學生閱讀課本第74頁的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形態等方面的內容。

歸納整理：硅以化合態存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于地殼的各種礦物和巖石里。

過渡：我們先來學習硅的氧化物——二氧化硅的性質。

(一)二氧化硅和硅酸

1.二氧化硅

學與練：寫出C和Si的原子結構示意圖，根據最外層電子數，推測CO2 和SiO2的性質是否相同?

歸納整理：C和Si的最外層都有4個電子，CO2 和SiO2分別是二者的最高價氧化物，它們的性質應該相似但又不完全相同。

思考與交流：請同學們回憶我們初中學過的二氧化碳的性質，并從物理性質和化學性質兩方面回答。

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：

①二氧化碳的物理性質：常溫常壓下是無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。

②二氧化碳的化學性質：

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Na2ONa2CO3

CO2+CaOCaCO3

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物。

過渡：下面我們來學習二氧化硅的性質，并和二氧化碳的性質加以比較，看二者是否相同。

學生閱讀教材第75頁的內容，了解二氧化硅的性質及用途。

歸納整理：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。二氧化硅可用來做光導纖維;石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃;水晶可以用來制造電子工業中的重要部件、光學儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。

⑴二氧化硅的物理性質：

SiO2是一種堅硬難熔的固體，不溶于水。

用途：可用于制作光導纖維、石英坩堝、飾品等。

講解：CO2、SiO2的物理性質差別很大，二氧化碳是一種無色無味的氣體，二氧化硅是一種堅硬難熔的固體。原因是二者的結構不同，相關知識我們將在選修教材中學習。

過渡：SiO2與CO2的物理性質差別很大，那么它們的化學性質是不是也有這么大的差異呢?請大家閱讀課本第76頁有關內容，并填寫下表。

板書;

⑵二氧化硅的化學性質

PPT展示：SiO2與CO2化學性質的比較

展示一個同學的答案，分析對比，得出結論。

歸納整理：CO2、SiO2的化學性質差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強堿反應生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。酸性氧化物一般不與酸發生化學反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸發生反應，這也是工業上用氫氟酸雕刻玻璃的反應原理。以上兩點，屬二氧化硅的特性。

①特性：

a.不溶于水的酸性氧化物。

b.能與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

②酸性氧化物

a.與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

b.與堿性氧化物反應：SiO2+CaO?CaSiO3。

思考與交流：

(1)為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?

(2)實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸?

(3)某同學根據SiO2既可與堿反應，也能與氫氟酸反應，推斷SiO2為兩性氧化物。是否正確?

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：

(1)因為玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和堿反應生成Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。

(2)因為玻璃中含有SiO2、SiO2能與氫氟酸反應，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。

(3)兩性氧化物是指既和酸反應，又和堿反應生成鹽和水的氧化物，而SiO2與氫氟酸反應沒有生成鹽，故SiO2不是兩性氧化物。

過渡：二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸?它怎樣制得呢?下面我們就來學習這個問題。

2.硅酸(H2SiO3)

學生閱讀教材第76頁最后一自然段，了解硅酸的性質。

歸納整理并板書：

⑴物理性質

硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。

實驗探究：

學生分組做教材第76頁探究實驗4-1，觀察并記錄實驗現象，填寫下表：

討論：實驗室制硅酸的原理。

歸納整理并板書：

⑵制取原理：

強酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

過渡：硅酸的酸性比碳酸還要弱，那么根據強酸制弱酸的原理，推測向Na2SiO3溶液中通入CO2會出現什么現象?寫出反應方程式。

學生思考回答。

歸納整理并板書：

現象：有白色沉淀生成。

化學方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

講解：先形成硅酸溶膠，濃度較大時形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為硅膠。硅酸在加熱條件下會進一步失水得到二氧化硅。

