述職范文|離子反應教案（集錦十八篇）
發表時間：2019-01-27離子反應教案（集錦十八篇）。
離子反應教案 〖1〗
一、指導思想與理論依據
“離子反應”的相關內容屬于化學基本概念范疇。在進行本節課教學設計時，將曾經的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養發展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現。關注認識發展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。
在這一思路下，除了關注“離子反應的發生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統的思路方法。
二、教材分析與處理
教學內容分析：本節課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》教學內容。離子反應是高中化學重要基礎內容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。
三、學情分析
學生情況分析：一方面，學生剛剛經過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發現，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質、認識物質間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節課學生學習的重點、難點之一。
四、本節課教學目標設計
知識與技能：
1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離；
2、理解電解質和非電解質的概念；會書寫電離方程式；
3、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
過程與方法：
1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。
2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。
情感態度與價值觀：
1、通過實驗發展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度；
3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。初步形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。
【重點】
1、電解質和非電解質概念。
2、電離的概念，電離方程式的書寫。
【難點】電解質的電離過程的理解。
五、教學準備
1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。
2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學基本思路
本節課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現象順利地引出電解質和非電解質的概念。再思考電解質溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。
七、教學方法
實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等
離子反應教案 〖2〗
1.使學生了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。 2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。
3.使學生理解離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。
電解質、強弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫。
電解質溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。
0.1 mol?L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3?H2O、CH3COOH溶液。 1 mol?L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
［引入］回顧化學反應的分類知識。 ［投影］
［小結］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。 ［板書］ 第二節 離子反應 ［提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
子存在。
［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導電性來檢驗。
［思考］物質在什么情況下可以電離呢?
電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。
［討論］下列物質中哪些是電解質?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結］應注意以下幾點：
①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2
與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。
③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同? ［演示實驗1―1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。 (結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同) ［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3?H2O溶液中的自由移動離子數目較少。
［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)
［閱讀］
［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
［板書］1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3?H2O、CH3COOH等。
433是否屬強電解質?
［小結］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。
［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現象?加以解釋，寫出有關的反應方程
熄滅 漸亮，反應為：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?
1．電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。
1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3?H2O、CH3COOH等。
3．強弱電解質的區別。
［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示?
教學目標：
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。
。 2；電離指電解質 ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離
酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。
5．(1)電解質；在 或能夠導電的化合物。
(2)非電解質：在或都不能導電的 (3)強電解質：在的電解質 (4)弱電解質：在的電解質
6．離子反應指 、 之間發生的反應都是離子反應。
7．(1)離子反應可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應的一種。
（2）離子方程式和化學方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學反應的 。
8．書寫下列反應的離子方程式：
9．利用某離子的特征反應進行檢驗。如Cl―跟Ag＋反應生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應生成不溶于 的；C032-跟H＋反應生成能使 變渾濁的無色、無味的 。
一、電解質中的“是與非”“強與弱” 1、“是與非”
(1)電解質概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。
(2)無論是電解質還是非電解質，闡述的對象都是化合物。因此單質即不是電解質也不是非電解質。溶液是混合物，因此也即不是電解質也不是非電解質。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質。
(4)電離不需要通電，電離是電解質溶液導電的前提。
(5)能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。
(6)電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (其所帶電荷的多少。
(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質。 (4)溶液導電性的強弱與電解質的強弱沒有必然的聯系。導電能力強的溶液不一定是強電解質溶液，強電解質溶液不一定導電能力強。 二、電離方程式書寫注意的幾個問題
1、電離方程式的書寫：強電解質用“=”，弱電解質用“ H2S HS+H H3PO4―＋ ” ―＋ ―
2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。
H + H2PO4＋
離子反應教案 〖3〗
《離子反應》這節課，我從網上獲取了有關《離子反應》的教學設計、教學課件、相關圖片、flash模擬動畫等資料。在此基礎上整合了本節課。對于導課這一點，沒有通過復習上節課所學知識去引課，而是選擇一張諸葛亮七擒孟獲的圖片，講述蜀軍因誤飲啞泉水中毒，而后又喝安樂泉泉水轉危為安的故事，并提出問題，引出本節課的內容。
離子反應。這樣的確收到預期的效果，一下子產生了興趣，激發了學生探究知識的欲望。課后我反思之后，覺得也有不妥的地方。如果把圖片換成一個短的視頻，會比教師講述故事要好。此外，不應該直接把問題的答案告訴給同學們，應該讓學生帶著疑問去學習本節課。
對于學生知識水平相對薄弱這一現狀，在整個教學過程中，主要采取學生通過實驗主動探究模式和學生自主學習模式相結合的方式。因此，并沒有簡單的把離子反應發生條件直接教授給學生。而是通過教師演示3個探究實驗，并引導學生自主分析反應前后溶液中的離子，對比反應前后的離子，進而推出實際參加反應的離子，再通過實驗現象推斷其產物。最后得出離子方程式。學生在觀察、思考、交流等方式得出離子反應發生條件之一生成沉淀。學生通過探究實驗2、3得到離子反應發生的另外的兩個條件。
這個過程學生是課堂的主體，每一個知識點都是學生通過觀察、思考、交流、自主探究之后得出的，這樣學生對知識的理解更深，記憶更牢固。與其他老師交流之后，發現學生參與課堂教學積極性較高，可以把教師演示實驗改成學生演示實驗，或者帶學生進入實驗室，分組進行實驗，并發給每組學生一份學案，學生自己親自動手，讓學生體驗獲得知識的過程和方法，體會成功獲得知識的樂趣。
對于離子方程式的書寫則采用的是自學方式。學生通過閱讀教材，相互交流，得出離子方程式的書寫步驟。經過一番討論歸納出書寫時的一些注意事項。為了加深認識，對簡單離子方程式進行補充練習，由此得出中和反應的實質和離子方程式的意義。
在課的結尾部分，課堂上是做兩道練習題結束本節課。課后反思之后，還是感覺這個部分處理的不好。這個部分應該對本節課知識進行升華，反思之后，覺得采用一種討論的方式較好，討論離子反應在生活中的意義。
以上就是我對《離子反應》這節課的一些想法，在今后工作中我會更多的進行反思，努力提高自身業務水平。
離子反應教案 〖4〗
23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2Fe3++Fe═3Fe2+
25、FeCl3溶液與Cu反應：
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
26、硫氫化鈉溶液與碘反應：
HS-+I2═S↓+2I-+H+
27、過氧化鈉和水反應：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
30、稀硝酸除銀鏡：
31、稀硝酸與過量的鐵屑反應：
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O
34、氫氧化鎂加入醋酸：
Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O
離子反應教案 〖5〗
一、說教材
(一)教材的地位與作用《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹酸、堿、鹽在水中的電離。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學目標
1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2.過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。
(三)教學重難點
電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、說學情
對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的.活動變得直觀。
三、說教法
根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。
四、說學法
根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法
五、說教學過程
(一)導入
將學生分組，進行小組探究，資料共享平臺
《離子反應說課稿》探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。
探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
(二)新授引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。)
各位專家、老師大家好!我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：
一、說教材。本節課是人教版高中化學必修(1)第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
【學習目標】：1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、掌握離子反應(復分解型)發生的條件。
3、初步學會用離子方程式表示離子反應。
【重點】：離子反應(復分解型)發生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
【難點】：離子反應的概念和本質。
二、說教法：
結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼(觀察)、手(實驗)、口(討論)、腦(思考)處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
三、說學法
1、學情分析
由于此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發學生思考，探索認清事物的本質。
2、學法指導
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。
四、說教學程序
1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過魔術表演引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析，從而引出CUSO4與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42-=BaSO4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。2、離子反應發生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應(復分解型)發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
離子反應教案 〖6〗
一、教材分析
本節教學內容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質的基本概念，建立電解質電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎上理解電解質溶液和熔融電解質導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。
二、教學目標分析
1.知識與技能
（1）理解強弱電解質的定義并會判斷；
（2）了解離子反應的定義和實質；
（3）能正解書寫離子方程式
2.過程與方法
（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
（2）通過實例分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。
3.情感態度與價值觀
（1）通過合作探究，培養學生團隊協作的精神；
（2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。
三、教法分析
本節內容采用實驗法、探究法、啟發法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養了學生科學的實驗態度和科學精神以及團隊合作能力等。
四、教學重點難點
重點：理解電解質的基本概念，建立電解質電離的模型。
難點：電離，用物質結構解釋電離。
五、教學設計過程
教師活動
學生活動
設計意圖
引入問題：教材結合生活常識，給電器設備通電時,濕手操作容易發生觸電事故。
積極思考，探究，發言為什么會有觸電現象。
創設情境，以真實、有意義的問題來激發學生的學習興趣，引發學生思考。。
回顧初中知識：水導電嗎？什么是導電物質？什么不是？
根據所學內容，學生
通過初中知識的回顧，引發思考，培養學生的思維模型（基于已有知識對問題進行思考）
解釋：實際上純水是不導電的。同學們初中做過電解水實驗，當時老師應該告訴了同學們，電解的不是純水，水中應該加入了硫酸。
學生聽講
引出下面的實驗，激發學生學習興趣。
實驗探究：1.向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發光。
講解：嚴格的說蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。
觀察實驗中的現象小燈泡都不發光，總結硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導電）
①認識物質的導電性，②引出電解質的概念，③為學習電離的概念提供實驗證據。
增強學生的觀察能力和推理能力。培養學生自主思考和探究的能力。
總結導電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。
引出：電解質非電解質概念
學生通過理解導電原因，更好記憶電解質和非電解質
在實驗事實的基礎上通過推理、假設、驗證等探究過程,建立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養證據推理與模型認知的核心素養。
利用分類方法將電解質非電解質歸納物質中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質哪些是非電解質
學生進一步理解記憶
加深對電解質非電解質的理解
解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電，因此，濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導電而固體不能
提問：為什么氯化鈉固體不導電而溶液和熔融氯化鈉能導電
學生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導電
學生理解記憶
通過微觀機理圖的觀察，培養學生宏觀辨識與微觀辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
學生根據老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養學生獨立思考問題解決問題的能力。
六、板書設計
離子反應——電解質的電離
概念：電解質
非電解質
電離
電離方程式
七、教學反思
本節課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養其嚴謹的科學態度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。
離子反應教案 〖7〗
第一課時
一、教材分析：
1、《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的內容?！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。
2、在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。
3、學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
二、學情分析：
1、已學習電解質與非電解質，能區分哪些物質是電解質、哪些物質是非電解質；
2、已了解電解質在溶液中能發生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；
3、已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。
三、教學目標：
1、知識與技能目標：
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義，認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、過程與方法目標：
通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
3、情感態度與價值觀目標：
通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
四、教學重難點：
1、教學重點：強電解質、弱電解質的含義。
2、教學難點：強電解質、弱電解質的含義。
五、教法分析:
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。
2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
六、學法指導：
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
七、教學過程：