板書：

⑶化學性質：H2SiO3 SiO2+H2O

⑷用途——硅膠，做干燥劑。

化學必修教案 【十】

教學準備

教學目標

1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離。

2、了解電解質和非電解質的概念。

教學重難點

重點：電解質的概念。

難點：電解質的概念;探究堿和鹽的定義。

教學工具

多媒體，翻頁筆，白板筆

教學過程

[引言]按照物質的分類，我們可以把純凈物分為單質和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。

[板書]第二節離子反應

[投影]據初中所學判斷，下列物質中能導電嗎?為什么?請大家思考。

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

[講]石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產生的呢?為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發生了什么變化。

Flash演示：NaCl的溶解和電離

[講]當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。

[板書]

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

[講]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現象，這個現象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠導電的本質原因。

[過渡]現在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產生的，也知道了溶液導電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產生。

[追問]那么大家知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自由移動的離子?也就是說那些物質在什么樣的情況下可以導電呢?

[板書]酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態

[講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。

[板書]

2、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[點擊試題]

下面敘述正確的是()

A、NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質

B、固態NaCl不導電，但NaCl是電解質

C、HCl水溶液能導電，所以HCl是電解質

D、SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質

E、Cu能導電，所以是電解質

F、BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質

[投影小結]注意事項：

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

①電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是電解質

④BaSO4AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨;電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。

⑥電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl

[過渡]明確了什么是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。

[副板書]NaCl=Na++Cl―

[講]電解質在水中發生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。

[板書]3、電離方程式

[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

[講]硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。_則電離出一個氫離子和一個_根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?大家能不能一起回答?

[投影]電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

[講]非常好，現在大家動手練一下：寫出以下物質的電離方程式

[投影試題]書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―

AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―

NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―

[講]這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

[投影小結]注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。

[堂上練習]

以下12種為中學化學中常見的物質：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O請按下列分類標準回答問題。

(1)屬于電解質的是________.

(2)能電離出H+的是，屬于酸的是_____

(3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______

(4)難溶的鹽的_________

課后小結

見教學過程。

課后習題

1.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓

A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

2.下列離子方程式，書寫正確的是()

A、鹽酸與碳酸鋇反應CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、_銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D、鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

3.下列反應的離子方程式中，正確的是()

A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C、過量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O

D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()

A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-

C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-

5.在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是()

A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

6.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-

C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

7.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()

A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸

B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液與_溶液;CaCO3溶液與_溶液

D.石灰石與_反應;石灰石與鹽酸

8.下列離子方程式書寫正確的是()

A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2↑+H2O

B.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-===BaSO4↓

C.銅片插入_銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu

9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子。

(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。

(1)當溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能存在：

(3)當溶液中有大量和陽離子存在時，上述所有陽離子都不可能存在。

11.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀_，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。

A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-

板書

第二節離子反應

Flash演示：NaCl的溶解和電離

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態

2、、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、電離方程式：

KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―

AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―

NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―

化學必修教案 【十一】

知識與技能：

關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

情感態度價值觀：

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度

本節教學重點：化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。

本節教學難點：

1、從本質上(微觀結構角度)理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程

[新課導入]

首先讓學生觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

[板書]第一節化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉化

[學生實驗]課本實驗2-1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片?

[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

化學必修教案 【十二】

一、教學目標?知識目標?

1.以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質和主要用途。鞏固藥品取用等基礎實驗操作。

2.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。

3.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

道德情感目標?

通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。?難點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。

三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、

1.為什么多數金屬在自然界中多以化合態形式存在?2.寫出下列變化的化學反應方程式。

①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入NaOH溶液中

引入新課?金屬不但其單質具有許多特殊的理化性質和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質和用途。

形成對應的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。?練習?寫出下列反應的化學方程式。

Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板書?2.和酸的作用?實驗?書本實驗3—5

②完成下列反應的化學方程式。

Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板書?3._氧化物

實驗?Al2O3溶于堿的實驗Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

研討?①氧化鋁的化學性質有何特點?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為_氧化物，你能對_氧化物下個確切的定義嗎?

結論投影?既能和酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。

①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎?對內層金屬的保護作用一樣嗎?

②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都_露于空氣中，這是為什么?

③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產生，這是為什么??課后作業?

1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列屬于紅色物質的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO

3.下列物質(甲欄)及它們對應的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應關系連接起來。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬

知識目標?

1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。

2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

道德情感目標?通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂

2+3+

重點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。

2+3+

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

復習提問?完成下列變化的化學反應方程式。

氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書?二.氫氧化物

1.氫氧化物的水溶性(學生自學得結論)2.可溶性堿的通性(學生討論回顧)?板書?1.鐵的氫氧化物的制備?練習?用化學方程式表示下列物質的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)

2

板書?②氫氧化亞鐵的不穩定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎?(學生討論，設計實驗)

Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板書?

Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板書?2.氫氧化鋁制備

Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁

①金屬鈉在純氧中燃燒;

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;

④無水硫酸銅放入醫用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B

2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL

3+

氣體(S、T、P)，此時溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3;

2+-反應后所得溶液中的Fe與Cl的物質的量之比為1∶2;

混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多;混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO2V2L(氣體體積均在標準狀況下測定)。(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH

(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質的量之比為___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。

4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見右表：

回答下列問題：(1)第2次實驗中產生沉深質量是多少克，請將結果填在表格相應空格中。

(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是_________。

(3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計算過程)。

5.現有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、

2(1)反應完畢，鐵粉仍有剩余。

①反應后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol;一定沒有____陽離子。②固體物質烘干后其中一定含___和___。和反應前加入的鐵粉質量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。

①反應后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽離子。

④溶液的質量________(填增多或減少)。

(3)反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質的量為一數值范圍的是______陽離子，該數值范圍是____________。作業：P6313五、教學后記：

化學必修教案 【十三】

為了通過以化學實驗為主的多種探究活動,使學生體驗科學研究的過程,激發學習化學的興趣,強化科學探究的意識,促進學習方式的轉變。為大家分享了高一化學必修一的鋁教案，一起來看看吧！

1.理解并掌握Al2O3的兩性，能寫出Al2O3分別與HCl、NaOH等反應的化學方程方程式和離子方程式；

2.理解并掌握Al(OH)3的兩性，能寫出Al(OH)3分別與HCl、NaOH等反應的化學方程方程式和離子方程式；

過程與方法目標：

通過實驗探究培養學生動手、觀察、歸納、推理、運用知識的能力；

情感態度價值觀目標：

培養學生合作的精神，具備用辨證唯物主義觀點分析問題和解決問題的能力。

▲述職報告之家編輯首推:
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教學重點：

Al2O3、Al(OH)3的兩性，有關化學反應方程式和離子方程式的書寫。

教學難點：

Al2O3、Al(OH)3的兩性。

教學過程：

[師講]：上一節課我們學習了有關鈉的化合物的有關知識，今天我們對于鋁的化合物的有關性質進行探究學習。在此之前，我們先復習有關鋁單質的化學性質。

[生]：鋁可以與酸反應、可以與堿反應、與某些金屬鹽溶液反應、與非金屬（O2）反應

[問]：請同學寫出Al與HCl、NaOH等反應的'化學方程方程式和離子方程式；

[生]：1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

[講]：我們發現鋁既可以與酸反應，又可以與堿反應。那么鋁的氧化物和氫氧化物是否也可以和酸堿反應呢？

[問]：Al2O3和鹽酸和氫氧化鈉反應么？有什么實驗證據可以說明？

[生]：Al2O3和鹽酸和氫氧化鈉反應。我們在做Al與HCl、NaOH等反應時，并沒有對鋁片進行打磨。我們知道，在常溫狀態下，鋁很容易和氧氣發生氧化還原反應，生成一層致密的氧化膜Al2O3。HCl、NaOH要和。Al單質發生反應，就必須先和氧化鋁反應。

[問]：同學們可以根據我們以前學過的知識寫出Al2O3分別與HCl、NaOH等反應方程式么？

[生]：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ? ?Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O ? ? ? Al2O3+2OH-== 2AlO2-+H2O