上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
第二節 離子反應
設問：
①根據初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？
②可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？
③它們電離過程可用什么式子表示？
板書：
一、電解質和非電解質。
歸納：分析得出電解質的概念。電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
練習：下列物質能導電的是 屬于電解質的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
[歸納]由上答案分析出非電解質的概念。
板書：
非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。
討論：學生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題。
板書：
（1）電解質、非電解質應是化合物。
（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質。
（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。
（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。
（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。
設問：電解質為什么能導電？
板書：
二、電解質溶液導電原因及導電能力。
1、電解質溶液導電原因。（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
學生分析：電解質在水溶液里發生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發生了定向移動并在兩極發生反應，從而形成電流。
設問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
演示實驗：P14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？
實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
板書：
2、電解質溶液導電能力強弱。
學生閱讀：教材的相關內容。
分析總結：電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多。從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。
板書：
三、強電解質、弱電解質。
1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數鹽。
2、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
學生閱讀：教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。
本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應教案 〖8〗
一、教材與學情分析
（一）教材分析
【課標要求】
1、認識電解質溶液中的離子反應；
2、學習離子方程式的書寫。
（一）知識框架
高中化學說課稿：《離子反應》說課稿模板
（二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統教學有新的、本質上的突破。
（二）學情分析
1、知識儲備
2、學習特征
3、預測困難
二、教學目標與重、難點的確定
（一）教學目標
（1）知識與技能目標
1、離子反應和離子方程式的含義；
2、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；
（2）過程與方法目標
1、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實質的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。
2、在離子反應知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。
（3）情感態度與價值觀目標
1、能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。
2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。
3、通過“身邊的化學”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生產生活的聯系。
（二）、重點、難點
重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。
對策：學生的分組實驗、分層次練習與小游戲相結合。
難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
對策：應用實驗探究和實際問題的解決類突破。
三、教學思路與教學過程
環節一：呈現科學史話，創設情境，提出問題。（3分鐘）
科學史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？
[實驗探究]
步驟
現象
原因
加入H2SO4溶液
加入Ba（OH）2溶液
將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合
環節二：學生分組實驗探究和交流總結（15分鐘）
【活動●探究】
實驗操作
現象
結論
1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合
2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸
3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸
4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH
有沉淀生成有氣體生成有水生成
2。離子方程式
環節三：設置與教學內容相吻合的小游戲（5分鐘）
小游戲——比比誰的“反應”快
派到卡片的同學扮演卡片上的離子，沒有卡片的同學扮演水分子，全班同學組成一種“溶液”。
手中離子能與“云朵”中的離子或物質發生反應的，請迅速舉起卡片，比比誰的反應速度快！
卡片上的離子：
K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、
環節四：螺旋上升的練習與應用，提升學習的空間。（10分鐘）
練習1寫出下列反應的離子方程式
（1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸
（2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液
總結：生成弱電解質的離子反應
（3）鐵與硫酸銅溶液反應
（4）鐵與氯化鐵溶液反應
總結：發生氧化還原反應的離子反應
練習3寫出下列反應的離子方程式
（1）NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba（OH）2反應
關鍵：將少量的反應物系數定為1
（2）Ca（HCO3）2分別與少量、等量、過量的NaOH反應
實踐◆應用
西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若單獨排放都會對西江造成嚴重的污染。如果你是工廠的領導，為了保護西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說說看！
參考方案：
將兩個工廠做橫向聯合，把兩個工廠的污水按適當的比例混合，使會造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待檢測達標后再排放，以防污染。
“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”
話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇智者，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的'水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發生
離子反應：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀
而被排出，因此有解毒作用。
四、教學反思
1、教學預案與對策：
（1）多媒體教學無法實施；
對策：利用課本圖片和實驗實施正常教學。
（2）學生層次有差別；
對策：低層次的學生多引導，高層次的學生加強提升空間。
（3）課堂突發事件的處理；
對策：自然的依據事件的大小逐級上報分級處理；人為的合理的肯定，不合理的重于引導。
2、學生主體的發揮和能力的培養；
3、教學效果的體現；
離子反應教案 〖9〗
離子反應考點要求：
1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發展趨勢是：
(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等；
(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。
2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內容看，存在著三種特點：
(1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內容，也是這部分的難點。
(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15％；
(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來分別考過多次。
（4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。
復習過程
高考題示例：（學生先練，然后再歸納出本節復習的要求）
1．若溶液中由水電離產生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（20xx全國11題） （ ）
A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－
C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－
（有附加條件的離子共存題）
2．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（20xx全國13題） （ ）
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－
&
bsp; B．金屬鋁溶于鹽酸中：A+2H+ A3++H2↑（電荷不守恒）
C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（應分步水解）
D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）
3．下列離子方程式中正確的是（20xx上海18題）
A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C 苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入過量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－
重點、難點：
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節的難點
基本概念：
1、離子反應、電解質、非電解質、離子方程式
（1）離子反應
定義：有離子參加的反應。
類型：
離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發性物質(如 HC)生成時離子反應可以發生。
離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全
注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。
如實驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O
H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質）
（2）電解質、非電解質、強、弱電解質
電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。
非電解質：在水溶液和熔化狀態都不導電的化合物。
強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。
弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質
強電解質與弱電解質的注意點
①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。
②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。
③強電解質包括：強酸(如HC、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質。
④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離
舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。
(3)離子方程式：
定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子
使用環境：離子程式在水溶液或熔融狀態下才可用離子方程式表示
2、離子方程式的書寫
(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4C固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：
2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 ↑
(2)單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必須寫化學式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)對于微溶物的處理有三種情況；
①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
1．離子共存問題
(1)“不共存”情況歸納
①離子之間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。
②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。
③離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④離子之間發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如A3+與AO2-、Fe3+與HCO3- 、A3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。
⑤離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。
⑥離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+與C6H5OH也絡合等
(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
①某些弱堿金屑陽離子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。
②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。
④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。
⑤某些絡離子，如+，它們的配位體能與H+結合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。
分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。
離子反應教案 〖10〗
一、說教材
１、 教材的地位和作用
《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節內容?！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。
《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
２、本課時的教學目的：
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。
過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學重點和難點：
教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、 說教法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：
１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。
２、 情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、 說學法
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
四、說教學程序
１、適當復習，引入正題
由于電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。
２、精心設疑，實驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢？
【學生實驗探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現象？
①無現象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色
【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？
【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應，實驗②的實際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應發生的條件是什么呢？
【學生實驗探究2】
現象 生成物特征
①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀
②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水
③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體
【討論后的結論】離子反應發生的條件：生成沉淀或水或氣體
３、逐步講解，有詳有略
【詳】離子方程式的書寫步驟：
①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓
②拆：把易溶于水又易電離的物質拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓
【略】①離子反應發生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O
討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質
４、精講例題，規范要求
例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。
5、學生演排，集體訂正
寫出下列反應的離子方程式
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。
6、學生作業，鞏固技能
（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。
五、說課堂教學反思
高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣．學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來說有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。
離子反應教案 〖11〗
本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。
從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。
從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。
本節的知識順序是：電解質、強弱電解質的概念,強電解質的電離方程式,離子反應,離子方程式的正確書寫。
①了解電解質和非電解質的概念;
②了解強、弱電解質的概念;
③了解離子反應和離子方程式的含義;
④了解離子反應發生的條件和離子方程式的正確書寫。
通過實驗，培養學生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。
運用教材(如強電解質在水溶液里全部電離，但電解質的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。
本課時的重點是對強、弱電解質的理解和弱電解質的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用。
強電解質和弱電解質不是物質本質上的分類。決定電解質強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區分。因此，對強電解質、弱電解質概念的理解、掌握是本節的難點。
為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：
①充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現象的觀察分析，得出結論。
②充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。
③通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。
本節課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。
教學程序：創設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
[提問]同學們在家自己想辦法確定下列物質中哪些能導電?思考為什么能導電?
Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。
[小結]①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、食醋、Nacl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
[追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的.自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導電性來檢驗。
[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。
[討論]下列物質中哪些是電解質?
cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小結]應注意以下幾點：
①電解質應是化合物。而cu則是單質，K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。
②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而so2能導電是因so2與H2o反應生成了H2so3，H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質。
[電解質定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態下能夠(直接電離)導電的化合物
[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?
[演示實驗1—1]觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。
溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數ll;溶液的溫度當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。
1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2o、cH3cooH等
[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質?cH3cooH易溶，是否屬強電解質?
[小結]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質,cH3cooH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。
離子反應教案 〖12〗
一、設計思想
化學新課程標準倡導以提高學生科學素養為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
1、教材分析
課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學情分析
學生剛剛進入高中，自覺學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發揮，我采用實驗、啟發、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規律。
二、教學目標
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
【知識與技能】
1、了解電解質的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，會寫電離方程式。
2、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
3、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。
4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。
【過程與方法】
1、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學思維方法。
2、通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
【情感態度與價值觀】
通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
三、教學重點與難點
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質的重要理解，根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。
教學重點：
1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題
四、教學方法
實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。
以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
五、教學程序的設計與安排（本節需3課時完成）
第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離
[導入]我們在初中的時候觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現象，現在我們來判斷一下下列哪種物質是能導電的？
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。
[學生思考，回答問題：]
能導電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；
不能導電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。
[提問]既然大家都了解這些物質能夠導電，那么它們導電的原理是什么？
Cu、石墨能導電原因是有自由移動的電子存在；
鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電原因是有自由移動的離子存在；
NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導電原因是沒有自由移動的離子存在。
從而引出電解質和非電解質的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在水中發生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說明自由離子的形成，并書寫電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。
[課堂練習]練習冊P22—23活學活用1，4
[小結]
1、電解質和非電解質都是化合物，銅（單質）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質又不是非電解質；
2、電解質導電必須是化合物本身電離出自由移動離子，CO2水溶液導電是因為CO2與水反應生成碳酸電離。
3、電解質主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質包括大多數有機物、非金屬氧化物。
[作業]課本習題
1、
3、
4第二課時：離子反應及其發生的條件
[復習提問]回顧初中我們所學的四大基本反應類型，哪種類型的反應幾乎都是在溶液中進行的？并思考這類反應各物質的特點。
[總結]同學們回答的很好，是酸堿中和反應。酸堿鹽和我們今天要學習的離子反應也有著密切的關系。下面就讓我們一起探究下它們的關系吧
1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。
2、實驗探究：
完成實驗〔2—1〕
[實驗操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前后發生的變化并填表小結：
現象：
小結：通過表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無變化，沒有發生反應。
[實驗操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀察
現象，并填表小結。
現象：
小結：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學生已學習過SO42—和Cl—的檢驗，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）。
3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：
這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）。
[課堂練習]
1、練習冊24—26頁例1
2、離子方程式的書寫
（1）氫氧化鋁與鹽酸反應
（2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳
（3）實驗室制取二氧化碳氣體
（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應
（5）實驗室制取氫氣
（6）硫酸與氫氧化鈉發生中和反應
完成〔實驗2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學方程式的區別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法、最后，通過完成〔實驗2—3〕并填表：
實驗現象：
離子方程式：
填表后全班交流，總結出復分解反應類型的離子反應發生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、課本33頁思考與交流：離子反應的應用。
舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？
3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學生綜合分析能力。
7、布置作業：34頁第6題、第9題和第10題
第三課時：離子共存
[復習]離子方程式的書寫
寫出下列反應的離子方程式
（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應
（2）Fe和CuSO4溶液反應
（3）NaOH和H2SO4反應
[新課]離子共存
一、若離子間能發生反應，則不能大量共存
1、生成沉淀
2、生成氣體或易揮發的物質
3、生成水及難電離物質
[典例1]練習冊26頁例
2二、外界條件，及題目要求的限制條件
1、強酸性溶液
2、強堿性溶液
3、無色溶液
[典例2]在PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—
[練習]活學活用
4、5
[作業]練習冊課后作業95頁明天交
離子反應教案 〖13〗
大家好!今天我說課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第一課時。下面我從四個方面進行說課。
一、說教材
（一）、教材的地位和作用
《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而本節內容屬于高中的起步教學,對學生來說具有一定難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節內容，能揭示溶液導電的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，它還是歷年高考的熱點內容。
（二）、教學目標：
根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：
1．認知目標：
（１）是學生了解電解質概念，知道酸堿鹽是電解質。
（２）使學生了解物質的分類情況，了解溶液導電的本質。
（3）通過實驗分析，了解物質導電性和自由移動離子的關系。
２．能力目標：
（１）培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。
（２）培養學生的創新思維能力。
（３）培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。
３．情感態度價值觀：
培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。
培養學生求真務實，反對虛假的精神；增強學生環保意識和愛國主義思想。
（三）、本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法。
依據：依據大綱和新課程標準對本節內容的要求
二、說教法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：
１、實驗促學法：通過教師模擬實驗的演示，，學生觀察分析實驗現象，理解物質導電原理。
２、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。 ４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生理解記憶電解質的概念。
三、說學法
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：
1．用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2．著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。
四、說教學程序
合理安排教學程序，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：
（一）、用實驗導入新課
為了激發學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計模擬實驗的flash動畫。
（二）學習新課
1、指導學生進行閱讀并討論，得出“電解質”的定義。
2、通過教學設問的方式進行隨堂小練習。教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握
（三）小結
采取學生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。
我說課的內容到此結束，謝謝大家！
離子反應教案 〖14〗
篇1：化學離子反應022練習題答案<\/h2>
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S氣體通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba2溶液中 DO2氣體通入澄清石灰水中
【解析】對于該類題目只能逐個分析，去掉錯誤答案。NaHSO3粉末加入HNO3中開始放出氣體，當HNO3濃度很小時放出SO2氣體，當HNO3濃度不太小時生成氮的氧化物。H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增強，pH變小。NaOH滴入Ba2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓開始產生沉淀。CO2＋Ca2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2，由Ca2溶液變為CaCO3溶液導電能力減弱，由CaCO3變成Ca2溶液，溶液導電能力增加。
【題14】對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質的量濃度之間的關系類似于[H＋][X－]＝w，存在等式[M＋][X－]＝sp。現將足量的'AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（B）
①20 L 0.01 lL－1 Cl溶液 ②30 L 0.02 lL－1 CaCl2溶液
③40 L 0.03 lL－1 HCl溶液 ④10 L 蒸餾水 ⑤50 L 0.05 lL－1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
【解析】本題考查了難溶電解質溶解性大小的影響因素和對溶度積的理解與運用。AgCl Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］［Cl－］＝sp，Cl－或Ag＋的濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關，而與溶液體積無關。