[講]：我們在初中時學習過有關酸性氧化物和堿性氧化物的有關知識，下面請同學們回憶一下他們的概念。

[講]：通過書寫Al2O3分別與HCl、NaOH等反應方程式，我們發現Al2O3和HCl生成鹽和水，同時Al2O3與NaOH也可以反應生成鹽和水。所以Al2O3既有酸性氧化物的性質又有堿性氧化物的性質。所以Al2O3是兩性氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物）

定義：既能與堿反應生成鹽和水，又能與酸反應生成鹽和水的氧化物。

[設疑]：如何制備Al(OH)3？給大家準備的試劑有鋁的鹽溶液、氫氧化鈉、氨水、鹽酸

請學生講解實驗操作步驟和實驗結果。

通過學生的實驗得出結論：應用鋁的鹽溶液+氨水來制備Al(OH)3。用鋁的鹽溶液+氫氧化鈉的方法開始時出現白色沉淀，再繼續加入氫氧化鈉后，沉淀消失。

[生]：可能是生成的氫氧化鋁又與氫氧化鈉進行了反應。

引導學生進行實驗驗證猜想的結果。

學生得出結論：沉淀溶解，說明氫氧化鋁又與氫氧化鈉進行了反應。

[師]：請寫出你制備氫氧化鋁的方程式以及氫氧化鋁與鹽酸、與氫氧化鈉的方程式？

[生]：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

[生]：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

[師]：氫氧化鋁既可酸反應生成鹽和水又可與堿反應成成鹽和水，所以我們叫它為兩性氫氧化物。

注意：氧化鋁和氫氧化鋁兩性物質都是與強酸、強堿進行反應，弱酸、弱堿則不反應。

我們學習化學就是為了應用起到我們的生活、生產中，下面我們就來看看，生活中我們用它們來干些什么？

氧化鋁陶瓷基板(96%)廣泛應用于電子工業中的厚膜電路,大規模集成電路,混合IC,半導體封裝,片式電阻器,網絡電阻器,聚焦電位皿,功率模塊,功率混合電路及其他相關領域。

課后作業：

用對比的方法總結鋁單質、鋁的氧化物和鋁的氫氧化物的化學性質有什么相似的地方。

化學必修教案 【十四】

教學準備

教學目標

1、能根據物質的組成和性質對物質進行分類，并嘗試按不同的方法對物質進行分類。

2、知道膠體是一種常見的分散系

教學重難點

教學重點：

初步學會根據物質的組成和性質對物質進行分類

教學難點：

分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法

教學工具

多媒體

教學過程

新課導入

[引入]大千世界，蕓蕓眾生，物質形態多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進行分類，那對于科學研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學研究必備的手段，物質進行分類后，同一類物質由于具有相似的性質，故更方便對比。

[投影]圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。

[導入]初中我們已經學習了一些物質的分類方法，今天我們繼續在初中的基礎上來進行研究。

[板書]第二章化學物質及變化

第一節物質的分類(一)

[引入]我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童;按性別分分為男性和女性;按職業分為教師、醫生、工程師等等。同樣的道理，化學物質從不同角度有很多不同的分類方法。

[板書]一、簡單分類法及其應用

[思考與交流]請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進行分類。

(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3堿：KOH鹽：Na2SO4)

(固體：CaO、KOH、Na2SO4氣體：HCl、SO2液體：H2SO3)

[講]在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三;對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發現物質及其變化的規律。

[問]對于Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽?從陰離子來看，又屬于什么鹽?

(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)

[講]由于一種分類方法所依據的標準有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們在認識事物的時候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

[板書]1.交叉分類法

[講]交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。

[板書]2、樹狀分類法

[問]如果我們再繼續分類的話，還可以怎么分?

(單質可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和_氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)

(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)

(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)

(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽……)

[投影]

[問]很好，那我們發現樹狀分類法有什么優點嗎?