①中［Cl－］＝0.01 lL－1 ②中［Cl－］＝0.04 lL－1 ③中［Cl－］＝0.03 lL－1 ④中［Cl－］＝0 lL－1 ⑤中［Ag＋］＝0.05 lL－1
Cl－或Ag＋濃度由小到大的排列順序為④①>③>②>⑤。
【解析】人體胃液在正常情況下顯酸性pH<7，從圖A、C選擇，然后根據溶液稀釋時不論加水再多，溶液原來性質不變，即仍為酸性，故選A。
【題16】下面是關于中和滴定的實驗敘述：取25 L未知濃度的HCl溶液。在橫線標明的操作中，有錯誤的是（B）
a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈
b.并將該瓶用待測液潤洗過
c.加入幾滴酚酞作指示劑
d.取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈
f.一旦發現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
【解析】b若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中，再加入25 L待測液，則實際瓶內的待測液大于25 L。D待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應用堿式滴定管。E堿式滴定管應先用NaOH標準液潤洗，經蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內，若直接加入標準NaOH，則使標準NaOH被稀釋，濃度變小。F在發現溶液由無色變淺紅色，應該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數據。
【題17】重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba2＋。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（A）
Au2＋和SO42－ B. Cu2＋和Cl－ C.＋和SO42－ D.Ag＋和NO3－
【解析】溶液呈堿性且毒性能降低，說明加入工業廢液后有能產生難溶物的物質，物質沉淀下來使毒性減小。故應選SO42－。又因為題目條件中有金屬，＋不屬于重金屬，故排除。
篇2：離子反應高中化學練習題答案<\/h2>
離子反應高中化學練習題答案
第3講 離子反應
一、選擇題
A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－
B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－
C．常溫下由水電離出來的c＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D．含有溶質為NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋
答案：B
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
B．用NaOH溶液吸收過量的硫化氫氣體：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O
C．氯化銀溶于濃氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag2]＋＋Cl－＋2H2O
D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe3↓＋3H＋
答案：C
點撥：A項正確的離子方程式為AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al3↓＋CO32－；B項硫化氫氣體過量，應生成HS－；D項向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液生成Fe3膠體。
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba2溶液：
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水
3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－
C．電解KBr溶液時陰極的電極反應式為：
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
D．將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：
Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O
答案：B
點撥：A項，應以量少的NaHCO3為標準書寫，正確形式為HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C項，陰極應是溶液中的陽離子放電，電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑；D項，電荷不守恒。
A．能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B．c∶c＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C．水電離出的c＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－
D．加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－
答案：B
點撥：酚酞呈紅色的溶液中含有OH－，Fe2＋＋2OH－===Fe2↓，A錯誤；水電離出的c＝10－12 molL－1的溶液中存在大量H＋或OH－，若存在大量H＋時，S2－與之不能大量共存，C錯誤；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H＋或OH－，HCO3－在兩種環境中均不能大量共存。
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
答案：D
點撥：由②知乙溶液一定為強酸溶液，且0.1 molL－1乙電離出的[H＋]>0.1 molL－1，可得乙為H2SO4；由③知丙溶液中一定存在Cl－，則丁溶液中的陰離子為HCO3－，因為甲能與乙、丙、丁均生成沉淀，則甲為Ba2，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，可得A、B、C正確。
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋
B．0.5 molL－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋
C.KwcH＋＝0.1 molL－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－
答案：D
點撥：選項A中，附加條件說明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I－和NO3－將發生氧化還原反應而不能大量共存。選項B中，Fe3＋和AlO2－發生雙水解反應而不能大量共存。選項C中附加條件說明溶液呈強堿性，HCO3－不能大量存在。選項D中附加條件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”誤認為是“無色溶液”。
A．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
B．1 molL－1的燒堿溶液中：S2－、SO32－、SO42－、K＋
C．使淀粉碘化鉀試紙變藍的`溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－
D．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、Na＋
答案：C
點撥：選項A中，附加條件說明溶液中存在Fe3＋，而其不影響該組中其他離子共存；選項B中，S2－、SO32－在酸性條件下不能共存，在堿性條件下可以共存；能使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明該溶液具有很強的氧化性，由于S2－的還原性強于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；選項D中，附加條件中的大量HCO3－不影響其他離子共存。
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42－
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色 該溶液中一定含有Fe2＋
C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2
D 將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質一定屬于醛類
答案：B
點撥：A項可能受到Ag＋影響生成AgCl沉淀；C項能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體比如氯氣；D項能發生銀鏡反應的官能團為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
答案：B
點撥：①中若KHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
若KHCO3不足：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
②中若HCl不足量：SO32－＋H＋===HSO3－；若過量：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑
④中若Fe不足量：4H＋＋NO3－＋Fe===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
若Fe過量：8H＋＋2NO3－＋3Fe===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O
①K＋、Cl－、NO3－、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤
C．③④ D．②⑤
答案：B
點撥：由水電離出的H＋的濃度為1×10－13molL－1，可能是pH＝1的酸，也可能是pH＝13的堿，故①②④中這些離子不一定能大量共存，只有③⑤中離子可大量共存。
選項 化學反應及離子方程式 評價
A 鋅片插入硝酸銀溶液中：
Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag 正確
B 將碳酸氫鈣溶液加入醋酸中：
Ca2＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O 錯誤，碳酸氫鈣應寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加氫氧化鋇溶液：
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 正確
D FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，Fe2＋與Br－的化學計量數之比應為1∶2
答案：B
點撥：A中電荷不守恒，正確的離子方程式：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，評價錯誤；B中Ca2為可溶性強電解質，應拆成離子形式，正確的離子方程式：HCO3－＋CH3COOH―→CH3COO－＋CO2↑＋H2O，評價正確；C中應同時生成一水合氨，評價錯誤；D中氯氣先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評價錯誤。
12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是
A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 molCO32－
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
答案：AC
點撥：在解答本題時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結合。Cl－、CO32－、SO42－均可與AgNO3溶液反應產生沉淀；說明溶液中含有NH4＋；說明溶液中含有CO32－和SO42－，從而確定原溶液中一定沒有Mg2＋和Ba2＋。利用所給數據可知每份溶液中n＝0.04 mol，n＝0.02 mol，n＝0.01 mol，根據溶液中電荷守恒關系，可知K＋必然存在。
二、非選擇題
13．為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發生反應，做如下三組實驗：
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
實驗Ⅰ的目的是______________________。
實驗Ⅱ證明了________離子和________離子發生了化學反應，根據什么現象證明溶液中的另兩種離子沒有發生化學反應____________________。
實驗Ⅲ中的反應現象____________，反應的離子方程式為________________。
答案：證明溶液中的Na＋和SO42－、Cl－和Cu2＋相互間不發生反應。
Ba2＋和SO42－反應后的液體過濾后得到溶液呈藍色
產生白色沉淀，溶液呈藍色，Ag＋＋Cl－===AgCl↓
點撥：實驗Ⅰ是實驗Ⅱ和實驗Ⅲ的對照實驗，雖然實驗Ⅰ中沒有任何實驗現象，其中沒有發生化學反應，但有了這一實驗可以幫助判斷實驗Ⅱ、Ⅲ中分別是哪幾組離子發生了化學反應。設計實驗Ⅰ目的是證明溶液中Na＋、SO42－、Cl－、Cu2＋四種離子間不能發生反應。
實驗Ⅰ和實驗Ⅱ聯系起來就可以判斷，實驗Ⅱ中是Ba2＋和SO42－之間發生反應，生成硫酸鋇沉淀。因為實驗Ⅰ中證明Cl－、Cu2＋間不發生反應，而且反應后溶液仍顯藍色，說明Cu2＋仍存在于反應后的溶液中。所以，實驗Ⅱ后，剩下的濾液中含有Cu2＋、Cl－，往其中滴入硝酸銀溶液后，產生白色沉淀，溶液仍顯藍色，說明實驗Ⅲ中是Cl－、Ag＋反應生成氯化銀沉淀。
14．某溶液中可能含有SO32－、SO42－、HCO3－三種離子中的兩種或三種。為探究組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理實驗，做進一步的探究，對小明的實驗給出結論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導管；1 molL－1硫酸；2 molL－1鹽酸；
2 molL－1硝酸；1 molL－1氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。
完成下列探究過程：
提出假設：
假設1：溶液中存在SO32－、SO42－；
假設2：______________________；
假設3：______________________；
假設4：溶液中存在SO32－、SO42－、HCO3－。
基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。
[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后內容的對應。
Ⅱ.注意文字簡潔。
Ⅲ.可不填滿，也可增加步驟。
步驟編號 實驗操作 預期現象和結論
①
②
③
④
…… …… ……
答案：假設2：溶液中存在SO32－和HCO3－
步驟編號 實驗操作 預期現象和結論
① 用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的1 molL－1氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B、C中 產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42－或SO32－或兩者都有