(樹狀分類法可以清楚地表示物質間的從屬關系。)

[小結]學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提高我們化學學習的效率。

[點擊試題]下列物質中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，

其中屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是.

[過]化學物質世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢?請大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。

[板書]二、分散系(dispersionsystem)及其分類

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，稱為分散系。

(2)分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。

[講]對溶液來說，溶質是分散質，溶劑是分散劑;對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆?；蛐∫旱问欠稚①|，所用的溶劑是分散劑。

[思考與交流]按照分散劑和分散質所處的狀態(氣態、液態、固態)，他們之間可以有幾種組合方式?并舉例。

[投影]分散系按照分散質或分散劑聚集狀態不同分類，有9種類型。對比如下：

[問]按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎?

[講]如果分散介質是液態的，叫液態分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

[板書](3)、分類：

常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

[小結]那么不同的分散系有什么區別呢?膠體又有些什么性質呢?欲之這些問題，請等下節課我們再繼續學習。

[點擊高考]

1.下列物質中，屬于純凈物的是()

A.高錳酸鉀受熱分解以后生成的固體物質

B.將純水結成的冰放入純水中，得到冰與水的混合物

C.將食鹽溶于水制成無色、透明、純凈的食鹽溶液

D.液態空氣

解析：選B。純凈物與混合物的主要區別在于前者由一種物質組成，后者則由不同種物質組成。高錳酸鉀受熱后生成的固態物質是由錳酸鉀和二氧化錳組成的混合物;純水是由水分子構成，冰同樣由水分子構成，其化學式均為H2O，是由存在狀態不同的同一種物質構成的純凈物;食鹽溶液中溶質是食鹽、溶劑是水，由不同種物質組成，屬混合物;液態空氣主要由氧氣和氮氣組成，屬混合物。

2.(2011年河北衡水中學高一階段檢測)下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是()

A.堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B.酸性氧化物二氧化碳CO2

C.酸硫酸H2SO3

D.堿純堿Na2CO3

解析：選B。氧化鐵的化學式為Fe2O3，A錯誤;硫酸的化學式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，C錯誤;Na2CO3不屬于堿，它是一種鹽，D錯誤。

3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是()

A.分散質粒子直徑都在1～100nm之間

B.能透過半透膜

C.加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀

D.顏色都呈紅褐色

解析：選C。溶液中分散質微粒直徑小于1nm，A錯誤;膠體中分散質粒子直徑比較大，在1～100nm之間，不能透過半透膜，B錯誤，FeCl3溶液呈棕_，D錯誤。

4.下列敘述正確的是()

A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體

B.電泳現象可證明膠體帶電

C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

解析：選C。分散質粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體;電泳現象說明膠體粒子帶電荷;膠體粒子不能透過半透膜，可以用半透膜提純膠體。

5.(2010年北師附中高一檢測)丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯的錯誤是________________________________________________________________________，

原因是________________________________________________________________________

(試從分散系的分類進行討論說明)。

(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是________，理由是________________________________________________。

(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環保的方法是：________________________________________________________________________。

解析：(1)進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產生丁達爾效應，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也出現了光柱。

(2)清晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應，所以一天中最有可能觀察到該現象的時間是清晨。

(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。

答案：(1)空氣中也出現了光柱進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產生丁達爾效應

(2)清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應

(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可

課堂總結及評價：

學生在初中已經初步學過對物質的分類，重點強調分類的標準和交叉分類法。知道溶液和濁液性質的區別，但不知道二者在微觀本質上的不同。

板書設計：

第一節物質的分類

一、簡單分類法及其應用

1、對物質分類的目的和意義

2、分類方法

(1)樹狀分類法

(2)交叉分類法

化學必修教案 【十五】

化學必修教案 【十六】

一、教材

該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的`一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

二、學情

學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養學生的科學態度和探究精神。

(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

三、教學目標

【知識與技能】

知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。

【過程與方法】

通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。

【情感態度與價值觀】

體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態度，認識化學與人類生活的密切關系。

(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

四、教學重難點

【重點】乙醇的化學性質。

【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)

五、教學方法

實驗探究法，講授法

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)

六、教學過程

教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

環節一：導入新課

在這一環節中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物，引入對乙醇的學習。

環節二：新課講授

在這一環節中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。

1.乙醇的物理性質

我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養學生歸納總結概括的能力。

在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。

2.乙醇的化學性質

教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。

(1)乙醇與鈉的反應

我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。

在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。

(2)乙醇的氧化反應

首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：

在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養學生的分析與解決問題的能力。

最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。

環節三：鞏固提升

在這一環節我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。

環節四：小結作業

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

我也會給學生布置開放性的作業，比如將本節課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓學生感受到化學的無處不在。

七、板書設計

最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。

化學必修教案 【十七】

1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。

4、溶液稀釋公式：(根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變)

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統一性，一定要將mL化為L來計算)。

5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：

質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。

【 推斷：根據C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設體積1L計算)。

(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)

⑦搖勻。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

注意事項：

①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。

⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。

化學必修教案 【十八】

化學必修教案 【十九】

●教學目標

1.復習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數和 X的含義，掌握構成原子的粒子間的關系。

2.使學生了解關于原子核外電子運動特征的常識。

3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1~18號元素的原子結構示意圖。

4.培養學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識的應用能力。

5.使學生認識物質的結構決定物質的性質。

●教學重點

原子核外電子的排布規律

●教學難點

1.原子核外電子運動的特征

2.原子核外電子的排布規律

●課時安排

2課時

●教學方法

啟發、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述

●教學用具

投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦

●教學過程

第一課時

[引言]

[教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡]

[師]同學們，我這兒有兩張生日賀卡，現在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里?

[教師打開賀卡]

[生]一個會響，一個不會響。

[師]如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會發出美妙動聽的聲音，你首先想要做的是什么?

[生]拆開看看!

[師]對!也就是說首先要了解它的結構。我們知道，一種物質之所以區別于另一種物質，是由于它們具有不同的性質。而它們的性質又決定于它們各自的結構。因此，我們很有必要掌握有關物質結構的知識。然而，自然界的物質太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的。這就需要我們在研究物質結構的基礎上，總結出一些規律，并以此來指導我們的實踐。

本章我們就來學習這方面的內容。

[板書]第五章 物質結構 元素周期律

[師]研究物質的結構首先要解剖物質。我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質呢?舉例說明。

[引導學生根據前面學過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常溫下卻不反應;Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]

[師]為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢?

要知其究竟，必須揭開原子內部的秘密，即認識原子的結構。

[板書]第一節 原子結構(第一課時)

[師]關于原子結構，我們在初中就已熟悉。請大家說出構成原子的粒子有哪些?它們怎樣構成原子的?

[生]構成原子的粒子有質子、中子、電子三種;其中，質子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動。

[師]很好，下面我們用如下形式把它表示出來 。

[板書]一、原子結構

原子

[師]下面，我們通過下表來認識一下構成原子的粒子及其性質。

[投影展示表5—1]

表5—1 構成原子的粒子及其性質

構成原子的粒子 電子 質子 中子

電性和電量 1個電子帶1個單位負電荷 1個質子帶1個單位正電荷 不顯電性

質量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27

相對質量① 1/1836(電子與質子質量之比) 1.007 1.008

注①是指對12C原子質量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數值。

[師]通過上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不顯電性，質子帶正電，電子帶負電。

我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺?

[生]不會。

[問題探究]金屬均由原子構成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?

[生]可能是正負電荷互相抵消的緣故吧!

[師]對，因為原子內部，質子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性。從原子的結構我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數——核電荷數決定于核內質子數，我們用Z來表示核電荷數，便有如下關系：

[板書]核電荷數(Z)=核內質子數=核外電子數。

[師]下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關系。

[問]誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小?