② 往裝有沉淀的試管B中加入過量的2 molL－1鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液 沉淀部分溶解，并產生氣體，品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42－和SO32－
③ 往裝有濾液的試管C中加入2 molL－1鹽酸；或加入澄清石灰水 出現無色氣泡或澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3－
其他方案合理即可
點撥：根據題給信息，溶液中的離子為SO32－、SO42－、HCO3－三種離子的任意兩種，即SO32－、SO42－；SO32－、HCO3－；HCO3－、SO42－，也可三種同時存在，由此作答；SO32－、SO42－、HCO3－三種離子共存時，需檢驗離子存在，要考慮離子檢驗時的干擾因素。根據題給試劑，若先加入酸，產生CO2、SO2氣體后，則需先驗證SO2存在，把SO2吸收后，再驗證CO2存在，最后檢驗SO42－，即用BaCl2溶液，也可以先加BaCl2溶液產生BaSO3、BaSO4沉淀，過濾后，濾渣中加酸驗證BaSO3產生的SO2，剩余BaSO4不溶于酸，濾液中加入酸，產生CO2。因此該題答案任寫一種即可。
15．現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，現將它們分別配成0.1molL－1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba2溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
實驗②中反應的化學方程式是________________________________________；
E溶液是________，判斷依據是__________________________________________；
寫出下列四種化合物的化學式：A______________、C______________、D____________、F____________。
答案：AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3H2O===[Ag2]OH＋2H2O
碳酸鉀 由①中堿性強弱的順序可知E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀
Ba2 2Ca AlCl3 FeSO4
點撥：由①中堿性強弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO32－形成可溶性鹽的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中現象可知B中有Ag＋，則應是AgNO3。由③中現象知D中無CO32－和SO42－。由④中現象可知F中有Fe2＋。由題意知六種化合物均是可溶性的化合物，A是堿，則應是Ba2。C是強堿弱酸鹽，則為2Ca。D中無CO32－和SO42－，則F中有SO42－，F為FeSO4，D是AlCl3。
16．在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中，含有大量Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。試分析回答下列問題：
該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________：
A．SO42－ B．NO3－
C．Cl－ D．CO32－
為檢測廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是________；鋁元素發生變化的離子方程式是____________________________；
為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如圖所示方案：
若依該方案獲得108 g Ag，為保證不污染環境和Cl2的循環利用，理論上應提供標準狀況下H2的體積是__________________________。
答案：B NaOH溶液，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O 11.2 L
點撥：本題實質上是離子共存問題。SO42－與Ag＋，Cl－與Ag＋，CO32－與上述所有離子不能大量共存，所以陰離子應是NO3－。
鋁元素的分離，要利用Al3的兩性，即加入過量的強堿，Mg2＋、Cu2＋、Ag＋轉化為沉淀過濾除去，而Al3＋則轉化為AlO2－。
1 mol AgCl，需要1 mol HCl，H2＋Cl2=====點燃2HCl，故需要H20.5 mol。
篇3：離子反應練習題<\/h2>
離子反應練習題
學習目標
1．理解離子反應發生的條件。
2．用理論判斷離子反應能否發生。
3．了解離子反應的實際應用。
4．使學生理解酸堿中和滴定的原理，使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法，使學生掌握有關酸堿中和滴定的簡單計算。
知識梳理
1．所謂離子反應是指________________________________________________________。
2．離子反應發生的條件有_______________、____________________、____________________________、_______________________；請各舉一例（文字及離子方程式）_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。
2．判斷離子反應能否發生的理論依據有__________________和 _________________；越大，表明反應的趨勢越________________，反應可以自發進行。
3．解釋并寫出離子方程式：
（1）胃酸過多吃胃舒平____________________________________________________;
（2）硬水的形成____________________________________________________________;
（3） 硬水的軟化__________________________________________________________________________
4．舉例說明哪些常見物質可以通過離子反應制備。
5． 酸堿中和反應的實質是______________________________________________________ 酸堿中和滴定的理論依據____________________________________________________， 酸堿中和滴定的原理是_____________________________________________________； 酸堿中和滴定的操作過程為___________________________________________________
___________________________________________________________________________。
應注意的問題有____________________________________________________________。
學習導航
1．方法導引
（1）在必修1中學生已經學習了離子反應的知識，本節是對離子反應的進一步加深和升華。建議先引導學生復習離子反應的概念，離子方程式的書寫及離子反應發生的條件（生成沉淀、生成氣體生成弱電解質），再通過已經學習的有關知識，進一步總結離子反應發生的條件（生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質、發生氧化還原反應）；看書總結離子反應能否進行的理論判據，知道兩種判據的關系；看書總結離子反應在各個領域的重要應用。
（2）酸堿中和滴定原理的教學可以設置以下幾個知識臺階進行：
（A）從離子反應的角度引導學生討論酸堿中和反應的實質；
（B）從化學方程式計算的角度引導學生討論酸堿中和滴定的計算依據；
（C）從鹽類水解的角度，引導學生分析酸堿中和滴定完成時指示劑顏色的'突變情況。
中和滴定實驗示范教學應包括滴定的整個操作過程，如滴定管的潤洗、加液、去 氣泡、滴定、滴定終點的判斷等示范，以及實驗數據的處理等示范。要注意引導學生重點討論影響實驗成敗的一些關鍵操作，并引導學生理解中和滴定計算公式的內涵，而不是死記公式，為學生獨立進行中和滴定實驗打好基礎。
2．例題解析：
例1．下列離子組中，能大量共存的是
A．Na+ 、OH－ Cl－ NH4＋ B．H+ SO42 —Fe2 NO3－
C．Cu2+ Ba2+ Cl－ SO42— ?D Na＋ HCO3 —Ca2+ NO3－
解析 離子共存問題關鍵要清楚離子之間能否發生反應，能發生反應的分幾種情況：（1）生成沉淀（2）生成氣體（3）生成弱電解質（4）發生氧化還原反應；隨著知識深入還會學到其他類型的反應。發生反應的離子在溶液中就不能共存。A項中、OH－ NH4＋反應生成一水合氨，B項中4H+ +3Fe2 + NO3 =3Fe3++ NO +H2O，C項中Ba2+ 和SO42—生成BaSO4，因而不能共存。D項中因不能反應而能共存。
例2．在一支25 L的酸式滴定管中盛入0.1 1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 L的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 1L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積
A．大于20 L B．小于20 L C．等于20 L D．等于5 L
解析. 一支25 L的滴定管，0刻度在上端，25 L刻度在下端。25 L刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充滿了鹽酸。若把液面刻度在5 L的所有鹽酸全部放入燒杯中，則進入燒杯中的鹽酸體積大于20 L。此時用等濃度的NaOH溶液中和該鹽酸，所需體積一定大于20 L 。
答案 A
篇4：化學離子反應知識點<\/h2>
化學離子反應
第一片：概述
1.概念：有離子參加或生成的反應
2.環境：水溶液或熔融狀態下。
3.分類：①復分解反應，②氧化還原反應，③雙水解反應，④絡合反應
5.應用：
第一片：離子共存
通常指的是大量共存，發生離子反應就不能共存，不能發生離子反應就可以共存。其考查方式一般有判斷和推斷。解決該問題需注意：
⑴首先看清楚題第一要求：
是“能”還是“不能”、是“一定”還是“可能”。
⑵顏色要求：
通常是要求無色，有色離子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在。
⑶反應類型要求：
如要求是因氧化還原反應、雙水解反應、生成沉淀、生成氣體等等。一般以要求氧化還原反應為多。
⑷酸堿性要求
①酸性環境含有大量H+，能與H+反應的所有弱酸的酸根離子和酸式酸根離子、OH-離子、S2O32-均不能大量存在。
②堿性環境中含有大量OH-，凡能與之反應生成弱堿的金屬陽離子、NH4+及所有酸式酸根離子、H+，都不能大量存在。
③加入鋁產生氫氣及由水電離的H+或OH-非常小，可能是強酸性環境，也可能是強堿性環境。
④附：常見題給提示的溶液酸堿性情況
A.直接點明、
B.溶液的PH值、
C.H+或OH-的濃度、
D.使酸堿指示劑變色情況、
E.Kw與H+或OH-比值大小、
F.H+與OH-比值大小、
G.由水電離的H+或OH-的大小。
⑸其他題意要求：加入某粒子的反應情況、已經含有某離子的情況等。
⑹常見的：
A.因氧化還原反應不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-與還原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;
B.因雙水解不能大量共存的：Al3+與CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+與CO32-、 HCO3-;
C.因絡合反應不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
第二片：離子方程式
用來表示離子反應的方程式。遵循電子守恒、電荷守恒、質量守恒，三大守恒?？疾榉绞酵ǔＳ信袛嗾`和書寫兩種方式，是化學考試的重點和熱點。
⑴必須符合反應的客觀事實：如Fe和稀硫酸或稀鹽酸只能生成Fe2+而不會生成Fe3+、稀硝酸和活潑金屬反應不會生成氫氣、Al3+和過量的氨水不會生成 AlO2-等等。
⑵電子守恒：若是發生的氧化還原反應，氧化劑得電子總數一定等于還原劑失電子總數。
⑶電荷守恒：反應物所帶正負電荷代數和總數等于生成物所帶正負電荷代數和總數。
⑷質量守恒：參加反應的各元素原子總數前后相等。
⑸相關物質的書寫要正確，即通常所說的“拆”與“不拆”的問題。為了方便應用，記住一句話就行：只有可溶性強電解質在水溶液中才能拆開寫。即：單質、氧化物、非電解質、弱電解質、難溶、易揮發均不能拆開。
注意：①微溶物最?？嫉氖荂a2，通常都是以澄清石灰水的形式出現，此時，要拆為Ca2+和OH-，若說是石灰乳或石灰粉則不能拆開。②常見的酸式酸根，只有硫酸氫根在水溶液中拆開寫。
化學量不同離子方程式不同的反應
通常情況下，會指明那個是少量，那個是過量,也有指明相互間的數量或比例，此時需要先判斷過量、少量及程度)。
第一片：連續反應情況
生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應
2、SO2、H2S等通入氫氧化鈉溶液
⑴氣體少量：生成CO32-、SO32-、S2-
⑵氣體過量：生成HCO3-、HSO3-、HS-
⑴鹽酸少量：生成HCO3-、HSO3-、HS-
⑵鹽酸過量：放出CO2、SO2、H2S氣體
3.AlCl3和NaOH的反應，
⑴加入少量NaOH溶液：Al3++3OH-==Al3↓
⑵加入過量NaOH溶液: Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3沉淀)，
4.NaAlO2鹽酸的反應
⑴加入少量的鹽酸：AlO2-+H++H2O==Al3↓
⑵加入過量的鹽酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
3↓+CO32-，通入過量CO2氣體，AlO2-+CO2+2H2O==Al3↓+HCO3-，漂白粉溶液中通入CO2氣體類似，但是，若通入SO2就是氧化了，苯酚鈉溶液中通入CO2，總是生成HCO3-)。
5.硝酸銀溶液和氨水的反應
⑴少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
⑵過量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag2++2H2O
6.Fe和稀硝酸的反應，
⑴少量Fe：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
⑵過量Fe：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
⑶Fe過量部分，生成X Fe3+mol的和Ymol的Fe2+
3Fe+NO3-+4H+=3XFe3++3YFe2++NO↑+2H2O
7.⑴NaHCO3溶液和澄清石灰水、⑵Ca2和NaOH、
⑶Ca2和澄清石灰水的反應。這幾個反應，都是先寫少量的反應物，設其為1mol,在離子方程式中反應各離子的系數比，一定等于其原來組成的計量比。
①澄清石灰水少量：Ca2++2OH-+HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
②NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3↓+ H2O
第二片：先后反應的情況
即：幾種離子均和同種微粒反應，但有先后情況，結合能力最強的最先反應;前面反應進行完畢后，后面的反應才能進行。。
⑴少量NaOH溶液：
⑵過量NaOH溶液：
⑴少量NaOH溶液：
⑵過量NaOH溶液：
⑴少量Cl2：2I-+ Cl2=I2+2Cl-
⑵過量Cl2：2Fe2++4I-+ 3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-
⑶FeI2溶液和Cl2以3:4反應，首先判斷3mol的.FeI2完全氧化失9mol的電子，4mol的Cl2全部還原得8mol電子，9>8說明氯氣是部分過量的少量，氯氣全部被還原，有電子守恒，離子方程式是：4 Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-.
第三片：互不干涉的獨立反應
1.NaHSO4和Ba2的反應，
⑴NaHSO4少量2溶液中、將NaHSO4滴加到Ba2溶液中至沉淀完全、將Ba2滴加到NaHSO4溶液中至沉淀完全)：
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
⑵Ba2少量2滴加到NaHSO4溶液中、將Ba2滴加到NaHSO4溶液中至溶液呈中性、將NaHSO4滴加到Ba2溶液中至溶液呈中性)：Ba2++2OH-+SO42-+2 H+=BaSO4↓+2H2O
⑶沉淀完全后繼續滴加：H++OH-= +H2O，溶液呈中性后繼續滴加：SO42-+ Ba2+=BaSO4
2.明礬和Ba2的反應
⑴向明礬溶液中逐漸滴入Ba2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑵向明礬溶液中逐漸滴入Ba2溶液使Al3+恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al3↓
⑶明礬和Ba2以5：9反應，此時，Al3部分溶解，而BaSO4沒有沉淀完全：5Al3++9SO42-+9Ba2++18OH-==9BaSO4↓+2Al3↓+3AlO2-+6H2O
第四片：原理不同，產物不同
1.銅和濃硝酸的反應
⑴少量的Cu：Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O
⑵過量的Cu3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NO↑+4H2O
2.FeCl3和Na2S的反應
⑴FeCl3溶液過量：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
⑵FeCl3溶液少量：2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓
⑶FeCl3溶液極少量：Fe3++3S2-+3H2O=Fe3+3HS-
3↓+H2S↑或Fe2S3，視題給信息而定)。
篇5：化學離子反應教案<\/h2>
化學離子反應教案
1、離子反應
（1）實驗探究
實驗操作 現象 實驗分析
1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液
2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液
（2）離子反應的概念
電解質溶液的反應實質上就是電離出的某些離子之間的反應。有離子參加的反應稱為離子反應。離子反應不一定所有的物質都是以離子形式存在，但至少有一種物質是以離子形式存在。
2、離子方程式
（1）定義：用實際參加反應的________________表示離子反應的式子叫做離子方程式它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
步驟：“寫、拆、刪、查”。
“寫”： 正確書寫化學方程式；
“拆”：反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態出現；如易溶于水且易電離的物質寫成離子形式；其他物質寫化學式：如單質、沉淀、氣體、水（難電離物質）、氧化物、非電解質、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應的離子。
“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應條件，沉淀符號，氣體符號等。
注意事項：
①只有離子反應才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參加的反應，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應，雖然反應物都是電解質，但此反應不是在水溶液中進行的，兩種物質都沒有電離出離子，即此反應不屬于離子反應，不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應不能寫成離子方程式。
②微溶物作為反應物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式.微溶物作為生成物,一般寫成化學式。
③氨水作為反應物時寫成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3。
（3）離子方程式的書寫正誤判斷
離子方程式的正誤判斷應從如下幾個方面分析：
①注意看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應，如鐵與稀硫酸反應寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實。
②注意看離子反應中原子個數、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數和電荷均應相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。
③注意看離子反應中物質拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。
④注意看離子反應是否漏掉反應的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成
Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應。
⑤注意看離子反應中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。
⑥注意看離子反應的反應用量。如“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。
3、離子反應發生的條件
離子反應的'本質是反應前后離子的種類發生變化。我們所學過的離子反應有復分解反應和置換反應兩種類型。
（1）復分解反應
在溶液中進行的復分解反應都屬于離子反應。對于在溶液中的復分解反應，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產生，才能使反應物的某些離子濃度減少。所以復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質（如水）中的一種產生。
（2）置換反應
在溶液中進行的置換反應也屬于離子反應。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質與鹽發生置換反應的條件是：金屬活動性順序表前面的金屬單質（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質與酸發生置換反應的條件是：金屬活動順序表排在氫前面的金屬單質可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。
4、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
（1）能發生離子反應的不能共存
①結合生成難溶物質的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
②結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等
③結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
（2）隱含條件的應用規律
①如無色溶液應排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。
②酸性則應考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。
③堿性則應考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。
篇6：高三化學《離子反應》說課稿<\/h2>
一、說教材
1、教材的地位與作用：
本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第二課時的內容。第一課時主要對電解質，酸，堿，鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后化學學習奠定基礎。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。
2、教學目標
知識目標：
①掌握離子反應和離子方程式的含義。
②學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發生條件的關鍵。
能力目標：通過實驗，培養學生分析問題，解決問題的能力，并訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解
情感目標：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
3、重點、難點
重點：認識離子反應及其發生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應發生的條件。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2、采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3、通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質和離子互換反應的發生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
三、說學法
1、學情分析
由于此節課時面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發學生思考，探索認清事物的本質。
2、學法指導
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。
四、說教學程序
1、離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據同學們的討論結果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應的實質是SO42―和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2、中和反應的實質：通過實驗：NaOH，HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質，從而加深對離子反應本質的認識。
3、最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復分解反應，得出復分解反應發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發生的條件。
篇7：高三化學離子反應知識點<\/h2>
1.離子反應概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
特點：離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
2.離子反應類型
在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
離子反應器這類離子反應發生的條件與復分解反應的條件一致，分三種情況：
生成難溶的物質
生成難電離的物質
①常見的難電離的物質
②反應規律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如：
鹽酸+Ca2溶液H++ClO-=HClO
稀醋酸+苯酚鈉溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O
生成揮發性物質
①常見的揮發性物質有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發性物質，也是難電離物質進一步分解的產物，因此，從離子反應的本質上是相同的。
②有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：
實驗室制NH3，用固態銨鹽與固體Ca2反應：
②當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發生，常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca2等。
如：Ca2++SO42-=CaSO4↓
③由微溶物生成難溶物的反應也能發生，如：
Ca2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
氧化還原
有些在溶液中進行的離子反應，是由于發生了氧化還原反應，使反應物的某些離子濃度減小。
反應能否發生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱，須滿足由強變弱的原則，即由氧化性和還原性強的性質生成氧化性和還原性弱的物質。主要包括有離子參與的置換反應與其他有離子參與的氧化還原反應。
離子反應
其他的離子反應，如鹽類的水解、絡合反應能發生的條件是反應物的某些離子結合成難電離的物質而引起反應物離子濃度的減小。
置換反應的離子反應
金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br之間的置換反應。
其它一些有離子參加的氧化還原反應
如MnO2與濃HCl反應制取Cl2;Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2;Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。
這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。
3.離子互換
①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。
離子反應中，不可以拆開的物質有：單質、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機物，由于發生復分解反應，離子不能大量共存
有氣體產生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SO4、CO3等大量共存;Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存;Pb與Cl，Fe與S、Ca2與PO4、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。
有弱電解質生成。例如：OH﹣、CH3COO﹣、PO43﹣、HPO42﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO32﹣、CN、C17H35COO、等與H﹢不能大量共存;一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO42﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能與OH﹣大量共存;NH4與OH不能大量共存。
一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
① 例如：AlO2、S2﹣、CO32﹣、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;
②再如：Fe2﹢、Al3﹢等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。
例如：3AlO2﹣十Al3﹢十6H2O=4Al3↓等
典型雙水解的條件;弱酸根、弱堿根離子對應的酸堿容易從體系中脫離。即生成沉淀、氣體或同時生成兩種沉淀
4.離子反應步驟
“一寫”：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式;
“二改”：把易溶于水、易電離物質改寫成離子形式：
“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子;
“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
篇8：高三化學離子反應教案<\/h2>
1.閱讀并完成《創新設計》P10主干知識整合;
2.理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。
1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A. 、 、 、
B.K+ 、Al3+、 、NH3H2O
C.Na+、K+、 、Cl2
D.Na+ 、CH3COO-、 、OH- 2. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A.漂白粉溶液在空氣中失效：
B.用濃鹽酸與 反應制取少量氯氣：
C.向 溶液中通入過量 制 :
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與 反應生成 ：
掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。
例1. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A.強堿性溶液中： 、 、 、 B. 含有0.1 molL-1 的溶液中： 、 、 、
C. 含有0.1 molL-1 溶液在中： 、 、 、
D. 室溫下，pH=1的溶液中： 、 、 、