[生]甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。

乙回答：如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻。

[師]回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固;乙比喻說明大家對新課的預習很到位。

確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單，它是由質子和中子兩種粒子構成的，幾乎集中了原子的所有質量，且其密度很大。

[投影展示有關原子核密度的資料]原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質量就相當于1.2×108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的'卡車來運載。

[師]其實，從表5—1中所示電子、質子、中子的相對質量也可得出原子的質量主要集中在原子核上的結論。從表中可看出，質子和中子的相對質量均近似等于1，而電子的質量只有質子質量的1/1836，如果忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數值便近似等于該原子的相對原子質量，我們把其稱為質量數，用符號A表示。中子數規定用符號N表示。則得出以下關系：

[板書]質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

[師]這樣，只要知道上述三個數值中的任意兩個，就可推算出另一個數值來。

在化學上，我們用符號 X來表示一個質量數為A、質子數為Z的具體的X原子。比如 C表示質量數為12，原子核內有6個質子和6個中子的碳原子。

[問題探究]“ O”與“O”所表示的意義是否相同?

[生] O表示原子核內有8個中子的具體的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素。

[師]為了熟記 X所表示意義及A、Z、N之間的關系，請同學填寫下表：

[投影練習]

粒子符號 質子數(Z) 中子數(N) 質量數(A) 用 X表示為

①O 8 18

②Al 14 27

③Ar 18 22

④Cl Cl

⑤H H

[答案]①10 O ②13 Al ③40 Ar ④17 18 35 ⑤1 0 1

[師]由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關系可以表示如下：

[板書] 原子 X

[問題探究]是不是任何原子核都是由質子和中子構成的?

[生]不是，如上述練習中 H原子，核內無中子，僅有一個質子。

[問題探究]假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎?

[生]不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

[問題探究]離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數之間有什么聯系?

[生]離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷。

[師]回答得很好。即：

[講解并板書]離子所帶電荷數=質子數-核外電子數

[師]這樣，我們就可根據粒子的核內質子數與核外電子數的關系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。

請大家口答下列問題：

[投影]1.當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是 離子，帶 電荷。

2.當質子數(核電荷數) 核外電子數時，該粒子是陰離子，帶 電荷。

[答案]1.陽 正 2.

[師]根據以上結論，請大家做如下練習。

[投影練習]填寫表中空白。

粒子符號 質子數 電子數

①S2-

②Xn+ x

③Ym- y

④NH

⑤OH-

[學生活動，教師巡視，并指正錯誤]

[答案]①16 18 ②x-n ③y-m ④11 10 ⑤9 10

[小結]本節課我們重點講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關系及其性質，它是幾代科學家經過近半個世紀的努力才得出來的結論。

[作業]1.用 X符號的形式表示出10種原子。

2.課本第94頁，二、1、2。

●參考練習

1.某粒子用 Rn-表示，下列關于該粒子的敘述正確的是

A.所含質子數=A-n B.所含中子數=A-Z

C.所含電子數=Z+n D.所帶電荷數=n

2.某元素Mn+核外有a個電子,該元素的某種原子的質量數為A,則該原子的核內中子數為

A.A-a+n B.A-a-n

C.A+a-n D.A+a+n

參考答案:1.BC(D選項所帶電荷數應標明正負)

2.B

●板書設計

第五章 物質結構 元素周期律

第一節 原子結構(第一課時)

一、原子結構

原子 X

核電荷數(Z)=核內質子數=核外電子數

質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

離子所帶電荷數=質子數-核外電子數

●教學說明

本節教材是在學生初中學習過的《原子》的基礎上來進一步學習有關原子結構知識的。由于本節教學內容無演示實驗，理論性較強，學生對此處的內容容易產生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設問激疑的方法，對學生進行精心的引導，并結合形象的比喻，讓學生親自參與到學習新知識的過程中來，最后通過對所學知識的應用——練習，使本節課的知識得以鞏固。

另外，本節教材的第一部分內容，用原子結構或構成原子的粒子的相互關系做標題更為合適。此處，采取了前者。

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