例2. 下列離子方程式正確的是
A.鐵與稀 反應：
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：
C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:
【例1】下列說法正確的是
A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B.Al3+、NO3- 、Cl-、CO32 -、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質
D.分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同
【例2】 下列離子方程式正確的是
A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe3溶于氫碘酸：Fe3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
【例3】下列離子方程式正確的是
A. 與 溶液反應：
B. 溶液吸收 氣體：
C. 溶液中加入過量的濃氨水：
D.等體積、等濃度的 稀溶液與 稀溶液混合：
現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有 ， 陰離子有 ，現將它們分別配成 的溶液，進行如下實驗：
① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失;
③ 向D溶液中滴加 溶液，無明顯現象;
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據上述實驗現象,回答下列問題:
實驗②中反應的化學方程式是;
E溶液是 ,判斷依據是;
寫出下列四種化合物的化學式:A 、C 、
【自主檢測】1. 《創新設計》P：13 能力提升演練
2. 《能力滾動天天練》專題3
3.部分高考題： 1.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A.無色溶液： 、、H+、 、
B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+
4、 、
C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、 、、
D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 、
2. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A. B C. D
3. 在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是：
A.A12O
3、SO
2、CO
2、SO3 B.C
12、A12O
3、N2O
5、SO3
2、C
12、CaO、SO3 D.SiO
2、N2O
5、CO、C12
4. 能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO
B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
某廠廢水中含5.0010-3molL-1的 ，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 ，設計了如下實驗流程： 第①步反應的離子方程式是
第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr3外，還有
欲使1L該廢水中的 完全轉化為 。理論上需要加入 gFeSO47H2O。
篇9：高三化學離子反應教案<\/h2>
1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念;了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
2.能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。
3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。
4.了解常見離子的檢驗方法。 常見的考查形式：①強、弱電解質的判斷;②離子方程式書寫及正誤判斷;③結合推斷題書寫離子方程式;④離子共存;⑤離子檢驗與推斷。
梳理與整合
一、有關電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念
導學誘思
有下列物質：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常溫下能導電的是________;屬于非電解質的是______;屬于電解質的是__________;屬于弱電解質的是________。
教材回歸
1.電解質和非電解質
在________或________下能導電的化合物，叫做電解質;在________和________下都不能導電的化合物，叫做非電解質。
2.強電解質和弱電解質
溶于水后____電離的電解質叫做強電解質，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等;溶于水后____電離的電解質叫做弱電解質，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁等。
①判斷電解質和非電解質時，要注意電解質和非電解質均是化合物，要特別注意金屬單質的干擾。
②判斷電解質的強、弱，除了用定義進行判斷外，我們常用物質分類的方法進行判斷，如酸、堿、鹽都是電解質，非金屬氧化物及大多數有機物是非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質;強酸2〕和大多數鹽是強電解質，弱酸、弱堿、兩性氫氧化物〔如Al3〕是弱電解質。
導學誘思
寫出下列物質溶于水的電離方程式。
HCl：________________________________________________________________________。
H2S：________________________________________________________________________。
Ca2：________________________________________________________________________。
KClO3：________________________________________________________________________。
NH4HCO3：________________________________________________________________________。
NH4HSO4：________________________________________________________________________。
教材回歸
1.電離 電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成____________的過程。
強電解質的電離方程式中用____連接，弱電解質及多元弱酸的酸式根的電離方程式中用____連接。
書寫電離方程式時，首先要判斷電解質的強弱，然后注意符號===??的應用，多元弱酸的電離要分步寫，弱酸酸式鹽的電離要分步寫，強酸酸式鹽的電離寫一步即可，弱堿的電離只寫一步即可。
三、離子反應
導學誘思
寫出下列反應的離子方程式。
Cl2通入水中：_________________________________________________。 Na投入水中：__________________________________________________。
FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。
FeCl3溶液中加入銅粉：________________________________________________。
金屬鋁溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。
大理石與醋酸反應：__________________________________________________。
用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。
用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。
少量KHSO4溶液與Ba2溶液反應：____________________________________
________________________________________________________________________。
向NaHCO3溶液中加入過量Ba2溶液：_____________________________
________________________________________________________________________。
向Ca2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________
________________________________________________________________________。
教材回歸
1.概念
離子反應通常是指在溶液中有____參加的反應。 2.條件
復分解型
①生成____。
②生成______物質。
③生成____。
氧化還原型
由于發生________反應而使反應物的離子濃度減小，這類反應能否發生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱。
3.離子方程式的概念
用__________________來表示反應的式子。
4.離子方程式的意義
不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且還可以表示____________，并揭示了這類化學反應的本質，如HCl、HNO
3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應的實質為__________________。
我們在書寫離子方程式時，一般不要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2-
2、SO2-4與Ba2+反應生成BaSO4;最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca2溶液與NaOH反應實質是HCO-3與OH-反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO2-3再與Ca2+結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。
理解與深化
一、有關電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念 1.判斷電解質注意點
電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融狀態下能否導電。要注意：
電解質不一定導電，如固態NaCl、液態HCl等;導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。
非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。
電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如：CO
2、 NH
3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應后生成了電解質，才使溶液導電的。
2.判斷電解質強、弱的注意點
電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。
電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質;相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。
電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系，如1 molL-1的醋酸溶液的導電能力就大于0.000 01 molL-1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。
【例1】 下列說法正確的是。
A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導電
2溶于水能導電，所以CO2是電解質
C.BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡
D.Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質
1.離子方程式的書寫關鍵點
書寫離子方程式的關鍵是依據客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。
三等：即三個守恒，必須遵循質量守恒原理;必須遵循電荷守恒原理;必須遵循電子得失守恒原理。
兩查：檢查各項是否都有公約數，寫成最簡的化學計量數，是否漏寫必要的反應條件。
2.書寫離子方程式的注意點 對于微溶物的處理有三種情況
①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++SO2-4===Ag2SO4。
②當反應物里有微溶物處于溶液狀態，應寫成離子的形式。
如CO2氣體通入澄清的石灰水中：
CO2+Ca2++2OH- ===CaCO3+H2O。
③當反應物里有微溶物處于濁液或固態時，應寫成化學式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因為石灰乳中大部分的Ca2未溶解，以未電離的Ca2為主，所以應寫成化學式：
Ca2+CO2-3===CaCO3+2OH-。
有NH3參加或生成的反應
氨水作為反應物寫成NH3H2O或NH3;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，應寫NH3。
固體與固體間的反應不能寫離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應制取NH3。濃硫酸參加反應時不寫成離子，如Cu與濃硫酸反應;而濃硝酸、濃鹽酸則可寫成離子，如Cu與濃硝酸反應，可寫成：
Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2+2H2O。
MnO2與濃鹽酸共熱可寫成：
MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O。
即未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式。
多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO-3不能拆寫成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中寫成離子形式H++SO2-4。
口訣：弱的不拆開，強的全拆開。
注意與量有關的離子方程式書寫技巧
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應。
NaOH與AlCl3溶液，Ba2溶液通入CO2，有關的離子方程式都有區別。
這類離子反應，只需注意題給的條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，以便確定產物形式。
②酸式鹽與量有關的離子反應。
如向NaHSO4溶液加入過量的Ba2，因為Ba2過量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均參加反應，所以參加反應的H+和SO2-4與原溶液中的H+和SO2-4相等，即在離子反應方程式中H+和SO2-4物質的量之比為1∶1，離子反應方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4+H2O。
向NaHSO4溶液加入少量的Ba2，應以量少的為主，即Ba2+與OH-物質的量之比為1∶2，離子反應方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O。
這類離子反應，只需注意量不足的物質與參加反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，過量的物質不需考慮。
③較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素應統籌兼顧。
如Mg2溶液與過量NaOH反應，不可忽視Mg2比MgCO3更難溶、更穩定;明礬與足量Ba2溶液反應，不可忽視Al3的兩性;NH4HSO4溶液與足量Ba2溶液反應，不可忽視NH3H2O也是弱電解質;新制氯水與少量FeBr2溶液反應，不可忽視Fe2+、Br-都能被氯氣氧化等。
④混合順序不同，離子反應不同，這類離子反應應注意各物質量的變化。如：NaOH溶液與AlCl3溶液、Na2CO3溶液與鹽酸、氯水與FeBr2等。
【例2】 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關的實驗步驟和現象，看后請完成下列問題。
寫出A、B和C的化學式：A________，B________，C________。
依次寫出AD，DE的離子方程式：________________________________________________________________________。
寫出將SO2氣體通入K的溶液發生反應的離子方程式：______________________。
寫出FK的離子方程式：________________________________________________。
三、離子方程式正誤判斷
綜觀近幾年高考試題，離子方程式的正誤判斷題型的再現率很高，而且這類試題的失分率居高不下。這類試題的失分率雖很高，但所考查的知識點并不是漫無邊際的，做這類試題要從以下10個方面檢查：
1.檢查反應是否符合客觀事實，錯寫反應產物。
2.檢查是否混淆化學式和離子的書寫形式。
3.檢查是否符合電荷守恒或原子守恒。
4.檢查是否符合氧化還原反應中得失電子守恒。
5.檢查是否有隱含條件。
6.檢查是否漏寫部分離子反應。
7.檢查是否錯寫反應物或產物的配比關系。
8.檢查===??運用是否得當。
9.檢查物質的聚集狀態。
10.檢查是否忽視了題設條件及要求。題設中常見條件如過量少量等物質的量適量任意量以及滴加順序等對反應方程式或產物的影響。
【例3】 下列反應的離子方程式正確的是__________。
①鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O
②氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O
③醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3
④鋁溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2
⑤過量鐵與稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O
⑥鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2
⑦用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O。
⑧碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2
⑨氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-===Mg2
⑩將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4
金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2
少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2
用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2
NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O
向氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
Fe3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2
向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+
在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+
○21Ba2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++SO2-4===BaSO4
○22氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O
○23少量Ba2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4+H2O ○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S+2OH-
○25實驗室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3+H2O
○26過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O
○27溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
○28碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O
○29碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO2-3
○30等物質的量的Ba2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4+NH3H2O+H2O
四、解答離子共存一二三四
1.一色：即溶液顏色
若限制溶液為無色，則Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色離子均不能存在。
2.二性：即溶液的酸、堿性
強酸性溶液：①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH=
1、pH試紙變紅、石蕊試液變紅。②在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子均不能大量共存。
強堿性溶液：①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH=
14、pH試紙變藍、紫色石蕊試液變藍。②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子均不能大量共存。
可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液：①與Al反應生成H2。②常溫下由水電離出的c或c為10-10 molL-1。
3.三特殊：即三種特別注意的情況 NO-3+H+組合具有強氧化性。
NH+4與CH3COO-、CO2-
3、HCO-3等離子均能水解且水解相互促進，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們在溶液中能大量共存。
AlO-2與HCO-3水解均顯堿性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al3+CO2-3。
4.四反應：指離子間通常發生的四種反應類型
復分解反應，如H+與SiO2-
3、OH-與Mg2+、H+與CO2-
3、OH-與NH+4等。
相互促進的水解反應，如Fe3+、Al3+與CO2-
3、HCO-
3、AlO-2等。
氧化還原反應，如MnO-
4、ClO-、NO-3與SO2-
3、Fe2+、S2-、I-等。
絡合反應，如Fe3+與SCN-。 【例4】 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。
①無色溶液中：K+、Na+、MnO-
4、SO2-4
②甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-
3、Na+
③石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO-
2、NO-
3、HCO-3
④pH=1的溶液中：Fe2+、NO-
3、SO2-
4、Na+
⑤在pH=0的溶液中，Na+、NO-
3、SO2-
3、K+可以常量共存
⑥在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-
3、Na+可以常量共存
⑦含大量OH-的溶液中：CO2-
3、Cl-、F-、K+ ⑧c/c=1012的溶液中：NH+
4、Al3+、NO-
3、Cl-
⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-
3、SO2-
4、NH+4
⑩由水電離出的c=10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3
c=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-
4、SCN-
含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-
3、ClO-
解答離子共存的題目時，首先看題目中的附加條件，解答此類問題的步驟為一看前置條件，二看相互反應。①如果告知是無色溶液，應在各待選項中排除具有顏色的離子組;②如果無法直接排除，則把限制條件分別添加到各選項中，防止遺漏，如項就變成K+、ClO-、SO2-
4、SCN-、Fe3+。
對點訓練能在溶液中大量共存的一組離子是。 A.NH+
4、Ag+、PO3-
4、Cl-
B.Fe3+、H+、I-、HCO-3
C.K+、Na+、NO-
3、MnO-4
D.Al3+、Mg2+、SO2-
4、CO2-3
實驗與探究
離子反應的應用實驗探究
1.離子的推斷、鑒別與檢驗
常見陽離子
①NH+
4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液檢驗。
②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸檢驗。
陰離子 ①SO2-
3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀鹽酸鑒別。
②I-、Br-用氧化還原反應鑒別或用硝酸酸化的AgNO3溶液。
2.物質的分離提純
利用離子間的相互反應生成沉淀、氣體等分離提純物質。
實驗典例
某鈉鹽溶液中可能含有NO-
2、SO2-
4、SO2-
3、CO2-
3、Cl-、I-等陰離子。
某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液的pH大于7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的2Fe2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO-
2、CO2-
3、Cl-三種陰離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤
答案與解析
梳理與整合
一、
導學誘思 ①⑦⑨ ⑤ ②④⑧⑩ ②④
教材回歸
1.水溶液中 熔融狀態 水溶液中 熔融狀態
2.完全 部分
二、
導學誘思
HCl===H++Cl-
H2S H++HS-，HS-??H++S2-
Ca2===Ca2++2OH-
KClO3===K++ClO-3
NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3 H++CO2-3 NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4
教材回歸
1.自由移動離子
2.===
三、
導學誘思
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2 CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2+H2O+2CH3COO-
2OH-+CO2===CO2-3+H2O
OH-+CO2===HCO-3
Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4+H2O
Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3+H2O
Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3+H2O
教材回歸
1.離子
2.①沉淀 ②難電離 ③氣體
氧化還原
3.實際參加反應的離子符號 4.一類化學反應 H++OH-===H2O
5.NH4Cl+NaOH===NH3H2O+NaCl NH+4+Cl-+Na++OH-===NH3H2O+Cl-+Na+ NH+4+OH-===NH3H2O 質量 電荷
理解與深化
【例1】D 解析：A項中NaCl晶體中含有Na+、Cl-，但不能自由移動，所以NaCl晶體不能導電;CO2溶于水能導電是由于CO2與水反應生成的H2CO3電離出離子而導電，CO2是非電解質，B項錯;由于BaSO4是強電解質，不存在電離平衡，C項錯;Cl2是單質，所以D正確。
【例2】答案：NaI NaClO AgI
2I-+ClO-+H2 O===I2+Cl-+2OH-
I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+ Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
解析：由D在CCl4中呈紫色可知D為I2，C是難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI;黃綠色氣體F是Cl2;F和NaOH溶液反應生成鈉鹽B，根據B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO;NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進一步反應生成NaIO3，其中I 為+5價，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4。
【例3】答案：②⑤
解析：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，應該生成Fe3+，①錯誤;醋酸的酸性強于碳酸，③錯誤;活潑金屬與稀硝酸反應不生成H2，④錯誤;⑤鐵與稀硝酸反應生成Fe3+和NO，Fe3+又和過量的Fe反應最終生成Fe2+，正確;鐵與稀硫酸反應生成Fe2+，⑥錯誤;鹽酸與高錳酸鉀溶液能發生氧化還原反應，⑦錯誤;碳酸鋅不溶于水，⑧錯誤;氨水是弱堿，⑨錯誤;⑩HClO是弱酸，應寫化學式，錯誤;CH3COONH4是強電解質， 錯誤; 電荷不守恒，錯誤; 氧原子不守恒，錯誤; 符合客觀事實、質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，正確; 不符合得失電子守恒及電荷守恒，錯誤; HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3與H+結合具有強氧化性，Fe2+不能大量存在，錯誤;氯氣具有強氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4， 錯誤; 因為溶液呈強堿性，所以一定不會生成H+，錯誤; 只注意了Ba2+與SO2-4反應，而漏掉了H+與OH-的反應，錯誤; 漏掉了Mg2+與OH-的反應，錯誤; 應寫成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O，錯誤; S2-的水解極其微弱，且是分步進行的，不能有H2S氣體逸出; 此反應不是在水溶液中進行的，不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式，錯誤; 過量的SO2應生成HSO-3，錯誤; 過量的氯氣可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以參加反應的Fe2+與Br-的物質的量之比為1∶2，正確; 反應中的Ca2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物質的量之比應為1∶2，錯誤; 反應中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物質的量之比應為1∶1，錯誤; 等物質的量的Ba2與NH4HSO4溶液反應，1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO2-4，2 mol OH-正好與1 mol H+及1 mol NH+4反應，正確。
【例4】答案：⑦⑧
解析：①MnO-4有顏色，錯誤;②甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，顯黃色時，pH4.4，可能為酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3發生氧化還原反應，錯誤;③HCO-3和AlO-
2、OH-均反應，錯誤;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反應，錯誤;⑤SO2-3與H+反應，在酸性溶液中SO2-3和NO-3發生氧化還原反應，錯誤;⑥HCO-3與OH-反應，錯誤;⑧溶液顯酸性，且無強還原劑，正確;⑨⑩溶液可能為強酸性，也可能為強堿性，H+與HCO-3反應，OH-與HCO-
3、NH+4均反應，一定不能大量共存，錯誤; Fe3+與SCN-反應，錯誤; Al3+水解顯酸性，ClO-水解顯堿性，所以不能大量共存，錯誤。
對點訓練 C 解析：本題考查離子共存。Ag+與PO3-
4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A選項錯誤;Fe3+有氧化性，能將I-氧化為I2，故二者不能大量共存，B選項錯誤;Al3+與CO2-3易發生雙水解反應而不能大量共存，Mg2+與CO2-3也會形成沉淀，D選項錯誤。
實驗與探究
B 解析：由④中的現象可推知該鈉鹽溶液中含有CO2-3，無SO2-3，再由③中的現象可知含有Cl-和NO-2，故選③④，B正確。
